2018届高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第5讲离子共存离子的检验和推断考点探究课件
Cr2O27－、FeO24 －
HS－、HSO－ 3
3.络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成 [Ag(NH3)2]＋ 而不能大量共存。
4．水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解 生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而 使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常 见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、SiO23－； (2)Fe3＋与 CO23－、HCO3－、AlO－ 2 、SiO23－。
SCN－发生络合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO－ 3 在酸性条件 下能氧化 Fe2＋ (5)Ca2＋与 SO32－、SiO23－、OH－反应生成沉淀
2．常温下 Fe3＋、Al3＋在 pH＝7 的溶液中能否存在？ 答案：不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制 Fe3＋、Al3＋的水解。
[练后反思] 由水电离出的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1[或由水电离出的 c(OH－)＝ 10－12 mol·L－1]的溶液，说明水的电离被抑制了，则该溶液可能呈强 酸性，也可能呈强碱性。
解析
答案
考向五 Al 与 NO－3 (H＋)不产生 H2
5．在加入金属 Al 产生 H2 的溶液中，一
3．下列各组离子中，因发生氧化还原反 应而不能大量共存的是( B ) A．H＋、SO24－、Cl－、OH－ B．H＋、Fe2＋、SO24－、NO－ 3 C．Na＋、OH－、SO24－、H2PO4－ D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO24－
解析
答案
A 项中 H＋与 OH－因生成弱 电解质水而不能大量共存； C 项中 OH－与 H2PO－ 4 发生 复分解反应而不能大量共 存；D 项中 Ba2＋与 SO24－因 生成 BaSO4沉淀而不能大量 共存；B 项中，在酸性条件 下，NO－ 3 具有强氧化性，会 将 Fe2＋氧化而不能大量共 存，B 项符合题意。
[考向精练提考能] 考向一 溶液的颜色 1．(RJ 必修 1·P347 题改编)下列各组中的离子在强酸或强碱溶液中均能 大量共存且溶液无色的是( ) A．H＋ Na＋ MnO4－ SO24－ B．Na＋ CO23－ Al3＋ Cl－ C．K＋ Na＋ Cl－ SO24－ D．K＋ Cl－ Ba2＋ HCO3－ 答案：C
解析
答案
A 项中 H＋与 OH－因生成弱 电解质水而不能大量共存； C 项中 OH－与 H2PO－ 4 发生 复分解反应而不能大量共 存；D 项中 Ba2＋与 SO24－因 生成 BaSO4沉淀而不能大量 共存；B 项中，在酸性条件 下，NO－ 3 具有强氧化性，会 将 Fe2＋氧化而不能大量共 存，B 项符合题意。
小题热身
1．指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋。____________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－。______________________________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。 ____________________________________________________________。
目录 CONTENTS
第5讲 离子共存 离子的 检验和推断
1 考点一 2 考点二 3 [真题发掘•知识串联] 4 课时作业
【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液 中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综 合推断。
考点一|离子共存(重点保分型——师生共研) [核心知识大通关]
4．室温时，在由水电离出的 c(OH－)＝ 1.0×10－14 mol·L－1 的溶液中，一定能大 量共存的离子组是( C ) A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、MnO4－、Br－、Cl－ C．Na＋、Cl－、NO－3 、SO24－ D．Al3＋、NH＋4 、Cl－、SO24－
解析
答案
考向二 溶液的酸碱性 2．室温下，下列溶液中各离子能大量共存 的是( ) A．在 pH＝13 的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO3－、 Cl－ B．在 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Mg2 ＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3 的溶液中：Zn2＋、Na＋、NO－3 、SO24－
考向二 溶液的酸碱性
2．室温下，下列溶液中各离子能大量共存 的是( B ) A．在 pH＝13 的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO3－、 Cl－ B．在 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中： Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3 的溶液中：Zn2＋、Na＋、NO－3 、SO24－
1.0×10－14 mol·L－1 的溶液中，一定能大
量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、MnO4－、Br－、Cl－ C．Na＋、Cl－、NO－3 、SO24－ D．Al3＋、NH＋4 、Cl－、SO24－
4．室温时，在由水电离出的 c(OH－)＝ 1.0×10－14 mol·L－1 的溶液中，一定能大 量共存的离子组是( ) A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、MnO4－、Br－、Cl－ C．Na＋、Cl－、NO－3 、SO24－ D．Al3＋、NH＋4 、Cl－、SO24－
解析
答案
本题从不同的角度说明了溶液 的酸碱性。选项 A 的溶液为强碱 性，隐含的条件是“溶液中有大 量 OH－”，OH－与 Al3＋、Ag＋生 成沉淀；选项 C 的溶液为酸性， 隐含的条件是“溶液中含有 H ＋”，H＋与 S2－生成气体；选项 D 的隐含条件是“溶液为强碱性， 含有大量 OH－”，OH－与 Zn2＋ 生成沉淀。
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量 共存。
1．复分解反应型 (1ຫໍສະໝຸດ 生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
巧记盐的溶解性口诀 钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，
硫酸盐不溶铅和钡， 氯化物不溶银亚汞， 微溶物质有四种。 说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4 及微溶的 CaSO4、Ag2SO4 都难溶于稀强酸。
(4)含有大量 NO－ 3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－。
____________________________________________________________。
(5) 常 温 下 ， pH ＝ 12
的
溶
液
：
K
＋
、
Cl
－
、
SO
2－ 3
、
SiO
2－ 3
、
Ca2
＋
。
____________________________________________________________。 答案：(1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。 (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。
2．氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而
不能大量共存。
A 中的离子与 B 中的离子能发生氧化还原反应
强氧化性离子(A)
还原性离子(B)
ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、 Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、S2－、I－、SO23－、
[练后反思] (1)酸性溶液：pH＜7(常温)；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈 红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 (2)碱性溶液：pH＞7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液 呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 (3)呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液(HNO3 除外)；能使甲 基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的 H＋或 OH－浓度小于 10－7 mol·L－1 的溶液。
解析
答案
本题从不同的角度说明了溶液 的酸碱性。选项 A 的溶液为强碱 性，隐含的条件是“溶液中有大 量 OH－”，OH－与 Al3＋、Ag＋生 成沉淀；选项 C 的溶液为酸性， 隐含的条件是“溶液中含有 H ＋”，H＋与 S2－生成气体；选项 D 的隐含条件是“溶液为强碱性， 含有大量 OH－”，OH－与 Zn2＋ 生成沉淀。
解析
答案
由水电离出的 c(OH－)＝10－14 mol·L－ 1 的溶 液可能呈强酸性或强碱性。A 选项中的 HCO－ 3 在酸性或碱性 溶液中都不能大量存在；B 选 项中的 MnO－ 4 在酸性条件下具 有强氧化性，而 Cl、Br－具有 较强还原性，不能大量共存，D 选项中的 Al3＋、NH4＋在碱性溶 液中不能大量共存。
解析
答案
考向三 溶液隐含的氧化还原反应 3．下列各组离子中，因发生氧化还原反 应而不能大量共存的是( ) A．H＋、SO24－、Cl－、OH－ B．H＋、Fe2＋、SO24－、NO－ 3 C．Na＋、OH－、SO24－、H2PO4－ D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO24－
3．下列各组离子中，因发生氧化还原反 应而不能大量共存的是( ) A．H＋、SO24－、Cl－、OH－ B．H＋、Fe2＋、SO24－、NO－ 3 C．Na＋、OH－、SO24－、H2PO4－ D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO24－
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第五讲 离子共存、离子检验与推断(课件)-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题
第五讲 离子共存、离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验 的方案。
考点一 /////// 离子共存 考点二 /////// 离子的检验与推断 /////// 考点三 答题规范-离子检验操作现象描述
思想在线
【例】.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( B )
A.中性溶液中：NO－ 3 、Cl－、Ba2＋、Fe3＋
c（H＋）
B.lg
＞0
c（OH－）
溶液：Cl－、Ba2＋、NO－ 3 、Br－
C.水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、S2－、Br－ D.在澄清透明溶液中：Ba2＋、SO42－、NO－ 3 、Na＋
b、因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
离子 Ba2＋、Ca2＋
Ag＋ H＋ S2－ CO23 － OH－ AlO2－
不能大量共存的离子 SO24－、CO23－、SO23－ 、SiO23－、PO34－等 Cl－、Br－、I－、SO24－、CO23－ 、PO34－、S2－等
AlO2－、SiO23－等 Zn2＋、 Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋ 等 Ba2＋、Ca2＋、 Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 Mg2＋、 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ 、Zn2＋等
H＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 等
②氧化还原反应： 强氧化性离子
ClO-、MnO4-(H＋)、 NO3-(H＋)、Fe3＋
还原性离子
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2-、I-、 SO32-、HS-、HSO3-
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验 的方案。
考点一 /////// 离子共存 考点二 /////// 离子的检验与推断 /////// 考点三 答题规范-离子检验操作现象描述
思想在线
【例】.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( B )
A.中性溶液中：NO－ 3 、Cl－、Ba2＋、Fe3＋
c（H＋）
B.lg
＞0
c（OH－）
溶液：Cl－、Ba2＋、NO－ 3 、Br－
C.水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、S2－、Br－ D.在澄清透明溶液中：Ba2＋、SO42－、NO－ 3 、Na＋
b、因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
离子 Ba2＋、Ca2＋
Ag＋ H＋ S2－ CO23 － OH－ AlO2－
不能大量共存的离子 SO24－、CO23－、SO23－ 、SiO23－、PO34－等 Cl－、Br－、I－、SO24－、CO23－ 、PO34－、S2－等
AlO2－、SiO23－等 Zn2＋、 Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋ 等 Ba2＋、Ca2＋、 Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 Mg2＋、 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ 、Zn2＋等
H＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 等
②氧化还原反应： 强氧化性离子
ClO-、MnO4-(H＋)、 NO3-(H＋)、Fe3＋
还原性离子
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2-、I-、 SO32-、HS-、HSO3-
人教版高中化学《离子的检验和推断》知识讲解
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
高三化学一轮复习课件：离子共存 离子的检验和推断
√B.c(KHw＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、NO－3
C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3 、SO24－ D.由水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2 、CO23－
4.下列溶液一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO23－、AlO－2
错因：
。
加CaCl2溶液产生 沉淀，再加盐酸沉淀 ，产生无色
气体
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ； 若离子之间能 发生反应 ，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二 性、三特殊、四反应。
鸟贵有翼，人贵有志。
CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－
壮志与毅力是事业的双翼。
等)不能大量存在。 有志者，事竟成。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。 胸有凌云志，无高不可攀。
卒子过河，意在吃帅。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
②在强碱 志不立，天下无可成之事。 性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋等)不能大量
√C.K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
D.Fe3＋、NH＋4 、Cl－、I－
2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是 A.无色溶液中：H＋、Cl－、S2O23－、K＋
B.无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋4 、I－、CO23－
C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3 、SO24－ D.由水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2 、CO23－
4.下列溶液一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO23－、AlO－2
错因：
。
加CaCl2溶液产生 沉淀，再加盐酸沉淀 ，产生无色
气体
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ； 若离子之间能 发生反应 ，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二 性、三特殊、四反应。
鸟贵有翼，人贵有志。
CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－
壮志与毅力是事业的双翼。
等)不能大量存在。 有志者，事竟成。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。 胸有凌云志，无高不可攀。
卒子过河，意在吃帅。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
②在强碱 志不立，天下无可成之事。 性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋等)不能大量
√C.K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
D.Fe3＋、NH＋4 、Cl－、I－
2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是 A.无色溶液中：H＋、Cl－、S2O23－、K＋
B.无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋4 、I－、CO23－
高考化学一轮复习课件：第2章第3节 离子共存、离子检验和推断 课件
NH＋4 和湿润的红色 体，且气体能使湿润的红 要加热
石蕊试纸
色石蕊试纸变蓝
稀盐酸和澄
CO23－
澄清石灰水变浑浊
清石灰水
SO23－、HSO－3 、 HCO－3 有干扰
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和 品红溶液
气体，且气体能使品
红溶液褪色
HSO3－有干扰
氯水(少
I－
下层为紫色
－
量)，CCl4
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根
pH＝1 遇酚酞呈红色或
离子不能大量共存 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、
pH＝13
弱酸的酸根离子不能大量共存
溶液可能显酸性，也可能显强碱 与 Al 反应放出 H2 性，显酸性时不能含 NO3－
由水电离出的 c(H＋)＝1 溶液可能显酸性，也可能
(4)向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润的无色酚 酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在 NH＋4 。( )
(5)向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液 变红色，则溶液中一定存在 Fe2＋。( )
(6)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激 性气味的气体，则溶液中一定存在 SO23－。( )
注意：(1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶 液中可能含有色离子。
(2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元 弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应
Al3＋ CO23－、HCO3－、S2－、HS－、AlO－ 2 、ClO－
Fe3＋
CO23－、HCO3－、AlO－ 2 、ClO－
2018届高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第5讲离子共存离子的检验和推断考点探究课件
目录
CONTENTS
考点一
第5讲 离子共存 离子的
检验和推断
考点二 [真题发掘•知识串联] 课时作业
【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液 中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综 合推断。
考点一| 离子共存 (重点保分型——师生共研) [核心知识大通关] 同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量 共存。
－ B．Na＋ CO2 3 － MnO4 － SO2 4
)
Al3＋
Cl－
－ C． K＋ Na＋ Cl－ SO2 4
D． K＋ Cl－
Ba2＋
－1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在： Cu2＋ ——蓝色，Fe3＋ ——棕黄色，Fe2＋ ——浅绿色；MnO－ 4 ——紫红色， [Fe(SCN)2]＋ ——红色。 (2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。
____________________________________________________________。 答案： (1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (2)I－ 能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与
SCN－发生络合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO－ 3 在酸性条件 下能氧化 Fe2＋
－ － － － 2－ 2－ (1)Al3＋与 CO2 、 HCO 、 S 、 HS 、 AlO 、 SiO 3 3 2 3 ； － － － 2－ (2)Fe3＋与 CO2 3 、HCO3 、 AlO2 、SiO3 。
小题热身 1．指出下列离子组不能共存的原因。
－ 3＋ (1)Na＋、OH－、SO2 ____________________________________。 4 、Fe 。
CONTENTS
考点一
第5讲 离子共存 离子的
检验和推断
考点二 [真题发掘•知识串联] 课时作业
【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液 中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综 合推断。
考点一| 离子共存 (重点保分型——师生共研) [核心知识大通关] 同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量 共存。
－ B．Na＋ CO2 3 － MnO4 － SO2 4
)
Al3＋
Cl－
－ C． K＋ Na＋ Cl－ SO2 4
D． K＋ Cl－
Ba2＋
－1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在： Cu2＋ ——蓝色，Fe3＋ ——棕黄色，Fe2＋ ——浅绿色；MnO－ 4 ——紫红色， [Fe(SCN)2]＋ ——红色。 (2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。
____________________________________________________________。 答案： (1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (2)I－ 能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与
SCN－发生络合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO－ 3 在酸性条件 下能氧化 Fe2＋
－ － － － 2－ 2－ (1)Al3＋与 CO2 、 HCO 、 S 、 HS 、 AlO 、 SiO 3 3 2 3 ； － － － 2－ (2)Fe3＋与 CO2 3 、HCO3 、 AlO2 、SiO3 。
小题热身 1．指出下列离子组不能共存的原因。
－ 3＋ (1)Na＋、OH－、SO2 ____________________________________。 4 、Fe 。
高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次离子共存离子的检验和推断课件ppt文档
高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次离子共存离子的检验和推断 课件
明确考纲 1.掌握常见离子的检验方法。 2．了解离子反应发生的条件， 正确判断常见离子在溶液中 能否大量共础落实·技能提升 02 真题演练·明确考向 03 课后巩固·稳基提能
01 基础落实·技能提升
考点一 离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_不__发__生__任__何__反__应___； 若离子之间能_发__生__反__应___，则不能大量共存。
2．熟记常见离子的性质
颜色
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)
氧化性
__H_S_O__－ 3_、__H__2P__O_－ 4_、__H__P_O__24－___大量共存(填具体离子，下同)。
(2)H＋不能和__O__H_－_、__C__O_32_－_(_H_C__O_－ 3_)_、__S_2_－_(_H_S_－_)_、__S_O__23－_(_H__S_O_－ 3_)_、__P_O__43_－_(H__2P__O_－ 4_、__
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，无大量的OH－及_弱__酸__的__酸__根__离__子___
遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，无大量的H＋及__弱__碱__的__阳__离__子__、 _弱__酸__的__酸__式__根__离__子____
限制条件
分析解读
与 H＋和 OH－均 不能大量共存 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4
3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋ CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、ClO－ Fe3＋ CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、ClO－
明确考纲 1.掌握常见离子的检验方法。 2．了解离子反应发生的条件， 正确判断常见离子在溶液中 能否大量共础落实·技能提升 02 真题演练·明确考向 03 课后巩固·稳基提能
01 基础落实·技能提升
考点一 离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_不__发__生__任__何__反__应___； 若离子之间能_发__生__反__应___，则不能大量共存。
2．熟记常见离子的性质
颜色
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)
氧化性
__H_S_O__－ 3_、__H__2P__O_－ 4_、__H__P_O__24－___大量共存(填具体离子，下同)。
(2)H＋不能和__O__H_－_、__C__O_32_－_(_H_C__O_－ 3_)_、__S_2_－_(_H_S_－_)_、__S_O__23－_(_H__S_O_－ 3_)_、__P_O__43_－_(H__2P__O_－ 4_、__
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，无大量的OH－及_弱__酸__的__酸__根__离__子___
遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，无大量的H＋及__弱__碱__的__阳__离__子__、 _弱__酸__的__酸__式__根__离__子____
限制条件
分析解读
与 H＋和 OH－均 不能大量共存 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4
3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋ CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、ClO－ Fe3＋ CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、ClO－
2018高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3课时离子共存离子的检验和推断课件
第二步：“分析限制条件”
(1)常见表示溶液呈酸性的表述 ①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的
溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。
(2)常见表示溶液呈碱性的表述
①常温下， pH ＝ 14 的溶液；②使 pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红
B．常温 c(OH )为 1×10
－
－12
mol· L 1 的溶液中：Na 、Al3 、I 、SiO2 3
－ ＋ ＋ － ＋ － － －
－
C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na 、AlO2 、SO2 4 、Cl
－ D．含有 KNO3 的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO2 4
[解析]
能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液， HCO3 在强酸
量共存。
＋ － － ＋ 2＋ 2＋ 3＋ 3＋ 2＋ 2＋ 2－ H 、 MnO 、 NO (H ) 、 Mg 、 Ba 、 Fe 、 Al 、 Fe 、 Cu 4 3 (4)SO 3 不能和 _______________________________________________________
大量共存。
2 2 OH 、I 、SO2 3 、ClO 、CO3 (HCO3 )、S (HS )、AlO2 、SCN ＋ (5)Fe3 不能 和 _______________________________________________________
－ － － － － － － － －
－
大量共存。 (6)Al
水 水
1．(2016· 高考江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O 的实验中，需对过滤出产品 的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的 溶液中主要存在的一组离子正确的是 导学号 25470182 ( D ) A．通入过量 Cl2：Fe2 、H 、NH4 、Cl 、SO2 4
高考化学总复习02化学物质及其变化(5)离子共存、离子的检验和推断(1)课件新人教版
(5)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO32－、SiO23－、Ca2＋ ______________________________________________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、S2O32－ ______________________________________________________。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO42－ ______________________________________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO42－ ______________________________________________________。 (9)pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO－ _______________________________________________________
【解析】 ①pH＝12，溶液显碱性，K＋、Cl－、SO42－都能大量共存；②使红色石蕊 变蓝，溶液显碱性，SO42－、CO23－、Na＋、K＋可以大量共存；③ccOHH＋－＝1×10－12 溶液呈 碱性，CO23－、AlO－2 均大量共存；④Fe3＋、Al3＋易水解，中性条件下，生成 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀，不能大量共存；⑤甲基橙显红色的溶液，呈酸性，SO23－不能大量共存；⑥使酚酞 显红色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe2＋不能大量共存。
加水稀释，ccOHH＋－减小
说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质 c(H＋) 减小，而 c(OH－)增大]
新高考化学一轮复习离子共存与检验课件(90张)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 跟踪检测(五)离子共存、离子检验与推断 新人教版(2021
2018届高考化学总复习第2章化学物质及其变化跟踪检测（五）离子共存、离子检验与推断新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学总复习第2章化学物质及其变化跟踪检测（五）离子共存、离子检验与推断新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018届高考化学总复习第2章化学物质及其变化跟踪检测（五）离子共存、离子检验与推断新人教版的全部内容。
跟踪检测(五）离子共存、离子检验与推断1．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（)①K＋、Cl－、NO错误!、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO错误!③Na＋、Cl－、NO错误!、SO错误!④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO错误!⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO错误!A．①③ B．③⑤C．④⑤ D．②⑤解析：选B 由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
①中NO错误!、S2－在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；②中Fe2＋在碱性溶液中会形成沉淀，不能大量存在；③中各离子能大量共存;④中HCO－，3在酸、碱性溶液中都不能大量存在；⑤中各离子能大量共存,故B项正确。
2．(2017·德州期中）在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO错误! B．Na＋、Ca2＋、HCO错误!、NO错误!C．Al3＋、NH错误!、SO错误!、Na＋ D．Na＋、K＋、NO错误!、SO错误!解析：选D A项，Fe3＋在碱性溶液中不能大量共存;B项,HCO－，3在酸性和碱性溶液中都不能大量共存；C项，Al3＋和NH错误!在碱性溶液中都不能大量共存.3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( ）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后,溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3）2溶液，生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO错误!存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO错误!存在解析：选B A项中不能用盐酸,应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SO2－3，会发生同样的实验现象,错误；D项中溶液含有HCO错误!也会发生同样的实验现象,错误。