有关物质的量的专题计算及解题技巧优选版
高一化学物质的量的计算专题
高一 有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算例1．填空：练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mo l ·L 1-B. M Sd 10mo l ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mo l ·L 1- D. Sd S M 1000)100(+mo l ·L 1- 类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？练习 4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。
求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。
练习6、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L类型4 有关化学方程式的计算例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：＿＿＿ 硫酸 盐酸 醋酸c (mol/L) 0.1 0.1V (mL) 100 200n (mol) 0.1 0.5练习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C . 4∶3∶18 D. 2∶1∶3类型5 电荷守恒法例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子： c(Na +)=1.4×10-3mol ·L -1 c(Cl -)=3.5×10-3mol ·L -1 c(NH 4＋)=2.3×10-3mol ·L -1 c(SO 42－)=1.5×10-2mol ·L -1 则该溶液中氢离子的浓度为＿＿＿。
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
物质的量相关计算专题
一、物质的量之比等于微粒个数比
例题1：如果1克水中含有M个氢原子，则阿伏加德罗 常数为： N =9M
A
例题2：1.15克钠投入到9克水中，则溶液中水 分子数与钠离子数之比值是： 9：1 例题3：还原某金属氧化物，得到金属M，质量 减少了36.78%，金属相对原子质量为55，则氧 化物分子式为： MO2
二、阿伏加德罗定律应用
例题11：甲、乙两种化合物都含有X、Y两种元素， 甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。 若已知甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能为： A XY B X 2Y C X2Y3 D X2Y5 D
例题12：一定温度压强下，1体积X2（气体） 与3体积Y2（气体）化合生成两体积的气体 化合物Z，则Z的分子式为： XY3
例题13、S．P．T下，将一支空烧杯放在天平上称 量为m1克，然后往烧杯中倒氯气在烧杯上称量为 m2克，求烧杯质量和体积。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、溶解度的相关计算
例题14：T℃时，KNO3在水中溶解度为a克，在 该温度下，b克KNO3投入c克水中，求所得溶液的 百分比浓度。 （1） a/100≥ b/ c，b/(a+b) ×100% (2)a/100＜ b/ c,a/(a+100) ×100%
例题4：在高温下，用CO还原M克氧化铁得到 N克铁，若氧相对原子质量为16，则铁相对原 24N/（M-N） 子质量为多少？
例题5：将14.4克FeC2O4隔绝空气加热分解，最终 得到7.2克氧化物，则氧化物分子式为： FeO
例题6：煅烧铁的硫化物6克，产生SO2能 还原I225.4克，求硫化物分子式： FeS2
例题7：某含结晶水的化合物分子式为A. nH2O, A的相对分子质量为M如果加热a克该化合物直至 结晶水完全失去,剩余残碴为b克,则求n的大小.
高中化学物质的量做题技巧
高中化学物质的量做题技巧高中化学中，物质的量是一个非常重要的概念，也是解题的基础。
了解物质的量及其相关的计算方法对于学生来说是非常重要的。
下面将介绍一些高中化学中物质的量做题的技巧。
一、物质的量的基本定义和单位物质的量是指一定物质的微观粒子（原子、分子、离子等）的个数，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际标准单位制的基本单位之一。
二、计算物质的量的基本方法1. 已知质量计算物质的量如果已知物质的质量m（单位通常是克），要计算物质的量n，可以通过以下公式计算：n = m / M其中M是物质的摩尔质量（分子量或原子量），单位是g/mol。
2. 已知体积计算物质的量如果已知物质的体积V（单位通常是升），要计算物质的量n，可以通过以下公式计算：n = V / Vm其中Vm是物质的摩尔体积，单位是升/摩尔。
3. 已知物质的量计算其他物质的性质如果已知物质的量n，可以通过以下公式计算其他物质的性质：质量m = n × M体积V = n × Vm三、化学计算的注意事项1. 在计算物质的量之前，需要明确所给的数据和要求的数据的单位，并进行单位的转换。
2. 在使用公式计算物质的量之前，需要确定物质的摩尔质量和摩尔体积的数值。
这些数值可以通过查找化学参考书籍或在线化学数据库获得。
3. 在进行计算的过程中，需要注意小数点的位数。
一般来说，根据给定数据的精确度，计算结果的小数点位数要与其相一致。
4. 在进行化学计算时，可以使用近似值进行估算。
比如，如果给定的数据有几位小数的误差，可以在计算的过程中忽略这个误差，只保留有效位数。
5. 在化学计算中，可以使用科学记数法来表示很大或很小的数值。
科学记数法的表示方法是将一个数表示为指数形式，其中基数是10的幂。
比如，6.02 × 10^23，表示为6.02乘以10的23次幂。
四、习题解析以下是一些具体的习题解析，帮助学生更好地掌握物质的量的计算方法。
化学物质的量解题技巧
化学物质的量解题技巧
解题时，可以运用以下几种技巧来计算化学物质的量：
1. 根据给定的质量求物质的量：首先根据给定的质量，利用元素的摩尔质量和质量的单位换算，计算出物质的摩尔质量。
然后用给定的质量除以物质的摩尔质量，即可得到物质的摩尔数。
2. 根据给定的物质的量求质量：首先根据给定的物质的量，利用元素的摩尔质量和物质的量的单位换算，计算出物质的质量。
然后用给定的物质的量乘以物质的摩尔质量，即可得到物质的质量。
3. 根据给定的容积和浓度求物质的量：首先根据给定的容积和浓度，利用浓度的定义计算出溶液中所含物质的质量。
然后根据物质的质量和摩尔质量的关系，计算出物质的摩尔数。
4. 根据反应方程式中的配比关系求物质的量：根据反应方程式中物质的配比关系，可以计算出物质的物质的量。
例如，当反应方程式中给出了化学计量系数时，可以根据化学计量系数的比例关系来计算物质的物质的量。
在解题过程中，需要注意单位换算和计算中的精度问题。
另外，还要注意化学方程式中的化学计量系数和物质的摩尔质量的准确性。
高中化学物质的量做题技巧
高中化学物质的量做题技巧高中化学中物质的量做题技巧主要有：1.理解物质的量的基本定义和单位：物质的量是指一定物质的微观粒子（原子、分子、离子等）的个数，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际标准单位制的基本单位之一。
2.掌握物质的量浓度的计算方法：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用符号C表示，单位是mol/L。
计算公式为C=n/V。
3.理解阿伏加德罗常数的含义：阿伏加德罗常数是指1摩尔物质所含有的微粒数目，用符号NA表示。
4.掌握气体摩尔体积的计算方法：在标准状况下（0摄氏度，101.325kPa），1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。
这个体积叫做气体摩尔体积，用符号Vm表示。
计算公式为Vm=V/n。
5.理解物质的量与质量、微粒数目、气体摩尔体积等之间的关系：物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，掌握它们之间的关系有助于解决化学计算问题。
6.掌握化学方程式的计算方法：化学方程式是描述化学反应的方程式，可以用来表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
根据化学方程式的计算可以确定反应物和生成物的量关系，解决一些化学计算问题。
7.理解溶液的组成和计算方法：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
掌握溶液的组成和计算方法有助于解决化学计算问题。
8.掌握氧化还原反应的计算方法：氧化还原反应是化学反应的一种类型，可以通过化合价的变化来分析氧化还原反应中的电子转移情况，进而计算氧化剂和还原剂的物质的量。
9.熟悉化学反应速率的概念和计算方法：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
掌握化学反应速率的计算方法有助于分析化学反应的过程和结果。
10.了解化学平衡的概念和计算方法：化学平衡是指在一定条件下，化学反应达到最大限度时的状态，此时反应物和生成物的浓度不再发生变化。
掌握化学平衡的计算方法可以分析反应过程中的平衡移动情况。
技巧与方法物质的量应用于化学方程式的计算
(技巧与方法)物质的量应用于化学方程式的计算【基础知识精讲】一、计算物质的量的公式1.已知m 、M,则n=Mm2.已知标准状况下V 、V m，则n=mV V3.已知N ，N A，则n=AN N4.已知溶液的c 、V ，则n=cV5.已知溶液的m 、w 、M ，则n=M wm •6.已知溶液V 、ρ、w 、M ，则n=M wv ρ7.已知饱和溶液m 、s 、M ，则n=)100(s M sm +•二、化学方程式中定量关系物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的.而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示.例如：2H 2 + O 22H 2O(液)化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 分子数目之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大N A 倍2N A ∶N A ∶ 2N A物质的量之比 2mol∶1mol ∶ 2mol 质量之比： 4g ∶32g ∶ 36g 标况下体积之比：44.8L∶22.4L ∶ 忽略不计【重点难点解析】学会正确规范的解题方法 1.解题步骤(1)根据题意写出正确的化学方程式.(2)根据化学方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系(根据需要有时要将有的物质的物质的量转化成质量或体积).(3)把已知量和要求的量(用x 表示)分别写出化学方程式中相关物质下面. (4)列出比例式，求出未知数. 2.应注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算. (2)在所列比例式中，同一物质上下单位要一致，不同物质左右要对应. (3)化学计算方法很多，其中守恒法、差量法、平均原子量法等在高一应掌握.过量问题的计算一般说来，反应物之间完全反应时，不足量的物质会全部反应转化为生成物，而过量的物质则要剩余.因此判断哪种物质过量，便是解这类题的关键.具体步骤为：1.写出化学反应方程式.2.判断哪种物质过量.3.根据不足量求解.例 用agH 2和bgCl 2化合制HCl 气体，求所得产物的质量. 解析 根据化学方程式列出关系 H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl2 71 a b有下列三种情况：①若71a ＞2b ，则H 2过量，应根据Cl 2量求HCl 的量； ②若2b ＞71a,则Cl 2过量，应根据H 2的量求HCl 的量；③若71a=2b ，则二者恰好反应完，根据H 2或Cl 2的量求产物HCl 的量.【难解巧解点拨】例1 甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取O 2，甲取一定量的KClO 3和0.10gMnO 2.经混合后装入试管加热.待收集到所需O 2时停止加热.试管冷却后乙称的甲留下的反应混合物的质量为4.04g 将它继续加热直到KClO 3全部分解完全得到O 2672mL(标况).求甲实验时KClO 3的分解率.分析 思路；要求出两个值：一个是总的KClO 3质量，一个是甲实验得到的KCl 质量而求得甲实验时KClO 3分解的质量做题过程：从后面的结论往前推.据： 2KClO 3△2MnO 2KCl + 3O 2↑2×122.5g 2×74.5g 3×22.4L0.672L知在4.04g 混合物中m(KCl)=4.04g-0.10g-L g 4.223672.05.1222⨯⨯⨯=1.49g 即甲分解时得到KCl 的质量为1.49g ，由此可算出甲实验时KClO 3的分解质量：g g 5.74249.15.1222⨯⨯⨯=2.45g故甲实验时KClO 3的分解率为g g g45.245.245.2+×100％=50％答：甲实验时氯酸钾的分解率为50％例2 取50mLNa 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液.加入过量BaCl 2溶液后得到14.51g 白色沉淀.用过量的稀HNO 3处理后沉淀减少到4.66g.并有气体CO 2放出，试计算(1)原混合溶液中Na 2CO 3、Na 2SO 4的物质的量浓度(2)产生标况下气体的体积.分析 物质的量和组成物质的微粒间存在着一定的关系利用这种关系会使解题简化我们把这种方法称为“守恒法”它用得很广.据(1)Na2SO4～ BaSO4 4.66g不溶于HNO3的沉淀为BaSO4 1mol 233gn(Na2SO4) 4.66g n(Na2SO4)=0.02mol故 C(Na2SO4)=Lmol05.002.0=0.4mol·L-1(2)Na2CO3—BaCO3—CO2 1mol 197g 22.4L n(Na2CO3) (14.51-4.66)g V(CO2) n(Na2CO3)=0.05mol V(CO2)=1.12LC(Na2CO3)=Lmol05.005.0=1mol/L答：原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L和0.4mol·L-1产生的CO2气体在标况下的体积为1.12L.【课本难题解答】P83 三、3 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2(1)固体残留物中含KCl.(2)原溶液中n(KI)=36×10-3×0.86=0.031mol，参加反应的KI有n(KI)=2031.0=0.015mol.0.05molKI与Cl2反应生成0.015molKCl，6.1克KCl的量为5.741.6=0.082mol，故原KBr的量应为2×(0.082-0.015)=0.134mol，原KBr的质量为0.134×199=20g.(3)生成0.082molKCl需Cl2的量为0.014mol，故反应消耗Cl2的体积为0.014×22.4=0.92L.【命题趋势分析】本节高考要求是要学会运用物质的量运用于化学方程式的计算.【典型热点考题】例1完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使之生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是( )A.6∶3∶2B.6∶2∶3C.3∶2∶1D.1∶2∶3解析此类无数据题目有两种处理方法，一种列举法是把已知条件转化成简单直观的数据；另一种是用相同的化学符号表达已知数据.此题NaOH溶液实为n(NaOH)相同，再设HCl(aq)、H2SO4(aq)、H3PO4(aq)的体积分别为V1、V2、V3，其物质的量浓度为c，则：NaOH + HCl ＝NaCl+H2O1 ∶ 1n c·V1 V1=c n2NaOH + H2SO4＝Na2SO4+2H2O2 ∶ 1n c·V2 V2=c n 23NaOH+H3PO4＝Na3PO4+3H2O3 ∶ 1n c·V3 V3=c n 3则V1∶V2∶V3=cn∶cn2∶cn3 =6∶3∶2∴本题正确选项为(A)答案 A例2往50.00mL溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL氯气(标准状况)，溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化.求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度.解析本题应用物质的量对离子方程式进行计算.根据反应：Br2+2Fe2+＝ 2Fe3++2Br-可判断离子的还原性：Fe2+＞Br-，依题意，Br-部分被氧化，则Fe2+全部被氧化.设原溶液中FeBr2的物质的量为x，则Fe2+物质的量为x，Br物质的量为2x,被氧化的Br-的物质的量为2x/3.2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2Cl-x x/22Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2x/3 x/3氯气的物质的量：2x+3x=molLL/4.2212.1，解得：x=0.06mol.c(FeBr2)=0.06mol/0.05L=1.2mol/L.答案原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为1.2mol/L.例3已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1.现在49.7gCl2，将其通入足量70℃的NaOH水溶液，反应完全后得到500mL溶液.(1)写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除H2O处).解析解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计算数.(1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol，NaClO3的物质的量为1mol，设生成NaCl的物质的量x，根据得失电子的物质的量相等，有：1×x=1×4mol+5×1mol，解得：x=9mol.NaCl、NaClO、NaClO3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等，即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：7Cl2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O(2)n(Cl2)=49.7g/71g/mol=0.7mol,由化学方程式可求得n(NaCl)=0.9mol,n(NaClO)=0.4mol n(NaClO3)=0.1mol,故可求得三种物质的量浓度分别为：c(NaCl)=1.8mol/L;c(NaClO)=0.8mol/L;c(NaClO3)=0.2mol/L.答案 (1)7Cl2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O(2)C(NaCl)=1.8mol/L,Cl(NaClO)=0.8mol/L,C(NaClO3)=0.2mol/L例4甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定质量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热.试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04g，将它继续加热，直至氯酸钾全部分解，得到氧气672mL(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.解析设乙分解KClO3的质量为x，甲分解KClO3的质量为y.2KCl3△2KCl+3O22mol×122.5g/mol 2mol×74.5g/mol 3mol×22.4L/molx 0.672Lxmol gmol/5.1222⨯=672.0/4.223molLmol⨯，解得：x=2.45g.在4.04g混合物中：m(KCl)=4.04g-0.10g-2.45g=1.49g. 即甲分解KClO3时得到的KCl质量为1.49g，由此可计算y:ymol gmol/5.1222⨯=gmolgmol49.1/5.742⨯，解得：y=2.45g.故甲实验时KClO3分解的百分率为：gg45.245.245.2+×100％=50％答案甲实验时氯酸钾分解的百分率为50％.例5将0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x.在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中).试填写：(1)a+b= (用x表示).(2)当x= 时，a+b取最小值，且最小值为 .(3)当a+b=0.09时，加热后取得残留固体的质量为 g.解析解题的关键是正确写出有关化学方程式，并结合数学知识，解决化学问题.(1)参加分解的反应的KMnO4物质的量为0.04xmol,剩余的KMnO4物质的量为0.04(1-x)mol，根据化学方程式计算.2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑0.04xmol 0.02xmol 0.02xmol 0.02xmol 2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑ +8H2O 0.04(1-x)mol 0.1(1-x)molK2MnO4+8HCl △MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O0.02x 0.04xmolMnO2+4HCl △MnCl2+ Cl2↑+2H2O0.02xmol 0.02xmola+b=0.02x+0.1(1-x)+0.04x+0.02x=0.1-0.02x.(2)因为x≤1，当x=1时，a+b有最小值，(a+b)min=0.08.(3)当a+b=0.09时，0.1-0.02x=0.09,解得：x=0.5.加热后剩余固体的质量=m(KMnO4)-m(O2)=0.04mol×158g/mol-0.02×0.5mol×32g/mol=6g.答案 (1)0.1-0.02x (2)0.08 (3)6g【同步达纲练习】一、选择题1.等质量的下列金属能从足量的稀硫酸溶液中置换出H2最多的是( )A.铜B.钾C.铝D.铝镁合金2.完全中和同体积同物质的量浓度的NaOH溶液并使其生成正盐.需相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是( )A.6∶3∶2B.6∶2∶3C.3∶2∶1D.1∶2∶33.向10mLNa2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液得到1.17g沉淀.原溶液中Na+的物质的量浓度是( )A.0.5mol·L-1B.1.0mol·L-1C.2.0mol·L-1D.0.025mol·L-14.0.4mol的强酸H x RO n+1溶液跟0.8molM(OH)Y溶液恰好中和.则X与Y的比值为( )A.2∶1B.1∶2C.4∶1D.1∶45.在3Cu+8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时，下列说法正确的是( )A.有4molHNO3被还原B.有1molHNO3被还原C.有6mol电子发生转移D.有3mol电子发生转移6.碱金属(LiNaKRb等)溶于水汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取某种碱金属的“汞齐”7g与水作用得到2.24LH2(标况)并得到密度为ρg/cm3的溶液1L1则溶液中溶质的质量分数可以是( )A. ρ8.0％ B.ρ48.0％ C.ρ32.0％ D.ρ7.0％7.用1L0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.08molCO2所得溶液中CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约为( )A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶28.用VmL1mol/AgNO3溶液.都正好与同体积的下列溶液反应完全，则这些溶液物质的量浓度最大的是( )A.KClB.CuCl2C.FeCl3D.SnCl29.0.1molNa2O2、Na2O混合物溶于水后.刚好被100g7.3％的盐酸中和则混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为( )A.1∶1B.2∶1C.3∶4D.任意比10.将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸溶液中.再做相反操作：即将1L.1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体体积比是( )A.2∶5B.1∶1C.2∶1D.5∶2二、计算题11.将4.35gMnO2跟50g质量分数为36.5％的盐酸混合加热(不计HCl挥发且MnO2反应完全)试求：(1)标况下能生产多少升Cl2(2)有多少摩尔HCl被氧化?(3)向反应后的溶液中加足量的AgNO3.产生沉淀多少克?12.某金属硫酸盐8g溶于水后，与适量BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀14g，过滤后，将滤液蒸干，可得该金属的氯化物无水盐0.04mol求：①该金属的化合价②该金属的摩尔质量.13.将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水的到溶液A.在A中加入足量一定浓度的BaCl210mL.然后过滤得沉淀B和滤液C，在C中加足量的AgNO3溶液，又生成5.74g沉淀.在B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.180g.计算：(1)BaCl2溶液的物质的量浓度；(2)原混合物中Na2SO4的质量分数.【素质优化训练】1.0.1mol/LCuSO4、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液各50mL，若上述三种溶液中SO2-4完全沉淀，所用相同浓度的BaCl2溶液体积比为( )A.1∶2∶3B.3∶1∶1C.6∶3∶2D.1∶1∶32.在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生如下反应：容器甲：P4+5O2＝P4P10，容器乙：P4+3O2＝ P4O6，经充分反应后，两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量之比为( )A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶13.两种金属的混合物粉末15g，跟足量盐酸充分反应后，恰好得到11.2LH2(标况)，下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是( )A.Mg和ZnB.Cu和ZnC.Al和FeD.Mg和Al4.硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2g硫粉和224mL(标况)N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标况下的体积为( )A.112MlB.224mLC.336mLD.448mL5.0.1mol的某单质跟足量的S反应，反应后质量增加了1.6g，则构成这种单质的元素是( )A.KB.FeC.AlD.Na6.在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯［Pd(NO3)2］的溶液中加入足量的NaI溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.245g固体.由此得出的正确结论是( )A.银离子只有一部分参加反应B.钯离子(Pd2+)只有一部分沉淀C.碘化钯(PdI2)难溶于水D.碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成7.下列离子方程式书写不正确的是( )A.碘化钾溶液中滴入氯水 2I-+Cl2＝ 2Cl-+I2B.氯气和水的反应Cl2+H2O＝ H++Cl-+HClOC.漂白粉溶液中通入适量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O＝ CO2-3+HClOD.氯水中滴入硝酸银溶液Cl2+Ag+＝2AgCl↓8.在3Cl2+6KOH △KClO3+5KCl+3H2O的反应中，得电子和失电子的原子个数比为( )A.5∶1B.4∶1C.3∶1D.2∶19.将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减小时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶110.12.3gLiNO3·XH2O转变为LiNO3·(X-2)H2O时质量减少3.6g，则X值是( )A.3B.4C.5D.6二、计算题11.将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C.在C中加足量AgNO3溶液，又生成5.74g沉淀.向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.18g.计算：(1)氯化钡溶液的物质的量浓度；(2)原混合物中硫酸钠的质量分数.12.将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物.(1)求燃烧产物中Na2O和Na2O2的物质的量之比.(2)将燃烧产物全部溶解在18.8g水中，则所得溶液中溶质的质量分数.13.Na2O2与H2O反应，如果反应中有1mol电子发生转移，则生成O2的物质的量是多少?若所得溶液为1L，求溶液的物质的量浓度.14.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入盐酸中的铁的质量.【生活实际运用】1.输送氯气的管道为检验其是否漏气，常用浓氨水来检验，试简述其依据的原理.解析该过程发生的反应为：3Cl2+2NH3 ＝ N2+6HClHCl+NH3 ＝ NH4Cl现象及结论看到白烟，说明有氯气泄漏.2.无土栽培技术研究需配制一种营养液.1L此营养液应含0.5molNH4Cl、0.16molKCl和0.24molK2SO4.若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体物质来配制，则每升溶液需三种固体的物质的量依次是( )A.0.32mol、0.5mol、0.12molB.0.02mol、0.64mol、0.24molC.0.64mol、0.02mol、0.24molD.0.16mol、0.5mol、0.24mol答案 C【知识验证实验】如果一个化学过程中涉及到发生了两个以上化学反应，并且这几个化学反应之间存在一定的内在联系(如第一个反应的生成物作为第二个反应中的反应物，依次下去)，则同学们可以找出反应起始物质和终了物质之间的物质的量关系，即关系式，通过关系式进行一步计算.例工业上常用漂白粉跟酸反应得出的氯气对漂白粉的质量分数(X％)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 ＝ 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为测定一瓶漂白粉的x％，进行如下实验：称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后转入250mL容量瓶内，用水稀释至得漂刻度.摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，加入0.100mol/l的Na2S2O3溶液20.00mL，恰好与生成的碘完全反应：2Na2S2O3+I2 ＝ Na2S4O6+2NaI试由上述数据计算该漂白粉的x％.解析要计算该漂白粉的x％.须求出漂白粉与酸作用产生的氯气的质量由题可知，发生了三个反应Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 ＝ 2CaSO4+2Cl2↑+2H2OCl2+2KI＝ 2KCl+I22Na2S2O3+I2 ＝ Na2S4O6+2NaI则有关系式：Cl2～2Na2S2O371g 2moly 0.100mol/L×0.02L y=0.071(g)故2.00g漂白粉样品产生氯气0.071×0.25250=0.71(g)所以x％=00.271.0×100％=35.5％答案 X％=35.5％【知识探究学习】同学们可以每两个同学组成一个小组，分成若干小组，以“物质的量”的自述为题开一次“自我介绍会”，从物质的量的定义、如何理解物质的量这个基本物理量、物质的量的几种计算方法开展一次活动课.本章实验总结一、Cl2、Br2、I2溶解性Cl2 Br2 I2水中 黄(溶) 橙(溶) 黄褐(微溶) CCl 4 黄(易溶) 橙红(易溶) 紫红(易溶) 二、碘跟淀粉的反应①淀粉溶液中加碘水 现象变蓝色 ②NaI 溶液中加淀粉溶液 无上述现象 说的单质I 2遇淀粉溶液变蓝 I -则不能 三、氯、溴、碘之间的置换反应①湿KI 淀粉试纸−→−2Cl 变蓝(现象) Cl 2+2I -=2Cl -+I 2②NaI 溶液−−→−氯水黄褐−−→−淀粉变蓝 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 ③NaI 溶液−−→−溴水黄褐−−→−淀粉变蓝 Br 2+2I -=2Br -+I 2 ④NaBr 溶液−−→−氯水橙色 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2 ⑤NaBr 溶液−−→−碘水无明显变化 四、Cl -检验参考答案：【同步达纲练习】一、1.C 2.A 3.B 4.A 5.BD 6.AB 7.A 8.A 9.D 10.D 二、11.(1)V(Cl 2)=1.12L (2)n(HCl)=0.1mol (3)m(AgCl)=57.4g 12.①+3价 ②56g·mol -113.(1)2mol/l (2)72.8% 【素质优化训练】1.D2.B3.B 、D4.C5.A 、D6.C7.C 、D8.A9.C 10.A 11.(1)2mol/升 (2)72.8％ 12.(1)1∶1 (2)32％ 13.0.5mol 2mol/L 14.8.4g友情提示：方案范本是经验性极强的领域，本范文无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用。
物质的量题型及解法
物质的量题型及解法
在物质的量的概念中，常见的问题类型包括：
1. 物质的量的计算：已知物质的质量或体积，求物质的量。
根据物质的质量、体积和物质的摩尔质量，使用下列公式求解：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 体积 / 物质的摩尔体积
2. 化学反应中物质的量的计算：已知化学反应的化学方程式和物质的质量或物质的量，求其他物质的质量或物质的量。
根据化学方程式的化学计量比例关系，使用下列公式求解：
物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 已知物质的物质的量 * (已知物质的摩尔比例 / 求解物质的摩尔比例)
3. 气体的物质的量计算：已知气体的物质的量、体积和温度、压强，求其他气体的物质的量、体积和温度、压强。
根据理想气体状态方程 PV = nRT ，使用下列公式求解：
物质的量 = 压强 * 体积 / (气体常数 * 温度)
物质的量 = 已知气体的物质的量 * (已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例)
体积比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
温度比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
在解决这些问题时，需要注意单位的统一，以确保计算的准确性。
另外，对于气体的物质的量计算，还需要注意使用相应的气体常数和温度的单位（通常是摄氏度或开尔文）。
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有关物质的量的专题计算及解题技巧
一、利用基本概念的计算
1．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数)
A ．A aN bc 4.22
B ．A
cN ab 4.22 C ．A bN ac 4.22 D ．A acN b 4.22 2.已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以一个氧原子质量的
161
作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量为( ) A.a b a b -+)(8 B.a b a b -+)(16 C.a b a b +-)(8 D.a
b a b +-)(16 3.（20XX 年四川）标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml ，质量分数为ω，物质浓度为
c mol/L ，则下列关系中不正确．．．
的是 A .()()1722400/22.422.4p V V =++ B . ()17/1000W c ρ=
C . ()17/1722400W V V =+
D . C=1000V ρ/(17V+22400)
二、有关N A 的考察
1.(2020 江苏高考8)设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
—H 键的数目为4N A
℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH
－A
A D.常温常压下，Na 2O 2与足量H 22A
2. ［2020 ·江苏化学卷8］设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 2A
B.常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为3N A
3CH 2OH
中A
2A 3.［2020 ·海南化学卷7］N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A ．在密闭容器中加入l.5mol H 22，充分反应后可得到NH 3分子数为N A
B ．2A
C ．1.0L 的0.1 mol ·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-A
4中含有的CCl 4分子数为N A
4. ［2020 ·四川理综化学卷7］设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
N A
B. N A
C. mol·L
－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2N A 。
N 2H 2N A
三、物质的量在化学计算中的应用及解题技巧
1．用1L mol ·L －1 NaOH 溶液吸收 mol CO 2，所得溶液中CO 32－和HCO 3－的物质的量浓度之比约是
A ．1∶3
B ．2∶1
C ．2∶3
D ．3∶2 2．（20XX 年全国新课标）把500 mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
A ．10.1(2)b a mol L --
B ．110(2)a b mol L --
C ．110()b a mol L --
D ．110(2)b a mol L --
3.［2020 ·海南化学卷6］将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol ·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A. M
B. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2+
4.［2020 ·四川理综化学卷13］2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu （NO 3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。
下列有关说法不正确的是
A.Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2:1
B.
C.产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3
4. 把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH L mol 11-⋅溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B 点沉淀的质量。