抚州一中高一(上)化学第一次月考试题
2020-2021学年江西省抚州市某校高一(上)第一次月考化学试卷(有答案)
2020-2021学年江西省抚州市某校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个符合题意）1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2. 下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是（）A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发3. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是（）A.溶解B.萃取C.蒸馏D.过滤4. 下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如图，下列有关说法中不正确的是（）A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClC.检验SO42−是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体6. 超临界流体萃取技术在近30年来引起人们广泛的兴趣，超临界状态下的CO2流体与有机溶剂相似，可用于提取中药材的有效成分，其工艺流程如图。
下列说法错误的是（）A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点7. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为12ab ②m g该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aN A g④a g该硫原子所含的电子数为16N A。
高一化学上册第一次月考试卷
高一化学上册第一次月考试卷2019 高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高一化学上册第一次月考试卷，希望对大家有帮助。
一、单项选择题(每题3分，共60 分，共20小题)1. 下列说法正确的是( )A. 化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B. 化学研究只能认识分子, 不能创造分子C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质D. 化学研究只会造成严重的环境污染, 最终人类将毁灭在化学物质中2. 化学就是在原子、分子水平上研究物质的( )① 组成② 结构③ 性质④ 变化⑤制备⑥ 应用A. ①②③④B. ①③⑤C. ②④⑥D. ①②③④⑤⑥3. 下列关于钠的叙述中，正确的是( )A. 钠在自然界中存在游离态B. 钠是一种灰色的固体C. 钠可以保存在煤油中D. 钠着火时可以用沙土扑灭4. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( )A. 甲丙丁B. 丁乙=丙C.甲二丁乙二丙D. 丁乙丙5. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )A. 变红B. 先变红后变白C. 变白D. 不变6. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是( )①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A. ①②B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤7. 下列关于物质的量的叙述，正确的是( )A.1 mol 任何物质都含有6.021023 个分子B. 0.012 kg 12C 中含有约6.021023 个CC. 1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D. O.ImolL-1的稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为O.1NA-8. 两个体积相同的容器，一个盛有NQ另一个盛有N2和02, 在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A. 原子总数B. 质子总数C. 电子总数D. 质量9 下列说法正确的是( )A 漂白粉是纯净物, 漂白粉的有效成分是Ca(Cl0) 2B 钠在氯气中燃烧生成白色烟雾C 红热的铁丝在氯气中燃烧生成红褐色的烟D 氯气可用于漂白, 说明氯气具有漂白作用10. 下列说法正确的是( )A.1mol 任何气体的体积都约是22.4 LB. 20C, 1.0105Pa，同体积的02, C02含有相同的分子数C. 1mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D. 2mol 气体体积约为44.8 L11. 今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是 3 : 4，则盐酸中加入铁粉的质量为( )A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g12 .100mL0.3mol/LNa2S04 溶液和50mL 0.2mol / LAI2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为：()A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L13. 下列溶液中,阴离子浓度最大的是( )A.0.5 molL-1 H2S04 溶液50mLB.0.6 molL-1 Al2(S04)3 溶液35mLC.0.8 molL-1 NaCl 溶液70mLD.0.7 molL-1 Na2C03 溶液60mL14. 在一定温度、压强下，1体积X 2(气)和2体积丫2(气) 化合生成 2 体积的气体化合物,则该气体化合物的化学式为( )A.XY3B.XY2C.X3YD.X2Y315. 如果a g 某气体中含有的分子数为b , 则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）A. 22.4ac/bNA LB. 22.4ab/cNA LC. 22.4bc/aNA LD. 22.4b/acNA L16. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A. NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等B. 在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子C. 2 molL-1 的Na2SO4容液中含有4NA个Na+D. NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量17. 已知标准状况是指O C、1.01105Pa，现有20C、1.01105Pa 时的22.4LH2，它的物质的量是（）A.1 molB. 无法判断1 mol1 mol18. 某温度下，1OO g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
高一上学期化学第一次月考试卷真题
高一上学期化学第一次月考试卷一、单选题1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 烧杯2. 在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（)A . 漏斗B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 天平3. 下列实验操作中正确的是（)A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的A .B .C .D .5. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A . ②③④B . ②③C . ①②④D . ①②③④6. 用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A . 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B . 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C . 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D . 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中7. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是（）A . ①②③B . ③④C . ②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥8. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
人教版高一化学第一次月考(必修1)
人教版高一化学第一次月考（必修1）202一、9本试卷分选择题和非选择题两部份，共100分。
考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N－14 Na---23 S—32 Mg---24第I 卷（选择题共40分）将1~20题答案填入下表中一、以下事故处置方式正确的选项是（）A. 汽油失火时，当即用水灭火B. 蒸发溶液时有液滴飞溅，应当即加水冷却C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，当即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，当即用稀 NaOH 溶液洗涤2．以下关于“摩尔”的明白得正确的选项是（）A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数量为1摩3．以下说法正确的选项是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量确实是物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方式依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取、 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液5．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。
他们的工作使实验和理论能够一起合力探讨分子体系的性质，引发整个化学领域正在经历一场革命性的转变。
以下说法正确的选项是（）A . 化学不做实验，就什么都不明白B . 化学再也不需要实验C. 化学再也不是纯实验科学 D . 以后化学的方向是体会化6．以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯7、0.25mol A的质量是16g，那么A的相对分子质量（或相对分子质量）是A．32g/mol B.64×10-3kg/mol C.32 D.64八、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，取得纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在以下操作当选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A. ④②⑤B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D.①④②⑤③九、以下实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.必然要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤10、用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A. 64g SO2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A11、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有以下警示标记中的()1二、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方式是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③13、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中掏出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………………………….( ) A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L14、配制必然物质的量浓度的KOH溶液时，致使浓度偏低的缘故可能是………( )A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，利用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面1五、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶31六、某同窗在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用普遍pH试纸测得某溶液的pH为3.517、以下表达正确的选项是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等1八、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反映X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y 完全反映后，生成4.4g R，那么参与反映的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．32∶9C．23∶9 D．16∶91九、某非金属单质A和氧气发生化合反映生成B。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
高一上学期化学第一次月考试卷(有答案)
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+ ＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO28、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4- Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3 O29、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
江西省抚州市临川一中高一上学期月考化学试卷(12月份)
2015-2016学年江西省抚州市临川一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题．（每题只有一个最佳答案，共48分）1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK 的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A．读数B．稀释C．称量D．溶解4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+6．下列实验操作中，正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣7．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥8．下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸．A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO、AlO、SOB．Na+、Al3+、NO、SOC．K+、Cl﹣、AlO、COD．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣13．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（）A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可14．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：8 C．2：3 D．8：315．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 molB．78gNa2O2含有的离子数为3N AC．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1N AD．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+二、非选择题．（共5道小题，总计52分）17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．（1）Cu（Fe）：离子方程式为______．（2）CO2（HCl）：离子方程式为______．（3）MgO（Al2O3）：离子方程式为______．（4）O2（CO2）：离子方程式______（5）NaHCO3（Na2CO3）：离子方程式______．18．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______；B______；C______；D______．（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：______②B+D→：______③C+HCl→气体：______．19．过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如图所示实验步骤．在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的．请回答以下问题：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是______．（2）请用化学式回答以下各物质的成分：A______、B______、C______（3）写出上述有关反应的离子方程式：①______⑤______．20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（已知仪器A中的试剂为足量）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则（1）A中试剂为______（填化学式）．（2）B中发生反应的离子方程式为______．（3）铝的相对原子质量为______．（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．21．有一镁铝合金共21g，把其加入到1L 5mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4L．（1）该合金中镁铝的质量分别为______、______．（2）反应中共消耗5mol/L的盐酸______mL．（3）向反应后的溶液中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH______L．（4）再加入NaOH溶液至足量，最后剩余的沉淀是______，其质量是______ g．2015-2016学年江西省抚州市临川一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题．（每题只有一个最佳答案，共48分）1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK 的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据摩尔是物质的量的单位进行判断；B．根据摩尔质量的单位进行判断；C．指代不清，物质的量描述的是微观粒子；D、1mol CH3COOK含有3molH．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是mol，故A错误；B．摩尔质量的单位的g/mol，CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．指代不清，1 mol CH3COOK含有2 mol氧原子，故C错误；D、1mol CH3COOK含有3molH，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3；B．碳酸钙溶于盐酸；C．锌与盐酸反应；D．氧气与铜在高温条件下反应．【解答】解：A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A．读数B．稀释C．称量D．溶解【考点】计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热．【分析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B、量筒不能作为反应容器，更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均，引起炸裂；稀释浓硫酸，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、氢氧化钠容易潮解，且具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放；D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠容易潮解，且具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．故选B．4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③【考点】化学方程式的有关计算．【分析】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算．【解答】解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol 4mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则AlCl3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，故选C．5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+【考点】铁的化学性质．【分析】根据离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+．【解答】解：因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+，故选A．6．下列实验操作中，正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．有些胶粒不带电；B．胶粒不能透过半透膜；C．溶液和胶体都能透过滤纸；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．【解答】解：A．有些胶粒不带电，不发生电泳，故A错误；B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故B正确；C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法除去，故C错误；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，不能除杂，故D错误．故选B．7．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【分析】①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．8．下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸．A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行解答．【解答】解：①汞为单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故①错误；②浓氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；③氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，氯化钠晶体为电解质，故③正确；④硝酸在水溶液中能够导电，硝酸为电解质，故④正确；⑤干冰在水溶液能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，所以干冰为非电解质，故⑤错误；⑥蔗糖在熔融状态下和水溶液中都不导电，蔗糖为非电解质，故⑥错误；⑦硫酸在水溶液中能够导电，所以硫酸为电解质，故⑦正确；故选B．9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤【考点】离子方程式的书写．【分析】①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应且不生成其它沉淀；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡和硫酸的反应；③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁和可溶性铜盐的反应；⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣表示氧化钠和水的反应．【解答】解：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应且不生成其它沉淀，所以该离子方程式表示一类反应，故不选；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡和硫酸的反应或氢氧化钡和硫酸氢钠反应，表示一类化学反应，故不选；③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，表示一类反应，故不选；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁和可溶性铜盐的反应，表示一类反应，故不选；⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣表示氧化钠和水的反应，表示一个反应，故选；故选D．10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO、AlO、SOB．Na+、Al3+、NO、SOC．K+、Cl﹣、AlO、COD．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，但加入盐酸后不会生成气体；B．铝离子能够与碱性溶液中的氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成气体；C．四种离子之间不反应，都不与碱性溶液反应，加入盐酸后生成二氧化碳气体、氢氧化铝沉淀；D．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成沉淀．【解答】解：A．Na+、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣之间不反应，但加入盐酸过程中不会生成气体，故A错误；B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+之间，但Al3+与碱性溶液反应，且加入盐酸后不会生成气体和沉淀，故B错误；C．K+、Cl﹣、CO32﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与强碱性溶液反应，加入盐酸的过程中有氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体生成，满足条件，故C正确；D．Mg2+、HCO3﹣都与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．电子、电荷不守恒；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B 正确；C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D 错误；故选B．12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣【考点】氧化还原反应．【分析】A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化．B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子．C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱．D、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱．【解答】解：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中铁元素的化合价升高失电子被氧化，③2Fe3++2I ﹣=2Fe2++I2中铁元素的化合价降低得电子被还原，故A错误．B、②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化，故B正确．C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正确．D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中还原性Fe2+＞Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中的还原性Br﹣＞Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中的还原性I﹣＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确．故选A．13．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（）A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可【考点】焰色反应．【分析】做焰色反应实验步骤：①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）．【解答】解：A．Cu的焰色反应为绿色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同，故B正确；C．铂丝不能利用硫酸洗涤，需要盐酸洗涤，故C错误；D．焰色反应所用燃料是酒精，不是什么均可，故D错误，故选B．14．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：8 C．2：3 D．8：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，据此回答．【解答】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故选C．15．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 molB．78gNa2O2含有的离子数为3N AC．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1N AD．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol；B．质量转化为物质的量，结合过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子解答；C．依据化学方程式：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，计算分析；D．气体状况未知．【解答】解：A．钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol，完全反应转移了1mol电子，故A正确；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，离子数为3N A，故B正确；C．依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为N A，故C错误；D．气体状况未知，Vm不确定，不能计算生成氢气的体积，故D错误；故选：AB．A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化还原反应．【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．【解答】解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B.3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只能表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选A．二、非选择题．（共5道小题，总计52分）17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．（1）Cu（Fe）：离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．（2）CO2（HCl）：离子方程式为H+HCO3=H2O+CO2↑．（3）MgO（Al2O3）：离子方程式为Al2O3+2OH═2AlO2+H2O．（4）O2（CO2）：离子方程式CO2+2OH═CO3+H2O（5）NaHCO3（Na2CO3）：离子方程式CO2+CO3+H2O=2HCO3﹣．【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．【分析】（1）Fe与盐酸反应，而Cu不能；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（3）氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；（4）二氧化碳与NaOH反应，而氧气不能；（5）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．【解答】解：（1）Fe与盐酸反应，而Cu不能，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（3）氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）二氧化碳与NaOH反应，而氧气不能，离子反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O；（5）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，故答案为：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．18．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A AgNO3；B CuSO4；C Na2CO3；D BaCl2．（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：Ag++Cl﹣=AgCl↓，②B+D→：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，③C+HCl→气体：CO3+2H=CO2↑+H2O．【考点】常见离子的检验方法．【分析】B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B 盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．【解答】解：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；（2）A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，①A、D之间的反应为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；②B、D之间的反应为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；③C和HCl生成气体的反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．19．过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如图所示实验步骤．在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的．请回答以下问题：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是KSCN溶液．（2）请用化学式回答以下各物质的成分：A FeCl2、B Fe和Cu、C Cu（3）写出上述有关反应的离子方程式：①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤2Fe2++Cl23++2Cl﹣．【考点】金属的回收与环境、资源保护；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】由工艺流程可知，滤液中加入过量的铁粉过滤得到含有FeCl2的滤液，滤渣主要含有Cu还有过量的Fe，向滤渣中加入过量的盐酸，Fe反应生成FeCl2，Cu不反应以滤渣C存在，再向FeCl2通入Cl2可以氧化得到FeCl3；（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；（2）依据流程图可以分析得到答案；（3）依据分析可知各物质为：Fe；Fe和Cu；HCl；FeCl2；FeCl2；Cl2；（4）废液中氯化铁、氯化铜与过量的Fe反应；氯化亚铁与氯气反应制备氯化铁，据此进行书写离子方程式．【解答】解：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+，应选用的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；（2）CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu，滤液I中含氯化亚铁（A），滤渣B含有Fe和Cu，除去其中的Fe选用③为过量盐酸，过滤得到滤液II中含氯化亚铁、HCl，C为Cu，向氯化亚铁溶液中通入⑤氯气生成氯化铁，则A为FeCl2、B为Fe和Cu，C为Cu，故答案为：FeCl2、Fe和Cu，Cu；（3）有关化学反应的离子方程式为①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（已知仪器A中的试剂为足量）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则（1）A中试剂为NaOH溶液（填化学式）．（2）B中发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（3）铝的相对原子质量为．（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．。
高一上学期第一次月考考试化学试题
黑龙江省尚志市尚志中学2020-2021学年高一上学期第一次月考考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )A．A B．B C．C D．D2．下列萃取分液操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为N AC．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为3N AD．标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4N A4．实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液C．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL 水D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液5．下列说法中，正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质6．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．向A1C13溶液中加入过量的氨水溶液：A13++3OH-=A1（OH）3C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++OH-+Ba2++SO42- = BaSO4↓+H2OD．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7．将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是( ) A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子数小于0.1N AC．向饱和溶液FeCl3中加入稀氨水，继续煮沸，能制得Fe（OH）3胶体D．可通过观察液体是否澄淸透明来区别溶液和胶体8．下列物质的分类正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．把0.5mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（忽略溶液体积变化）A．5mol/L氨水B．5mol/L硝酸C．5mol/L氢氧化钾溶液D．5mol/L氯化铵溶液10．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥11．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g 12．使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．6：3：1 B．9：3：1 C．1：2：3 D．3：2：1 13．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是ρH>ρNe>ρOA．同温、同压时，三种气体的密度关系：()()()22p H>p Ne>p OB．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：()()()22V O>V Ne>V H C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：()()()22m H>m Ne>m O D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：()()()22 14．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L 15．固体A在一定温度下发生反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的10倍，则固体A的摩尔质量是（）g mol-1A．30 B．120 C．90 D．6016．下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个17．将a %的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )A ．ma 2VM mol/LB ．ma 100VM mol /LC ．10ma VM mol /LD ．ma 50VM mol /L 18．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）A ．0.3 mol/L NaCl 溶液中含有Na +和Cl -总物质的量为0.6 molB ．当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氮水的浓度不是1mol/L ，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1mol mol/LC ．10℃时0.35mol/L 的KCl 饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL,它的物质的浓度仍为0.35 mol/LD ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物质的量浓度一定相同19．标准状况下，将VL A 气体(摩尔质量为Mg·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρg·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( ) A ．()V ρMV 2240+ B ．()1000V ρMV 2240+ C ．()MV 22.4V 0.1ρ+ D ．100VρM(MV ＋2240)二、填空题 20．I 、处于下列状态的物质中：A 、固态氯化钠 B 、干冰 C 、液态醋酸 D 、铜 E 、硫酸钡晶体 F 、甲烷 G 、酒精溶液 H 、熔融的硝酸钾 I 、稀硫酸 J 、氯水 K 、五氧化二磷 L 、胆矾晶体 M 、氢氧化铜 N 、熟石灰 O 、盐酸。
高一化学上册第一次月考试卷(带答案)
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl: 35.5 一、选择题（每题3分共48分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜2．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）Ａ、Zn→H2 Ｂ、CaO→CaSO4 Ｃ、CO2→CaCO3 Ｄ、Cu→Cu(OH)2 3．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
下列性质中不属于酸通性的是（）A、与活泼金属反应生成盐和氢气B、与碱反应生成盐和水C、使紫色石蕊试液变蓝色D、与氧化钠反应生成盐和水4．下列化学反应中，属于置换反应的是（）A、NaOH + HCl == NaCl + H2OB、H2 ＋CuO Cu + H2OC、Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2D、2CO + O2 =====2CO25．下列反应中，属于氧化还原反应的是A、Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑B、SO3 + H2O = H2SO4C、4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OD、CaCO3 CaO+CO2↑6．经测定一容器中只有气体，且只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物D、两种单质7．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A、有丁达尔效应B、能全部透过半透膜C、不能透过滤纸D、所得分散系不稳定8．下列说法正确的是（）A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质9．用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A、含有Na个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2LB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NaC、在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5NaD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A、CH4B、O2C、NH3D、CO211．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A、64gB、64C、64g•mol-1D、32g•mol-1 12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A、164kg B、2.5mol C、2500mol D、2500g/mol13．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A、只有n (K+)相同B、只有n (Cl-)相同C、完全相同D、各离子的物质的量完全不同14．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比为5∶4C、含氧元素的质量比为6∶5D、含硫原子的个数比为1∶115．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、氧元素的化合价都是－216．“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。
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抚州一中2013-2014学年度上学期高一年级第一次月考化学试卷考试时长：100分钟分值：100分命题人：刘发贤可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4属于 ( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥二元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦ B．①⑧ C．①④⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦2.下列图示中正确的实验操作是( )A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体3．下列实验操作中错误的是（）A．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振荡静置后分液B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干4. 常温常压下，下列各组物质中，原子数一定相同的是（）A.14g N2和32g O2B. 11.2L O2和0.5mol O2C.2L CO2和2L H2O D.17g NH3和4g H25．在2 L某浓度的NaCl溶液中含有1mol Na＋，对该溶液的说法中，正确的是（）A．该溶液中含有117 g NaClB．该溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中溶液的物质的量浓度为1 mol·L-16.在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的Ne、H2、O2三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 ( )A．V(Ne)＞V (H2)＞V (O2) B．V (O2)＞V (Ne)＞V (H2)C．V (H2)＞V (Ne)＞V (O2) D． V (H2)＞V (O2)＞V (Ne)7.分类法在化学学科发展中起到了非常重要作用。
下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据酸分子中含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素A. ③B. ①③C.②③D. ①②③④8．下列叙述正确的是 ( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．25%的NaCl溶液）与5%的NaCl溶液）等质量混合后所得溶液的溶质质量分数为15%C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H＋数目一定相等9.某物质A加热时按下式分解：2A===3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为22.86。
则反应物A的相对分子质量为（）A．22.86 B．45.72 C．80.01 D．137.210.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N AB．1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NAC．常温常压下，11．2LNH3中所含氢原子个数小于1．5NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA11.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷C．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”D．溶液呈电中性，胶体带有电荷12.在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的个数比为2∶9，，则混合物中Al3＋和K＋的个数比为（）A. 1:1B. 1:2 C．2∶3 D.3:413．某NaOH溶液，Na＋和H2O的个数比为1：20，则此溶液的溶质质量分数是（）A.5％B.10％ C．11.1% D.20％14．若2.16gX2O5中含0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28 C．14 D.31 15．下列说法中正确的是（）A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC．将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L16．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是（）A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N217．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量18.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系（）A． c2＝c1B．c2＞2c1C．c2＜c1D．无法确定二、填空题（本大题有4小题，共36分）19.（4分）在标准状况下，① 0.2molNH 3 ②13.6g H 2S 气体 ③3.01×1023个HCl 气体分子 ④6.72L CH 4气体，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用序号表示） （1）物质的量 ， （2）质量 （3）所含的氢原子数 。
（4）电子数 20.（4分） 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A 、B 、C 、D 后， 产生的现象如下表所示。
根据实验现象回答出A 、B 、C 、D 溶液中溶质的化学式：21.（16分）实验室用NaOH 固体配制100ml 0.8mol/L 的NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（2）容量瓶上标有以下五项中的 ；①浓度 ②温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A 、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B 、用天平准确称取所需的NaOH 的质量，加入少量水（约30ml ），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C 、将已冷却的NaOH 溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D 、用10ml 水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E 、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F 、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm 处（4）操作D 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________； （5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；A 、称量NaOH 时，砝码错放在左盘B 、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C 、定容时俯视刻度线D 、加蒸馏水时不慎超过了刻度线E 、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水22. (12分)(1)相同质量的SO 2气体和SO 3气体，其分子数之比为____ ___，氧原子数之比为______ __，相同条件下 (同温同压)的体积之比为______， 密度之比为________。
(2)SO 2与O 2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO 2与O 2的物质的量 之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_______倍。
三、计算题（本大题有2小题，共10分）23.（4分）将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000 mL 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm 3，求该盐酸的物质的量浓度。
24.（6分）现有含CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液200 mL ，其中CuSO 4物质的量浓度为1 mol ·L -1，H 2SO 4物质的量浓度为0.5 mol ·L -1。
若用此溶液、水及10mol ·L -1的硫酸配制成0.2 mol ·L -1 CuSO 4和2 mol ·L -1 H 2SO 4的混合溶液。
试求：（1）所得溶液的体积是多少mL?（2）需加入10mol ·L -1的硫酸多少mL ？抚州一中2013-2014学年度上学期高一年级第一次月考化学试卷答题卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（共36分） 19.（4分）（1） ， （2） （3） 。
（4） 20.（4分）A ；B ；C ；D ； 21.（16分）（1）配制100mL 0.8mol/L 的NaOH 溶液 （2） ； （3） ；（4） ； ； （5） ；22. (12分)(1) ， ， ， 。
(2) ________， ________倍。
三、计算题（本大题有2小题，共10分） 23.（4分）24.（6分） （1）（2）抚州一中2013-2014学年度上学期高一年级第一次月考化学试卷参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）（1）③（2）③（3）④（5）③20. （4分）CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO322. (12分)(1)5：4 5：6 5：4 4：5(2)3:4 10／7三、计算题（本大题有2小题，共10分）23.（4分）．（计算过程2分，计算结果2分，只写结果不得分）24.（6分，要求写出计算过程，只写结果不得分）（1）1000mL （3分）（2）190mL（3分）。