溶解度及溶解度曲线的应用
药剂学试题药物的溶解度与溶解度曲线的相关知识解析
药剂学试题药物的溶解度与溶解度曲线的相关知识解析药剂学试题——药物的溶解度与溶解度曲线的相关知识解析药剂学是研究药物的物理化学性质以及药物的制备与应用的学科。
其中，药物的溶解度和溶解度曲线是药剂学中非常重要的概念。
本文将对药物的溶解度与溶解度曲线进行解析，帮助读者更好地理解和应用相关知识。
一、药物的溶解度药物的溶解度指的是在一定温度下，药物在给定溶剂中所能溶解的最大量。
溶解度与药物的物理化学性质、药物结构以及溶剂的性质等因素密切相关。
了解药物的溶解度可以帮助我们合理选择溶剂，优化药物的制剂和用药方式。
药物的溶解度通常通过溶解度曲线来表示。
溶解度曲线是指药物与溶剂之间溶解度的关系曲线，通常用于描述药物在不同温度下的溶解度变化。
二、溶解度曲线的构成溶解度曲线由药物在给定温度下溶解度与溶剂浓度的关系图示构成。
在制作溶解度曲线时，需要确定药物的溶解度以及所选取的溶剂的浓度。
通常，可以通过以下步骤来制作溶解度曲线：1. 首先，准备一系列含有不同浓度药物溶液的试管或容器。
可以通过逐步稀释高浓度药物溶液得到不同浓度的溶液。
2. 然后，将这些溶液放置在恒温水浴或恒温培养箱中，保持一定的温度。
在每个温度点上，将试管或容器中溶液与溶剂充分混合搅拌，使药物溶解度达到平衡。
3. 最后，使用适当的方法（如分光光度法、高效液相色谱法等）测量每个试管或容器中溶解度的数值，并绘制出溶解度随浓度变化的曲线。
通过这些数据点，可以得到溶解度曲线。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用非常广泛，可以帮助药剂师和研究人员进行以下方面的工作：1. 药物制剂优化：溶解度曲线可以帮助药剂师选择适当的溶剂和制剂工艺来提高药物的溶解度，从而提高药物的生物利用度。
2. 药物稳定性评估：通过观察药物在溶液中的溶解度变化，可以评估药物的物理稳定性和化学稳定性。
3. 药物相溶性预测：通过溶解度曲线，可以预测不同药物之间的相互作用，为药物组方和复方药物的研究提供指导。
溶解度与溶解度曲线
溶解度与溶解度曲线溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中单位温度下溶质的最大溶解量。
溶解度受到多种因素的影响，如溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度曲线则是描述溶解度随温度变化而呈现的曲线，对于理解溶解过程有重要的意义。
一、溶解度的定义和影响因素溶解度是溶质在溶剂中溶解的程度，通常用“溶质在100克溶剂中溶解的克数”或“溶质在100毫升溶剂中溶解的克数”来表示。
溶解度的单位通常为克/100克或克/100 mL。
溶解度受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 溶剂的性质：溶剂的极性、溶剂分子的大小与溶质分子的大小之间的相互作用力是决定溶解度的关键因素之一。
溶剂与溶质之间的相互作用力越强，溶解度越大。
2. 溶质的性质：溶质的极性、溶质分子的大小与溶剂分子的大小之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。
溶质分子越小、极性越大，溶解度越大。
3. 温度：温度是影响溶解度的重要因素之一。
一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
但某些物质的溶解度随温度的升高而降低，这是因为在溶解过程中伴随着吸热或放热反应的发生。
4. 压力：压力对溶解度的影响在一般情况下较小。
但对于气体溶解于液体的情况下，压力的增加会导致溶解度的增大。
二、溶解度曲线与溶解度变化规律溶解度曲线是随温度变化而描绘的曲线图，用于描述溶解度随温度变化的规律。
在溶解度曲线中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几种类型：1. 随温度的升高而增大的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个吸热反应，随着温度的升高，反应愈发有利，溶解度呈现上升趋势。
2. 随温度的升高而减小的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个放热反应，温度升高会导致溶解度的降低。
3. 温度对溶解度没有显著影响的曲线：这种曲线表明溶解过程与温度无关，溶质的溶解度在一定温度范围内保持不变。
溶解度曲线对于理解溶解过程和溶解度变化规律具有重要的指导意义。
通过研究溶解度曲线，可以确定溶解过程的热力学特征和溶解度随温度变化的规律。
溶解度及溶解度曲线的应用学案
初三专题复习：溶解度和溶解度曲线的应用【学习目标】：(1).通过复习，掌握溶解度的含义及影响因素。
(2).正确理解溶解度曲线,掌握溶解度曲线的相关应用。
【复习过程】：一、知识再现考点①溶解度1、判断下列说法是否正确？并说明理由。
A.20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的溶解度为20g。
B.20℃时，20g某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度为20g。
C .20g某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g。
D.20℃时，100g水里最多溶解20g某物质，所以20℃时该物质的溶解度为20。
【总结】固体溶解度四要素：①②③④思考：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
（1）如何理解这句话的含义？（2）怎样计算20℃时饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数？2、溶解度的影响因素3、物质溶解度与溶解度的关系考点②溶解度曲线观察甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，你能获得哪些信息？（先独立思考，然后组内交流）二、典例精析【例】t 2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t 2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题：（1）固体甲对应的溶解度曲线是（填“a”或“b”）。
（2）M点的含义。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是。
（填字母）a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量甲＜乙c.两溶液中溶剂质量甲=乙d.两溶液溶质质量分数甲＞乙三、当堂检测1.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,以下说法正确的是( )A. 15℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数B. 15℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5C. 30℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15℃时均是饱和溶液D. 30℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.a属于可溶性物质B. 90℃时，三种物质的饱和溶液中，a溶液含溶质最多。
溶解度曲线及溶解度表
溶解度曲线及溶解度表溶解度曲线及溶解度表是化学领域中重要的实验工具，它们在研究物质在不同条件下的溶解行为方面具有广泛的应用。
以下将对这两个概念进行详细阐述，并介绍如何在实际应用中发挥其作用。
一、溶解度曲线的基本概念溶解度曲线，又称溶解度特性曲线，是一种描述物质在不同温度下溶解度变化的曲线。
它反映了物质在固态与液态之间平衡关系的变化，是研究溶解度规律的重要工具。
二、溶解度曲线的绘制方法绘制溶解度曲线时，通常将温度作为横坐标，溶解度作为纵坐标。
在曲线中，每个数据点表示在特定温度下物质的溶解度。
通过这些数据点，可以观察到溶解度随温度变化的规律。
三、溶解度曲线在化学中的应用溶解度曲线在化学实验设计、生产工艺优化和环境保护等方面具有广泛应用。
通过分析溶解度曲线，可以了解物质在不同条件下的溶解度规律，为实验和生产提供依据。
四、溶解度表的编制与作用溶解度表是一种列举物质在不同温度下溶解度的表格。
它可以为实验者提供有关物质在不同温度下溶解度数据，以便进行实验设计和分析。
溶解度表在化学、化工、环保等领域具有重要作用。
五、溶解度曲线和溶解度表的关联溶解度曲线和溶解度表都是描述物质在不同条件下溶解度变化的重要工具。
溶解度曲线以图形方式直观地展示了溶解度随温度变化的规律，而溶解度表则以数据形式提供了这些信息。
在实际应用中，二者往往结合使用，以获得更全面、准确的结果。
六、如何利用溶解度曲线和溶解度表进行实验设计和分析1.根据溶解度曲线，选择合适的实验温度，以实现目标物质的溶解或结晶。
2.根据溶解度表，确定物质在不同温度下的溶解度，为实验操作提供数据支持。
3.利用溶解度曲线和溶解度表分析实验结果，判断实验条件是否合理，优化实验方案。
4.在环保、化工等领域，利用溶解度曲线和溶解度表进行工艺优化和废水处理。
总之，溶解度曲线和溶解度表是化学实验中不可或缺的工具。
人教版2023中考化学备考精讲题型：微专题8 溶解度曲线及其应用
图1
图2
微专题8 溶解度曲线及其应用
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考查点3 溶解度概念的理解和大小比较(省卷5年3考，兰州5年2考) (4)50 ℃时，KNO3的溶解度为_8_5_._5_g_；20 ℃时，100 g水中最多溶解 NaCl的质量为_3_6__g。 (5)温度小于t ℃时，NaCl的溶解度_＞__(填“>”或“<”)KNO3。
考查点5 溶液相关量的计算与比较(省卷5年2考，兰
州5年3考)
(13)20 ℃时，将35 g KNO3固体加入到100 g水中， 充分溶解，所得溶液的质量为_1_3_1_.6_g，溶质质量分 数约为_2_4_._0_%__(结果保留至0.1%)，溶质和溶剂的 质量比为_7_9_∶__2_5_0_(填最简整数比)；50 ℃时，137g NaCl的饱和溶液中溶质的质量为__3_7_g。 (14)10 ℃时，图示三种物质饱和溶液的溶质质量分 数大小关系为_N_a_C__l＞__K__N_O__3_＞__C_a_(_O_H__)2_。
微专题8 溶解度曲线及其应用
1 典例串讲 2 跟踪训练
微专题8 溶解度曲线及其应用
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典例串讲
考向1 溶解度曲线(省卷仅2022年未考查，兰州近5年连续考查)
例1
根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
考查点1 交含义(省卷、兰州均5年3考)
(1)图1中P点表示_t_℃__时__，__硝__酸__钾__和__氯__化__钠__
微专题8 溶解度曲线及其应用
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3.
(2021省卷)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含
结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( D ) A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
溶解度曲线的意义及其应用
个方面 的应用:(1)根据溶解度曲线 ，可以 看出物 质化而变化的情况。( 2)根据溶解度曲线，比较 Η
在一定温度范围内 的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲
线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 烫
3.面 ：
对于曲线 下部面 积上的 任何点 ，依 其数据 配制的溶液为 赉
(B)t1℃时，用 l00 克水配制相同质量、相同溶质质量
赀
退
分数的 X、y、Z 的溶液，所需溶质质量最多不超过 Sy
(c)当 X 中含有少量 y 时，可用结晶法提纯 X 嘤
(D)t2℃ 时，三种物 质的饱和溶液中溶质的质量分数
X>y >Z
解析这是一道难度较大的综合选 择题，它综合了饱和溶 笠
出有关物质的 溶解度;(2) 根据物质的溶解 度查出对应 的温 度;(3) 比较相同温度下不同物质 溶解度的 大小或者饱 和溶
液中溶质的质量分数的大小。
2.线 争
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶 解度或溶解
度随温度的变化情况。曲线的坡度 越大，说明溶解度受温度 抑
影响越大; 反之，说 明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 俺
溶解度曲线的意义及其应用
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面
来分析。
1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的
溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解 度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上 的点有三 个方面的作 用:(1) 根据已知温度查
两条溶 解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质
踣
的溶解度 相同，此时 两种物 质饱和 溶液的 溶质 质量分数也相 她
溶解度曲线及其应用
.
图像法： 横坐标表示：温度（℃） 纵坐标表示：溶解度（g）
表述：60℃时，硝酸钾的溶解度为110g
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . . 20
10
0 10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
溶解度曲线应用——1.根据温度查出某物质的溶解度
硝酸钾在20℃时的溶解度是____3_1_.6_g____ 硝酸钾在60℃时的溶解度是____1_1_0_g____ 氯化钠在20℃时的溶解度是____3_6_g_____ 氯化钠在60℃时的溶解度是____3_7_.3_g____ 氢氧化钙在20℃时的溶解度是__0_.1_8_g____ 氢氧化钙在_6_0_℃__ 时的溶解度是0.12g
溶解度曲线及应用
知识回顾：
水
1.固体溶解度：
在一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂 里到达 饱和 状态时所溶解
的 质量 。
固体溶解度四要素：
a.条件： 在一定温度下
b.溶剂的量：100g水 c.溶液的状态：饱和状态
d.单位： g
提笔小练：
判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是
有固体剩余
温度/℃
C点
溶液不饱和
溶解度曲线应用——3.溶解度曲线上点的含义及转化
溶解度/g
线下方的点转化为线上方或线上的点： 溶液状态变化： 由不饱和状态变为饱和状态 方法：①向左平移：降低温度
②向上平移：加溶质或者蒸发溶剂
温度/℃
不饱和 溶液
增加溶质 蒸发溶剂
降低温度
饱和 溶液
溶解度曲线应用——3.溶解度曲线上点的含义及转化
溶解度与溶解度曲线的关系
溶解度与溶解度曲线的关系溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
它是描述溶解过程中溶质与溶剂相互作用的重要参数。
溶解度曲线则是描述溶解度随温度变化的曲线。
溶解度与溶解度曲线之间存在着密切的关系，下面将从溶解度的影响因素、溶解度曲线的特点以及溶解度曲线的应用等方面进行探讨。
一、溶解度的影响因素溶解度受多种因素的影响，其中最主要的是温度、压力和溶质浓度。
首先，温度对溶解度的影响较为显著。
一般情况下，随着温度的升高，溶解度会增加。
这是因为温度升高会使溶质分子的动能增大，溶质分子与溶剂分子的相互作用力减弱，从而促进溶质分子进入溶剂中。
但是，对于某些溶质来说，随着温度的升高，溶解度反而会减小，这是由于溶质分子在溶剂中的溶解过程是吸热过程，温度升高会使溶解过程的熵变增大，从而导致溶解度的减小。
其次，压力对溶解度的影响相对较小，一般情况下可以忽略不计。
只有在气体溶解度较高的情况下，压力的变化才会对溶解度产生一定的影响。
当气体溶解度较高时，增大压力会使溶质分子更容易进入溶剂中，从而增加溶解度。
最后，溶质浓度对溶解度的影响也是很重要的。
溶质浓度越高，溶解度也会相应增加。
这是因为溶质浓度的增加会导致溶质分子之间的相互作用增强，从而增加溶质分子进入溶剂中的倾向。
二、溶解度曲线的特点溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的曲线。
一般情况下，溶解度曲线呈现出以下特点。
首先，溶解度曲线的斜率代表了溶解度随温度变化的速率。
斜率越大，溶解度随温度的变化越快，反之则越慢。
其次，溶解度曲线在某些温度点上可能会出现突变。
这是因为在某些特定的温度下，溶质分子与溶剂分子的相互作用力发生了变化，导致溶解度发生突变。
最后，溶解度曲线在不同的溶剂中可能会呈现出不同的形状。
这是由于不同的溶剂有不同的分子结构和相互作用力，从而影响了溶解度随温度变化的规律。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线在实际应用中有着广泛的应用价值。
首先，它可以用于溶解度的预测和计算。
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3.右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别 表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、 N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结 晶水）（ D ） A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
60
溶解度曲线的应用与意义
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
b
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。 交点：曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相同。
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
30 40 50 60 70 80 90 100
曲线：曲线越陡， 该物质的溶解度受 温度影响越大。
<
2.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲 线图．请据图回答下列问题：
（1）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所 得溶液是__________ 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液 （2）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶 液中溶质的质量分数的大小关系是__________ 。 A＞B
溶解度及溶解度曲线的应用
考点扫描
1.了解固体物质溶解度的含义，能说出
影响固体溶解度和气体溶解度的主要因 素。 2. 了解固体物质溶解度曲线的意义， 能应用溶解度曲线解决一些实际问题。
只要愿意学习 ，就一点能够学会！
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
0 10 20 溶解度曲线
温度（t）
溶解度曲线的应用
①判断某物质在不同温度下的溶解度大小②比较 不同物质在同一温度时的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变 成饱和溶液； ⑤如何通过改变温度或蒸发溶剂，将不饱和溶液 变成饱和溶液或使溶质结晶析出； ⑥确定混合物分离、提纯的方法。
4.如图所示，A、B、C三条曲线分别是A、B、C三种物 质的溶解度曲线。请回答： t2 ℃时A.B两种物质的溶解度相同 （1）M点表示的意义_______________ 。 （2）当温度为t1℃时三种物质的溶解度由小到大的顺序 为___________ ；当温度为t3℃时，溶解度最大的是 B＞C＞A A 。 ___________ （3）如果把A、B、C分别放入100g水中，配成t3℃时的 饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是 B ___________ ，没有晶体析出的是___________ 。 A 降温结晶 （4）若把混在A中的少量C除去，应采用___________ 方法；若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用 蒸发结晶 。 ___________
【特别提醒】
（1）比较不同物质的溶解度时，必须在同 一温度下，若温度不同，无法比较。 （2）对于溶解度随温度升高显著增大的物 质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出 溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质， 常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。
知识就是智慧
知识产生信仰
ห้องสมุดไป่ตู้题赏析
1.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶 液的质量将 减小 （填“增加”、“减少”或 “不变”）。 （2）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要 水的质量A B(填“>”“<”或“=”)