四川省成都市第七中学2018届高三二诊(3月)模拟考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 757．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B ．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C ．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D ．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8．下列说法错误的是( )A ．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO 2和H 2OB ．和C 4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C ．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D ．植物油通过氢化可以变成脂肪9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键11.下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。
装置(II)为电解池的示意图。
当闭合K1断开K2时，Fe 电极附近溶液先变红。
下列说法正确的是( )A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 LC.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-= H2↑12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D．Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W13-羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-。
用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。
下列说法不正确的是( )A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B.A点对应溶液的pH=9.5C.D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.C点时，溶液呈酸性26.（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验操作和现象：(1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。
(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
①方案1的C中盛放的试荆是____________________。
②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。
27.（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(l) Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。
(2) Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。
写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”①写出NaBH4的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：_____________。
28.（14分）碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；水电解反应：2H2O(1) 电解2H2(g) +O2(g)。
(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。
（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。
A．适当减压 B．合理控制反应器中气体的流速C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。
（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。
若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是_______________。
35.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15分)利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。
(1)P元素的基态原子有______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。
科学家目前合成了N4分子，N 原子的杂化轨道类型是______，N-N 键的键角为_____；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。
(2)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3) 立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。
该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。
(4)N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为____g·cm-3(用含a 的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值)。
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）树脂交联程度决定了树脂的成膜性。
下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。
(1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为________，A到B步骤的反应类型是_________。
(2)E中含氧官能团的名称是_________，D的系统命名为_________。
(3)下列说法正确的是_________。
A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOHB．1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol AgC．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_________。
(5) 的符合下列条件的同分异构体有_______种。
①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应(6)①己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：7.C 8.A 9.D 10.A 1 1.C 12.B 13.C26. (15分)(1)盐酸小液滴（盐酸酸雾）（1分）加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl, HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾（1分）(2)FeCl3（1分）(3)①2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（2分）②4H++4I-+O2=2I2+2H2O(2分)(4)①饱和食盐水（2分）②K3[Fe(CN)6]（2分）③氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+（2分）(5)2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O(2分)27. (14分)(1)+3（1分）(2)Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓(2分)(3)ClO- +Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+(2分)(4)调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去（2分）(5)蒸发浓缩、趁热过滤（2分）(6)①（1分）②0.21（2分）⑧B O2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-（2分）28.（14分）(1)①增大（2分）；②BC(2分)；③(2分)(2) BC(2分)(3)①-90(2分) ②反应的活化能高（2分）@氢原子利用率为100%（2分）35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）(1)3（1分） sp3(1分) 600(l分) 制造火箭推进剂或炸药（2分）(2)N>P>As(2分)(3)(正)四面体（2分） 50%(2分)(4)氮化硼（2分）；（2分）36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）(l) CH3CHBrCH=CH2（2分）取代反应（1分）(2)醛基（1分） 1，2，3-丁三醇（2分）(3)A（2分）(4)（2分）(5)6(2分)(6)（3分，每步1分）。
四川省成都市第七中学2017-2018学年新高三零诊模拟理科综合化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每个题只有一个选项符合题意，每个小题 2分，共 40分）1、下列物质的化学用语正确的是（）A．NH4H 的电子式： B．硝基苯的结构简式：C．丙烯的实验式：CH2 D．甲烷分子的比例模型：2、化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是（）A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成3、下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为N A B．80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N AC．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2 N AD．含有4 N A个C-C 键的金刚石，其质量为 12 g5、下列说法正确的是（）A．13C和14N 质子数相差 1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H+ 31H→ 42He + 10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH 溶液中：NH4+ +Fe3+ + 4OH－=NH3•H2O+ Fe(OH)3↓B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOC．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OD．澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O7、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）8、用式量为57的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（）A．4种 B．8种 C．12种 D．24种9、对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低C．该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／LD．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性10、下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性 B、制取Fe(OH)2C．证明铁生锈时空气参加反应 D．检查装置气密性11、铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。
成都七中18级高三理科综合模拟试题及答案 精品推荐
成都七中2017-2018学年度高三年级模拟考试理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷第1至6页，第Ⅱ卷7至16页。
共300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共126分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将答题卡交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的原子量：H-1， C-12， O-16， Na-23， K-23， S-32， Cu-64 ，Ba-137 一、本大题共13题，每题6分，共78分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．右图表示某雄性高等动物细胞分裂过程中，每条染色体上DNA 数量的变化曲线， 下列叙述不正确的是A ．若是人体细胞，则DE 段细胞中的染色体数目只 有46条B ．CD 段的变化是由于着丝点的分裂C ．BC 段细胞内染色体数：核DNA 分子数=1：2D ．D 点后的细胞中不一定含有Y 染色体2．如右图所示，为了鉴定男孩8与本家族的亲子关系，需采用特殊的鉴定方案。
下列方案可行的是A.比较8与2的线粒体DNA 序列B.比较8与3的线粒体DNA 序列C.比较8与5的Y 染色体DNA 序列D.比较8与2的X 染色体DNA 序列 3. 下列关于微生物生长叙述中，正确的是A ．调整期合成的酶都是诱导酶B ．稳定期有害产物积累最多，细胞死亡率最大C ．无机氮源不能为微生物的生命活动提供能源D ．生长期各阶段的细胞内都会发生酶活性的调节 4．下列关于免疫的叙述，不正确的是A ．吞噬细胞既可以参与特异性免疫，又可参与非特异性免疫B ．当细菌外毒素再次侵入机体后，效应B 细胞和记忆细胞都能产生抗毒素中和外毒素C ．已免疫的B 淋巴细胞在体外也能分泌抗体D ．人体感染酿脓链球菌后会引起风湿性心脏病，属于自身免疫病表示已不能 提取相应的 遗传物质5．下图为某生态系统能量流动示意图(单位：J／cm2·a)，以下分析不正确的是A．甲通过光合作用固定在有机物中的总能量为1250 J／cm2·aB．乙到丙的能量传递效率为15％C．每一营养级的能量大部分用于呼吸作用和被丁利用D．在此生态系统中，一只狼捕食一只野兔，获得的能量只能在l0％-20％之间6．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行捎毒D．工业酒精不能加水当饮料酒品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡、7．设N A为阿伏加德罗常数。
四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测理科综合试卷(PDF版)
( １ 分) ( １ 分) ( １ 分)
２ ６ ������( １ ５ 分) ( ) 三颈烧瓶 ( １ １ 分) ㊀B( １ 分)
( ) ( ２ a ㊀ c ㊀b ㊀e ㊀g ㊀d ㊀ f ２ 分) ( ) 停止加热 , 将烧瓶中的溶液冷却至室温 , 再重新加入碎瓷片 ( ３ ２ 分) ( ) 乙醇 ( 答出乙醇其它合理也给分 ) ４ １分, ㊀ 干燥乙醚 ( １ 分) ( ) 蒸馏 ( ５ １ 分) ㊀ 避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸 ( ２ 分) 避免副反应发生 ( ２ 分) ㊀ 温度骤降导致反应速率降低 ( ２ 分)
８ ３ π ( ) 到达横坐标为 ５ ２＋ ⅱ) ６ m 的 H 点, s t t t １＋ ２＋ ３ ＝( A H ＝t ８ ( 到达横坐标为 ５ ⅲ) ６ m 的J 点, t t t AJ ＝t １＋ ２＋ ３＋
T ４ １ π ) ２＋ s ＝( ４ ４ T ２ １ π )
( １ 分)
v 洛伦兹力提供向心力 , 有: v B ＝m q r
代入数据得 : r＝ ２ m
２
答图 ２
⑨㊀ ( １ 分) ( １ 分) ( １ 分)
设小球在第一象限第一次到达 x 轴的位置为 P 点 , 第二次到达 x 轴的位置为G 点 由几何关系易得 : O P ＝ ２ m, P G ＝２ r c o s α ＝２ m
平行斜坡方向 , 由牛顿运动定律有 : m s i n θ－f＝m a g
垂直斜坡方向 , 由平衡条件有 : N ＝m c o s θ㊀ g
③㊀ ( ２ 分) ⑤㊀ ( ２ 分) ④
②㊀ ( １ 分)
①㊀ ( １ 分)
( )运动员在斜坡 A B 上克服摩擦力做的功为 : W １ ＝f c o s θ㊀ L＝ m L ２ g μ 全过程由动能定理有 : m h－ W １ － W ２ ＝ g 在弧形坡 B C D 上克服摩擦力做的功为 : W２＝ kW １ ＝ k m L c o s θ㊀㊀ g μ １ ２ m v ㊀ ２
四川省成都七中2018届高三理综化学试题及答案
成都七中高三下学期入学理科综合能力测试(3月3日)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．糖类化合物不具有相同的通式B．SO2不宜用作食物的增白剂C．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮等元素组成的物质D．淀粉、纤维素都可在人体内水解为葡萄糖8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1N AB．22.4LSO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子数为0.2N AC．0.1mol Cl2完全反应，转移电子数不一定为0.2N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸反应，生成的气体分子数为0.1N A9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，b元素原子半径大于c元素原子半径；c元素形成的简单离子与同周期其他元素形成的简单离子相比为最小；d元素形成的单质可在a元素形成的单质中燃烧，生成的产物是引起酸雨的主要物质。
下列叙述正确的是A．b在空气中燃烧得到一种产物B．c与a形成的化合物可用作耐高温的材料C．d的氧化物的水化物是强酸D．a的简单氢化物比d的简单氢化物稳定，且沸点前者小于后者10．下列说法正确的是A．NaOH溶液可以用来提纯溴苯中混有的溴单质B．控制甲烷与氯气的物质的量比列，在光源下反应，可得到某一纯净的有机取代产物C．植物油与裂化汽油可用酸性KMnO4溶液鉴别D．由于乙酸和乙醇中都有羟基，因而二者都能与Na和NaOH溶液反应11．下列实验操作规范且能达到目的的是12．右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e＝CH4＋2H2O13、常温下，向1 L 0.1 mol·L -1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3·HO的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是( )A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．a＝0.05C．当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol26.（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。
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四川省成都市第七中学2018届高三二诊（3月）模拟考试理综化学试题可能用到的相对原予质量：H I B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 751. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 禾U用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能【答案】C【解析】A项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成CO和水，减小对大气造成的污染，故A项正确；B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不恰当的开采会诱发海底地质灾害，同时可燃冰燃烧会产生CO, CO会产生温室效应，故B正确；C.蛋白质的结构单元是氨基酸，是构成机体组织器官的重要组成部分，故C错；D.硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能是正确，故D正确。
本题答案：Co2. 下列说法错误的是（）A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO和B. 和GH。
的二氯代物的数目不同（不含立体异构）、* > fC. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪【答案】A【解析】A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析知其二氯代物有12种，C4H0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，GH。
的二氯代物的数目共有9种，故B对；C.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D.植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。
高考化学复习四川省成都市第七中学高三3月11日理科综合测试化学试题(PDF版)答案.docx
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品3.11 理综考试化学答案：1-7：DBCDBAA 8. (13分，其余每空2分) (1)[Ar]3d 8 或1s 22s 22p 63s 23p 63d8 (2)正四面体形；CCl 4(SiF 4等) (3)sp 2杂化 (4)2∶3∶6(5) 2Ni(ClO 4)2 + 2Na 2CO 3 + H 2O = Ni 2(OH)2CO 3↓+ CO 2↑ + 4NaClO 4 （3分）9．（13分，其余每空2分）Ⅱ.(1)长颈漏斗；BD(2)①除去氯气中的氯化氢；②作安全瓶(3)S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋（3分）(4)对比实验思想(5)打开活塞d ，将少量b 中溶液滴入c 中，关闭活塞d ，取下试管c 振荡10.(16分，方程式3分，其余每空2分)(1)3-氯-1-丙醇；取代反应； 醛基 (2)(3)(4)(5) 511. (16分，其余每空3分) (1)作还原剂（2分）(2) MnO 2+H 2O 2+2H +Mn 2++2H 2O+O 2↑OHCCH 2CHO + 4Ag(NH 3)2OH H 4NOOCCH 2COONH 4 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O CH 3OOCCH 2COOCH 3 + 2 CH 2=CHCOOCH 3 CH 3OOCCCOOCH 3CH 2CH 2COOCH 3CH 2CH 2COOCH 3乙醇钠(3)减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率。
（2分）取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(4) ① Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+②2MnCO3 (s) + O2 (g) ═ 2MnO2(s) + 2CO2(g) △H=(2a +b）kJ/mol唐玲出品。
成都七中二诊模拟练习3答案doc高中化学
HO ∣ OH ∣ NaO ∣ ONa ∣成都七中二诊模拟练习3答案doc 高中化学1.A2. B3. D4. C5. B6. C7. C8. D9．Cl 2+2OH －==Cl －+ClO －+H 2O 2Fe 2++ClO －+2H +==2Fe 3++Cl －+H 2O 〔各3分〕〔2〕第三周期第ⅥA 族 〔2分〕 分子〔2分〕 〔3〕qwat 1920〔3分〕 10．〔1〕A1〔2分〕〔2〕金属冶炼或焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。
〔讲明：只要答出任意一点或其他合理答案均给分〕；潜艇中〔太空舱中或高原等条件下〕的供氧〔各2分〕〔3〕2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 A12O 3 + 2OH ― = 2A1O 2― + H 2O2A1O 2― + 3H 2O +CO 2 = 2Al(OH)3↓+ CO 32―〔各3分〕11. 〔1〕—CH 2—CH —COOH 〔2分〕 〔2〕197，C 9H 11NO 4，6 —CH 2—CH —COOH +3NaOH → —CH 2—CH —COONa + 3H 2O 〔各2分〕 〔3〕①—O C —NH D ：CH 3—CH CH —CH 3 E ：CH 3CH CH —CH 3 O —C NH —C ②2CH 3—CH —COONH 4 + H 2SO 4 → 2CH 3—CH —COOH + (NH 4)2SO 4 或CH 3—CH —COONH 4 + H 2SO 4 → CH 3—CH —COOH + NH 4HSO 4〔每空2分〕 12．〔1〕ghefc 〔3分〕〔2〕4NH 3+5O 22O 〔3分〕∣ NH 2∣ NH 2∣ NH 2 O ∥ O ∥ ∥O ∥O∣ NH 2∣ NH 2 ∣ NH 2 ∣ NH 2 〔2分〕催化剂∆〔3〕装置A中碱石灰的作用是干燥氨气和空气〔2分〕有红棕色气体生成〔2分〕〔4〕C中紫色石蕊试液变红〔2分〕〔5〕a〔2分〕。
四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40第I卷(共126分)一、选择题:本题共13个小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。
下列说法错误的是A.贝壳的主要成分CaCO3B.“砺成灰”是氧化还原反应C.“蜃”与水混合，溶液呈碱性D.纸张主要成分是纤维素8、下列描述正确的是A.葡萄糖和麦芽糖属于同系物B.苯和甲苯可以用溴水鉴别C.植物油水解属于取代反应D.用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸9、2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。
下列利用元素周期律的相关推测错误的是A. Ts为金属元素B.原子半径:Ts>Br>OC.Ts的主要化合价一1、+7D.酸性:HClO4>HTsO410、对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是A.步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C.步骤②反应A13+++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑D.Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色11、最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。
该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。
已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。
下列分析正确的是A.放电时，C n(石墨烯)为负极B.放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-C.充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度12、某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。
下列相关分析错误的是A.I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B.II 中浓硫酸的目的是干燥CO2C.实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D.步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO13、常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随NaOH 溶液体积变化如图。
2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测 化学试题及答案 精品
成都市2018届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 O-16 Mg-241．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（）A乙二醇可作汽车抗冻液 B．减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料 D．链节上酯基的水解有利于降解发生2．下列与实验现象对应的结论正确的是（）3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A =0.1 mol/L的溶液中：-B．SO2饱和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-D-水电离出mol/L溶液中：4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。
下列说法不正确的是（）A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D-若△H l<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。
在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：。
下列判断正确的是（）A放电时，甲电极的电极反应式为：H2-2e一=2H+B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动C充电时，甲电极附近的pH变小D．充电时，乙电极质量增大6．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3．H2O ②CH3COOH③KHSO4。
四川省成都七中2018届高三3月3日测试理科综合试卷 word
成都七中高三理科综合能力测试(3 月3 日)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共126 分）一、选择题：本大题共13 小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生命系统中物质、能量和结构的动态变化具有重要意义，相关叙述错误的是（）A.肝细胞中的糖原直接分解为葡萄糖，有利于维持血糖含量的相对稳定B.光反应阶段光能转变为ATP 中的化学能，用于暗反应阶段C02 的固定C.有丝分裂过程中染色质转变为染色体，便于遗传物质的精准分配D.—块弃耕农田演替为森林，能提高群落利用阳光等环境资源的能力2.下列与细胞生命历程有关的说法不正确的是（）A．在一个完整的细胞周期中，不同时期的细胞中表达的基因有差异B．在成熟的生物体中，被病原体感染的细胞的清除，是受到由遗传机制决定的程序调控的C．细胞癌变的过程中，一定有DNA 中基因排列顺序的变化D．细胞在衰老和凋亡的过程中，也存在着基因的选择性表达3.在以下有关实验的描述中，正确的是（）A．探究温度对酶活性影响的实验中，可选择H2O2作为反应物B．用光学显微镜观察染色较深的玻片标本时，可选用凹面镜和大光圈C.观察植物细胞有丝分裂实验中，可川洋葱鳞片叶内表皮细胞代替根尖细胞D.0. 3 g／mL 的蔗糖溶液中，可观察到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞紫色变浅4.某哺乳动物的基因型为AABbEe，下图是该动物一个精原细胞在产生精子过程中某时期的示意图，以下有关说法错误的是（）A．基因B/b 与基因E/e 之间的遗传遵循自由组合定律B．该精原细胞产生的精子细胞基因型有ABe、aBe、AbEC．图示细胞为次级精母细胞，该细胞中含一个染色体组D．图示细胞中，a 基因应该来源于基因突变5.神经调节是动物和人体生命活动调节的重要方式，下列有关叙述正确的是（）A．兴奋在反射弧上的传导是单向的，因为兴奋只能由传入神经传入，传出神经传出B．兴奋在神经纤维上以电信号的形式传导，在神经元之间则以化学信号的形式传递C．感受器就是传入神经末梢，效应器就是传出神经末梢，它们都是反射弧的组成部分D． K＋外流，Na＋内流，导致膜内外电位改变，产生局部电流，是兴奋产生的生理基础6.某地蝗虫成灾，人们测出一块稻田中蝗虫的初始数量为N o只，每天增加约为5%。