P元素
合集下载
p化学元素是什么
p化学元素是什么
P是化学元素磷（Phosphorus），是第15号化学元素。
处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。
磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。
磷在生物圈内的分布很广泛，地壳含量丰富列前10位，在海水中浓度属第2类。
广泛存在于动植物组织中，也是人体含量较多的元素之一，稍次于钙排列为第六位。
约占人体重的1%，成人体内约含有600-900g的磷。
P区元素性质小结
04 p区元素的化学性质
氧化还原性
总结词
p区元素的氧化还原性质多样，它们在化 学反应中可以表现出不同的氧化态。
VS
详细描述
p区元素包括第15和第16族的元素，如氮 、磷、砷、锑、铋、硒和碲等。这些元素 具有多种氧化态，这是因为它们的价电子 构型允许它们形成多种价态的化合物。例 如，氮元素可以形成+5价的硝酸盐和+3 价的亚硝酸盐。
详细描述
在p区元素中，随着原子序数的增加，原子半径呈现先减小后增大的趋势。这是因为随着电子的填入，电子之间 的排斥力逐渐增大，导致原子半径增大。
熔点、沸点、硬度
总结词
熔点、沸点和硬度是衡量元素物理性质的重要参数。
详细描述
在p区元素中，随着原子序数的增加，熔点、沸点和硬度呈现先升高后降低的趋势。这是因为随着原 子序数的增加，原子之间的相互作用力逐渐增强，导致熔点、沸点和硬度升高。但当原子序数继续增 加时，原子之间的相互作用力逐渐减弱，导致熔点、沸点和硬度降低。
高性能器件
通过p区元素与其他元素的组合，可以开发出高性能的电子器件和光电器件，如晶体管、 太阳能电池、LED等。
新能源开发
燃料电池
利用p区元素作为催化剂，可以提 高燃料电池的效率和稳定性，推 动新能源技术的发展。
太阳能转换
p区元素在太阳能转换中具有重要 作用，如铜基材料在太阳能热电 转换方面的应用。
生物医学应用
生物成像
利用p区元素的特性，可以实现高分辨率和高灵敏度 的生物成像，有助于疾病的早期诊断和治疗。
药物研发
p区元素可以作为药物的有效成分或辅助成分，用于 治疗癌症、感染性疾病等重大疾病。
THANKS FOR WATCHING
p区元素PPT课件
I2微溶于水，加入KI则溶解度增大：
I2 + I-1 = I3-1
2、卤素单质 2.3 卤素单质化学性质 X2具有强的化学活性 活性相对大小：F2 > C12 > Br2 > I2 卤素原子都有取得一个电子而形成卤素阴离子的强烈趋势：
1/2X2 + e- ─→ X故卤素单质最突出的化学性质是氧化性。除I2外，均为强
• Cl2也可与各种金属作用，反应剧烈，但有些需加热。
氧化剂。从标准电极电势(X2/X-)可以看出，F2是卤素单质
中最强的氧化剂。随着X原子半径的增大，卤素的氧化能 力依次减弱： F2 > C12 > Br2 > I2
2、卤素单质
（1） 与金属作用
2.3 卤素单质化学性质
• F2可与所有的金属作用
F2可贮存于Cu、Ni、Mg等容器中。因在金属表面形成氟 化物薄膜
1、卤素的通性
如 基态Cl 供给一定能量，变成几种激发态，表现出 高氧化态：+1、+3、+5、+7 。F只能形成-1价化合物。
基态
- 1e +1
激发态
- 3e +3
激发态
- 5e +5
激发态
3s
3p
- 7e +7
3d
2、卤素单质
2.1 卤素成键特征
（1）非极性共价键 价电子层中有一个成单的p电子，可形成一个非极性 共价键，如F2、Cl2、Br2、I2
又如 HClO
HClO3
HClO4
氧化数增加，氧增多，中心氯电子密度降低
O的电子密度降低，O-H键减弱，酸性增强
三 无机物的水解性
❖ ① 电荷半径（取决于阳离子对水的极 化作用），阳离子半径小，电荷高， 极化作用大，易水解。 如AlCl3>>NaCl
I2 + I-1 = I3-1
2、卤素单质 2.3 卤素单质化学性质 X2具有强的化学活性 活性相对大小：F2 > C12 > Br2 > I2 卤素原子都有取得一个电子而形成卤素阴离子的强烈趋势：
1/2X2 + e- ─→ X故卤素单质最突出的化学性质是氧化性。除I2外，均为强
• Cl2也可与各种金属作用，反应剧烈，但有些需加热。
氧化剂。从标准电极电势(X2/X-)可以看出，F2是卤素单质
中最强的氧化剂。随着X原子半径的增大，卤素的氧化能 力依次减弱： F2 > C12 > Br2 > I2
2、卤素单质
（1） 与金属作用
2.3 卤素单质化学性质
• F2可与所有的金属作用
F2可贮存于Cu、Ni、Mg等容器中。因在金属表面形成氟 化物薄膜
1、卤素的通性
如 基态Cl 供给一定能量，变成几种激发态，表现出 高氧化态：+1、+3、+5、+7 。F只能形成-1价化合物。
基态
- 1e +1
激发态
- 3e +3
激发态
- 5e +5
激发态
3s
3p
- 7e +7
3d
2、卤素单质
2.1 卤素成键特征
（1）非极性共价键 价电子层中有一个成单的p电子，可形成一个非极性 共价键，如F2、Cl2、Br2、I2
又如 HClO
HClO3
HClO4
氧化数增加，氧增多，中心氯电子密度降低
O的电子密度降低，O-H键减弱，酸性增强
三 无机物的水解性
❖ ① 电荷半径（取决于阳离子对水的极 化作用），阳离子半径小，电荷高， 极化作用大，易水解。 如AlCl3>>NaCl
元素化学—p区元素及其重要化合物
磷的含氧酸及其盐
磷酸盐
溶解性: 所有的磷酸二氢盐都易溶于水，而磷酸氢盐和正盐除了K+、 Na+、NH4+离子的盐外，一般不溶于水。 水解性: Na3PO4水解呈较强的碱性pH＞12 ；Na2HPO4水溶液呈弱 碱性pH= 9～10，而NaH2PO4的水溶液呈弱酸性pH= 4～5。
磷的含氧酸及其盐
分析上常用此反 应检定溶液中有
无 Mn2+ 离子
基 础 化 学
卤族元素
周期表中元素的分区
IA
0
1
IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
(3) 活泼性在Cu之后：
2AgNO3
2Ag + 2NO2 + O2
NO3-、NO2- 的鉴定
NO2-的鉴定 Fe2++NO2-+HAc → Fe3++NO +H2O+2Ac[Fe(H2O)6]2++NO → [Fe(NO)(H2O)5]2+ (棕色) + H2O
NO3-、NO2- 的鉴定
NO3-的鉴定 3Fe2++NO3-+4H+ → 3Fe3++NO +2H2O [Fe(H2O)6]2++NO → [Fe(NO)(H2O)5]2+ (棕色) + H2O
亚硝酸盐比较稳定，特别是碱 金属和碱土金属亚硝酸盐。
2HNO2 N2O3 + H2O NO + NO2 + H2O
蓝色
棕色
无机化学课件第十章_p区元素
NaBr + H2SO4(浓) == NaHSO4+ HBr 2HBr +H2SO4(浓) == SO2↑+Br2 + 2H2O
NaI+H2SO4(浓) == NaHSO4+HI↑ 8HI+H2SO4(浓) == H2S↑+4I2+4H2O
采用无氧化性、高沸点的浓磷酸代替浓硫酸即可。
（2）卤化氢的性质
Cl
Cl
Cl
Cl Cl
HH
O
N Cl
Cl Cl
-Cl -HO
H
.. N
Cl Cl
卤素含氧酸的酸性
各类卤素含氧酸根的结构（X 为 sp3 杂化）
氧化值： +1
HXO 次卤酸
+3 HClO2 亚卤酸
+5 HXO3 卤酸
+7 HXO4 高卤酸
以Cl的含氧酸和含氧酸盐为代表，将这些规律总结在下表： 氯的含氧酸和氯的含氧酸钠盐的性质变化规律
(3) 氢卤酸
氢卤酸强弱顺序为：HI>HBr>HCl>HF
HF 酸性最弱是因为F-是一种特别的质子接受体， 与 H3O+ 通过氢键结合成强度很大的离子对：即使在 无限稀的溶液中，它的电解度也只有15%，而HX 中 I- 半径最大，最易受水分子的极化而电离，因而HI是 最强的酸。
氢氟酸具有与二氧化硅或硅酸盐（玻璃的主 要成分）反应生成气态的SiF4特殊性质：
3、氧化数： ⑴常具有多种氧化数， 除正氧化数外，还有负氧化 数。
（2）IIIA~VA 从上到下低氧化数化合物的稳定 性增强（指氧化还原稳定性），高氧化数化合物的 稳定性减弱，位于下面的元素的高价化合物在一定 条件下表现强氧化性，低价表现弱还原性，这种现 象称“惰性电子对效应”。
NaI+H2SO4(浓) == NaHSO4+HI↑ 8HI+H2SO4(浓) == H2S↑+4I2+4H2O
采用无氧化性、高沸点的浓磷酸代替浓硫酸即可。
（2）卤化氢的性质
Cl
Cl
Cl
Cl Cl
HH
O
N Cl
Cl Cl
-Cl -HO
H
.. N
Cl Cl
卤素含氧酸的酸性
各类卤素含氧酸根的结构（X 为 sp3 杂化）
氧化值： +1
HXO 次卤酸
+3 HClO2 亚卤酸
+5 HXO3 卤酸
+7 HXO4 高卤酸
以Cl的含氧酸和含氧酸盐为代表，将这些规律总结在下表： 氯的含氧酸和氯的含氧酸钠盐的性质变化规律
(3) 氢卤酸
氢卤酸强弱顺序为：HI>HBr>HCl>HF
HF 酸性最弱是因为F-是一种特别的质子接受体， 与 H3O+ 通过氢键结合成强度很大的离子对：即使在 无限稀的溶液中，它的电解度也只有15%，而HX 中 I- 半径最大，最易受水分子的极化而电离，因而HI是 最强的酸。
氢氟酸具有与二氧化硅或硅酸盐（玻璃的主 要成分）反应生成气态的SiF4特殊性质：
3、氧化数： ⑴常具有多种氧化数， 除正氧化数外，还有负氧化 数。
（2）IIIA~VA 从上到下低氧化数化合物的稳定 性增强（指氧化还原稳定性），高氧化数化合物的 稳定性减弱，位于下面的元素的高价化合物在一定 条件下表现强氧化性，低价表现弱还原性，这种现 象称“惰性电子对效应”。
第十篇 元素化学之P区元素
第十篇 元素化学之
P区元素
第p区十元二素章概述p区元素(一)
§ 10.2 硼族元素
§ 10.3 碳族元素 § 10.4 氮族元素 § 10.5 氧族元素 § 10.6 卤族元素
p区元素化合物性质 的递变规律
p区元素概述
通性
价电子构型ns2np1～6 非金属向金属性过渡 电负性大，主要形成共价化合物
①第二周期元素具有反常性 (只有2s,2p轨道) 形成配合物时，配位数最多不超过4； 第二周期元素单键键能小于第三周期元
素单键键能(kJ/mol-1) E(N-N)=159 E(O-O)=142 E(F-F)=141 E(P-P)=209 E(S-S)=264 E(Cl-Cl)=199
②第四周期元素表现出异样性(d区插入)
价电子构型：ns2np2
氧化值 最大 配位数
C Si Ge
-4
+2 +4 (+2)
+4
+4
4 66
单质可形成原子晶体
Sn Pb
+2 +2 +4 (+4) 66
金属晶体
存在形式： 碳：金刚石、石墨；煤、石油、天然气；
碳酸盐； CO2 。 硅：SiO2和各种硅酸盐。
10.3.2 碳族元素的单质
碳单质的同素异形体：
缺电子化合物特点：
a. 易形成配位化合物HBF4 HF BF3
b. 易形成双聚物Al2Cl6
Cl Cl Cl Al Al
Cl Cl Cl
10.2.2 硼族元素的单质
10.2.3 硼的化合物
最简单的硼烷是B2H6
2BH3(g)=B2H6(g) △H=－148kJ·mol－1
P区元素
第p区十元二素章概述p区元素(一)
§ 10.2 硼族元素
§ 10.3 碳族元素 § 10.4 氮族元素 § 10.5 氧族元素 § 10.6 卤族元素
p区元素化合物性质 的递变规律
p区元素概述
通性
价电子构型ns2np1～6 非金属向金属性过渡 电负性大，主要形成共价化合物
①第二周期元素具有反常性 (只有2s,2p轨道) 形成配合物时，配位数最多不超过4； 第二周期元素单键键能小于第三周期元
素单键键能(kJ/mol-1) E(N-N)=159 E(O-O)=142 E(F-F)=141 E(P-P)=209 E(S-S)=264 E(Cl-Cl)=199
②第四周期元素表现出异样性(d区插入)
价电子构型：ns2np2
氧化值 最大 配位数
C Si Ge
-4
+2 +4 (+2)
+4
+4
4 66
单质可形成原子晶体
Sn Pb
+2 +2 +4 (+4) 66
金属晶体
存在形式： 碳：金刚石、石墨；煤、石油、天然气；
碳酸盐； CO2 。 硅：SiO2和各种硅酸盐。
10.3.2 碳族元素的单质
碳单质的同素异形体：
缺电子化合物特点：
a. 易形成配位化合物HBF4 HF BF3
b. 易形成双聚物Al2Cl6
Cl Cl Cl Al Al
Cl Cl Cl
10.2.2 硼族元素的单质
10.2.3 硼的化合物
最简单的硼烷是B2H6
2BH3(g)=B2H6(g) △H=－148kJ·mol－1
p的分子式
p的分子式P的分子式，即P₂，表示磷分子中两个磷原子的结合。
磷是一种化学元素，属于周期表中的第15族，原子序数为15，原子量为30.97。
它的化学性质非常活泼，常以氧的形式存在。
下面将从磷的性质、用途、制备方法等方面进行介绍。
磷是一种非金属元素，它的外层电子排布为2-8-5，具有3个价电子。
由于磷的电负性较低，它能与氧、氢、卤素等元素形成多种化合物。
其中，磷与氧结合形成的化合物被称为氧化物，最常见的有五氧化二磷（P₂O₅）和三氧化二磷（P₄O₆）。
五氧化二磷是一种白色结晶体，常温下为固体，可吸湿并与水反应生成磷酸。
它具有强烈的腐蚀性，可用作干燥剂和脱水剂。
此外，五氧化二磷还可用于制造磷酸盐肥料和磷酸盐玻璃等。
三氧化二磷是一种无色或黄色固体，常见于磷的燃烧产物中。
它可溶于水生成磷酸，并能与金属形成相应的磷酸盐。
三氧化二磷也是制造磷酸盐肥料和磷酸盐玻璃的重要原料。
磷还可以与氢结合形成磷化氢（PH₃），它是一种无色气体，有剧毒。
磷化氢可用作半导体材料的掺杂剂，也可用于一些化学反应中的还原剂。
磷的制备方法较多，常见的有直接还原磷矿石和磷酸盐、通过电解磷酸盐溶液、通过催化剂催化氢和磷酸酯反应等。
其中，直接还原法是最常用的制备磷的方法之一。
该方法将磷矿石或磷酸盐与焦炭在高温下反应，使磷与碳结合生成P₂。
磷在农业、医药、化工等领域中有广泛的应用。
在农业中，磷酸盐肥料是常用的肥料之一，它能提供植物生长所需的磷元素，促进作物的生长发育。
在医药领域，磷酸盐化合物常用于制备药物，如磷酸盐酯类药物可用于治疗骨质疏松症。
在化工领域，磷酸盐化合物可用作阻燃剂，能有效提高材料的耐火性。
总结起来，磷的分子式为P₂，它是一种活泼的非金属元素，与氧、氢、卤素等元素能形成多种化合物。
磷具有丰富的用途，常用于制备肥料、药物和化学品等。
磷的制备方法多样，最常用的是直接还原法。
磷的性质和应用对于促进农业生产、医药研发和化工进展具有重要意义。
P区元素概述
8
2.影响含氧酸氧化能力的因素： 影响含氧酸氧化能力的因素： 影响含氧酸氧化能力的因素 （1）中心原子结合电子的能力：能力越强，越容易 ）中心原子结合电子的能力：能力越强， 被还原 （2）中心原子与氧原子之间的键的强度：键越强， ）中心原子与氧原子之间的键的强度：键越强， 含氧酸就越稳定 含氧酸就越稳定 （3）其他过程的能量效应 ）
6
1.无机含氧酸的结构： 无机含氧酸的结构： 无机含氧酸的结构 许多P区元素都可以形成无机含氧酸 区元素都可以形成无机含氧酸， 许多 区元素都可以形成无机含氧酸，如HClO4、 HNO3、H3PO4、H2SO4等。这些酸中，至少都含有一 这些酸中， 羟基（ ），由羟基电离出来的质子才是酸中 个羟基（—OH），由羟基电离出来的质子才是酸中 + ），由羟基电离出来的质子才是酸中H 的只要来源 2.含氧酸的酸性： 含氧酸的酸性： 含氧酸的酸性 电负性越强 （1）中心原子的电负性越强，含氧酸的酸性就越强 ）中心原子的电负性越强， 不同氧化数（ （2）同一元素不同氧化数（化合价不同）的含氧酸中， ）同一元素不同氧化数 化合价不同）的含氧酸中， 高氧化数的含氧酸的酸性一般比低氧化数的强 非羟基氧越多 （3）中心原子周围非羟基氧越多，酸性越强 ）中心原子周围非羟基氧越多，
3
3、第二周期P区元素的特殊性 、第二周期 区元素的特殊性
第二周期的价层电子构型为2s²2p1~6，没有能量相近 第二周期的价层电子构型为 空轨道可以利用 因此，有一些特殊性。 可以利用， 的空轨道可以利用，因此，有一些特殊性。 （一）半径较小、电负性较大，形成共价键的趋势较大。 半径较小、电负性较大，形成共价键的趋势较大。 共价键的趋势较大 单键键能远远小于第三周期元素 远远小于第三周期元素， （二）单键键能远远小于第三周期元素，这点与同主族 中单键键能从上到下依次递减的规律不符 形成化合物时配位数较小，一般都小于4 配位数较小 （三）形成化合物时配位数较小，一般都小于
2.影响含氧酸氧化能力的因素： 影响含氧酸氧化能力的因素： 影响含氧酸氧化能力的因素 （1）中心原子结合电子的能力：能力越强，越容易 ）中心原子结合电子的能力：能力越强， 被还原 （2）中心原子与氧原子之间的键的强度：键越强， ）中心原子与氧原子之间的键的强度：键越强， 含氧酸就越稳定 含氧酸就越稳定 （3）其他过程的能量效应 ）
6
1.无机含氧酸的结构： 无机含氧酸的结构： 无机含氧酸的结构 许多P区元素都可以形成无机含氧酸 区元素都可以形成无机含氧酸， 许多 区元素都可以形成无机含氧酸，如HClO4、 HNO3、H3PO4、H2SO4等。这些酸中，至少都含有一 这些酸中， 羟基（ ），由羟基电离出来的质子才是酸中 个羟基（—OH），由羟基电离出来的质子才是酸中 + ），由羟基电离出来的质子才是酸中H 的只要来源 2.含氧酸的酸性： 含氧酸的酸性： 含氧酸的酸性 电负性越强 （1）中心原子的电负性越强，含氧酸的酸性就越强 ）中心原子的电负性越强， 不同氧化数（ （2）同一元素不同氧化数（化合价不同）的含氧酸中， ）同一元素不同氧化数 化合价不同）的含氧酸中， 高氧化数的含氧酸的酸性一般比低氧化数的强 非羟基氧越多 （3）中心原子周围非羟基氧越多，酸性越强 ）中心原子周围非羟基氧越多，
3
3、第二周期P区元素的特殊性 、第二周期 区元素的特殊性
第二周期的价层电子构型为2s²2p1~6，没有能量相近 第二周期的价层电子构型为 空轨道可以利用 因此，有一些特殊性。 可以利用， 的空轨道可以利用，因此，有一些特殊性。 （一）半径较小、电负性较大，形成共价键的趋势较大。 半径较小、电负性较大，形成共价键的趋势较大。 共价键的趋势较大 单键键能远远小于第三周期元素 远远小于第三周期元素， （二）单键键能远远小于第三周期元素，这点与同主族 中单键键能从上到下依次递减的规律不符 形成化合物时配位数较小，一般都小于4 配位数较小 （三）形成化合物时配位数较小，一般都小于
P区元素——精选推荐
P区元素一、卤素单质（氟、氯、溴、碘、砹）⒈卤素单质的物理性质⒉卤素单质的化学性质卤素是很活泼的非金属元素。
卤素单质具有很强的氧化性，能与大多数元素直接化合。
例如：位于前面的卤素单质可以氧化后面卤素的阴离子。
Cl2 + 2Br-→ 2Cl- + Br2★卤素与水反应分为两类：氧化反应：2X2 + 2H2O → 4X- + 4H+ + O2激烈程度：F2＞Cl2＞Br2，碘不发生此类反应。
歧化反应：可见，反应进行的程度Cl2＞Br2＞I2,氟只发生第一类反应。
通常所用的氯水、溴水、碘水主要成分是单质。
★卤素在碱性条件下发生两类歧化反应：X2 + 2OH－→ X－+ XO－+ H2O3X2 + 6OH－→ 5X－+ XO3－+ 3H2O二、卤素的氢化物概述卤素的氢化物称为卤化氢，即氟化氢HF、氯化氢HCl、溴化氢HBr、碘化氢HI等。
常温下卤化氢都是无色、有刺激性气味的气体。
卤化氢易溶于水，其水溶液叫氢卤酸。
除氟化氢外，其它氢化物均为强酸。
可直接用水和卤素与磷混合物反应制备卤化氢。
2P + 3Br2 + 6H2O → 2H3PO3 + 6HBr2P + 3I2 + 6H2O → 2H3PO3 + 6HI三、卤化物和多卤化物⒈卤化物卤素和电负性比它小的元素生成的化合物叫卤化物。
卤化物可以分为金属卤化物和非金属卤化物，根据卤化物的键型，又可以分为离子型卤化物和共价型卤化物。
⑴金属卤化物所有金属都能形成卤化物。
碱金属、碱土金属以及镧系、锕系元素的卤化物大多数属于离子型或接近离子型，例如：NaX，BaCl2，LaCl3等。
当阴阳离子极化作用比较明显时，表现出一定的共价性，如：AgCl等。
有些高氧化值的金属卤化物则为共价型卤化物，如，AlCl3,SnCl4,FeCl3,TiCl4等。
在金属卤化物中,对应氢氧化物不是强碱的都易水解，产物为氢氧化物或碱式盐。
需特殊记忆的有：SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl + HClSbCl3 + H2O → SnOCl + 2HClBiCl3 + H2O → BiOCl + 2HCl⑵非金属卤化物非金属硼、碳、硅、氮、磷等都能与卤素形成各种相应的卤化物。
第十二章 p区元素
其结构式为： [Cu(H2O)4]SO4· 2O。 H
多数硫酸盐还有形成复盐的倾向。 如：摩尔盐：(NH4)2SO4· FeSO4 · 2O； 6H 明矾：K2SO4 · 2(SO4)3 · Al 24H2O；
3、其它含氧酸及其盐
（1）“焦硫酸” H2S2O7 :
O O O O HO – S – OH HO – S – OH → HO – S – O – S – OH O O O O =
（3）金属硫化物的溶解性:
酸式盐均易溶于水，正盐中碱金属硫化物以及BaS易溶于水；
碱土金属(Be除外)硫化物微溶于水； 其它硫化物大多数难溶于水；
常见金属硫化物的溶解性分类
溶于水的 硫化物
不溶于水的硫化物
溶于稀酸的硫化物 不溶于稀酸的硫化物
Ag+, Pb2+, Hg2+, Hg22+,
K+, Na+, H4+,
（1）SO3与H2SO4的结构：
（2）硫酸的性质
酸性：二元强酸
浓H2SO4的强吸水性：作干燥剂
强氧化性： 与活泼金属反应还原产物为S，甚至H2S:
3Zn + 4H2SO4(浓) → 3ZnSO4 + S + H2O 4Zn + 5H2SO4(浓) → 4ZnSO4 + H2S + H2O
三、氢卤酸（卤化氢）、卤化物
1、氢卤酸酸性按HF HCl HBr HI顺序依次增强。 2、HF的强腐蚀性: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O CaSiO3 + 6HF → SiF4 ↑ + CaF2 + 3H2O 3、HX的挥发性（恒沸物，与水共沸） 4、HX的还原性: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O HBr + H2SO4(浓) → SO2 + Br2 + 2H2O 8HI + H2SO4(浓) → H2S + 4I2 + 4H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
影响吸收磷的主要因素
植物生物学特性
环境条件
1、作物特性 不同植物种类，甚至不同的栽培品种，对磷的吸收 都有明显的影响。
根毛 排根 菌根
缺磷诱导形成 排根及其效应
菌根
菌根能增强植物 吸磷的能力
扩大根系吸收面积
缩短了根吸收养分的距离
提高土壤磷的空间有效性
菌根的分泌物也能促进难溶性磷的溶解度。
24
48
72
在发芽பைடு நூலகம்间水稻种子中磷组分的变化
(三）积极参与体内的代谢
1、碳水化合物代谢
在光合作用中，光合磷酸化作用必须 有磷参加； 光合产物的运输也离不开磷。
二、磷的营养功能
Pi对光合作用中蔗糖及淀粉形成的调节
蔗糖合成不同途径的示意图
磷酸蔗糖
磷酸蔗糖 合成酶
Pi
葡萄糖
6-磷酸葡萄糖
6-磷酸果糖
磷含量 (mg P/100籽粒)
6
全磷 4 植素磷 2
Pi
0 0 10 20 30
开花后天数
水稻籽粒发育过程中， 籽粒中无机磷和植素磷含量的变化
磷酸化葡萄糖
淀粉＋Pi
植素
开花后，进入灌浆时期
植素 磷脂 无机磷 磷酸酯 RNA+DNA
3 2.5
含量（%）
2 1.5 1 0.5 0 0
发芽时间（h)
（二）磷的分布
Pi Pi
有机磷化合物
+P
细 胞 质
-P Pi
Pi
稳定
液 泡
无机磷酸盐
为主
液泡是细胞中磷的贮存库，而细胞质则是磷的代谢库
Raven(1974)研究了巨藻吸磷数量与细胞质及 液泡中无机磷变化的关系。• 发现，磷酯只存在 他 细胞质中，约10％的无机磷位于细胞质，而90％ 存在于液泡中，而且液泡中磷的数量随巨藻对磷 吸收时间的延长而不断地增加。Loughman(1984) ，玉米根尖细胞，约10％的无机磷位于细胞质， 而90％存在于液泡中，
影响吸收磷的主要因素
3、温度 温度升高有利于磷的吸收。增加 水分也有利于土壤溶液中磷的扩散，因此能提高 磷的有效性。 4、养分的相互关系 磷与氮在植物的吸收 和利用方面相互影响。施用氮肥能促进磷的吸收。
三、作物对磷的吸收和利用
（三）利用
根系吸收的磷酸盐进入细胞后迅速参与代谢作用(?)
磷被吸收10分钟内就有80%的磷酸盐 可结合到有机化合物中，即形成 有机含磷化合物。
4.植素
OH
OH OH + 6H PO (- 6 H O ) O P O OH
OH OH OH
O
O O O P O O P O OH OH O O P O O OH O P O OH O O P O OH
环己六醇
植酸
植素是磷脂类化合物中的一种，它是植酸的钙、 镁盐或钾、镁盐，而植酸是六磷酸肌醇，它是由 环己六醇通过羟基酯化而生成的。
四、植物对缺磷和供磷过多的反应
（一）缺磷
植物光合作用 呼吸作用 生物合成过程
植物缺磷的症状常首先出现在老叶
叶色暗绿，或叶茎基部紫红色
缺磷的植株因为体内碳水化合物代谢受阻， 有糖分积累而形成花青素(糖苷)，许多一年 生植物的茎呈现典型症状：紫红色
生长延缓，植株矮小，分枝和分蘖减少, 结实不正常，品质差
脂肪
（四）提高作物抗逆性和适应能力
1.抗旱和抗寒
抗旱: 磷能提高原生质胶体的水合度和细胞结构的充水度，
能增加原生质的粘度和弹性， 增强了原生质抵抗脱水的能力 抗寒: 提高体内可溶性糖和磷脂的含量
细胞原生质的冰点降低 增强细胞对温度变化的适应性
2.缓冲性:
H+
磷酸二氢根 H2PO4OH-
木质部
韧皮部
供磷对烟草叶片磷组分的影响
供磷水平 (mg/L) 2 6 8 20 叶片干重 磷组分（P mg/100g干重） （g/叶） 脂 核酸 酯 无机磷 0.82 1.08 1.10 1.08 32 83 89 91 74 134 133 142 36 91 104 109 33 83 123 338
一、植物体内磷的含量和分布 （一）含量
一般的规律是：
油料作物含磷量>豆科作物>谷类作物；
生育前期的幼苗含磷量>后期老熟的秸秆；
就器官来说，则表现为
幼嫩器官>衰老器官、繁殖器官>营养器官 种子>叶片>根系>茎秆
（二）分布
磷在细胞及植物组织内的分布存在： 明显的区域化现象
一般来讲，无机磷的 大部分是在液泡中，只有 一小部分存在于细胞质和 细胞器内。
蔗糖
蔗糖合成酶
果糖
2.氮素代谢
磷是氮素代谢过程中一些重要酶的组分 硝酸还原酶 氨基转移酶
生物固氮 氨的同化
因此，缺磷将使氮素代谢明显受阻
3.脂肪代谢:
脂肪合成过程中需要多种含磷化合物
糖 ↑↓ 1,6- 二磷酸果糖 ↑↓
脂肪合成途径示意图
3磷酸甘油醛→磷酸二羟丙酮→磷酸甘油→甘油 ↓ 3-磷酸甘油酸 ↓ 丙酮酸 ───→乙酰辅酶 A ───→脂肪酸
缺磷条件下，短期内植物表现为地上部受抑制，而根系生长增强， 结果根冠比增加。但如果缺磷时间延长到一定程度，则随全株营养 体变小，根系也变小
棉 花 缺 磷
油菜缺磷叶序
梨 树 缺 磷
草莓缺磷的叶片
缺磷导致成熟期禾谷类作物籽粒退化 较重，如玉米秃尖，
缺磷 正常
缺磷导致作物植株矮 小，禾谷类作物分蘖 减少，叶色暗绿
减轻土壤侵蚀，防止磷素污染环境
磷酸氢根 HPO4pH6-8
缓冲系统
三、作物对磷的吸收和利用
（一）吸收
部位：主要通过根毛区逆浓度主动吸收 驱动力：离子泵（H + -ATP酶），
H+与H2PO4－共运方式
（二）运输
共质体途径进入木质部导管（无机磷酸盐） ， 然后运往植物地上部 还可通过韧皮部上运或下运（有机磷化合物和 无机磷酸盐）
影响吸收磷的主要因素
植物生物学特性
环境条件 1、作物特性 不同植物种类，甚至不同的栽培品种，对磷的吸收 都有明显的影响。 2、土壤供磷状况 植物能利用的磷主要是土壤中的 无机磷。虽然植物可吸收少量有机态磷，但通常有 机磷必须转化为无机磷后才能被大量吸收。因此， 土壤中磷的形态直接影响着土壤供磷状况及植物对 磷的吸收。
含磷量（nmol/g 鲜重）
90
60
30
细胞质
0
1
2
3
4
5
时间（小时）
巨藻细胞和液泡中无机磷浓度的变化(Raven，1974)
二、磷的营养功能
（一）构成大分子物质的结构组分 磷酸基团是许多大分子结构物质的桥 键物，它可以连接各种结构单元形成 复杂结构的大分子。
磷脂酰胆碱(卵磷脂)
单半乳糖甘油二酯 (长链多聚不饱和脂肪酸)
（二）供磷过多
植物呼吸作用加强，消耗大量糖分和能量，对植 株生长产生不良影响。 1、叶片肥厚而密集，叶色浓绿；植株矮小，节间过短； 出现生长明显受抑制的症状(施用磷肥过多还会诱发 缺铁、锌、镁等养分)。 2、磷肥过量可加速繁殖器官成熟进程，由此而导致 营养体小，茎叶生长受抑制，地上部与根系生长 比例失调产量降低。（谷类作物的无效分蘖和瘪籽 增加） 3、品质下降 4、环境问题
硫代奎诺糖甘油二酯
磷酸二酯的形式(C- P -C)桥接，这在生物膜的磷脂中很常见。
ATP的结构就是高能焦磷酸键与另一磷酸相连
二、磷的营养功能
（二）多种重要化合物的组分
1.核酸和核蛋白 2.磷脂
生物膜的组分 生物膜控制和调节植物与外界介质进行物质 交流、能量交流和信息交流
3.腺苷三磷酸(ATP)
第三节
磷
磷是植物生长发育不可缺少的营养元素之一。它对作 物高产及保持品种的优良特性有明显的作用。因此，研究 如何提高磷的利用率也是近年来学术领域的热点。
一、植物体内磷的含量和分布
（一）含量
植物体的含磷量一般为干物重的 0.2-1.1％ 有机态磷，约占全磷量的85％，稳定 无机磷仅占15％左右，易变化 幼叶中含有机态磷较高， 老叶中则含无机态磷较多