河南省南阳市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
河南省南阳市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列有关说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B. 油脂及油脂水解后的产物均为非电解质C. 淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D. 蛋白质的最终水解产物为纯净物【答案】C【解析】分析：A.单糖不能水解；B.硬脂酸钠是电解质；C.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖；D.蛋白质的最终水解产物为氨基酸。
详解：A. 糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，A错误；B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是电解质，B错误；C. 淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖，属于纯净物，C正确；D. 蛋白质的最终水解产物为各种氨基酸，是混合物，D错误。
答案选C。
2. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A. B.C. D.【答案】A【解析】分析：氢气与氯气反应生成氯化氢是放热反应，根据断键吸热、形成化学键放热分析判断。
详解：A、氢气与氯气反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A正确；B、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，B错误；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误。
答案选A。
3. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. a与其他元素形成的化合物都是离子化合物D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D视频4. 下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔点:甲>乙。
能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是A. ①②⑤B. ①②③C. ③④⑤D. 全部【答案】B【解析】分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。
详解：①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙，可说明甲比乙的非金属性强，①正确；②甲原子比乙原子容易得到电子，可说明甲比乙的非金属性强，②正确；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多，则甲易得电子，所以甲比乙的非金属性强，③正确；④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，④错误；⑤应该通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，⑤错误；⑥甲的单质熔点比乙的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，⑥错误。
正确的有①②③，答案选B。
点睛：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性强弱的角度，注意元素周期律的灵活应用。
5. 下列有关化学用语的表示中，正确的是①氚的原子符号为②S2-的结构示意图为③Na2O2的电子式为④用电子式表示CaCl2的形成过程为⑤NH3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图为A. ①③⑤⑥B. ①③④⑤C. ①②⑤⑥D. ②④⑤⑥【答案】A【解析】分析：①氚的质子数是1，质子数是2；②硫离子的核外电子数是18；③过氧化钠是离子化合物，含有离子键；④氯化钙是离子化合物；⑤氨气分子中含有3个N－H键；⑥球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布。
棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。
详解：①氚的质量数是3，原子符号为，正确；②S2-的结构示意图为，错误；③Na2O2是含有离子键的离子化合物，电子式为，正确；④用电子式表示CaCl2的形成过程为，错误；⑤N H3的结构式为，正确；⑥丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型示意图为，正确。
答案选A。
6. 下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是A. H、C、O、KB. H、N、OC. H、O、SD. H、O、S、Na【答案】B【解析】试题分析：A、由于K元素具有很强的失电子能力，故含有K元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故A错误；B、H、N、O可形成NH4NO3是离子化物，也可形成HNO3共价化合物，故B正确；C、H、O、S只能形成共价化合物，故C错误；D、由于Na元素具有很强的失电子能力，故含有Na元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故D错误，此题选Ｂ考点：考查离子化合物和共价化合物的概念相关知识7. 下列方法中可以证明2HI(g) H 2(g)+I2(g)己达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③温度和压强一定时混合气体密度不再变化④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A. ②③④⑥B. ②⑥⑦⑧C. ①②⑥⑦D. ②⑤⑧【答案】D【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
详解：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI，不符合化学方程式中的系数比，错误；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③密度是混合气的质量和容器容积的比值，该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，所以温度和压强一定时混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的状态不一定能说明反应达到平衡状态，错误；⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，正确；⑥温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误；⑦混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误；⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变化，可以作为平衡状态的标志，正确。
答案选D。
8. 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。
由此判断M、N、P所代表的物质可能是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】分析：装置为原电池，M棒变粗为原电池正极，正极上金属离子得电子生成金属单质；N棒变细为原电池负极，据此分析判断。
详解：A．锌做负极，溶解变细，即M变细，A错误；B．锌做负极，失电子溶解变细，M电极生成氢气不会变粗，B错误；C．锌做负极，溶解N电极变细，银作正极，溶液中银离子得到电子析出铜，M变粗，C正确；D．Fe做负极，失电子发生氧化反应变细，铜做正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，N 极不变，D错误；答案选C。
点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
注意原电池工作原理的应用，尤其是判断正负极时要结合电解质溶液的性质分析。
9. 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
0.5mol此氯代烷的H 完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH3CH2CH=CH2【答案】B【解析】分析：根据该烃加成反应所需氯气的量判断该烃分子中含有的双键个数，然后根据取代反应判断氢原子的个数，据此解答。
详解：0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，这说明该烃分子中只含有一个双键。
0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，即1mol氯代烷可与6mol 氯气发生完全的取代反应，由此判断该加成产物分子中只含有6个氢原子，故原气态烃分子有含有6个氢原子，为丙烯。
答案选B。
10. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是A. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子B. 电池工作时，CO32-向电极A移动C. 电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2OD. 电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-【答案】B【解析】分析：A．根据C元素的化合价变化结合电子守恒来分析；B．原电池中阴离子向负极移动；C．原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；D．在原电池的正极上是氧气得电子发生还原反应。
详解：A．CH4→CO，化合价由-4价→+2价，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，A错误；B．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32-向电极A移动，B正确；C．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，C错误；D．B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D错误。
答案选B。
11. 甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A. 澄清石灰水、无水CaCl2B. NaOH溶液、浓硫酸C. 溴水、浓硫酸D. NaOH溶液、无水CaCl2【答案】C【解析】分析：乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，以此来解答。
详解：A．甲烷、乙烯均与石灰水、无水CaCl2不反应，不能除杂，A错误；B．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、浓硫酸不反应，不能除杂，B错误；C．乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，然后浓硫酸干燥甲烷，C正确；D．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、无水CaCl2不反应，不能除杂，D错误；答案选C。
点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。
12. 下列叙述不正确的是A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物【答案】B【解析】分析：A、根据甲苯苯环上氢原子的种类结合3个碳原子的烷基有两种解答；B、根据戊烷分子中氢原子的种类判断；C、根据替代法分析判断；D、根据菲分子中氢原子种类判断。
河南省南阳市第一中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 常温下，下列不发生反应的一组物质是①硅与氢氧化钠溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A. ①②④B. ③④⑥C. ②⑤⑥D. ②④⑥【答案】D2. 某溶液既能溶解Al (OH) 3，又能溶解H2SiO3。
在该溶液中可以大量共存的离子组是A. K+、Na+、HCO3-、NO3-B. Na+、SO42-、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、SO42-、NO3-D. Ag+、K+、NO3-、Na+【答案】B【解析】试题分析：既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，一定呈强碱性；HCO3-与OH-反应生成CO32-，故A错误；Na+、SO42-、Cl－、ClO－在碱性条件下不反应，故B正确；H+、Mg2+与OH－反应，故C错误；Ag+与OH－反应，故D错误。
考点：本题考查离子共存。
3. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条剧烈反应C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D 亚硫酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A.首先发生中和反应而不会立即产生气泡，A错误；B.常温下，铝在浓硝酸中被钝化，无明显实验现象，B错误；C. 氯化铝溶液在过量浓氢氧化钠溶液中最终生成偏铝酸钠而不是氢氧化铝沉淀，C错误；D. 亚硫酸钠具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象与实际相符，D正确。
答案选D。
4. 某无色溶液含下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32–、OH–反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH–反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32–反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3–，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5种；故D正确。
河南省南阳市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
注意事项1.本试题分第1卷和第1I卷两部分。
第1卷为选择题，共48分；第11卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2. 答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。
3. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第I卷(选择题48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意)1.下列有关说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B.油盾及油脂水解后的产物均为非电解质C.淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D.蛋白质的最终水解产物为纯净物2.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是3.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.a与其他元素形成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键4.下列有关叙述①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性甲>乙；⑥熔点甲>乙。
能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是A.①②⑤B.①②③C.③④⑤D.全部5.下列有关化学用语的表示中，正确的是①氚的原子符号为H3②S2-的结构示意图为1③Na2O2的电子式为④用电子式表示CaCl2的形成过程为⑤NH3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①②⑤⑥D.②④⑤⑥6.下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是A.H、C、O、B.H、N、OC.H、O、SD.H、O、S、Na7.下列方法中可以证明2HI(g)= H2(g)+I2(g)己达平衡状态的是①单位时间内生成n molH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③温度和压强一定时混合气体密度不再变化④c(HI)c(H2)c(I2)=2：1：11⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A.②③④⑥B.②⑥⑦⑧C.①②⑥⑦D.②⑤⑧8.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考前模拟化学试题(解析版)
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考前模拟化学试题1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）①BeCl2 ②PCl5 ③SF6 ④CS2 ⑤CH4 ⑥SiO2 ⑦CF2Cl2A. ①②⑤B. ④⑥⑦C. ③④⑦D. ③④⑥【答案】B【解析】①BeCl2中铍元素最外层有2个电子，化合价为+2，所以最外层总共2+2=4个电子，故错误；②PCl5中磷原子最外层电子数为5，化合价为+5，所以最外层总共5+5=10个电子，故错误；③SF6 中硫原子最外层有6个电子，化合价为+6价，所以最外层共6+6=12个电子，故错误；④CS2中碳原子最外层电子数为4+4=8，硫原子最外层电子数6+2=8，故正确；⑤CH4中氢原子最外层2个电子，故错误；⑥SiO2 中硅原子最外层电子数为4+4=8，氧原子最外层电子数为6+2=8，故正确；⑦CF2Cl2中碳原子最外层电子数为4+4=8，氟原子最外层电子数为7+1=8，氯原子最外层电子数为7+1=8，故正确。
故选B。
【点睛】在判断分子中所有原子是否都满足最外层为8电子结构时，可以根据以下几步进行比较简单，首先看分子中是否含有氢元素或稀有气体元素，这些元素都不满足8电子稳定结构，其次看是否书写过电子式，若写过电子式的都可以满足8电子稳定结构，最后通过计算判断，根据原子最外层电子+化合价绝对值进行计算，结果为8的就满足8电子，否则不满足。
这样按照3步走可以减少计算量，提高做题的速率。
2. 下列说法正确的是（）A. 陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C. 淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D. 将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3【答案】C【解析】A.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误；B.二氧化硅不能和水反应，故错误；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正确；D.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，所以可以得到的顺序为H2SO3>H2CO3>H2SiO3，故错误。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2016-2017学年河南省南阳市高一(上)期末化学试卷
在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HC（l 浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）
．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是
．
（3）若产生标况下 22.4L Cl2，则转移的电子的物质的量为
mol．
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为 36.5%，密度为 1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中 HCI
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是
，一定不含有的离子是
，可能含有的离子是
；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确
（填“是”或“否”），理由是
；
（3）若溶液中确定有 Na+，若溶液中 c（Mg2+）＝0.1mol/L，c（Cl﹣）＝0.3mol/L，则 c（Na+）＝
．
（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是
已知：2KMnO4+16HCI（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）装置 D 的作用是：
；
（2）E 中反应的离子方程式为
．
24．（4 分）设计用图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质通过控制弹簧夹 a、b，向装置 A 中分别通入不同
气体，请完成如下问题：
（1）若关闭 b，打开 a，若 X 为品红溶液，则 A 中的现象为：
向其中加入 6.4g 铜粉，微热，使其充分反应．生成 NO 的物质的量（ ）
A．0.1mol
B．0.03mol
C．0.02mol
D．0.04mol
16．（3 分）X、Y、Z、W 四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
河南省重点名校2017-2018学年高一下学期期末统考化学试题含解析
河南省重点名校2017-2018学年高一下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。
已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（）A．该反应过程中有共价键的断裂和形成B．该反应是氧化还原反应C．该反应是放热反应D．使用催化剂可以改变反应速率【答案】C【解析】分析：对于反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。
详解：A．化学反应的实质为共价键的断裂和形成，A正确；B．反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，C错误；D．加入催化剂，改变反应的活化能，可改变反应速率，D正确。
答案选C。
点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大。
2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。
2017-2018学年河南省南阳一中高二下学期期末模拟化学试题(Word版)
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期期末模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Sn-119 P-31 O-16第I卷选择题（共40分）一、选择题（每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B.向1L的密门容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种2、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化B.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2:3C.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S33、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2x(g)Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2温度下，在0~t1时间内，v(Y）= 1t bamol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率ν逆D.M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大4、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论或解释A 向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4下层溶液变为紫红色氧化性:Fe3+>l2振荡并静置B 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液色品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]D 一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动5、下列说法正确的是A.常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B.△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= aKJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bKJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为cKJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为 1.2c KJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能46.5cba+-KJ·mol-1D.在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态6、下列说法正确的是A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C.反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A 物质可能为乙醇7、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，下列相关判断正确的是A.电极1为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO32-D.每处理1 mol NO电解池右侧溶液质量减少16g8、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。
河南省南阳市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
河南省南阳市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列有关说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B. 油脂及油脂水解后的产物均为非电解质C. 淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D. 蛋白质的最终水解产物为纯净物【答案】C【解析】分析：A.单糖不能水解；B.硬脂酸钠是电解质；C.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖；D.蛋白质的最终水解产物为氨基酸。
详解：A. 糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，A错误；B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是电解质，B错误；C. 淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖，属于纯净物，C正确；D. 蛋白质的最终水解产物为各种氨基酸，是混合物，D错误。
答案选C。
2. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A. B.C. D.【答案】A【解析】分析：氢气与氯气反应生成氯化氢是放热反应，根据断键吸热、形成化学键放热分析判断。
详解：A、氢气与氯气反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A正确；B、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，B错误；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误。
答案选A。
3. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. a与其他元素形成的化合物都是离子化合物D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D视频4. 下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔点:甲>乙。
《解析》河南省南阳市2016-2017学年高一下学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年河南省南阳市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列行关化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．原子核内有10个中子的氧原子：18OD．CO2的填充模型：2．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，但水解产物不同B．25℃、lOlkPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4N AC．56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2键D．2.8g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为0.4N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣l KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+，Na+、SO42﹣C．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣D．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X．B．X和Z形成的化合物能溶于苛性钠溶液C．R元素的含氧酸酸性﹣定强于W元素的含氧酸的酸性D．Y和W形成的化合物，阴阳离子的个数比可能为1：15．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．相同条件下，白磷比红磷稳定C．相同条件下，等质量S（g）和S （s）的能量比较，S （s）能量较高D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）是吸热反应6．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：27．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为 Zn+2OH ﹣﹣2e﹣=ZnO+HO，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，下列说法正确的是（）2A．使用过程中，电极正极E溶液的pH增大B．使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动C．使用过程中．电子由Ag2O极经外路流向Zn极D．使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应8．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥9．下列说法中正确的是（）A．所有物质中都存在化学键B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．化学键断裂的过程必发生化学反应10．分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种11．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸．A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧12．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥13．向BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和，未见沉淀生成，继续通入另﹣种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A．NO2B．NH3C．CO2D．Cl214．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．（）A．A B．B C．C D．D15．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应B．该物质能使酸性KMNO4溶液褪色C．lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应D．lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气16．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（）铝土矿 a b c d Al．A．b中铝元素是以阳离子形式存在B．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作C．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝D．③中需要通入过量的二氧化碳二、填空题17．在下列变化中：①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是．（填写序号）18．在下列各组物质中：A．O2和O3B．氘和氚C．CH3（CH2）2CH3和D．和E．CH4和CH3（CH2）2CH3①互为同位素的是②互为同素异形体的是．③互为同系物的是④互为同分异构的是．（均填选项号）19．利用如图装置验证同主族或同周期元素递变规律．（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加碘化钾溶液，反应一段时间后，再加入2mL四氯化碳，用力震荡，观察到C溶液中现象为，即可证明．（3）若要证明非金属性：Cl＞S，则在A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加NaS溶液，C中出现黄色混浊，即可证明．反应的离子方程式为．20．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活如图所示装置中：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，正极反应式为．（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，装置中总反应方程式为．21．A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种短周期元素．A和B可组成两种常温下为液态的化合物A2B、A2B2，B和C可组成两种常温下为固态的化合物C2B、C2B2，且C2B、C2B2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与C同主族，B与D相邻，D与E相邻．请回答：（1）A2B2的结构式，C2B2的电子式．（2）B、D两种元素的氢化物中熔沸点较高的是（填化学式，下同；D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的酸是．（3）E元素在周期表中的位置为；实验室制备E单质的离子反应方程式为．22．拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ，b kJ，c kJ，则反应完1molN2生成NH3需要放出的热量为kJ．23．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为；（2）若降低温度，则v （正），v （逆）；（填“加快”“减慢”或“不变”）（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正） v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反应速率的是．A．恒温恒容充入He使压强增大 B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂．24．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．I．将8.96L （标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为．II．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）写出A的结构简式：．（2）①、④的反应类型分别为反应、反应．（3）写出反应②和④的化学方程式：②；④．25．I．实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸气，现拟图1装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成份．请回答下列问题：则装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为．II．实验室利用乙烯制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如图下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图2所示：①可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．回答下列问题：（l） A装置上方使用滴液漏斗的优点是：（2）装置C的作用为；（3）实验室制得的1，2﹣二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是；（写两种）（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；依据是．（5）若产物中有少量劃产物乙醚，可用的方法除去；（6）反应过程中应用冷水泠却装置D，若用冰水冷却，则B中的实验现象为．2016-2017学年河南省南阳市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列行关化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．原子核内有10个中子的氧原子：18OD．CO2的填充模型：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．图中为球棍模型；B．结构简式中不能省略碳碳双键；C．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为10+8=18，质量数在元素符号的左上方；D．CO2为直线结构，且C原子大于O原子．【解答】解：A．图中为球棍模型，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A错误；B．结构简式中不能省略碳碳双键，则乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为10+8=18，质量数在元素符号的左上方，则氧原子为18O，故C正确；D．CO2为直线结构，且C原子大于O原子，则比例模型为，故D错误；故选C．2．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，但水解产物不同B．25℃、lOlkPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4N AC．56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2键D．2.8g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为0.4N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、糖分为单糖、二糖和多糖；B、25℃101Kp时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、聚乙烯是乙烯的加聚产物；D、求出硅的物质的量，然后根据硅和氧气反应后变为+4价来分析．【解答】解：A、糖分为单糖、二糖和多糖，而单糖不能水解，故A错误；B、25℃101Kp时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L甲烷的物质的量小于0.1mol，故含有的共价键个数小于0.4N A个，故B错误；C、聚乙烯是乙烯的加聚产物，故聚乙烯中无碳碳双键，故C错误；D、2.8g硅的物质的量为0.1mol，而硅和氧气反应后变为+4价，故0.1mol硅和氧气反应后失去0.4N A个电子，故D正确．故选D．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣l KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+，Na+、SO42﹣C．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣D．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．离子之间发生氧化还原反应；D．该组离子之间不反应，且均为无色．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，强碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B不选；C．Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，NH4+、S2﹣相互促进水解，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D．4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X．B．X和Z形成的化合物能溶于苛性钠溶液C．R元素的含氧酸酸性﹣定强于W元素的含氧酸的酸性D．Y和W形成的化合物，阴阳离子的个数比可能为1：1【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，R为Cl 元素，A．X为O，Y为Na，Z为Al，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径应Na＞Al＞O，故A错误；B．X为O，Y为Na，二者形成的化合物可能为氧化钠或过氧化钠，可与水反应生成氢氧化钠，故B正确；C．如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸性强弱无法比较，故C错误；D．Y和W形成的化合物为硫化钠，或多硫化钠，阴阳离子的个数比为1：2，故D错误．故选B．5．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．相同条件下，白磷比红磷稳定C．相同条件下，等质量S（g）和S （s）的能量比较，S （s）能量较高D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）是吸热反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．由图可知，金刚石的能量高于石墨的能量；B．由图可知，生成物相同，反应物中白磷能量高于红磷能量；C．生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量；D．由图可知，CO2（g）、H2（g）的总能量小于CO（g）、H2O（g）的总能量．【解答】解：A．图象分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B．由图可知，生成物相同，反应物中白磷能量高于红磷能量，则红磷比白磷稳定，故B错误；C．依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较小，故C错误；D．由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，所以其逆反应的△H＜0，为放热反应，故D错误．故选A．6．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2【考点】5B：离子方程式的有关计算；PG：常见阳离子的检验；PH：常见阴离子的检验．【分析】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，以此解答．【解答】解：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）]=0.01mol，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n 3（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根据Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量时需OH﹣0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H ）===2mol•L﹣1；根据NH4++OH﹣=NH3•H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol•L﹣1=2×10﹣2mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，则应存在NO3﹣，故B错误；C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1，故C正确；D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正确；故选B．7．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为 Zn+2OH ﹣﹣2e﹣=ZnO+HO，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，下列说法正确的是（）2A．使用过程中，电极正极E溶液的pH增大B．使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动C．使用过程中．电子由Ag2O极经外路流向Zn极D．使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此解答该题．【解答】解：A．正极发生Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，生成氢氧根离子，则pH增大，故A正确；B．原电池工作时，阴离子想负极移动，故B错误；C．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故C错误；D．锌为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，故D错误．故选A．8．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；33：同位素及其应用；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选D．9．下列说法中正确的是（）A．所有物质中都存在化学键B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．化学键断裂的过程必发生化学反应【考点】91：化学键．【分析】A、稀有气体分子中不存化学键；B、两种元素组成的分子中可能含有非极性键；C、含有离子键的化合物是离子化合物；D、电解质溶于水中发生化学键断裂．【解答】解：A、稀有气体分子中不存化学键，故A错误；B、两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水、肼等，故B错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D、电解质溶于水中发生化学键断裂，如氯化钠溶于水离子键断裂，但是物理变化，故D错误；故选C．10．分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH （CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．含有三个甲基的有机物有3种．故选B．11．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸．A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；⑦升高温度，反应速率加快，故选；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C．12．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．【解答】解：①C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A同时生成3a molB，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；③A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；。