1、(7分)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳,如果制取8.8g 二...
碳酸钙盐酸制二氧化碳方程式
碳酸钙盐酸制二氧化碳方程式碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体的方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O这个方程式描述了碳酸钙与盐酸之间的化学反应。
碳酸钙是一种固体物质，常见于大理石、石灰石等矿石中，也是贝壳、珊瑚等生物质的主要成分。
盐酸是一种无色透明的液体，是氯和氢的化合物。
在这个反应中，盐酸中的氢离子（H+）和碳酸钙中的碳酸根离子（CO3^2-）发生酸碱反应。
盐酸中的氢离子与碳酸根离子结合，形成水和二氧化碳气体，同时生成了氯化钙盐。
氯化钙是一种固体盐，常见于食盐、岩盐等物质中。
这个反应是一种解释文中所提到的“碳酸钙盐酸制二氧化碳”的化学过程。
在实际应用中，可以通过将碳酸钙与盐酸反应来制备二氧化碳气体。
这是一种常见的实验室制气方法。
在实验中，首先将碳酸钙粉末与盐酸溶液混合。
由于碳酸钙是一种固体，而盐酸是一种液体，所以在混合过程中会产生气泡。
这是由于碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体逸出导致的。
当反应进行时，可以观察到反应容器中的气泡逐渐增多，并且溶液中的固体碳酸钙逐渐消失。
同时，溶液中的氯离子和钙离子结合形成氯化钙盐，这个盐可以通过蒸发溶液得到。
这个反应过程中产生的二氧化碳气体是无色、无味的，它比空气重，会积聚在容器底部。
二氧化碳气体具有许多应用，例如在饮料中起到增加气泡和口感的作用，在灭火器中用作灭火剂，在植物光合作用中起到重要的作用等等。
这个化学方程式的描述和解释符合标题中心扩展的要求。
文章中描述了碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体的方程式，并解释了这个方程式的意义和实际应用。
文章使用了恰当的段落和标题，使文章结构清晰，易于阅读。
同时，文章中的句子通顺，使用了丰富的词汇，内容准确严谨，避免了歧义或错误信息。
沪教版化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写和应用 教学案(无答案)
1 / 3点燃 课题：第三节 化学方程式班级 姓名 学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。
过程与方法掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。
情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）高锰酸钾受热分解（3）氢气在氧气中燃烧（4）电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中，每 个Mg 与 个O 2反应生成 个MgO ，微粒数之比为Mg ：O 2：MgO = ；每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg ：O 2：MgO= 。
请你思考一下：镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。
现已知每48g 镁粉2 / 3加热 三、依据化学方程式计算例 ：实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ，至少需要碳酸钙多少克？【分析过程】 【解答格式】设．未知量----------------------- 解：设需碳酸钙的质量为x 。
写．化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找．关系量已未知量 x 8.8g 列．比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g （100 / 44=x/ 8.8g ） 求．未知量-------------------------- x=20g 写出答．案---------------------- 答：至少需碳酸钙20g 。
实验室制取二氧化碳的反应类型
实验室制取二氧化碳的反应类型二氧化碳是一种常见的化学物质，它在人类的生产和生活中扮演着重要的角色。
在实验室中，制取二氧化碳是一项常见的实验，本文将介绍实验室制取二氧化碳的反应类型。
一、碳酸钙与酸反应碳酸钙是一种常见的天然物质，它可以和酸反应生成二氧化碳。
这种反应最常用的酸是稀盐酸，反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O在实验室中，我们可以将碳酸钙放入稀盐酸中，产生大量的气体，这就是二氧化碳。
二、碳酸氢钠与酸反应碳酸氢钠也可以和酸反应生成二氧化碳。
在实验室中，我们可以将碳酸氢钠放入稀盐酸中，反应方程式如下：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O这种反应也可以用来制取二氧化碳。
三、碳酸钠与酸反应碳酸钠也可以和酸反应生成二氧化碳。
在实验室中，我们可以将碳酸钠放入稀盐酸中，反应方程式如下：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O这种反应也可以用来制取二氧化碳。
四、碳酸钠与酸碱反应碳酸钠也可以和酸碱反应生成二氧化碳。
在实验室中，我们可以将碳酸钠放入稀硫酸或盐酸中，反应方程式如下：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O这种反应也可以用来制取二氧化碳。
五、碳酸钠与热反应碳酸钠可以在高温下分解生成二氧化碳。
在实验室中，我们可以将碳酸钠加热，反应方程式如下：Na2CO3 → Na2O + CO2这种反应也可以用来制取二氧化碳。
以上就是实验室制取二氧化碳的反应类型，通过这些反应，我们可以得到高纯度的二氧化碳，为实验提供了重要的实验材料。
初三期中化学试题及答案
初三期中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 冰水混合物D. 二氧化碳答案：B2. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有发光、放热现象C. 颜色发生变化D. 状态发生变化答案：A3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：D4. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碳酸氢铵B. 碳酸氢铵和氯化铵的混合物C. 碳酸氢铵和氯化铵D. 碳酸氢铵答案：D5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氧化钙C. 氧化铜D. 氧化钙和氧化铜答案：B6. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物的温度必须达到着火点B. 可燃物与氧气接触C. 可燃物必须具有可燃性D. 以上说法都正确答案：D7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 硫酸答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 碳酸钠D. 以上都是答案：D10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 葡萄糖D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中常伴随的现象有：发光、发热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
12. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
13. 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
14. 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
15. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
16. 有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。
17. 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气和温度达到着火点。
专题 14 气体的制备-2021中考化学一模分类汇编(上海专用)(解析版)
专题14 气体的制备1．（2021宝山区一模）利用下图实验装置可制取某些气体。
(1)实验室制取二氧化碳常用的药品为_____和稀盐酸，该反应的化学方程式为_____。
若要随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置是_____(填装置编号，下同)，应选用的收集装置是_____，检验二氧化碳收集满了的方法是_________；(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰的作用是_____；反应中若消耗了0.02mol 氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？(根据化学方程式计算)_________；若要测定产生的氧气的体积，可利用A 和G 装置进行实验，实验具体操作是_____。
【答案】石灰石或大理石 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ C 或D E 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满 催化 解：0.02mol 氯酸钾的质量=0.02mol×122.5g/mol=2.45g 设生成氧气的质量为x232MnO 2KClO 2KCl +O Δ245962.45gx2452.45g =96xx =0.96g答：可生成氧气的质量为0.96g 。
将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数【解析】（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为石灰石或大理石和稀盐酸，故填石灰石或大理石；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑； 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳是固体与液体在常温条件下反应生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，要随时控制反应的发生和停止，装置上应安装分液漏斗，即装置C ，也可选择装置D ，故填C 或D ； 二氧化碳能溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置E ，故填E ；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满，故填将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满。
实验题集训之制气实验(1)(解析版)-揭秘2021年中考化学之题型集训(全国通用)
（2）该装置是固液不加热反应制取氧气，适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，故反应物是：H2O2溶液和二氧化锰；所连接装置内所加的物质是水，故应连接甲装置，氧气的密度比水小，从a端进入，是排水法收集氧气，故填：H2O2溶液和二氧化锰；甲；收集氧气；
（2）写出A中发生反应的化学方程式_______，用E装置检验氧气收集满的方法是______。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是_____；F装置中可观察到试管中的现象______。写出烧杯中发生反应的化学方程式______。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是_______。
【详解】（1）催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的目的是改变反应的速率或提高生产效率；
（2）①如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为 ；
②图中收集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口；
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】（1）标有编号的仪器名称①是长颈漏斗。
（2）A试管口有一团棉花，是用高锰酸钾制取氧气的发生装置，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为 ，用E装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，不和空气中成分反应，则氧气从b端进气a端出气，所以用E装置检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
专题24 化学计算-2021年中考化学真题分类训练(第02期)(教师版含解析)
专题24 化学计算一、单选题1．(2021·四川达州市·中考真题)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。
则该样品中的杂质可能是A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu【答案】B【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为2442Fe+H SO=FeSO+H5625.6g0.2g↑2442Zn+H SO=ZnSO+H6525.6g0.17g↑2442 Mg+H SO=MgSO+H2425.6g0.47g ↑2424322Al+3H SO=Al(SO)+3H5465.6g0.62g↑铜和稀硫酸不反应不生成氢气。
【详解】A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A 错误。
B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。
C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。
D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。
故选：B。
2．(2021·湖南株洲市·中考真题)将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为A．2g B．3g C．4g D．5g【答案】C【详解】解：设和碳酸钠反应盐酸质量为x，氢氧化钠质量为y。
2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 734418.25%4.4gx ↑⨯7318.25%=44 4.4gx ⨯ x =40g()2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.560g-40g 18.25%y⨯()40=36.560g-40g 18.25%y⨯ y =4g 故选：C 。
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
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1、（7分）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g 二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？
2. 在含氢氧化钙14.8克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？
3. 在标准状况下33.6升的一氧化碳和足量的氧化铜反应，可得到多少克铜？
co=1.25克／升）
（
4．（7分）将30g氧化铜和木炭的混合物在高温条件下反应一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为22．3g。
求被还原的氧化铜的质量。
5．（8分）用含杂质10％的石灰石20g与足量的盐酸反应，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，问：生成的沉淀有多少克?
6、向5.3克碳酸钠粉末中加入20克的稀盐酸恰好完全反应。
求（1）能放出多少克二氧化碳气体？（2）该盐酸的质量分数为多少？
7、铜和氧化铜的混合物共2.0g加热与足量CO反应，当质量不再发生变化时，称得残留固体为 1.68g，求原混合物中含氧化铜的质量分数。
8.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，
⑴哪几项反应中盐酸有剩余_________________________________；
⑵上表中m的数值是__________________；
⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
9．碳和氧化铜的混合物18.2ｇ，隔绝空气加强热充分反应后，剩余物质的质量为13.8ｇ，经测定其中有碳剩余。
请通过计算确定原混合物中碳和氧化铜各有多少克？
10．现有碳和碳酸钙的混合物100g，在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳完全燃烧生成二氧化碳，结果生成二氧化碳的质量等于100g，求原固体中碳酸钙的质量。
11．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。