重庆市主城区七校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题+图片版含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A4．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔沸点：H2O＞HF＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、C lˉ8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案(I)（可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是（）A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应D．置换反应2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4 D．丙烯的电子式:3下列说法正确的是( )A煤中含苯，因此可以从煤中获取苯B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．检验海带中是否含碘需加H2O2将I—氧化为IO3—D．石油裂化的目的是提高轻质油特别是汽油的产量4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )A. 18克冰中含2N A个氢键B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5N AC. 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等D. 1mol乙烷含有的共价键数目为8N A5．下面是一些常见分子的比例模型。
其中一个分子中含有共用电子对最多的是（）A.氯气B.氨气C.水D.二氧化碳6．下列叙述错误的是（）A.海水提溴的方法中,需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴B.钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动C.C2H4和C3H6组成上相差一个CH2原子团，但它们不一定是同系物D.用18O标记的CH3CH182OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,18O存在于乙酸乙酯中7.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是( )A KMnO4B NaClC (NH4)2SO4D CH3COOH8．异戊烷的二氯代物的同分异构体共有( )A．7种B．8种C．9种D．10种9．把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于m g的是( )A． C2H5OH B．稀H2SO4 C．水D．CO10．下列离子方程式中，不正确．．．的是 ( )A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3 CaCO3↓ + H2OC．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑11．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO212．下列叙述中正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定没有共价键D.元素周期表中同周期的IIA和 III A元素的原子序数差可能为1,11和2513．有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与该有机物反应的物质组合是（）A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤14．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量15．下列有关电池的说法正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.铁的金属性强于铜,在铁,铜,浓硝酸构成的原电池中,铜电极发生氧化反应.C.燃料电池的理论转化率可高达百分之百D.普通锌锰干电池中，锌电极是负极,电解质是KOH16．右图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
重庆市2020-2021学年下学期七校联考高一期末考试化学试题(含答题卡+答案)
回答下列问题： (1)B 中的官能团名称是______。 (2)E 是一种高分子化合物，将过量的 A 或 E 分别通入(或加入)少量的酸性高锰酸钾
溶液中，现象为______（填选项字母）。 a．A、E 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A、E 均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (3)反应①的反应类型是______，反应⑤的反应类型是______。 (4)写出反应④、反应⑤的化学方程式。 反应④：______________________________ 。
选项 A B C
D
实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无现象 氯化物溶液变浑浊 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润 的红色石蕊试纸变蓝
解释 NH3 与 HCl 反应生成 NH4Cl 固体
NH3 与浓硫酸不反应 该溶液一定是 AlCl3 溶液
NH3 是可溶性碱
7. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说
法正确的是( )
A. 该电池中 Zn 作正极
B. MnO2 电极上发生氧化反应
C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2
D. 当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA
8．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
NO2 被吸收过程的离子方程式是__________________________________________ (5)若 32.0 gCu 与一定量的 HNO3 溶液反应，当 Cu 反应完时，共产生标准状况下的
2019-2020学年重庆市主城区七校高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年重庆市主城区七校高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铝热法2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子：B. NH3分子的电子式：C. 铝原子的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式为3.下列物质含有离子键的是()A. NaOHB. Cl2C. CO2D. H2O4.汽车尾气(含CO、NO与SO2等)是城市空气的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，在其作用下NO与CO反应可生成参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0。
下列说法中正确的是()A. 该反应是熵增大的反应B. 该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C. 该反应高温下能自发进行D. 该反应低温下能自发进行5.下列化学用语表示正确的是()A. 乙醛的结构简式：CH3COHB. 氢氧根离子的电子式：C. 氮气的结构式：：N=N：D. 中子数为146，质子数为92 的铀(U)原子： 92146U6.NH2OH(羟胺)是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱．25℃时，其电离平衡常数K b=9.1×10−9.下列有关叙述错误的是()A. 羟胺中氮显−1价B. 羟胺的电子式为C. 硫酸羟胺的化学式为(NH3OH)2SO4D. 羟胺的电离方程式为NH2OH⇌NH2O−+H+7.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中，不正确的是()选项物质所用试剂方法A.乙醇(水)足量生石灰蒸馏B.乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C.乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液D.溴苯(溴)氢氧化钠溶液分液A. AB. BC. CD. D8.根据如图所给信息，得出的结论正确的是()A. 48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/molB. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−221.0kJ/molC. 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molD. C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=−393.5kJ/mol9.下列说法正确的是()A. 生成物总能量大于反应物总能量的反应为放热反应B. 任何化学反应都伴随着能量的变化C. 蜡烛燃烧过程中，只发生化学能转化为热能的能量变化D. 必须加热才能发生的反应一定是吸热反应10.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A. NaNO3B. NaOHC. HClD. NaCl11.以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示。
精品解析：重庆市南开中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(原卷版)
重庆市南开中学2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 相対原子貭量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 F-19第I 卷(单项选择题)1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中不正确的是A. 从石油或煤焦油中可以获得苯等其它基本化工原料B. 天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源C. 普通食醋中含有3%-5%的乙酸，乙酸是一种烃D. 红葡萄酒长时间密封偖存，会生成有香味的酯 2.下列有关物质性质和用途的说法，正确的是A. 二氧化硫可广泛用于食品的増白B. 金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物C. 二氧化硅导电，可用于制造光导纤维D. 漂粉精可用于游泳池的消毒3.下列反应中，属于加成反应的是A . 乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出气体 B. 乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色C. 苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列反应中，属于吸热反应的是A. Mg+H 2SO 4= MgSO 4 + H 2↑B. Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC. 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2FeD. 2H 2O 22MnO 2H 2O+ O 2↑ 5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率B. 决定化学反应速率的主要因素是温度C. 用锌与稀硫酸反应制H 2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D. 增大压强，一定能加快化学反应速率6.关于有机物，下列说法或模型表示正确的是A. CH 3CH 2CH 2CH 3 的名称是异丁烷B. CH 4 分子的比例模型为C. 乙酸乙酯的分子式为C 4H 10O 2D. 乙烯的结构简式为CH 2CH 27.下列关于元素周期表的说法 正确的是A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B. 最外层电子数为2的元素一定位于第IIA 族C. 同周期第IIA 族与第IIIA 族元素的原子序数之差可能为11D. 第IA 族的元素全部为金属元素，且从上到下金属性越来越强8.下列化学方程式，书写错误的是( )A. 工业制备粗硅的反应：C+SiO 2Si+CO 2↑ B. 过量铁粉在常温下与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2OC. 铜与硫单质的反应：2Cu+SCu 2S D. 氨气的催化氧化反应：4NH 3+5O 24NO+6H 2O 9.铅蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，具有工作电压平稳、单体电池容量大、使用温度广等优点，已知其工作时的方程式为Pb(s)+ PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l)，下列有关铅蓄电池说法正确的是A. 铅蓄电池使用完后可以随意丢弃B. 铅蓄电池工作时，负极质量会减少C. 每生成2 mol H 2O ，有1 mol PbO 2被氧化D. 工作一段时间后，电解质溶液中的c (H +)减小 10.往一体积为3L 的恒容密闭容器中通入3molCO 和3 mol H 2，一定温度下发生反应：3CO(g)+3H 2(g)⇌CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)，20 min 时达到化学平衡状态，测得CH 3OCH 3的物质的量为0.5mol.下列有关叙述正确的是A. 20 min 内H 2的平均速率为0.075mol/(L·min)B. 达平衡后正、逆反应速率相等且均为零C. CO 的转化率为50%D. 向容器内通入少量氨气，正反应速率加快11.下列相关数据或性质排列顺序不正确的是A. 沸点：AsH 3＞PH 3＞NH 3B. 酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 2SiO 3C. 稳定性：H 2O ＞CH 4＞SiH 4D. 原子半径：Na ＞Mg ＞Al12.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (II)
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II)说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确选项)1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖【答案】A【解析】分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。
详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。
详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l00分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。
2．用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cl35．5 Fe 56 一、选择题(本题包括l6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．孔林、孔庙二孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是A．车辆排放的大量尾气B．居民燃煤所产生SO2气体C．尘埃、生活垃圾D．工厂所排“三废”2．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘12553I治疗肿瘤。
下列有关12553I叙述错误的是A．12553I是碘的一种核素B．12553I核内的中子数与核外电子数之差为19C．12553I质量数为l25 D．12553I是一种新发现的元素3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．石灰石高温下分解的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．下列叙述合理的是A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体C．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体6．下列说法正确的是A．浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素B．合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关D．增大反应物的用量一定会加快反应速率7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
重庆市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
重庆市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2019·合肥模拟) 如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A . X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C . 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D . X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料2. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是（）A . 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B . 北斗导航卫星的太阳能电池板C . 位于江苏的海上风力发电厂D . 世界首部可折叠柔屏手机3. （2分） (2015高二上·株洲期末) 如下8种物质中：①甲烷②聚乙烯③苯④氯乙烯⑤2﹣丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧4. （2分）如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W＞ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y5. （2分） (2019高二下·上海期中) 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）A . 天然气完全燃烧生成二氧化碳和水B . 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水C . 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D . 石油分馏得到汽油、煤油和柴油6. （2分）(2018·广安模拟) 下列有关有机物的说法错误的是（）A . 淀粉水解可以制取葡萄糖B . 2-甲基丁烷又名异丁烷C . 苯和乙酸均能发生取代反应D . C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同7. （2分）下列说法正确的是（）A . SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
重庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
重庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1减小，α2增大B．α1增大，α2减小C．α1、α2均减小D．α1、α2均增大【答案】A【解析】分析：对于反应：A(g)⇌2B(g)①，2A(g)⇌B(g)②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断。
详解：对于反应：A(g)⇌2B(g)①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小；对于反应：2A(g)⇌B(g)②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，A的转化率增大，即α2增大；故选A。
2．下列说法中，正确的是( )A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中不一定存在着共价键C．NaCl溶于水后，共价键被破坏D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构【答案】B【解析】分析：A．氨盐是非金属元素之间形成的化合物；B．稀有气体为单原子分子；C．NaCl属于离子化合物，溶于水发生电离；D．氢原子最外层只有1个电子，据此分析判断。
详解：A．铵盐为离子化合物，为非金属性元素形成，故A错误；B．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故B正确；C．NaCl含离子键，溶于水发生电离，离子键被破坏，故C错误；D．H2S分子结构式为H-S-H，H原子满足最外层2个电子结构，故D错误；故选B。
3．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．新戊烷C．异戊烷D．(CH3)3CCH2CH3【答案】A【解析】根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。
重庆市主城区七校2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题(扫描版)
重庆市主城区七校2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题（扫描版）2019—2020学年（下）期末考试 高2022级化学试题答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 BADBCCDCDACADBBD17.（12分）(1) A C （2分）(2) ①环形玻璃搅拌棒 ②偏小 ③ 不相等 相等 （每空1分，共4分） (3) N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH＝－92 kJ•mol －1（3分）其他合理答案也给分，不写“”不扣分。
(4) (3b －a)/4（3分）18.（14分）（1）第三周期第IIA 族 （2分） ； （2分） 。
（2） 4HClO （2分） ； H ++ OH -=H 2O （2分） 。
（3） 离子键、共价键（2分） 。
（4） 硼 （1分）； F （1分）。
（5）（2分）19. (12分)(1) Mg + 2H ₂SO ₄(浓) = Mg SO ₄ + SO ₂ ↑ + 2H ₂O （2分） (2)2H （2分） (3) ①检验气体中含SO 2（1分） ②浓硫酸（1分）③黑色CuO 变为红色，无水CuSO 4变为蓝色（2分） (4)32242===2CaCO 2SO O 2CaSO 2CO 高温＋＋＋（2分）(5) SO 2与BaCl 2溶液不能得到BaSO 3沉淀或不能用BaCl 2溶液做SO 2的吸收液 （2分） 其他合理答案也给分 20.(14分) (1) 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ (2分) (2) ①正极(1分) +-+24N +8H +6e =2NH(2分) ② 减小 (1分) 2.4 (2分)(3) --2422N H +4OH -4e =N +4H O (2分)(4) ①负极 (2分) ②NO −2e −+O 2−= NO 2 (2分)。