溶解度曲线的意义及应用22
溶解度与溶解度曲线
溶解度与溶解度曲线溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中单位温度下溶质的最大溶解量。
溶解度受到多种因素的影响，如溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度曲线则是描述溶解度随温度变化而呈现的曲线，对于理解溶解过程有重要的意义。
一、溶解度的定义和影响因素溶解度是溶质在溶剂中溶解的程度，通常用“溶质在100克溶剂中溶解的克数”或“溶质在100毫升溶剂中溶解的克数”来表示。
溶解度的单位通常为克/100克或克/100 mL。
溶解度受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 溶剂的性质：溶剂的极性、溶剂分子的大小与溶质分子的大小之间的相互作用力是决定溶解度的关键因素之一。
溶剂与溶质之间的相互作用力越强，溶解度越大。
2. 溶质的性质：溶质的极性、溶质分子的大小与溶剂分子的大小之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。
溶质分子越小、极性越大，溶解度越大。
3. 温度：温度是影响溶解度的重要因素之一。
一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
但某些物质的溶解度随温度的升高而降低，这是因为在溶解过程中伴随着吸热或放热反应的发生。
4. 压力：压力对溶解度的影响在一般情况下较小。
但对于气体溶解于液体的情况下，压力的增加会导致溶解度的增大。
二、溶解度曲线与溶解度变化规律溶解度曲线是随温度变化而描绘的曲线图，用于描述溶解度随温度变化的规律。
在溶解度曲线中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几种类型：1. 随温度的升高而增大的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个吸热反应，随着温度的升高，反应愈发有利，溶解度呈现上升趋势。
2. 随温度的升高而减小的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个放热反应，温度升高会导致溶解度的降低。
3. 温度对溶解度没有显著影响的曲线：这种曲线表明溶解过程与温度无关，溶质的溶解度在一定温度范围内保持不变。
溶解度曲线对于理解溶解过程和溶解度变化规律具有重要的指导意义。
通过研究溶解度曲线，可以确定溶解过程的热力学特征和溶解度随温度变化的规律。
溶解度曲线的意义和应用课件
目录
• 溶解度曲线的基本概念 • 溶解度曲线的影响因素 • 溶解度曲线的应用 • 溶解度曲线的发展历程 • 溶解度曲线的实验方法 • 溶解度曲线与科学研究的关系
01
溶解度曲线的基本概念
溶解度的定义
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大 溶解量。
溶解度通常用单位为质量或物质的量浓度的溶质来表示 。
溶解度曲线对于研究污染物在环境中的溶 解行为和迁移转化规律具有重要作用，有 助于环境保护工作的开展。
溶解度曲线的发展趋势
高精度测量
随着测量技术的不断进步，溶解 度曲线的测量精度不断提高，对 于科学研究和实践应用具有重要
意义。
新型材料
随着纳米材料、生物材料等新型材 料的出现，溶解度曲线的研究和应 用领域不断拓展。
溶解度曲线还可以用来研究物质的热力学性质，例如，溶 解度曲线可以用来计算物质的饱和蒸气压、标准焓变等热 力学参数。
在材料科学研究中的应用
溶解度曲线可以用来研究材料的制备 和加工过程。例如，可以通过溶解度 曲线了解不同溶剂对材料制备的影响 ，从而选择合适的溶剂。
溶解度曲线还可以用来研究材料的结 构和性质。例如，可以通过溶解度曲 线研究材料的相变过程、晶体结构和 物理性质等。
在一定温度下，溶解度较大的物质容易结晶，而溶解度较小的物质则难以结晶。
通过改变温度，可以使得物质的溶解度发生变化，从而方便物质的分离和提纯。
化工生产中的应用
在化工生产中，了解物质的溶解 度曲线对于确定工艺条件、提高 溶解度曲线选择合适的温度和溶 剂，以提高产品的纯度和产量。
计算机模拟
计算机模拟技术的发展为溶解度曲 线的理论分析和计算提供了新的手 段，有助于深入探讨溶解度曲线的 规律和应用。
溶解曲线的意义-概述说明以及解释
溶解曲线的意义-概述说明以及解释1.引言1.1 概述溶解曲线是指在一定温度下，将固体物质逐渐溶解于液体中时，所达到的平衡溶解度与溶质浓度之间的关系图线。
从溶质在溶剂中的溶解过程中，通过不断调整溶质的浓度，可以观察到溶解过程的特点和规律。
溶解曲线在化学实验和研究中具有重要的应用价值，能够帮助科学家了解溶解过程的机制并对实验数据进行分析和解释。
在本文中，我们将探讨溶解曲线的定义与特点，以及其在化学实验中的应用和分析意义。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将首先介绍溶解曲线的定义与特点，以便读者对溶解曲线有一个整体的了解。
接着，将详细探讨溶解曲线在化学实验中的应用，包括其在溶解度测定、晶体生长等方面的重要作用。
最后，将深入分析溶解曲线分析的意义，探讨其在化学研究中的重要性及影响。
在结论部分，将总结溶解曲线的意义，并展望未来可能的研究方向，以期为相关领域的研究提供新的思路和方法。
通过本文的阐述，希望能为读者提供全面而清晰的关于溶解曲线的意义的认识。
1.3 目的在这篇长文中，我们将探讨溶解曲线的意义及其在化学实验中的重要应用。
我们将介绍溶解曲线的定义与特点，分析其在化学实验中的实际应用，以及探讨溶解曲线分析的意义。
通过对溶解曲线的深入探讨，我们希望能够帮助读者更好地理解溶解现象背后的机理，提高化学实验的准确性和可靠性。
同时，我们还将展望未来研究方向，探讨溶解曲线在未来的可能应用领域，为化学研究和实验提供更多的启发和方向。
通过本文的阐述，我们希望读者能够深入了解和认识溶解曲线的意义，进一步探索其在化学领域中的潜力和价值。
2.正文2.1 溶解曲线的定义与特点溶解曲线是指在一定温度下，不同物质在溶剂中溶解度随溶质的质量或浓度变化而发生变化的曲线。
溶解曲线通常以溶质质量或浓度为横坐标，溶剂中的溶解度为纵坐标，从而反映了物质在不同条件下的溶解性能。
在溶解曲线中，通常会出现溶解度增大、饱和溶解度和饱和溶解点等特点。
随着溶质质量或浓度的增加，溶解度通常会增大，直至达到饱和溶解度。
溶解度曲线的意义及其应用
个方面 的应用:(1)根据溶解度曲线 ，可以 看出物 质化而变化的情况。( 2)根据溶解度曲线，比较 Η
在一定温度范围内 的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲
线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 烫
3.面 ：
对于曲线 下部面 积上的 任何点 ，依 其数据 配制的溶液为 赉
(B)t1℃时，用 l00 克水配制相同质量、相同溶质质量
赀
退
分数的 X、y、Z 的溶液，所需溶质质量最多不超过 Sy
(c)当 X 中含有少量 y 时，可用结晶法提纯 X 嘤
(D)t2℃ 时，三种物 质的饱和溶液中溶质的质量分数
X>y >Z
解析这是一道难度较大的综合选 择题，它综合了饱和溶 笠
出有关物质的 溶解度;(2) 根据物质的溶解 度查出对应 的温 度;(3) 比较相同温度下不同物质 溶解度的 大小或者饱 和溶
液中溶质的质量分数的大小。
2.线 争
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶 解度或溶解
度随温度的变化情况。曲线的坡度 越大，说明溶解度受温度 抑
影响越大; 反之，说 明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 俺
溶解度曲线的意义及其应用
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面
来分析。
1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的
溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解 度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上 的点有三 个方面的作 用:(1) 根据已知温度查
两条溶 解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质
踣
的溶解度 相同，此时 两种物 质饱和 溶液的 溶质 质量分数也相 她
溶解度曲线的研究及其应用
溶解度曲线的研究及其应用溶解度是指当固体物质与液体接触时，在一定温度和压力下，单位体积的溶液中溶解的固体物质的质量（或浓度）达到平衡时的数值。
对于一种化合物来说，其在不同温度和压力下的溶度是有规律可循的，这种规律可以用溶解度曲线来表示。
一、溶解度曲线的基本概念溶解度曲线是指在一定温度和压力下，某种物质的溶解度与溶液的浓度之间的关系曲线。
这个关系曲线对于指定的温度和压力是固定不变的，所以通过研究溶解度曲线，可以更好地理解物质在不同条件下的溶解性质。
溶解度曲线的基本形态包括三种类型：S型曲线、倒S型曲线和直线型曲线。
S型曲线是指溶解度随浓度的增加而缓慢上升，但达到一定浓度后，溶解度开始迅速增加；倒S型曲线则是溶解度随浓度的增加而迅速上升，但到一定浓度之后，溶解度开始缓慢增加；而直线型曲线则是指在所有浓度范围内，溶解度都呈线性关系。
S型曲线和倒S型曲线通常是不同化合物的溶解度曲线的标志性曲线，可以通过实验测量得到，从而得到物质的溶解度随温度、压力和浓度变化的规律。
二、溶解度曲线的研究方法研究溶解度曲线的方法包括震荡法、重量-体积法和过饱和法。
其中震荡法是目前应用最广泛的一种实验方法，它的基本原理是将固体物质与一定量的溶液混合，在一定温度和时间的条件下进行震荡和沉淀。
在达到平衡状态后，用过滤或离心等方法将沉淀分离出来，然后通过重量测定来确定溶解度。
重量-体积法则是通过测定一定体积的溶液所含的溶质的质量，从而求出溶解度，常用于研究糖、蛋白质等生物分子的溶解度。
过饱和法则是指将超过溶解度的物质溶解在溶剂中，然后通过温度调控和其他手段来达到过饱和状态。
在过饱和状态下，处于溶质和溶剂之间的动态平衡依然存在，但是该平衡已经是不稳定的状态，溶解度曲线的形态也会随之发生变化。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线在化学工程、生物医学等领域中有着广泛的应用。
例如在医药学中，溶解度曲线可以用来预测药物分子在不同体液中的溶解度和吸收性能，从而确定药物的适应症和用量；在化学工程中，溶解度曲线则是用来优化反应条件、设计分离和提纯过程等的重要工具。
固体物质溶解度曲线的意义和应用
固体物质溶解度曲线的意义和应用
溶解度曲线是分析有关液体溶解度的重要工具。
它具有许多应用领域，尤其是
从事生物学、晶体学和工业制药等行业中。
溶解度曲线由一条指定温度下溶体溶解度的函数构成，其意义是可以测量溶液中物质的结构变化、溶解物质的质量及其溶解度随温度变化的情况。
首先，溶解度曲线可以提供对影响溶解度的因素的有效分析。
溶解度是受温度、场强等因素影响的，而溶解度曲线可以清楚的表示出这些因素对溶解度的影响情况。
其次，溶解度曲线可以用来确定溶解物质的本质性质。
在物理或化学实验中，溶解度曲线可以用来分析物质的含量以及溶解度的变化特性，从而对物质的性质有更深入的了解。
此外，溶解度曲线同样可以应用于工业制药行业和环境保护方面。
在用药行业中，买家恶搞担心该药物溶解度不足上市，溶解度曲线可以帮助用药制造商确定该药物溶解度的最佳温度，从而最大限度地提高其市场可接受度。
此外，溶解度曲线也可以帮助环境保护者从而更好地控制工业挥发性有机物，减少对空气、水和土壤的污染。
总之，溶解度曲线是一种强大的工具，能够帮助从事生物学、晶体学和工业制
药等行业的研究者更深入地洞察溶解性物质的结构变化、溶解物质的质量及其溶解度随温度变化的情况，从而有效分析影响溶解度的因素，并在工业和环境保护方面发挥重要作用。
溶解度曲线的判读
溶解度曲线的判读初中化学中，溶解度曲线的判读是一个热点考点，纵观这几年我市的中考试题，每年均有5%-10%的分数。
而我校学生在这种题目的失分率较大，通过我们组的共同探究，现将其归纳如下，如有不当之处，望专家批评指正。
一、溶解度曲线的定义由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。
我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义（一）溶解度曲线上点的意义是饱和溶液。
（二）溶解度曲线上线的意义溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。
2．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。
3．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。
4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。
（三）溶解度曲线上面的意义对于曲线下部面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液（过饱和溶液），且溶质有剩余。
（四）溶解度曲线上交点的意义两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同（溶液质量不一定相同），如溶液质量、溶质质量、溶剂质量三个量中有一个量相等，另两个量必相等。
三、溶解度曲线的应用1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2．比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；3．根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；曲线为"陡升型"，如硝酸钾，用冷却热饱和溶液的方法（降温结晶）；曲线为"缓升型"，如氯化钠，用蒸发溶剂并趁热过滤。
溶解度曲线点线面意义
溶解度曲线点线面意义
1.点：
-曲线上每一个具体的点代表了在某一特定温度下，溶质在一定量的溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量（或摩尔数）。
-例如，在溶解度曲线上，如果一个点位于50℃，且坐标值为
20g/100g水，则表示该溶质在50℃时，每100克水中最多能溶解20克该溶质。
2.线：
-整个溶解度曲线是一条连续的线段，这条线反映了溶质溶解度随温度变化的趋势。
-线的斜率可以体现溶解度对温度变化的敏感程度，斜率越大说明溶解度对温度越敏感。
-在某些情况下，溶解度随着温度升高而增大，形成上升曲线；而在其他情况下，溶解度可能随着温度增加到一定程度后反而减小，形成先升后降的曲线。
3.面：
-在三维空间中绘制溶解度图表时，溶解度曲线可能会与其他参数（如压力等）结合形成一个面，这个面就展示了溶解度与温度及另一个变量之间的关系。
-在二维图中，“面”通常用来泛指溶解度曲线所覆盖的整个区域，它可以直观地呈现出不同温度条件下溶质溶解度的变化范围。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。
例1：（2010•南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：“夏天晒盐”。
例2、（2009•泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加(1)t入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。
(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
2．比较同一温度下，不同物质溶解度大小例3、（2008•台州）如图，是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。
t2℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是。
当温度升高时，饱和溶液中会有晶体析出。
3．判断两种溶液的转化情况例4、（2008·常州）右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A 物质的两种溶液。
下列做法不能．．实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水分析：因为从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水，溶质的质量不变是不会变到N，如果蒸发的水多析出晶体，溶质的质量变少，但就变成了饱和溶液，也不是N，所以选D。
答案：D。
例5、（2008·金华）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（）A．只有甲的溶液B．只有丙的溶液C．甲、乙的溶液D．甲、乙、丙的溶液4．确定混合物质的分离、提纯方法例6、（08·南通）a、b两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
在______℃时a、b的溶质质量分数相等。
当a的饱和溶液含有少量b时，通过_________________提纯a。
5．判断晶体的析出例7、（08·烟台）图1是a、b两种物质的溶解度曲线。
室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。
当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是(A) (B) (C) (D)图26．综合应用例8、（2010·临川）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___________（填写物质序号）。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。
利用溶解度曲线，可以查出物质在不同温度时的溶解度，也可以比较出同一温度时，不同物质溶解度的大小。
溶解度曲线还能反映出不同物质溶解度受温度变化影响的大小。
溶解度曲线题信息量大，涉及的知识多，是中考化学的热点。
例1.图1为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大。
此外你还能获得的信息有：（1）；（2）；（3）。
例2. 图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO3例3. 图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发）。
在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是。
练习：小刚同学绘制了图4所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
1. A物质在温度为t2℃时的溶解度是；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度（填“相等”或“不相等”或“不能比较”）。
2. 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。
据此你认为图4中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
溶解度曲线是重要的中考考点。
掌握溶解度曲线的基本意义，并能运用数学建模的思想进行分析溶质、溶剂、溶液的变量关系，是解决这类试题的关键。
溶解度曲线试题的立意主要围绕以下三个方面：①查找某种物质在不同温度下的溶解度；②比较不同物质在相同温度下溶解度的大小；③判断温度对物质溶解度的影响。
现举例如下：例：如图所示，A、B、C三条曲线分别是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：（1）M点表示的意义_______________。
解析：这是以立意①为出发点的命题。
M是曲线A、B的交点，对应温度为t 2℃，由此可以确定M点表示在t2℃时A、B的溶解度相等。
（2）当温度为t1℃时三种物质的溶解度由小到大的顺序为___________；当温度为t3℃时，溶解度最大的是___________。
解析：这是以立意②为出发点命题。
利用数学知识，过t1作横轴的垂线，由下至上分别与A、C、B相交，可知t1℃时溶解度由小到大的顺序为A、C、B。
同理，t3℃时，溶解度最大的是A。
（3）如果把A、B、C分别放入100g水中，配成t3℃时的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是___________，没有晶体析出的是___________。
解析：这是以立意③为出发点的命题。
通过曲线的形状，不难判断物质的溶解度与温度的关系：A的溶解度随温度的升高增加，C的溶解度受温度影响不大，B的溶解度随温度的升高而减小。
当对它们的饱和溶液降温时，A会有较多的晶体析出；C会析出得很少；而B会变成不饱和溶液，没有晶体析出。
（4）若把混在A中的少量C除去，应采用___________方法；若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
跟踪练习：1. （2009年苏州中考题）下图是固体物质甲的溶解度曲线。
（1）图中A代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）（2）请填写下表剩余空格。
（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”。
）2. 下图是小健同学绘制的甲、乙两种物质的溶解度曲线图。
请你根据图来回答问题：（1）30℃时甲物质的溶解度为___________。
（2）由上图还可以获得的信息有：①______________________；②______________________；③______________________；④______________________。
1．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4g B．6g C．10g D．15g5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定1.如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在t2 ℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是。
（2）O点表示。
（3）P点表示。
（4）Q点为t3 ℃时，A的溶液，P点为t3 ℃时，A的溶液。
（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）t3 ℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是，变成不饱和溶液的是。
（6）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、、。
（7）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是。
（8）t1 ℃时，A、B、C的饱和溶液升温至t3 ℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
第1题做对了吗？再来试试下面几个题，看做起来是不是得心应手。
2.如图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）（A）A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时变为不饱和溶液（B）C的溶解度随温度的升高而减小（C）在t1℃时，A的溶解度等于C的溶解度（D）当A中含有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A3.如图4，是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）：t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止。
所得溶液溶质质量分数较大的是＿＿＿溶液。
（填“A”或“B”）（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A＿＿＿B（填“＝”“＞”或“＜”，下同）(3)将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体关系是A＿＿＿B(4)将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液各200g，升至t2℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A＿＿＿B4.如图5为某物质的溶解度曲线，回答下列问题(1)图中B点表示的意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100g，溶质为dg的不饱和溶液，则A点的意义：表示。
(2)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下，各加20g 水，A点的溶解度＿＿＿＿；比较A、B点的溶质质量分数大小。