高中化学第一章练习题

第一章习题

1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确 的是() ①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④

答案D

解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。

2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑?2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH<0，下列对此反应的叙述 错误 的是()

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

答案D

解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。

3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是()

A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4

6H 2O(g)；ΔH=-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH=-b kJ ·mol -1

C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)；

ΔH=-c kJ·mol -1

D.CH 3CH 2OH(l)+2

1O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH=-d kJ ·mol -1

答案B

解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。

A 、NO 不是稳定的化合物

B 、正确

C 、应是1mol 物质完全燃烧

D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体 并且乙醛不是稳定的氧化物 产物应是二氧化碳和水

4、 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是()

A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=-4b kJ·mol -1

B.C 2H 2(g)+2

5O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH=2b kJ · mol -1

C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=-2b kJ·mol -1

D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);

ΔH=b kJ·mol -1

答案、A

5、 氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：

H 2(g)+21O 2(g)H 2O(l); ΔH=-285.8 kJ·mol -1

CO(g)+2

1O 2(g)CO 2(g); ΔH=-283.0 kJ·mol -1

C 8H 18(l)+2

25O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l); ΔH=-5518 kJ·mol -1

CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l);

ΔH=-890.3 kJ·mol -1

相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少 的是()

A.H 2(g)

B.CO(g)

C.C 8H 18(l)

D.CH 4(g)

答案选B 。

解析根据该物质的摩尔质量物质的燃烧热=1 g 该物质燃烧放出的热量，可求出1 g H 2、1 g CO 、1 g C 8H 18、1 g CH 4完全燃烧，放热分别为142.9 kJ 、10.11 kJ 、48.40 kJ 、55.64 kJ ，

6、 某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH 值为()

A.ΔH>0

B.ΔH<0

C.ΔH=0

D.无法判断

7、 下列关于反应热的叙述 正确 的是

A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 放热反应

B.由C （s)+1/2O 2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ ·mol -1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol -1 CO 不是稳定的氧化物

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 有关，生成物所具有的能量的大小减去生成物的大小即为反应热的大小

D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH 3COOH 、1 m ol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH

8、 近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。太阳能的应用在发

达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的

①不宜选用CaCl2·6H2O ②可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O ③最好选用Na2S2O3·5H2O ④最好选用Na2SO4·10H2O

A.①②

B.②③

C.①③

D.②④

答案D

解析本题以新能源开发为核心命题点（新考纲增加知识点），综合考查判断能力、分析对比能力和计算能力。详细的解答过程为：选择何种储能介质一般要考虑以下两个方面：一是经济性，即来源要丰富，容易取得，价格便宜；二是同样质量的储能介质的储能值（熔化时吸热量）愈高愈好。题中各物质单位质量（g）熔化时吸收的热量依次为：

很显然，Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O两者单位质量熔化时吸收热量较大，调节室温的效果较好，但最好选用Na2SO4·10H2O(芒硝)，因其在自然界中分布广泛（主要分布在盐湖和海水里），是我国的盛产矿藏，价格便宜，使用它更经济。

9、氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是()

①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

答案 B

解析氢能源是一种应用前景非常好的新能源，它具有燃烧充分、燃烧产物对环境无污染、燃烧效率高、制取原料易得等优点，但氢能源的利用也遇到廉价制氢技术尚未成熟，氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决的问题，所以氢能源到目前为止还未能推广应用。

10、 已知1 mol 白磷（s ）转化成1 mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：4P(白磷，s ）+5O 2（g ）2P 2O 5（s ）；ΔH 1，4P （红磷，s ）+5O 2（g ）2P 2O 5（s ）；ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是()

A.ΔH 1=ΔH 2

B.ΔH 1>ΔH 2

C.ΔH 1<ΔH 2

D.无法确定 答案C

由题知白磷的能量比红磷高，燃烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。

11、 已知方程式2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l);ΔH 1=-571.6 kJ ·mol -1,则关于方程式2H 2O （l ）2H 2(g)+O 2(g);ΔH 2=?的说法正确的是()

A.方程式中化学计量数表示分子数 错误，在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反

B.该反应ΔH 2大于零 正确

C.该反应的ΔH 2=-571.6 kJ ·mol -1

D.该反应可表示36 g 水分解时的热效应 没有说明物质的状态。

答案B

解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数

12、已知热化学反应方程式：Zn(s)+2

1O 2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol -1;Hg(l)+2

1O 2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ ·mol -1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为()

A.ΔH=+260.7 kJ·mol -1

B.ΔH=-260.7 kJ·mol -1

C.ΔH=-444.2 kJ·mol -1

-1

答案B

Zn(s)+2

1O 2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ ·mol -1 ① HgO(s)Hg(l)+2

1O 2(g);ΔH=+90.84 kJ ·mol -1 ②

根据盖斯定律，将①②反应式合并，得ΔH=-260.7 kJ ·mol -1，B 正确。

都议定书》随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实．．．际．

的是() A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能

C.不使用含碳能源

D.提高能源利用率

答案：C

解析氢能源、太阳能是绿色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是无法做到的，只可能少用并尽可能提高其利用率。

14、 氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列①~⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。 ① 电解法：↑+↑O22H O 2H 22通电 ②甲烷转化法：2243H CO O H CH ++催化剂 ③水煤气法：22H CO ℃ 1000 O H C ++ ④碳氢化合物热裂化：242H C CH +高温 ⑤设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：↑+↑222O 2H O 2H 高温 ⑥寻找高效催化剂使水分解产生H 2

如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的方法有哪几种？简述理由。

答案作为高效无污染的理想能源，②③方法有CO 产生，不可取；①④本身要消耗太多能源，不可取；⑤⑥可作为努力发展的方向。

15、 钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：

已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g);

ΔH=-393.5 kJ·mol -1

② 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g);

ΔH=-566 kJ·mol -1

③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g);

ΔH=+141 kJ·mol -1

则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH=mol kJ .801-- 反应TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 在Ar 气氛中进行的理由是防止高温下Mg(或Ti)与空气中的O 2（或CO 2、N 2）作用

解析根据盖斯定律，③+①×2-②，合并后得到反应式TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)

TiCl 4(s)+2CO(g)，则:ΔH=+141 kJ ·mol -1+(-393.5 kJ ·mol -1)×2-(-566 kJ ·mol -1)=-80 kJ ·mol -1。

由于Mg 、Ti 在空气中高温下都有可能与空气中的O 2（或CO 2、N 2）作用，故必须用Ar 作保护气。

16、 家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ 丁烷的燃烧热为2900 kJ ·mol -1 ，丁烷燃

烧的热化学方程式为C 4H 10(g)+213O 2(g)4CO 2(g)+5H 2O(l);ΔH=-2900 kJ·mol -1 解析：10 kg 丁烷的物质的量=

1

-3mol · g 58g 1010?=172.41 mol ，则丁烷的燃烧热=mol 172.41kJ 1055?=2900 kJ ·mol -1。

17、 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P ）在3.2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 的热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 P2O3、P2O5，其相应的质量（g ）为 2.75、3.55 。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ ·mol -1，则1 mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的反应热ΔH= -(20X-Y)kJ · mol -1

（3）写出1 mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的热化学方程式：

P(s)+43O 2(g) 2

1P 2O 3(s);ΔH=-(20X-Y)kJ·mol -1

解析（1）P 在O 2中燃烧可能生成P 2O 3和P 2O 5，据题意判断，O 2不足，产物为P 2O 3和P 2O 5的混合物。

设有x mol P 生成P 2O 3，y mol P 生成P 2O 5，则有：

??

????=+=+2322.35.25.11.3)(31y x y x 解得???==mol

0.05mol 0.05y x 则生成P 2O 3 0.025 mol ，生成P 2O 5 0.025 mol 。

m(P 2O 3)=0.025 mol×110 g·mol -1=2.75 g

m(P 2O 5)=0.025 mol×142 g·mol -1=3.55 g

(2)据题意，3.1 g 磷燃烧生成0.025 mol P 2O 3、0.025 mol P 2O 5,共放热X kJ ，则生成0.025 mol P 2O 3共放热(X-0.025Y)kJ ，故1 mol P 与O 2反应生成0.5 mol P 2O 3放出的热量为(20X-Y) kJ ，即ΔH=-(20X-Y)kJ ·mol -1