化学反应与能量-2013届高考化学第一轮配套复习精品PPT教学课件
4．(2011·福建，11)研究人员研制出一种锂水 电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池 以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质 ，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列 说法不正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ [答案]C
总结归纳，同时进行大量的习题训练。
高考集训
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
高 考 集训
感 悟 真 题········································体 验 技 能
1 ． (2011·北 京 ， 10)25
℃ 、 101kPa
下
：
①2Na(s)
＋
1 2
O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D．25 ℃、101kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)=== 2Na2O(s) ΔH ＝－317kJ/mol
。若加入少量CH3COONa固体，则电
离平衡CH3COOH 小
CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分 别为－3916 kJ·mol－1、－3747 kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1，可 以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
2．(2011·浙江，12)下列说法不正确的是( )
A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20
kJ·mol－1。假设每摩尔打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电
离度为α，Ka＝
cα2 c1－α2
本章的主要考点有：(1)热化学方程式的书写，燃烧热 的辨析与判断，反应热的相关计算；(2)原电池与电解池的 工作原理、极性判断、电极反应式的书写以及有关物质的量 的计算等。本章内容在高考中既是重点也是热点，同时也是 难点，既可单独以选择题的形式出现，也可以作为某非选择 题的主干或者一个小问。预测在2013年的高考中，有关反 应热的计算、电极反应式的书写依旧是重中之重，考生在复 习时一定要牢牢掌握这些知识及其运用。 对于电化学这部 分知识，复习的关键是掌握其原理实质——氧化还原反应，多
烷转为苯的热化学方程式，反应热不是三倍关系，C项正确；
方程式③×3－②×3－④/2，可得Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋
3CO(g) ΔH＝－393.5×3kJ·mol－1＋283.0×3
kJ·mol－1＋
1641/2 kJ·mol－1＝＋489 kJ·mol－1，D项正确。
3．(2011·山东，15)以KCl和ZnCl2混合液为电 镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀 过程是该原电池的充电过程
[解析]本题考查了原电池中的电极反应、溶液中离子的移 动方向等原理问题，旨在考查学生对原电池原理的理解能力。 根据题给信息锂水电池的反应方程式为：2Li＋ 2H2O===2LiOH＋H2↑，D正确；在反应中氢元素化合价降 低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A项正确； 放电时正极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B项正确； 正极周围聚集大量OH－，因此溶液中的阳离子Li＋向正极移 动；负极周围聚集大量Li＋，因此溶液中的阴离子OH－向负极 移动，C项错误。
[解析]本题主要考查反应热的计算以及电离平衡的移动。
1mol冰熔化吸热6.0kJ，可破坏氢键0.3mol，
0.3mol 2mol
×100%＝
15%，A项正确；加入醋酸钠后溶液中离子浓度增大，电离平
衡向左移动，电离程度减小，但Ka只受温度影响，温度不变， 则Ka不变，B错误；由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式， 然后可写出环己烷转为环己烯的热化学方程式，同理写出环己
[答案]D
[解析]本题考查了氧化还原反应中电子的转移、钠的氧化 以及盖斯定律的应用。Na2O2与Na2O阴阳离子个数比都为： 1∶2，A项错误；钠氧化生成等物质的量的Na2O2与Na2O转移 电子数相等，B项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成 Na2O2，C项错误；根据盖斯定律：方程式①×2－②可得： Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝ －317kJ·mol－1，D项正 确。
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝ ＋489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1 [答案]B
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量 与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解 反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 [答案]C
[解析]本题考查了电化学原理的应用中电镀知识 点。A 选项，电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn 为负极，Fe为正极；电镀时，Fe为阴极，Zn为 阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正 极为阳极，故不属于原电池的充电过程，选项 错；B选项，根据电子守恒，通过电子的电量与 析出Zn的量成正比，选项错；C选项，电流恒定 ，电量恒定，单位时间通过的电子的物质的量 恒定，即电解速率恒定，选项对；D选项，镀层 破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负 极被腐蚀，Fe为正极被保护，选项错。
5．(2011·四川，29)开发氢能是实现社会可持续发展的需 要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能 制H2SO4，又能制H2。
合集下载
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能课件.ppt
22
考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
10
下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11
解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总 能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大 于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B. 从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未 断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C. 由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C 与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应 过程。
第1讲 化学能与热能
1
【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
2
5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产 物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂 无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必
然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常 压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下
考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
10
下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11
解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总 能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大 于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B. 从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未 断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C. 由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C 与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应 过程。
第1讲 化学能与热能
1
【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
2
5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产 物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂 无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必
然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常 压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量1化学能与热能课件
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应， 如水结成冰放热但不属于放热反应。 (4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态 液态
气态。
【高考模拟精练】 1.(2016·济南模拟)下列说法中正确的是( ) A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发 生能量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应 物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
【加固训练】 1.(2016·衡阳模拟)下列说法正确的是( ) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具 有的总能量的相对大小 D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化
【解析】选C。需要加热方能发生的反应不一定是吸热 反应，放热反应要发生也需要达到一定能量及活化能， A、B错误；反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小，C正确；化学反应有 新物质生成，也有能量的变化，D错误。
第六章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
考点一 焓变 反应热 【核心知识通关】
1.化学反应的实质与特征： (1)实质：反应物中化学键_断__裂__和生成物中化学键_形__ _成__。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化 主要表现为_热__量__的变化。
2.焓变、反应热： (1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号： _Δ__H_，单位：_k_J_/_m_o_l_或_k_J_·__m_o_l_-_1。
2.(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激 光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
高三化学一轮复习化学反应和能量(第二课时)教学课件共20张ppt
则a为()
A.-332B.-118C.+350D.+130
D
利用能量图像的计算
反应热的计算
利用键能计算 利用热化学方程式计算 利用盖斯定律计算
C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)====12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) 的ΔH为( A ) A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)====12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) 的ΔH为( A ) A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
四.利用盖斯定律计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完 成，其焓变是不变的。 化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终 态(各生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。
△H
△ H4
△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5
四.利用盖斯定律计算
感知高考
已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)====2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH2
（第二课时）
——海南侨中化学组杨小玲
人教版高考化学一轮总复习精品课件 专题六 化学反应与能量变化 第17讲 反应热 盖斯定律
考向2 反应热的大小比较
C
续表
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
√
2.反应热的计算
（1）利用热化学方程式进行有关计算 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热 量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
（4）利用盖斯定律计算反应热
3.反应热大小的比较
多
放热反应
关键能力·提升
考向1 利用盖斯定律计算反应热
【方法点拨】盖斯定律应用三步流程 _
②
下列说法正确的是( )
C
（2）碳氧双键的键能为_______________。
考向3 依据信息书写热化学方程式
A
【归纳总结】“五审法”正确判断、书写热化学方程式 _
［对点训练4］ 依据事实写出相应的热化学方程式。
考向4 标准燃烧热和中和反应热
D
已知三种烃的燃烧热如下表所示：
01
必备知识·梳理
1.反应热和焓变
环境释放
环境吸收
2.吸热反应和放热反应
吸热反应
放热反应
（1）从能量高低角度理解 （2）从化学键角度理解
）概念 表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。
能量变化
（3）书写步骤
（4）注意事项
①热化学方程式不注明反应条件。
碱稍过量
偏小
6.能源
关键能力·提升
考向1 反应热与能量变化的图像分析
典例1 (2023·徐州模拟)下列有关乙烯在酸催化下与 水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是( )
B
图甲
图乙
√
D
程如图所示（其中吸附在催化剂表面上的物质用·标注）。下列相关说法不正确的是 ( )
C
续表
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
√
2.反应热的计算
（1）利用热化学方程式进行有关计算 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热 量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
（4）利用盖斯定律计算反应热
3.反应热大小的比较
多
放热反应
关键能力·提升
考向1 利用盖斯定律计算反应热
【方法点拨】盖斯定律应用三步流程 _
②
下列说法正确的是( )
C
（2）碳氧双键的键能为_______________。
考向3 依据信息书写热化学方程式
A
【归纳总结】“五审法”正确判断、书写热化学方程式 _
［对点训练4］ 依据事实写出相应的热化学方程式。
考向4 标准燃烧热和中和反应热
D
已知三种烃的燃烧热如下表所示：
01
必备知识·梳理
1.反应热和焓变
环境释放
环境吸收
2.吸热反应和放热反应
吸热反应
放热反应
（1）从能量高低角度理解 （2）从化学键角度理解
）概念 表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。
能量变化
（3）书写步骤
（4）注意事项
①热化学方程式不注明反应条件。
碱稍过量
偏小
6.能源
关键能力·提升
考向1 反应热与能量变化的图像分析
典例1 (2023·徐州模拟)下列有关乙烯在酸催化下与 水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是( )
B
图甲
图乙
√
D
程如图所示（其中吸附在催化剂表面上的物质用·标注）。下列相关说法不正确的是 ( )
2013届新课标高考化学一轮总复习课件：第2单元第6讲 化学反应与能量
化学反应中能量变化的原因是由于化学键的 断裂和形成。当物质发生化学反应时，断 开反应物中的化学键要吸收能量，而形成 生成物中的化学键要放出能量。反应热与 键能的关系如下： ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和
8
②利用反应物与生成物的总能量进行计算
各种物质都储存有化学能，不同的物质不但组 成和结构不同，而且所包含的能量也不同。反 应热可根据反应物的总能量与生成物的总能量 的相对大小进行计算，当反应物的总能量大于 生成物的总能量时,反应为放热反应，当反应 物的总能量小于生成物的总能量时反应为吸热 反应。即： ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
意义
既表示微粒个数又表 只表示该物质的物质 化学计量 示该物质的物质的量， 的量，既可以是正整 数 一般为正整数 数也可以是分数
ΔH 物质状态 不用标明 不用标明 必须标明其大小与单 位 必须标明
13
(2)书写热化学方程式的注意事项： ①要注明温度、压强等条件，如未注明，指25 ℃、101 kPa。 ②反应的热量与反应物、生成物的状态有关。 热反应方程式要注明反应物和生成物的聚集 状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、 液体、气体，物质的水溶液则用“aq”表示。 ③放热反应ΔH<0,吸热反应ΔH>0，单位是 kJ· mol-1。 ④ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与 14 ΔH的对应。
9
(2)放热反应与吸热反应
区别 类型 反应 特征 形成 原因
与化学 键强弱 的关系 焓变的 大小 放热反应 反应过程中放出热量 （使环境温度升高） 反应物的总能量大于 生成物的总能量 反应物化学键断裂时 吸收的总能量小于生 成物化学键形成时释 放的总能量 ΔH<0 吸热反应 反应过程中吸收热量 （使环境温度降低） 反应物的总能量小于 生成物的总能量 反应物化学键断裂时 吸收的总能量大于生 成物化学键形成时释 放的总能量 ΔH>0
8
②利用反应物与生成物的总能量进行计算
各种物质都储存有化学能，不同的物质不但组 成和结构不同，而且所包含的能量也不同。反 应热可根据反应物的总能量与生成物的总能量 的相对大小进行计算，当反应物的总能量大于 生成物的总能量时,反应为放热反应，当反应 物的总能量小于生成物的总能量时反应为吸热 反应。即： ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
意义
既表示微粒个数又表 只表示该物质的物质 化学计量 示该物质的物质的量， 的量，既可以是正整 数 一般为正整数 数也可以是分数
ΔH 物质状态 不用标明 不用标明 必须标明其大小与单 位 必须标明
13
(2)书写热化学方程式的注意事项： ①要注明温度、压强等条件，如未注明，指25 ℃、101 kPa。 ②反应的热量与反应物、生成物的状态有关。 热反应方程式要注明反应物和生成物的聚集 状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、 液体、气体，物质的水溶液则用“aq”表示。 ③放热反应ΔH<0,吸热反应ΔH>0，单位是 kJ· mol-1。 ④ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与 14 ΔH的对应。
9
(2)放热反应与吸热反应
区别 类型 反应 特征 形成 原因
与化学 键强弱 的关系 焓变的 大小 放热反应 反应过程中放出热量 （使环境温度升高） 反应物的总能量大于 生成物的总能量 反应物化学键断裂时 吸收的总能量小于生 成物化学键形成时释 放的总能量 ΔH<0 吸热反应 反应过程中吸收热量 （使环境温度降低） 反应物的总能量小于 生成物的总能量 反应物化学键断裂时 吸收的总能量大于生 成物化学键形成时释 放的总能量 ΔH>0
一轮复习化学化学反应与能量PPT
成__稳__定_______的化合物时所放出的热量。
（2）单位：__k_J_·m__o_l-1____。
（__3N_）_2 _燃__烧__产__物，必氢须元是素稳转定化的为氧_化__H物_2O_。_（_氮_l）_元_素_，转碳化元为素转化为 __C__O_2______，硫元素转化为___S__O_2_____。 （4）书写热化学方程式： 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写它的热 化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学 计量数。 例如：C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518 kJ·mol-1即C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1。
× (4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行
2. 对下列Байду номын сангаас学反应热现象，不正确的说法是（ C ）
①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
ΔH受何因素影响？与转化率有关吗？它与Q有何区别？
(2012·广 东质检题 组合 )下 列热化学方 程式或叙述 正确的是
________。
CD A．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 的 热 量 ： N2H4(l) ＋ O2(g)===N2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ ＋ 642 kJ·mol－1
B．12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C(石墨， s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
⑤反应热（ΔH）与测定条件（T、p）有关，若不注明 则指在25 ℃和101 kPa（通常情况）时的数据。
（2）单位：__k_J_·m__o_l-1____。
（__3N_）_2 _燃__烧__产__物，必氢须元是素稳转定化的为氧_化__H物_2O_。_（_氮_l）_元_素_，转碳化元为素转化为 __C__O_2______，硫元素转化为___S__O_2_____。 （4）书写热化学方程式： 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写它的热 化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学 计量数。 例如：C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518 kJ·mol-1即C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1。
× (4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行
2. 对下列Байду номын сангаас学反应热现象，不正确的说法是（ C ）
①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
ΔH受何因素影响？与转化率有关吗？它与Q有何区别？
(2012·广 东质检题 组合 )下 列热化学方 程式或叙述 正确的是
________。
CD A．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 的 热 量 ： N2H4(l) ＋ O2(g)===N2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ ＋ 642 kJ·mol－1
B．12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C(石墨， s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
⑤反应热（ΔH）与测定条件（T、p）有关，若不注明 则指在25 ℃和101 kPa（通常情况）时的数据。
2013版高考化学一轮复习课件第6单元-化学反应与能量-山东科技版
例精析】 例 1 参照反应 Br ＋ H2―→HBr＋ H 的能量 对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 ( )
第20讲 │ 考向互动探究
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反 应途径有关 [答案] A
第20讲 │ 考向互动探究
[解析] 从图像中明显看出反应物总能量 低于生成物总能量，为吸热反应；使用催化剂 可以降低活化能，加快反应速率，但与反应热 无关；反应热只与反应的始态和终态有关，与 反应途径无关，综上分析只有A项正确。 [误区警示] 反应热只与反应的始态和终 态有关，与反应的引发条件(如光照、点燃或 加入催化剂)无关，与反应途径无关。
与化学键的关系
第20讲 │ 考向互动探究
判断 依 据
放热反应
吸热反应
反应 过 程 或 图 示
或
第20讲 │ 考向互动探究 判断依据 放热反应 ①大多数化合反 应 ②所有的燃烧反 应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸的反 应 吸热反应 ①大多数分解反应 ②盐的水解，电解 质的电离 ③Ba(OH)2· 8H2O 与NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和 H2O(g)的反应
第20讲 │ 考向互动探究 考向互动探究
探究考向一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．含义：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为 Δ H ，单位是__________ kJ·mol－1。 ________ 2．产生原因 ►
第20讲 │ 考向互动探究
吸热
＞ ＜
放热
第20讲 │ 考向互动探究
3．吸热反应和放热反应 ＜ 一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应， 热 化学 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相 ＞ 对大小。 化学 热 (1) 吸热反应：反应物总能量 ________生 成物总能量。该过程中________能转化为 ________能。 (2)放热反应：反应物总能量________生 成物总能量。该过程中________能转化为 ________能。
第20讲 │ 考向互动探究
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反 应途径有关 [答案] A
第20讲 │ 考向互动探究
[解析] 从图像中明显看出反应物总能量 低于生成物总能量，为吸热反应；使用催化剂 可以降低活化能，加快反应速率，但与反应热 无关；反应热只与反应的始态和终态有关，与 反应途径无关，综上分析只有A项正确。 [误区警示] 反应热只与反应的始态和终 态有关，与反应的引发条件(如光照、点燃或 加入催化剂)无关，与反应途径无关。
与化学键的关系
第20讲 │ 考向互动探究
判断 依 据
放热反应
吸热反应
反应 过 程 或 图 示
或
第20讲 │ 考向互动探究 判断依据 放热反应 ①大多数化合反 应 ②所有的燃烧反 应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸的反 应 吸热反应 ①大多数分解反应 ②盐的水解，电解 质的电离 ③Ba(OH)2· 8H2O 与NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和 H2O(g)的反应
第20讲 │ 考向互动探究 考向互动探究
探究考向一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．含义：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为 Δ H ，单位是__________ kJ·mol－1。 ________ 2．产生原因 ►
第20讲 │ 考向互动探究
吸热
＞ ＜
放热
第20讲 │ 考向互动探究
3．吸热反应和放热反应 ＜ 一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应， 热 化学 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相 ＞ 对大小。 化学 热 (1) 吸热反应：反应物总能量 ________生 成物总能量。该过程中________能转化为 ________能。 (2)放热反应：反应物总能量________生 成物总能量。该过程中________能转化为 ________能。