初中化学溶解度曲线及其应用
【班主任支招】中考化学核心考点：溶解度曲线及其应用
【班主任⽀招】中考化学核⼼考点：溶解度曲线及其应⽤⼀、近年中考溶解度曲线考查⽅式：(固体物质)溶解度曲线属于中考的必考内容。
考查⽅式：⼀线型、⼆线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。
要明确：①各物质溶解度曲线的由来：⽤纵坐标表⽰溶解度，横坐标表⽰温度，许多点组成的⼀条光滑曲线，反过来讲：纵坐标表⽰溶解度，横坐标表⽰相应的温度;②会看图中各类曲线的⾛势，明确其中的含义;③知道各类曲线的交点的含义：在该温度下两类物质的溶解度相同;④会通过⽐对坐标图中纵截距的长短，来判断温度变化引起各饱和溶液析出的晶体多少;⑤根据曲线的⾛势，会采取⼀定⽅法(改变温度、溶剂量等)实现该溶质的溶液饱和溶液变与不饱和溶液相互转化;⑥会⽐较某⼀温度下，不同溶质的溶解度的⼤⼩等;⑦知道氢氧化钙的溶解度曲线以其溶解度 “反常” 的特性;⑧会判断“线外点”所对应的溶液的状态。
⼆、知识梳理与答题指导★★★点的意义1.溶解度曲线上的点表⽰物质在该点所⽰温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
2.溶解度曲线下⾯的⾯积上的点，表⽰溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。
3.溶解度曲线上⾯的⾯积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
4.两条溶解度曲线的交点，表⽰在该点所⽰的温度下，两种物质的溶解度相等。
★★★变化规律1.⼤多数固体物质的溶解度随湿度升⾼⽽增⼤，曲线为"陡升型，如硝酸钾。
2.少数固体物质的溶解度受湿度的影响很⼩，曲线为"缓升型，如氯化钠。
3.极少数固体物质的溶解度随湿度的升⾼⽽减⼩，曲线为"下降型，如氢氧化钙。
4.⽓体物质的溶解度均随湿度的升⾼⽽减⼩(纵坐标表⽰体积)，曲线也为"下降型，如氧⽓。
★★★应⽤1.查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2.⽐较相同湿度时(或⼀定湿度范围内)不同物质溶解度的⼤⼩。
3.⽐较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的⽅法。
溶解度曲线的应用(上课用课件)
而略有增大，如氯化钠等，曲线为 ； 【3】极少数物质的溶解度随着温度的升
下降型 高而减小，如氢氧化钙等，曲线为
温__度__/_℃____________________。
甲的饱和溶液 溶解度曲线的应用
（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液 降温到t1℃时，该过程中没有发生改变
的是___C____（填序号）
A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量
6.我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中有大量的氯化钠 和纯碱，它们的溶解度曲线如右图所示。 请根据物质的溶解度曲线分析， 那里的居民应该在一年四季中
(1) 0℃时，A的溶解度是 20g 。
(2)在 t2 ℃时， A、B
溶 解
两物质的溶解度相等。
度 /g
A B
(3)把A、B、C的饱和溶液 60
从t2℃降至t1℃时，没有
40 20
晶体析出的是 C 。
0 t1
C
t2 温度/℃
4.下图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答
30 (1)
℃时，A、B两物质的溶解度相等
不同的物质溶解度受温度的影响 是不同的。
/
溶 200
解 190 180
硝 酸
度 170
铵
160
g 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
100
硝
90
酸
钾
80
70
60
氯化铵
50
氯化钾
40
氯化钠
溶解度曲线的应用(上课用课件)
30
<
B
②
5. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一 t___________________________ 条） 1℃时甲物质的溶解度为30g。 （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 乙物质 。 较大的是___________ （3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中， 不能 充分搅拌能否全部溶解____________ （填“能”、“不能”或“无法判断”）。 （4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液 降温到t1℃时，该过程中没有发生改变 C （填序号） 的是_______ A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量
/
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
温度/℃
知识与技能
重点 重、难点
难点
初步学会分析溶解度曲线及其应用;
过程与方法
通过绘制和分析溶解度曲线,体验数据处 理的过程,和学习数据处理的方法。 通过绘制和分析溶解度曲线,注重学生科 学素养的培养
溶解度曲线 溶解度曲线： 以温度(t/℃)为横坐标，溶解度 (s/g)为纵坐标，能形象地看出物质的 溶解度随温度变化情况。 不同的物质溶解度受温度的影响 是不同的。
溶解度曲线的意义及应用22
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。
例1：（2010•南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：“夏天晒盐”。
例2、（2009•泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加(1)t入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。
(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
中考化学专题复习：溶解度曲线及应用 22张PPT
9.（2019·常州市）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。 （1）0℃时，B的溶解度是__3_6_.0__g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为： SA___=___SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸 发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：ωA__＞____ωB（填“＞”、“＝”或 “＜”) （继3续）蒸现发有掉t21℃0g的水B，的仍溶将液温10度0将恢其复蒸到发t2℃掉，10此g水时，析再出将B的温质度量恢_复__＞到_t_23℃g时（，填析“＞出”、3g“＝B。”或若“≥”）
D．16g
12.t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固 体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答： (1)t1℃时,_①__(选填“①”或“②”)试管中的溶液一定是 饱和溶液；
义
溶解度与浓度的关系w
100Leabharlann S gS100
%
3.固体饱和溶液不同情况下各量变化
恒温蒸发
溶解度 溶质 质量
不变 减小
溶剂 质量
减小
溶液 溶质 质量 质量
分数
变化趋势
减小 不变 析出晶体
KNO3饱和 溶液升温
增大
不变 不变
不变 不变 变不饱和
氢氧化钙饱 减小 和溶液升温
减小 不变 减小 减小 析出晶体
S 100 w (溶质与溶剂质量比) 1 w
中考真题集训
1.[2019·威海]下列关于溶液的说法错误的是 ( B ) A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀 B.20 ℃时,50 g水中溶解了15 g的硝酸钾,则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g C.一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变
溶解度及溶解度曲线的应用课件
不同物质在同一溶剂中的溶解度可能不同。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为 “g/100g溶剂”或 “g/mL溶剂”。
不同单位之间可以通 过换算关系进行转换。
在科学研究中，也使 用其他单位如摩尔/ 千克（mol/kg）来 表示溶解度。
污染治理
溶解度是影响污染物在环境中迁移和转化的重要因素。
土壤修复
了解污染物的溶解度有助于确定有效的土壤修复方法。
水质控制
溶解度的测量可以帮助评估水质，预测污染物对水生生态系统的风 险。
在食品科学中的应用
1 2 3
食品添加剂 溶解度影响食品添加剂的分散性和应用效果。
风味物质 溶解度影响食品中的风味物质的释放和感知。
06
CATALOGUE
溶解度及溶解度曲线的模拟技术
计算机模拟原理
基于分子动力学模拟
01
利用计算机模拟分子在不同溶剂中的运动状态，预测溶解度。
蒙特卡洛模拟
02
通过随机抽样计算分子的分布状态，预测溶解度。
量子化学方法
03
利用量子化学方法计算溶质与溶剂之间的相互作用，预测溶解度。
模拟软件介绍
Materials Studio
设计实验步骤
确定实验的操作步骤，包括实验条件 的控制（如温度、压力）、取样、数 据记录等。
选择合适的仪器
根据实验需求，选择适当的实验仪器， 如恒温水浴、离心机、分光光度计等。
实验操作流程
准备实验仪器和试剂
根据实验设计，准备所需的实 验仪器和试剂。
安装实验装置
按照实验步骤，安装实验装置， 确保仪器连接正确、密封良好。
初三化学溶解度曲线知识点
初三化学溶解度曲线知识点天高鸟飞，海阔鱼跃;考试这舞台，秀出你特殊的杰出;一宿好的睡眠，精神能百倍;一颗淡定的平常心，冷静应对，努力备考，考入理想院校!下面是作者给大家带来的初三化学溶解度曲线知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学溶解度曲线知识点一、溶解度曲线图上的点1、溶解度曲线上的点：表示在该点所示温度下某物质的溶解度。
如A点表示当温度为t2时，物质R的溶解度为ag。
2、两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相同。
如B点表示当温度为t1时，物质R和N的溶解度相等，都为bg。
二、溶解度曲线图上的线每一条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势，主要有：1、陡升型：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线峻峭。
如曲线R，代表物质有KNO3、NH4NO3等。
2、缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。
如曲线M，代表物质有NaCl。
3、降落型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
如曲线N，代表物质有Ca(OH)2。
三、溶解度曲线图上的面1、在溶解度曲线上方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了含有部分固体溶质的饱和溶液，即依照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是饱和溶液，且还有未溶解完的溶质存在。
如C点。
2、在溶解度曲线下方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了不饱和溶液，即依照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是不饱和溶液。
如D点。
四、溶解度曲线图的综合运用1、溶解度曲线上的每一点都代表着对应温度下该物质的溶解度，所以利用溶解度曲线可以查找出某种物质在不同温度时的溶解度。
2、根据溶解度曲线的走向，可以判定或比较各物质的溶解度随温度变化的趋势。
3、可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小。
如在t3时，R、M、N三种物质的溶解度由小到大的顺序为N M R。
初三化学，溶解度曲线解题技能溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答：1.溶解度曲线上的点：溶解度曲线上的每一个点都是表示的是某温度下某种物质的溶解度。
九年级下册化学课件：溶解度曲线
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
同一温度下，不同物质的溶解度比较
30℃时，硝酸钾、பைடு நூலகம்化钾、硝酸钠的溶
解度由大到小的排列顺序
溶解度是温度的函数
熟石灰
根据溶解度曲线所获取的信息
观察固体物质溶解度随温度的变化趋势 三个代表： （1）硝酸钾：随温度升高，溶解度显著提高
（2）氯化钠：随温度升高，溶解度变化不明显 （3）熟石灰：随温度升高，溶解度呈下降趋势
不够准确
250 240 230 220 210 200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸钾
( )
50 40 30 20 10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（ º C）
2’
1：查到物质在任意 温度时的溶解度 2：同一物质在不同 温度下的溶解度不同
溶解度曲线的应用
例题1：40℃时，取两个烧杯，各注入100克水，
分别加入硝酸钾和氯化铵各50克，充分振荡
后得到两种溶液应为什么溶液？
例题2： 40℃时，取一个烧杯，注入100克水，
加入20克食盐，充分振荡后得到溶液应为什么
溶液？
• 生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐 ，冬天捞碱”。 你能解释其中 的原因吗？
溶解度曲线及其 应用
二、固体物质溶解度的表示方法
1、列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 /℃ 溶解 度/g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100 246
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202
优势：准确
不足：不直观
不能表示某种物质任意温度时的溶解度
3：曲线的交点表示 这两种物质在该温度 下的溶解度（相同） 4：曲线越陡，该物 质的溶解度受温度影 响越大
近似查到同一物质在不同温度下的溶解度 查：10℃时，硝酸钠的溶解度 查：90 ℃时，硝酸钠的溶解度 近似查到不同物质在同一温度下的溶解度 查：10℃时，氯化钾和硝酸钠的溶解度 查：40℃时，硝酸钾和硼酸的溶解度
物质结晶的方法
• 1 蒸发结晶 • 2 冷却热饱和溶液 • （该方法适用于溶解度随温度升高而 明显增大的物质）
讨论：
• 硝酸钾晶体中混有 少量氯化钠。请你 设计实验方案，提 纯硝酸钾。
集思广益： 利用固体物质溶解度曲线我们可以 解决下列问题：
判断不同物质溶解度随温度变化情况 比较不同物质溶解度大小 解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题 确定物质结晶的方法
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 /℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解 度/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
纵 坐 标 表 示 溶 解 度
横坐标表示温度
2、固体物质 溶解度曲线
优势：
溶 解 度 克
直观
可以反应出任 意温 度下的溶解度 缺点：