阿伏伽德罗定律及其三个重要推论的教学设计
阿伏伽德罗定律及其三个重要推论(复习课)
教学设计思路分析
一、教材分析
本节课内容出自人教版高中新教材选修(1)第一册第一章第二节。
本节课主要内容是在已经初步掌握气体摩尔体积概念的基础上，理解并应用阿伏伽德罗定律及其推论。
二、学情分析
学生通过气体摩尔体积第一学时的学习，具备了学习阿伏伽德罗定律及其推论的知识基础，但分析能力较弱，需要由浅入深，由易到难的慢慢理解和过渡。
三、教学思路分析
阿伏伽德罗定律及其推论的内容比较抽象，建立认识应结合具体事例加以类比和想象方能易于学生理解和应用。
因此，应该先做好知识归纳复习基础，然后逐步展开教学，每个结论需要结合实例引入，并配上简单的习题训练加以巩固。
教学方案设计
【教学目标】
1、知识与技能
（1）在复习气体摩尔体积的概念和影响物质体积的微观因素的基础上，理解阿伏伽德罗定律及其推论。
（2）学会应用阿伏伽德罗定律及其推论解决简单的问题。
2、过程与方法
（1）由提问引导学生思考，自主学习；
（2）通过生活中的具体事例和公式推导理解结论，通过习题练习应用，巩固提高。
3、情感、态度与价值观
（1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养；
（2）通过气体摩尔体积的学习，培养学生有探究反应或问题实质的意识；
（3）通过分析物质体积大小的影响因素，加强学生对宏观与微观的联系，培养学生对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。
【重点难点】
教学重点阿伏伽德罗定律及其推论的理解和应用。
【教学方法】
复习提问→分析讨论→归纳推导→练习、巩固并提高。
【学生活动】
学生阅读小组讨论小组展示练习巩固
【教师活动】复习提问 导入新课 布置阅读 点拨推导 检查评价
教学过程简记
【个别提问】 1.气体摩尔体积的公式怎么写？
2.标准状况的含义是什么？
3.标准状况下气体摩尔体积的值是多少？
4.影响体积大小的微观因素有哪些？影响气体体积大小的微观因素主要
有哪些？
【师生活动】教师与学生一问一答，结论展示在多媒体课件上。
【教师布置阅读内容】阿伏伽德罗定律的内容。
总结狭义和广义内容描述方式。
【展示狭义内容和广义内容】1.在相同温度和压强下，相同体积的任意两种气体分子数相同。
2.对于任意两种气体，在温度、压强、体积和物质的量这四个物理量中，如果任意三个物理量对应相等，则第四个物理量也对应相等。
【学生小组讨论】如何理解阿伏伽德罗定律。
【教师描述给篮球大气的过程】1.篮球由小变大。
2.变到最大后，逐渐变硬的过程。
【学生讨论分析这两个过程的结论】 结论一：同温同压下，气体的物质的量越多，体积越大。
结论二：同温同体积下，气体的物质的量越多，压强越大。
【教师布置思考题】根据Vm=V/n n=m/M ρ=m/v 推导同同温下，ρ1/ρ2=M 1/M 2
【学生推导并得出结论】结论三：同温同压下，任意两种气体的密度之比等于摩尔质量之比。
【先练后讲一】
•例题1.同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器
中的NH 3所含的氢原子数相等，则两个容器
的体积比为多少？
•解：由n=N/N A 导出N=n ×N A
•n(H 2)×N A ×2=n(NH 3)×N A ×3
•n(H 2)/n(NH 3)=3/2
•由V 1/V 2=n 1/n 2得两个容器的体积比为3:2
【先练后讲二】
•例题2.同温同压下，Xg 甲气体和Yg乙气体
占有相同的体积。
根据阿伏伽德罗定律判
断，X：Y的值一定可以表示( )
C
•A.甲与乙的物质的量之比
•B.等质量的甲与乙的分子个数之比
•C. 同温同压下，甲与乙的密度之比
•D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强
之比
【先练后讲三】
•例题3.同温同压下，质量相同的N2、CO2
•Cl2、CH4、O2五种气体体积由小到大的
顺序是（）
Cl2CO2O2N2CH4
【小结与作业】
1.在标准状况下，16gO2的体积是多少？
2.在标准状况下，4.48L N2中含有的分子数
是多少？
3.在标准状况下，3.36LH2的物质的量
是多少？
4.同温同体积的两个容器里，分别盛有质量
相等的氢气和甲烷，则压强之比为多少？。
阿伏加德罗定律--高一化学教案
由此还可得出: 同温同体积时，气体的压强之比等于气体物质的量之 比,即 P1 / P2 = n1 / n2
例1： 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质 量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温 度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到 5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ C ） A．3.3×1025 C．7.5×1023 B．3.3×1024 D．7.5×1022
高考第一轮复习
阿伏加德罗定律
一、阿佛加德罗定律及其推论
定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任
何气体都含有相同的分子数目。
推论：
⑴ 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比
即V1/ V2 = n1/n2
⑵ 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其分子 量之比。 ⑶ 同温同压下，气体的密度之比等于气体的分子量之比。
1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比
√
2、由二氧化碳、氢气和一氧化碳组成的混合气体在同 温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化 碳、氢气和一氧化碳的体积比为： A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57
(3—1) :2 = [(1.12—0.672)÷22.4] :x
3 :(x—0.672÷2) = 1:[0.672÷2—(1.12—x)] X表示的意义
甲
乙
①
②
丙
①
71x + 28(1—x ) = 3.335×22.4÷1.12 ；② ；③ 。
阿伏伽德罗定律的三个推论
阿伏伽德罗定律的三个推论阿伏伽德罗定律是物理学中的一个重要定律，它描述了气体在平衡状态下，气体分子的数量、温度和体积之间的关系。
这个定律不仅在物理学中有广泛的应用，而且在化学、生物学和其他领域中也具有重要的意义。
本文将重点介绍阿伏伽德罗定律的三个推论，以便读者更好地理解和应用这个定律。
一、温度和压强不变，气体体积与物质的量成正比当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量成正比。
这个推论是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与温度和压强有关，而物质的量与温度和压强无关。
因此，当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有氢气，另一个装有氧气。
如果氢气的物质的量是氧气的一半，那么在温度和压强保持不变的情况下，氢气的体积也会是氧气体积的一半。
二、气体体积相同，物质的量与压强成反比当气体的体积相同时，物质的量与压强成反比。
这个推论也是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与压强之间存在反比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高压下的氢气，另一个装有常压下的氢气。
如果高压下氢气的物质的量是常压下氢气的一半，那么在温度保持不变的情况下，高压下氢气的压强也会是常压下氢气压强的一半。
三、气体体积相同，物质的量与温度成正比当气体的体积相同时，物质的量与温度成正比。
这个推论同样基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与温度之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高温下的氢气，另一个装有常温下的氢气。
如果高温下氢气的物质的量是常温下氢气的一半，那么在压强保持不变的情况下，高温下氢气的温度也会是常温下氢气温度的两倍。
《阿伏加德罗定律》 讲义
《阿伏加德罗定律》讲义一、什么是阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律是化学中的一个重要定律，它指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子、原子或离子）。
为了更好地理解这个定律，我们先来思考一个简单的例子。
想象有两个相同大小的气球，一个充满了氢气，另一个充满了氧气。
如果在温度和压强都相同的条件下，这两个气球的体积相同，那么根据阿伏加德罗定律，气球内氢气和氧气的粒子数目是相等的。
这个定律的提出，为我们研究气体的性质和进行相关的化学计算提供了重要的依据。
二、阿伏加德罗定律的数学表达式阿伏加德罗定律可以用一个简单的数学表达式来表示：V₁／ n₁＝ V₂／ n₂。
其中，V₁和 V₂分别表示两种气体的体积，n₁和 n₂分别表示它们的物质的量。
这个表达式告诉我们，在同温同压下，气体体积与物质的量成正比。
比如说，如果我们知道一种气体的体积和物质的量，又知道另一种气体的体积或者物质的量中的一个量，就可以通过这个公式计算出另一个量。
三、阿伏加德罗定律的推论基于阿伏加德罗定律，我们可以推导出一些非常有用的结论。
1、同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比假设在相同的温度和压强下，有气体 A 和气体 B，它们的体积分别为 V₁和 V₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。
根据阿伏加德罗定律的表达式 V₁／ n₁＝ V₂／ n₂，我们可以得到 V₁／ V₂＝ n₁／ n₂。
这意味着，如果我们知道两种气体的物质的量之比，就可以直接得出它们的体积之比；反之亦然。
2、同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比同样在一定温度和体积下，气体 A 和气体 B 的压强分别为 P₁和P₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。
由理想气体状态方程 PV ＝ nRT（其中 P 是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是气体常数，T 是温度），当温度和体积不变时，P₁／ n₁＝ P₂／ n₂，即 P₁／ P₂＝ n₁／n₂。
这个推论在研究化学反应中气体压强的变化时非常有用。
阿伏伽德罗定律及其推论PPT学习教案
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1、有关气体体积的计算
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm (V=m/M×Vm
V=N/NA×Vm)
标准状况下，Vm =22.4L/mol
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2.有关气体摩尔体积的
请大计家以算物：质的量（n）为中心，
阿伏伽德罗定律及其推论PPT课件
会计学
1
气体摩尔体积 定义：单位物质的量的 气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol
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[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与 温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态 物质和液态物质来讲，都是不适用的。
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
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相同 条件 n、T 相同
T、p 相同 T、p、V
相同
公式 pp12＝VV21 ρρ12＝MM12 MM12＝mm12
结论 语言叙述
物质的量相等、温度相同的气体， 其压强与体积成反比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量成正比 同温、同压下，体积相同的气体， 其摩尔质量与质量成正比
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5. 气体的相对分子质量(M)的计算
(1)已知标准状况下气体密度ρ标
M= ρ标 . 22.4
(2)已知两种气体的相对密度D
M(A)=D . M(B)
(3)混合气体的平均相对分子质量(M)
M=
m总 n总
=
n1. MA+ n2. MB n1+n2
阿伏伽德罗定律的推论及其应用的教案
课题：阿伏伽德罗定律及其推论的应用一、教学目标【知识目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道阿伏伽德罗定律及其推论的概念，学会有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用的简单计算【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。
二、重点与难点【重点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用的概念及其简单计算【难点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法、总结法〖引入〗在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
如果将单位物质的量的气体所占的体积称为阿伏伽德罗定律及其推论的应用，用V m表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，V m是个常数，如果条件变化了，则V m亦随之改变。
如在0℃、101 kPa时，V m=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，V m=24.8 L/mol。
〖推导〗阿伏伽德罗定律的数学公式叫做克拉伯龙方程，根据方程我们可以推导出同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数目。
下面老师推导第一个，后面两个你们自己推导。
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
让学生在模仿的基础上学会创新和自我实践。
寻找和体验成功的快乐。
1、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
阿伏伽德罗定律的教学设计
阿伏伽德罗定律的教学设计引言：阿伏伽德罗定律是化学领域中最基础和重要的定律之一。
它描述了化学反应物质的摩尔比例关系。
在化学课程中，教授阿伏伽德罗定律是培养学生理解化学反应中的定量关系和计算能力的关键任务。
本文将介绍一种基于问题解决和探究的教学设计，旨在帮助学生深入理解阿伏伽德罗定律，提高他们的实验技能和分析能力。
一、教学目标：1. 理解阿伏伽德罗定律的基本原理和应用。
2. 掌握使用阿伏伽德罗定律进行物质摩尔计算的方法和技巧。
3. 培养学生进行化学实验的技能，提高实验数据的分析和解释能力。
二、教学内容：1. 阿伏伽德罗定律的基本概念和公式。
2. 阿伏伽德罗定律在化学反应中的应用。
3. 实验设计和数据处理方法。
三、教学过程：1. 导入：通过展示一些真实世界中的化学反应示例，引发学生对阿伏伽德罗定律的兴趣和好奇心。
2. 理论讲解：讲解阿伏伽德罗定律的基本原理和公式，强调摩尔比例关系的重要性。
通过示意图和实际案例，帮助学生理解阿伏伽德罗定律的概念和应用。
3. 探究实验：设计一个简单的实验，以氢氧化钠和盐酸的反应为例，让学生确定它们之间的化学方程式，并测量反应产物的质量。
引导学生观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
4. 实验数据处理：在实验结束后，鼓励学生进行数据处理和分析。
他们应该计算反应物的摩尔比例，并与理论值进行比较。
通过讨论和解释结果，引导学生理解阿伏伽德罗定律的应用。
5. 讨论和巩固：在教学讨论中，学生将被鼓励分享他们的实验结果和心得体会。
老师引导学生思考，并解答他们对阿伏伽德罗定律的疑问。
通过反复巩固和讨论，学生将渐渐掌握阿伏伽德罗定律的运用。
6. 拓展实验：鼓励学生设计和进行更复杂的实验，以验证阿伏伽德罗定律在其他化学反应中的适用性。
学生可以自由选择反应物和条件，并使用阿伏伽德罗定律进行理论预测和实验验证。
这将培养学生的创新思维和实验技能。
四、教学评估：1. 实验报告：学生将被要求撰写实验报告，包括实验设计、数据收集和处理、结果分析和结论等。
教案精选：高一化学《阿伏加德罗定律》教学设计
教案精选：高一化学《阿伏加德罗定律》教学设计教案精选：高一化学《阿伏加德罗定律》教学设计教学目标知识技能：正确理解和掌握的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。
衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。
【板书】第二节回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。
引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。
【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。
引导学生分析投影数据。
【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。
分析投影数据，归纳并猜想：1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。
看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。
【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所思考，但难以给出合理解释。
不愤不悱。
续表教师活动学生活动设计意图占体积时，可以从其结构出发来分析。
下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。
【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离；③微粒本身的大小。
阿伏伽德罗定律及其三个重要推论的教学设计
阿伏伽德罗定律及其三个重要推论(复习课)教学设计思路分析一、教材分析本节课内容出自人教版高中新教材选修(1)第一册第一章第二节。
本节课主要内容是在已经初步掌握气体摩尔体积概念的基础上，理解并应用阿伏伽德罗定律及其推论。
二、学情分析学生通过气体摩尔体积第一学时的学习，具备了学习阿伏伽德罗定律及其推论的知识基础，但分析能力较弱，需要由浅入深，由易到难的慢慢理解和过渡。
三、教学思路分析阿伏伽德罗定律及其推论的内容比较抽象，建立认识应结合具体事例加以类比和想象方能易于学生理解和应用。
因此，应该先做好知识归纳复习基础，然后逐步展开教学，每个结论需要结合实例引入，并配上简单的习题训练加以巩固。
教学方案设计【教学目标】1、知识与技能（1）在复习气体摩尔体积的概念和影响物质体积的微观因素的基础上，理解阿伏伽德罗定律及其推论。
（2）学会应用阿伏伽德罗定律及其推论解决简单的问题。
2、过程与方法（1）由提问引导学生思考，自主学习；（2）通过生活中的具体事例和公式推导理解结论，通过习题练习应用，巩固提高。
3、情感、态度与价值观（1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养；（2）通过气体摩尔体积的学习，培养学生有探究反应或问题实质的意识；（3）通过分析物质体积大小的影响因素，加强学生对宏观与微观的联系，培养学生对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。
【重点难点】教学重点阿伏伽德罗定律及其推论的理解和应用。
【教学方法】复习提问→分析讨论→归纳推导→练习、巩固并提高。
【学生活动】学生阅读小组讨论小组展示练习巩固【教师活动】复习提问 导入新课 布置阅读 点拨推导 检查评价教学过程简记【个别提问】 1.气体摩尔体积的公式怎么写？2.标准状况的含义是什么？3.标准状况下气体摩尔体积的值是多少？4.影响体积大小的微观因素有哪些？影响气体体积大小的微观因素主要有哪些？【师生活动】教师与学生一问一答，结论展示在多媒体课件上。
阿伏伽德罗定律及其推论学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第5课时阿伏伽德罗定律及其推论【三维目标】知识与技能：理解阿伏伽德罗定律及其推论并学会运用过程与方法：通过克拉柏龙方程，学生自己推出五个推论情感态度价值观：让学生体会化学知识的应用美【重点】阿伏伽德罗定律及其推论【难点】阿伏伽德罗定律及其推论的运用【当堂检测重点】阿伏伽德罗定律及其推论的运用【学习过程】一、阿伏加德罗定律1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有V1 : V2= ______________2、注意（1）阿伏伽德罗定律仅适用于，可以是单一，也可以是（2）阿伏伽德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件，只要是物质即可。
二、克拉柏龙方程PV = nRTP: V: n： T:绝对温度（K）R:当T、P、V都使用国际单位时，R=8.31 Pa·m3·mol—1·K—1【总结】同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“”，则必有第“”三、阿伏加德罗定律的推论1、同温、同压下,气体的体积之比V1 : V2= ______________2、同温、同体积下，气体的压强之比P1 : P2 = _____________3、同温、同压下,不同气体的密度之比ρ1: ρ2 = _______________ = D（相对密度）【例1】有一种气体相对于氢气的D=16，这种气体的M=4、同温、同压、同体积下，气体的质量之比m1: m2 = _________________5、同温、同体积、同密度下，气体的压强之比P1：P2 =【例2】同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是（）A. NH3B. SO2C. CH4D. H2【例3】三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2、三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是（M（Ne）=20g/mol）（）A．P（Ne）> P（H2）> P（O2）B．P（O2）> P（Ne）> P（H2）C．P（H2）> P（O2）> P（Ne）D．P（H2）> P（Ne）> P（O2）。
阿伏伽德罗常数专题教案
阿伏伽德罗常数专题练习教学过程一、复习预习教师引导学生复习上节内容，并引入本节课程内容二、知识讲解解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：易错点1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
易错点2物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。
(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。
易错点3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
易错点4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。
如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
易错点5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、例题精析【例题1】(2013·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有C===C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【答案】C【解析】溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为N A，C正确；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。