溶解度曲线的应用(含答案)
【2021高考化学】溶液配制和溶解度曲线含答案
2021届高考化学：溶液配制和溶解度曲线专题：溶液配制和溶解度曲线1、某实验室需要 1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。
下列说法正确的是()A．应称取该碳酸钠晶体128.7 gB．取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1 C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线【答案】 C2、配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【答案】C3、现有100 mL 1 mol·L－1稀盐酸，变为2 mol·L－1，可以采取的措施为() A．向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50 mLC．加热蒸发掉50 mL水D．加入5 mol·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL【答案】 D4、下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是()A．将31 g Na2O溶于1 L水中B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合【答案】 C5、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋的水解)()A．5 mol/L B．7.5 mol/LC．10 mol/L D．2.5 mol/L【答案】 B6、下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL溶液时,俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.①③B.①④C.②③D.②④【答案】B。
初三化学溶解度曲线习题(含答案)
初三化学溶解度曲线习题(含答案)和溶液，将它们混合并搅拌均匀，会发生下列哪种情况()A.溶液变成淡黄色B.溶液变成白色浑浊C.溶液变成淡红色D.没有任何变化10.下列说法正确的是()A.溶液的浓度与溶剂的质量无关B.溶解固体的溶解度随温度升高而升高C.溶解气体的溶解度随温度升高而降低D.溶解气体的溶解度随压力升高而升高11.下列说法正确的是()A.溶液的沸点与溶质的种类有关，与溶液浓度无关B.溶液的沸点与溶液浓度有关，与溶质的种类无关C.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都有关D.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都无关12.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂温度升高而降低D.气体的溶解度随溶剂温度升高而降低13.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随压力升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随压力升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而降低D.气体的溶解度随溶剂压力升高而降低14.下列说法正确的是()A.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度相等B.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度无关C.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而升高D.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而降低15.下列说法正确的是()A.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越低B.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越低C.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越高D.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越高16.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随溶剂温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随溶剂温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而升高D.气体的溶解度随溶剂压力升高而升高1.下列选项中，对于“10％的食盐溶液”的解释错误的是（）。
A。
在100g食盐溶液中溶解了10g食盐B。
中考化学复习---溶解度解答题练习(含答案解析)
中考化学复习---溶解度解答题练习（含答案解析）1．（2022•湖北）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲＝丙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 C （填序号）。
A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液B.溶液中溶剂的质量甲＜乙C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）A、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。
B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故选项说法错误。
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液是t1℃时的饱和溶液，t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。
故答案为：（1）＝；（2）丙；（3）C。
2．（2020•朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C 。
（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶。
（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 C 。
（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为70 g。
【答案】（1）A＝B＞C；（2）降温结晶；（3）C；（4）70。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；（4）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g。
人教版2023中考化学备考精讲题型：微专题8 溶解度曲线及其应用
图1
图2
微专题8 溶解度曲线及其应用
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考查点3 溶解度概念的理解和大小比较(省卷5年3考，兰州5年2考) (4)50 ℃时，KNO3的溶解度为_8_5_._5_g_；20 ℃时，100 g水中最多溶解 NaCl的质量为_3_6__g。 (5)温度小于t ℃时，NaCl的溶解度_＞__(填“>”或“<”)KNO3。
考查点5 溶液相关量的计算与比较(省卷5年2考，兰
州5年3考)
(13)20 ℃时，将35 g KNO3固体加入到100 g水中， 充分溶解，所得溶液的质量为_1_3_1_.6_g，溶质质量分 数约为_2_4_._0_%__(结果保留至0.1%)，溶质和溶剂的 质量比为_7_9_∶__2_5_0_(填最简整数比)；50 ℃时，137g NaCl的饱和溶液中溶质的质量为__3_7_g。 (14)10 ℃时，图示三种物质饱和溶液的溶质质量分 数大小关系为_N_a_C__l＞__K__N_O__3_＞__C_a_(_O_H__)2_。
微专题8 溶解度曲线及其应用
1 典例串讲 2 跟踪训练
微专题8 溶解度曲线及其应用
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典例串讲
考向1 溶解度曲线(省卷仅2022年未考查，兰州近5年连续考查)
例1
根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
考查点1 交含义(省卷、兰州均5年3考)
(1)图1中P点表示_t_℃__时__，__硝__酸__钾__和__氯__化__钠__
微专题8 溶解度曲线及其应用
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3.
(2021省卷)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含
结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( D ) A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
人教版九年级化学溶解度曲线的运用 解答题专练(解析版)
溶解度曲线的运用中考真题专练1.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示t2℃时，________的溶解度相等。
（2）t1℃时，将10gA物质放人100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为________。
（3）使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（任填一种方法）。
（4）现有30℃时A的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②30℃时A 的溶解度；③溶液的质量；④溶液中A的质量。
在该不饱和溶液中加A至饱和，不变的量有________（填序号）。
（5）t3℃时A、B、C三物质的饱和溶液降温至t2℃，三者的溶质的质量分数大小关系为________。
（6）t3℃时A的饱和溶液中含有少量的B，若要提纯A，可采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。
（7）气体的溶解度常用体积来表示。
如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是________。
2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题：（1）P点表示。
（2）溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”或“丙”）。
（3）80℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（4）分别将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是。
（5）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；该溶液质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是。
3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）t2℃时甲的溶解度为________；t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为________。
（2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是________。
2023中考化学专题训练：溶解度曲线及其应用
甲 > (选填“>”“=”或“<”)丙。
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专题训练一 溶解度曲线及其应用
(3)t2 ℃时分别把15 g甲、乙、丙固体加入50 g水中,能形成饱和溶液的
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专题训练一 溶解度曲线及其应用
2.(2022•四川内江)我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到 了过饱和醋酸钠溶液。下图是醋酸钠的溶解度曲线图,下列说法正确的 是( B ) A.常温下,醋酸钠属于微溶物质 B.图中P点所表示的醋酸钠溶液是 不饱和的 C.40 ℃时,饱和醋酸钠溶液的溶质 质量分数是65.6% D.将A点的饱和溶液降温至20 ℃, 溶质质量分数增大
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专题训练一 溶解度曲线及其应用
12.(2022•四川达州)t1 ℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g
水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲D 线。以下说法正确的是D ( ) A.甲烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2 ℃时,乙烧杯中 仍然有固体剩余
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专题训练一 溶解度曲线及其应用
4.(2022•江苏宿迁)“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺,主要反应是 NaCl+NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线图,下列
初中化学溶解度曲线知识点丨附选择题专练及答案
初中化学溶解度曲线知识点丨附选择题专练（超全解析）一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。
下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。
1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质。
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
初三化学中考专题溶解度曲线练习及答案
专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
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溶解度曲线的应用一、单选题(共7道，每道14分)1.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是( )A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.t1℃时，30 g甲加入100 g水中，所得溶液为饱和溶液C.t2℃时，N点表示乙的不饱和溶液D.M点和N点的甲溶液中溶质的质量分数相等答案：C解题思路：A．由图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两物质在该温度下溶解度相等，A正确。
B．t1℃时，甲的溶解度为25 g，即100 g水中最多溶解25 g甲，所以30 g甲加入100 g水中，有固体剩余，所形成溶液为饱和溶液，B正确。
C．溶解度曲线上的点表示的溶液是对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示的溶液是该温度下的不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液是该温度下有溶质剩余的饱和溶液。
根据分析，t2℃时，N点表示的是乙的饱和溶液，C错误。
D．M点的甲溶液表示的是甲在t1℃下的饱和溶液，其溶剂质量为100 g，溶质质量为25 g；N点的甲溶液表示的是甲在t2℃下的不饱和溶液，但其溶剂质量仍为100 g，溶质质量仍为25 g，所以两点的甲溶液中溶质的质量分数相等，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.t1℃时，将12 g的甲加入到50 g水中，所得溶液的质量为62 gB.将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C.要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用升高温度的方法D.甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用蒸发溶剂的方法分离提纯甲答案：B解题思路：A．t1℃时，甲的溶解度为20 g，即100 g水中最多溶解20 g甲，则50 g水中最多溶解10 g甲，将12 g的甲加入到50 g水中，会有2 g甲剩余，则所得溶液的质量应该为50 g+10 g=60 g，A错误。
B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃：①对于甲，其溶解度随温度的升高而增大，升温是由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶剂、溶质的量均不变，所以升温至t3℃后溶液中溶质的质量分数等于t2℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数。
②同理对于乙，升温至t3℃后溶液中溶质的质量分数等于t2℃时乙的饱和溶液中溶质的质量分数。
根据分析，现在只需比较t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数即可，对饱和溶液来说，溶解度越大，溶质的质量分数越大。
由图可知，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，即甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
综上，B正确。
C．由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用降低温度的方法，C错误。
D．由图可知，甲相对乙来说，溶解度受温度影响较大，甲物质的饱和溶液中含有少量乙，要提纯甲，需采用适合溶解度受温度影响较大的物质的结晶方法，即降温结晶；蒸发结晶（蒸发溶剂结晶）适合溶解度受温度影响较小的物质，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用3.如图为A、B两种固体的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )A.t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为30%B.t3℃时，A、B两物质的溶液中溶质的质量分数关系：A BC.将等质量的A、B两物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体的质量：A BD.a、b、c、d处A物质的溶液中溶质的质量分数关系：a b c d答案：C解题思路：A．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，故两物质饱和溶液的质量分数相等，根据饱和溶液中可知，A错误。
B．根据溶解度大小，可以比较饱和溶液中溶质的质量分数大小，t3℃时，A的溶解度大于B，所以对于A、B两物质的饱和溶液，溶质的质量分数关系：A B，但是若不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质的质量分数大小，B错误。
C．由图可知，A、B两物质的溶解度随着温度的升高均增大，且A物质的溶解度受温度影响更大，所以同时对二者的饱和溶液降温，析出晶体的能力是A B，由于给出的是等质量的A、B两物质的饱和溶液，所以析出晶体的质量，也应该是A B，C正确。
D．a、b、d均为A的溶解度曲线上的点，表示的是A物质在不同温度下的饱和溶液，因为a、b、d对应的溶解度大小关系为a b d，所以a、b、d处A物质的溶液中溶质的质量分数关系：a b d；c为A的溶解度曲线下方的点，表示的是对应温度下的不饱和溶液，但是从图中可以看出，其溶质的质量和b点饱和溶液中溶质的质量相等，溶剂均为100 g，所以溶质的质量分数为b=c；综上，a、b、c、d处A物质的溶液中溶质的质量分数关系：a b=c d，D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用4.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是( )A.P点表示甲、乙两物质的溶解度相等，均为50 gB.t1℃时，将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量：甲乙C.升高温度，可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D.将甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数关系：乙=甲丙答案：D解题思路：A．由图可知，P点甲、乙两物质的溶解度曲线相交，所以P点处甲、乙两物质的溶解度相等，且均为50 g，A正确。
B．要比较所得溶液的的质量，需比较溶质和溶剂的质量。
①溶质质量：甲=乙。
②因为要配成饱和溶液，溶剂的质量可根据溶解度关系判断，t1℃时，乙的溶解度大于甲，即乙的溶解能力更强，所以溶解等质量的甲、乙需要水的质量：甲乙。
根据分析，所得溶液质量：甲乙，B正确。
C．由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，C正确。
D．将甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃：①对于甲，其溶解度随温度的升高而增大，升温是由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶剂、溶质的量均不变，所以升温至t2℃后溶液中溶质的质量分数等于t1℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数。
②同理对于乙，升温至t2℃后溶液中溶质的质量分数等于t1℃时乙的饱和溶液中溶质的质量分数.③而对于丙，由于其溶解度随温度的升高而减小，所以升温后会析出固体，依然是饱和溶液，只是溶液的质量分数等于t2℃时丙的饱和溶液中溶质的质量分数。
根据分析，现在只需比较t1℃时甲、t1℃时乙、t2℃时丙的饱和溶液的质量分数即可，对饱和溶液来说，溶解度越大，溶质的质量分数越大，由图可知，t1℃时甲、t1℃时乙、t2℃时丙的溶解度关系：乙甲丙，所以较t1℃时甲、t1℃时乙、t2℃时丙的饱和溶液中溶质的质量分数关系：乙甲丙。
综上，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用5.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，下列说法不正确的是( )A.原饱和溶液中，溶质的质量分数大小关系：a b=cB.恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液C.将恢复至t2℃时的三种溶液继续升温，都有可能成为不饱和溶液D.恢复至t2℃时，析出溶质的质量大小关系：a b=c答案：C解题思路：A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系：a b=c，则原饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系：a b=c，A正确。
B．对t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，由于溶剂的减少，即使恢复到原温度，还是均有固体析出，即三种溶液一定还是饱和溶液，B正确。
C．根据B的分析可知，恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液，将恢复至t2℃时的三种溶液继续升温：①对于a，由于其溶解度随温度的升高而增大，所以继续升温，有可能使饱和溶液变成不饱和溶液。
②同理对于b，继续升温，也有可能使饱和溶液变成不饱和溶液。
③而对于c，由于其溶解度随温度的升高而减小，所以继续升温，会继续有固体析出，一定还是饱和溶液，不可能变为不饱和溶液。
综上，C错误。
D．根据题意，是对三种饱和溶液蒸发了等量的水后恢复至t2℃，所以要比较析出溶质的质量，只需比较t2℃时等量的水中最多能溶解的三种溶质质量即可。
t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系：a b=c，所以等量的水中最多能溶解的三种溶质的质量大小关系：a b=c，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用6.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2中两试管分别盛有某温度下甲、乙两物质的溶液。
根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是( )A.t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系：甲乙B.图2两支试管中的溶液均为饱和溶液C.若向烧杯内的水中加入NaOH固体，试管①中固体减少，则试管①中盛的是乙物质的溶液D.若向烧杯内的水中加入NH4NO3固体，试管①中固体减少，则试管②中固体一定增多答案：C解题思路：A．要比较溶剂的质量，需比较溶液和溶质的质量。
①溶液质量：甲=乙。
②溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积，根据溶液质量相等，只需比较两饱和溶液的质量分数即可，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度关系：甲乙，则两物质饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系：甲乙，即溶质质量：甲乙。
根据上述分析，所得溶液中溶剂质量：甲乙，A正确。
B．图2两支试管底部均有固体，所以两支试管中的溶液一定是饱和溶液，B正确。
C．向烧杯内的水中加入NaOH固体，NaOH溶解放热导致温度升高，此时试管①中固体减少，说明固体继续溶解，即随着温度的升高，该试管中溶质的溶解度增大，结合图1，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以试管①中盛的是甲物质的溶液，C错误。
D．向烧杯内的水中加入NH4NO3固体，NH4NO3溶解吸热导致温度降低。
由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以温度的变化，必然会造成两支试管中固体变化不同，若①中固体减少，则试管②中固体一定增多，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶解度曲线的应用7.如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
t3℃时，向等质量的两种固体中各加100g 水，充分溶解后（温度不变），结果如图2所示，下列说法正确的是( )A.烧杯①中加入的是甲固体B.烧杯②中的溶液一定是不饱和溶液C.若使烧杯①中固体全部溶解，溶质的质量分数一定增大D.若将烧杯①、②中的溶液均降温至t2℃，一定都有固体析出答案：D解题思路：t3℃时，向等质量两种固体中各加100g水，①中固体未完全溶解，②中固体全部溶解，说明①中所加固体的溶解度小于②中所加固体的溶解度。
由溶解度曲线可知，t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则①中所加固体为乙，②中所加固体为甲。