天津市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷
天津市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列贡献与中国科学家无关的是（）A . 创立侯氏制碱法B . 发现青蒿素C . 合成结晶牛胰岛素D . 发明元素周期表2. （2分）(2018·吉林模拟) 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。
这里的“石碱”是指（）A . KOHB . KAl(SO4)2C . KHCO3D . K2CO33. （2分） (2018高二上·鸡西期中) Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（）A . 80B . 46C . 34D . 124. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列过程中需要吸收热量的是（）A . H2→H + HB . Na + Cl→NaClC . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl + Cl→Cl26. （2分） (2019高三上·北京月考) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）(2018·盐城模拟) 下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 收集NH3D . 吸收氨水8. （2分） (2016高二下·汉台期中) 以下化学用语正确的是（）A . 苯的最简式 C6H6B . 羟基的电子式C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 甲醛的结构式：9. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOHA . ①②B . ①③C . ②③D . ②④10. （2分） (2018高一上·双峰月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8∶11B . 分子个数之比为11∶12C . 密度之比为8∶11D . 原子个数之比为12∶1111. （2分） (2018高一上·通榆月考) 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3-、ClO-、K+、H+B . Na+、Fe2+、NO3-、H+C . K+、Cu2+、Cl-、SO42-D . OH-、NH4+、Cl-、SO32-12. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是（）A . CO2与Na2CO3溶液B . 白磷在氧气中燃烧C . 氯气与氯化亚铁溶液D . 铜与氯化铁溶液13. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列关于苯的说法错误的是（）A . 分子式是C6H6B . 所有的原子在同一平面上C . 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构D . 能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应14. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B . 向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD . 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑15. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ②和③C . ③和④D . ②和④16. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（）A . 氢氧化钠与碳酸氢钙反应B . 过氧化钠与二氧化碳反应C . 单质硫与氧气反应D . 铁粉与氯气反应17. （2分）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A . NaOHB . Na2SO3C . FeBr2D . FeSO418. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣B . 溶液中n（NH4+）=0.2molC . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：119. （2分） (2018高二上·安平期中) 使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（）A . KNO3B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO320. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流计流向铜电极B . 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路C . 锌电极质量增重，铜电极质量减轻D . 盐桥可以用铜导线代替21. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列物质转化能通过取代反应实现的是（）A . CH2=CH2→CH3CH2BrB .C . CH3CH2OH→CH3CHOD . nCH2=CH222. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。
a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）A . d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液B . a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C . 四种元素离子半径：c>d>a>bD . c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素23. （2分） (2018高一上·无锡期末) 将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。
下列说法一定正确的是（）A . 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB . 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C . 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D . 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.二、综合题 (共3题；共26分)24. （8分）根据问题填空：（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．请回答：①富含油脂的是________（填序号，下同）．②富含淀粉的是________．③富含蛋白质的是________．④属于调味剂的是________．（2）化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．已酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理．________②减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节．________③向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量．________④微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用．________．25. （10分）图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解．②RCH2COOR′ RCH（CH3）COOR′RCOR′ RCH（OH）R′R﹣COOR RCH2OH+R′OH请回答下列问题：（1）有机物B中含氧官能团的名称________．（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为________．（3） C用LiBH4还原得到D．C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是________．（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为________．①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式________．（6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．合成路线流程图例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．26. （8分）(2017·合肥模拟) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：（1）操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是________．（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：________．（3） II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4标准液滴定至终点；d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________．（4）确定滴定达到终点的操作及现象为________．（5）上述样品的质量分数为________．（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有________．a．未干澡锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定结束时仰视刻度线读数d．量取待测液的滴定管没有润洗．三、推断题 (共1题；共6分)27. （6分） (2015高一上·广安月考) 物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1） A是________，B是________，C是________，X粉末是________．（2）写出反应①的化学方程式________．（3）写出反应②的离子方程式________．参考答案一、单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、综合题 (共3题；共26分) 24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、三、推断题 (共1题；共6分)27-1、27-2、27-3、。
天津市2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷
天津市2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·石景山模拟) 2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。
直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是（）A . 石油B . 氢能C . 太阳能D . 煤2. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B . 10mL0.4 mol·L-1Na2CO3C . 25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D . 15mL0.5 mol·L-1Na2CO33. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（）A . 若在反应体系中加人催化剂，E1不变B . 若在反应体系中加入催化剂，△H减小C . 反应的活化能等于y kJ•mol-1D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ•mol-14. （2分）标准状况下将35 mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140 mL二氧化碳气体，则该烃的分子式为（）。
A . C5H12B . C4H10C . C3H6D . C3H85. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB . 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C . 将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D . 84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+ H2O6. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . υ（D）=0.4 mol/（L•s）B . υ（C）=0.5 mol/（L•s）C . υ（B）=0.6 mol/（L•s）D . υ（A）=0.15 mol/（L•s）7. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . 安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D . 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀8. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液B . 中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定C . 50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，计算式为△H=×△tKJ/mol（注：△t﹣温度平均变化量）D . 为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀硫酸9. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（）A . 混合气体的密度B . 混合气体的压强C . 混合气体的平均摩尔质量D . SO2的转化率10. （2分） (2018高二上·广安期末) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）A . ⑤＞②＞①＞③＞④B . ⑤＞②＞③＞④＞①C . ④＞③＞②＞①＞⑤D . ④＞③＞⑤＞②＞①11. （2分） (2018高三上·海淀期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B . -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C . 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D . 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-12. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
天津市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
天津市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·遵义期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）B . CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）C . C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）D . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）2. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A . 需加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件一定能发生C . 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D . 当△H＜0时表明反应为吸热反应3. （2分）管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（）A . 0.8B . 1.3C . 3.1D . 0.324. （2分）表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1B . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1C . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1D . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－15. （2分）下列说法正确的是（）A . 图中△H1=△H2+△H3B . 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量6. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B . 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大8. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）9. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）A . CH2=CH﹣CH2CH2ClB . CH3CH2ClC . CH3BrD .10. （2分）下列关于同分异构体判断正确的是（）A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C-O-CH3和CH3CH2OHB . 分子式为C8H10的芳香烃有3个C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体11. （2分）下列有关中和热的说法正确的是（）A . 中和热的热化学方程式：H+（l）+OH﹣（l）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/molB . 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C . 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D . 若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH﹣的物质的量相等，则所测中和热数值更准确12. （2分）(2019·黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ，有关判断正确的是（）A . x+y<zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降13. （2分）下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A .B . I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）加压后颜色变深C .D .c（氯水）/（mol/L）0.10.01pH11.110.614. （2分） (2016高二上·湖南期中) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ，一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A . x＞yB . x＜yC . x=yD . 不能确定15. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（）A . 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣B . 当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C . 病人心肺复苏时大量使用NaHCO3 ，会造成血液的pH升高，引起碱中毒D . 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.116. （2分）可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内压强不随时间变化而变化B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色不再改变D . c(H2)与c(I2)保持相等17. （2分）(2016·诏安模拟) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键B . 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同18. （2分） (2017高二上·淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化19. （2分） (2016高二上·长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化号N2H2NH3①130放出热量a kJ②230放出热量b kJ③260放出热量c kJ下列叙述正确的是（）A . 放出热量关系：a＜b＜92.4B . 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C . 达平衡时氨气的体积分数：①＞③D . N2的转化率：②＞①＞③20. （2分） (2016高二上·广平期中) 已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态21. （2分）下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（）A . 1个B . 2C . 3D . 422. （2分） (2017高二上·石河子期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C . 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D . 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大23. （2分）下列关于化学反应说法中正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B . 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质C . 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变24. （2分）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（）A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 上述反应为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D . 若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度25. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5二、综合题 (共2题；共7分)26. （4分） (2017高二下·周口期末) 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：（1）△H1= ________(用△H2、△H3、△H4）。
天津市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
天津市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高二上·莆田期中) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A . 用铁粉代替铁片B . 增大压强C . 提高反应的温度D . 增大盐酸的浓度2. （1分）下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（）A . 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B . 铁只能发生析氢腐蚀C . 铜只能发生吸氧腐蚀D . 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3. （1分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙酸和水B . 溴和苯C . 水和四氯化碳D . 酒精和浓硫酸4. （1分）下列说法中错误的是（）A . 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热5. （1分）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是A . S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33 kJ•mol－1B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ6. （1分）下列说法正确的是（）A . 常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D . 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）7. （1分） (2018高二上·宿迁期末) 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：。
天津市河北区2020-2021学年高二上学期期末检测化学试题 含答案
天津市河北区2020-2021学年高二第一学期期末质量检测化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
I 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C 135.5 Cu 64本卷共20题，每题3分，共60分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
请将答案填入下表中。
一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是A.高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量B.同一化学反应，化学计量数不同，H ∆不同，计量数相同而物质状态不同，H ∆也不相同C.在25℃和101kPa 时，()()()2221H g O g g 2H O +═ 1241.8kJ mol H −∆=−⋅，2H 的燃烧热为241.81kJ mol −⋅D.在稀溶液中，()()()2H aq OH aq H O l +−+═157.3kJ mol H −∆=−⋅，若将含13mol CH COOH 的稀溶液与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ2.四种元素基态原子的电子排布式如下：①226211s 2s 2p 3s 3p ；②22621s 2s 2p 3s ；③221s 2s ；④2211s 2s 2p 。
下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④＞③＞②＞① B.原子半径：④＞③＞①＞② C.电负性：③＞④＞①＞② D.最高正化合价：④＝①＞③＝②3.下列说法中，正确的是 A.23s 表示3s 能级有两个轨道 B.处于最低能量的原子叫做基态原子 C.2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 D.同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同4.下列热化学方程式书写正确的是 A.255001223V O 2SO O 2SO 196.6kJ mol H −+∆=−⋅℃B.()()()12221H g +O g H O l 285.8kJ mol 2H −∆=−⋅═ C.()()()2222H g +O g 2H O l 571.6kJ H ∆=−═D.()()()122C s +O g CO g 393.5kJ mol H −∆=+⋅═5.如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和KCl 溶液）。
天津市2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
天津市2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高二下·南山开学考) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B . 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源C . 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D . 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源2. （1分）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）A .B .C .D .3. （1分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低4. （1分） (2016高二上·龙岩期中) 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）A . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜5. （1分）在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是A . 使溶液酸性增强B . 使溶液中离子浓度减小C . 提高溶液的导电性D . 使溶液的氧化性增强6. （1分） (2015高二上·宁德期末) 已知反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣83kJ•mol﹣1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr（g）分子中化学键需吸收的能量为（）A . 566kJB . 283kJC . 712kJD . 356kJ7. （1分）(2017·浙江模拟) 下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D . 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率8. （1分）关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D . 改变酸碱的用量，所求中和热数值不变9. （1分） (2015高二下·乐山期中) 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（）A . 若V1＞V2 ，则说明HA的酸性比HB的酸性强B . 若V1＞V2 ，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C . 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D . HA，HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性10. （1分） (2015高二上·望城期末) 将①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A . ③④B . ②③⑥C . ①⑥D . ②④11. （1分） (2016高二上·桓台期中) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+12. （1分） (2018高二上·腾冲期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）A . 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB . 常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 0.1mol-OH和0.1molOH-的电子数均等于NAD . 标准状况下，2.24L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子13. （1分） (2017高一上·临武期中) 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（）A . 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的化学性质相同D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃14. （1分） (2017高二上·西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：根据以上事实的下列判断错误的是（）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极15. （1分） (2015高三上·东城期中) 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船﹣“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1000.3 kJ/molC . N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7 kJ/mol16. （1分） (2016高二上·西安期中) 一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（）A . 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）D . 该反应的焓变△H＞017. （1分） (2016高二上·邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC （g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＞P4 ， y轴表示B的转化率B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量18. （1分） (2018高二上·和平期末) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 常温下，PbI2的Ksp为2×10－6B . 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变C . T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大D . 常温下Ksp(PbS)＝8×10－28 ，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×101819. （1分）(2018·贵阳模拟) 铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。
天津市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
天津市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分）下列观点你不赞成的是（）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机2. （4分） (2015高二上·西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1 ，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a k J•mol﹣1 ，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣1D . 2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣13. （4分） (2016高一下·德州期中) 对于反应A2+B2=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（）A . V（B2）=0.2mol/（L•S）B . V（A2）=6mol/（L•min）C . V（AB）=8mol/（L•min）D . V（B2）=1.2mol/（L•min）4. （4分） (2016高一下·伊春期中) 对于反应2SO2+O2⇌2SO3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率5. （4分）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向右移动D . 溶液中Pb2＋浓度减小6. （4分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大7. （4分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol 炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（）A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L﹣1•min﹣1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T℃时，该反应的平衡常数K=D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率8. （4分）可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A . 达平衡后，加入催化剂则C％增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中n<e+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动9. （4分） (2019高二上·大足期末) 碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是（）A . 氨水B . 石灰水C . 食盐水D . 硫酸铵溶液10. （4分） (2015高二下·临桂期中) 关于0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A . 溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . 微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣+c（CO32﹣）]D . 微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）11. （4分） (2018高一下·北京期中) 下图为某原电池装置的示意图。
天津市2020年高二上学期化学期末考试试卷A卷
天津市2020年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列贡献与中国科学家无关的是（）A . 创立侯氏制碱法B . 发现青蒿素C . 合成结晶牛胰岛素D . 发明元素周期表2. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列物质中属于盐的是（）A . CuOB . NaClOC .D . HCl3. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知R2+核外有a个电子，b个中子。
能符合题意表示R原子符号的是（）A . RB . RC . RD . R4. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（）A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质5. （2分） (2019高一下·江苏期末) 下列属于吸热反应是（）A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应6. （2分） 2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（）A . MgB . SiC . SD . Fe7. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列气体不能用排气法收集的是（）A . Cl2B . CO2C . NH3D . NO8. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2ClB . 硫原子的结构示意图：C . 过氧化钠的电子式：D . 中子数为10的氧原子： O9. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A . SO2和NaOHB . CO2和BF3C . Cl2和HClD . CH4和NH4F10. （2分） (2017高一上·镇原期中) 标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A . 11.2LH2B . 44gCO2C . 2molFeD . 2molH2O11. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在25 ℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A . pH＝2的溶液中：Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3-B . 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C . 在能使石蕊试液变红的溶液中：NH4+、Cl－、Mg2＋、SO42-D . 在某无色溶液中：Fe3＋、HCO3-、SO42－、Na＋12. （2分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑13. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（）A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层14. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB . 向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2OC . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣15. （2分）“用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将（）A . 铁离子和铜离子分离开来B . 铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物C . 流动相和固定相分离D . 被分离的组分呈现不同的颜色16. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列叙述正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多B . 用氢氧化钠改良酸性土壤C . 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D . 用食盐水除去热水瓶中的水垢17. （2分）(2018·盐城模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+B . O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C . 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料18. （2分） (2016高一上·红桥期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3 ，有白色沉淀生成，证明含Cl﹣19. （2分）(2016高一下·舒城期中) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分别进行了四组实验，数据记录如下，出现沉淀所需时间最短的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（）A . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡B . 溶液中的阴离子SO42-移向负极C . 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片D . 金属铜参与了电极反应21. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是（）A . CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB . 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑C . CH4+Cl2 CH3Cl+HClD . ＋Br2 ＋HBr22. （2分） (2016高二下·黔南期末) 2016年是门捷列夫诞辰182周年．下列事实用元素周期律不能解释的是（）A . 沸点：H2O＞H2SB . 碱性：KOH＞NaOHC . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 元素的金属性：Mg＞Al23. （2分） (2018高三上·怀化期中) 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。
天津市部分区2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题
天津市部分区2020┄2021学年度第一学期期末考试高二化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上，将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷 选择题本卷共包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。
1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分1．准确量取10.00 mL KMnO 4溶液可以选用的仪器是A ．25 mL 酸式滴定管B ．10 mL 量筒C ．25 mL 量筒D ．25 mL 碱式滴定管2．下列说法不正确．．．的是 A ．化学反应过程中一定伴随着能量的变化 B ．自然界中存在不需要活化能推动的反应C ．H ＋和OH —在水溶液中的反应，需要的活化能较高D ．有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞 3．在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O（g ），一定条件下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量NH 3（g ），产生的结果是得 分 评卷人A．容器内压强不变B．原平衡不受影响C．NO浓度降低D．正反应速率增大的4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确．．．是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH—）前者大于后者D．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大5．纯铁片与稀硫酸反应生成氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．将稀硫酸改为浓硝酸C．纯铁片换成生铁片D．不用铁片，改用铁粉6．高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下：①C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH1＝＋131.3 kJ/mol②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝—566.0 kJ/mol③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH3＝—483.6 kJ/mol下列说法正确的是A．煤不属于化石燃料B．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多C．水煤气作为气体燃料，比煤直接燃烧污染小D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol7．下列说法不正确的是．．．A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力B．检验溶液中微量Fe2＋离子，可用试剂K3[Fe（CN）6]，得到特征蓝色溶液C．NaHSO4的溶液显酸性D．配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊8．室温下，对于0.01 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是A．用HNO3溶液恰好完全中和，溶液不显中性B．加水稀释后，溶液中c（OH—）变大C．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH—＝Al（OH）3↓D．该溶液的pH＝129．海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出氧气。
天津市七校2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含解析
天津市七校2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题1.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是Ａ．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂Ｂ．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化Ｃ．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性Ｄ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】A【解析】【分析】本题考查了生活实际与化学，涉及净水原理，化肥性质，燃料热值和沉淀平衡。
【详解】Ａ．根据沉淀平衡，碳酸钙溶度积小于硫酸钙，故纯碱可以将CaSO4转化为溶解度更低的碳酸钙沉淀，A正确；Ｂ．聚合硫酸铁又名聚铁，是一种净水剂，能将海水中的悬浮物沉降，但与氯化钠无关，不能淡化海水，B错误；Ｃ．草木灰是植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物，其主要成分为K2CO3，草木灰属于钾肥，K2CO3水解显碱性，不能降低土壤的碱性，C错误；Ｄ．热值是单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量，向汽油中添加甲醇后，汽油与甲醇碳氢比不同，该混合燃料的热值不可能不变，D错误；答案为A。
【点睛】聚铁是一种净水剂，只能除去水中的悬浮物，不能除去海水中的NaCl，不能对海水消毒杀菌。
2.2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是Ａ．该反应为吸热反应Ｂ．升高温度，不改变活化分子百分数Ｃ．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变Ｄ．△H =-（E2-E1）【答案】D【解析】【详解】A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，B错误；C．催化剂对反应物、生成物的能量无影响，只能改变反应途径，降低反应的活化能，因此对反应的焓变无影响，C错误；D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，D正确；故合理选项是D。
3.下列叙述正确的是Ａ．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解平衡常数）越小Ｂ．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈Ｃ．铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀Ｄ．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【解析】【详解】A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为K a，则其盐NaA的水解常数K b与K a 存在关系为：K b=，所以K a越小，K b越大，A错误；B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，B正确；C．铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，C错误；D．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，CH3CH2OH存在醇羟基，—OH有自己的特征吸收区，可以与CH3OCH3区分，因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3，D错误；故合理选项是B。
天津市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
天津市2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A . 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/molB . 已知热化学方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC . 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／molD . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ，故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-12. （2分） (2018高二上·北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na＋不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物3. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1 ，△S=231J•mol﹣1•K﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行4. （2分） (2017高一下·湖北期中) 盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A . 增大B . 减少C . 不能确定D . 无影响5. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1B . v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C . v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D . v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣16. （2分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A . ①②⑦B . ②③⑤C . ③④⑥D . ①④7. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . c（Z）=0.5 mol•L﹣1B . c（Y2）=0.5 mol•L﹣1C . c（X2）=0.2 mol•L﹣1D . c（Y2）=0.6 mol•L﹣18. （2分）在25℃时，电解含有0.02mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液200mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化，则电解后溶液的pH为（）A . 1B . 2C . 6D . 79. （2分）有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A . 两溶液的物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 升高温度10℃，两溶液的pH仍相等D . 两溶液中OH－离子浓度相同10. （2分）等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是（）A . ①②③④B . ③①②④C . ④②③①D . ①③②④11. （2分） (2016高三上·兰州开学考) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色12. （2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 碳酸氢钠C . 一水合氨D . 二氧化硫13. （2分）某同学为了探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：编号制取气体实验现象得出结论①在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑充满红棕色气体，木条不复然，火星熄灭NO2不支持燃烧②加热AgNO3固体2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag充满红棕色气体，木条复然，NO2支持燃烧③加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)24NO2↑+充满红棕色气体，木条复然，NO2支持燃烧O2↑+2CuO其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①③D . ③14. （2分）已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=﹣lg（Ag+），纵坐标Y=﹣lg （X﹣），下列说法正确的是（）A . 该温度下AgCl的Ksp约为1×10﹣15B . a点可表示AgCl的过饱和溶液C . b点时c（Ag+）=c（I﹣）D . 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl﹣）＜c（Br﹣）15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D . 某温度下水的离子积为1×10﹣12 ，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：1016. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共34分)17. （5分） (2015高二下·霍邱期中) 硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：________．（2）已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；（i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O②KHSO3③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为________（ii）0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）________ C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：（3）已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________ 沉淀（填化学式）．（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=________．18. （7分） (2016高一下·长春期中) 根据所学知识填空（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是________（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率________．（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1．①A在5min末的浓度是________．②v（B）=________．③x=________．19. （7分）(2017·丰台模拟) 某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验．已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9 ， Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6碳酸的电离常数：H2CO3⇌HCO3﹣+H+ K1=4.3×10﹣7HCO3﹣⇌CO32﹣+H+ K2=5.6×10﹣12Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4～12.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：________．（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是________．（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．①步骤Ⅲ中白色沉淀是________．②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因________．③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是________．（4）实验③的目的是________．（5）根据上述实验得出的结论是________．20. （8分）(2018·辽宁模拟) 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。