最新王坚第二章__第四讲__铁及其化合物

A．3∶2
C．3∶4
B．3∶5
D．4∶3
3．把 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿 色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入 BaCl2 溶液，则 会产生白色沉淀． 在上述一系列变化过程中， 最终被还 原的是 A．SO2 C．Fe3＋ B．Fe2
＋
(
)
D．NO－ 3
（1） ．根据溶液的颜色 含 Fe2＋的溶液呈浅绿色，含 Fe3＋的溶液呈棕黄色．
有关离子反应方程式：2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2
＋ ＋ ＋
＋
试纸不变蓝 Fe 溶液KI-淀粉试纸 ② ＋ Fe3＋ 试纸变蓝 Fe3 溶液
2＋
Fe2＋
有关离子反应方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
[例2] 下列离子的检验方法合理的是
(
)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
[例1] 根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E 用所对应的元素符号表示)：
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
_________________________________________________
________________________________________________. (2)某同学取Y的溶液，加入KI淀粉溶液，变为蓝色．写出 与上述变化过程相关的离子方程式： ________________________________________________.
(2)2Fe3＋＋2I－ === 2Fe2＋＋I2
(3)①Fe3＋、Cu2＋ ②Fe3＋或Cu Fe2＋
铁三角关系的重要应用 (1)判断离子共存 ①Fe3 水解，与 HCO3 、CO2 等因水解相互促进 3 在溶液中不能大量共存．
2 ②Fe3 与 S2 、I 、HS 、SO3 ，Fe2 与 NO3 (H )、ClO 、
FeCl3(2011· 福建质检T7－D)
选项式诊断 诊断 5. 判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” (“―→”表示反应
一步完成)图中三种物质能按上述关系转化
(2011· 福州质检T3－A)
一、铁单质化学性质
二、铁的重要化合物 1．氧化物 化学式 俗称 色态 铁的化合价 与盐酸反应后铁 元素的存在形式 黑色粉末 ＋2 Fe2＋ FeO Fe2O3 Fe3O4
3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸， 再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀 物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和
残渣分别为
A．Fe(OH)3，Fe2O3 B．Fe(OH)2，FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3，Fe3O4 D．Fe2O3，Fe(OH)3
.
Fe2O3、Fe(OH)3固体加入到盛有氢碘酸的淀粉溶液中，其 现象如何？ 提示：Fe2O3和Fe(OH)3均溶解，且溶液变蓝．
1．2009年10月1日，在天安门广场上举行了隆重的国庆阅]
兵仪式，展现了我国强大的综合国力，这之中坦克的 展示无疑是一个巨大的亮点．一般的坦克的材料大都 用了各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一 种．那么下列关于铁的各种说法中正确的是 ( )
（2）．根据显色反应
（3）．根据难溶氢氧化物
(4)利用 Fe2＋的还原性： Fe2 溶液 KMnO4 ① 3＋ Fe 溶液溶液(酸性)
＋
Fe2＋
KMnO4溶液紫色褪去
Fe3＋ KMnO 溶液不褪色 4
＋ － ＋ ＋
有关离子反应方程式：5Fe2 ＋MnO4 ＋8H ===5Fe3 ＋Mn2＋＋4H2O
＋
＋
＋
＋
6．(2011· 新乡质检)将铁粉投入到盛有Cu2＋、Fe3＋
的溶液中反应完毕时： (1)若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含有的金 属离子是________________； (2)若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金
属离子是________________；
(3)若溶液中不含有Cu2＋，则还一定不含有的金属离 子是________________．
＋ － － － － ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － －
MnO4 (H )在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存． (2)除杂方法 ①Fe2＋(Fe3＋)：加 Fe 粉过滤． ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或 H2O2. ③FeCl2(CuCl2)：加 Fe 粉，过滤．
练习1．将Cu片放入0.1 mol· －1 FeCl3溶液中，反应一定时 L 间后 取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与 Fe3＋的物质的量之比为 ( )
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，
说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶 液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加ห้องสมุดไป่ตู้NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜
色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不
含有Mg2＋
检验溶液中是否含有Fe2＋或Fe3＋时，首先要选择合
C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
5．能检验某溶液中有Fe2＋无Fe3＋的实验事实是 A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色
(
)
B．向溶液中加入少许氯水后，再滴2滴KSCN溶液立即
变红色
C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许 氯水后立即变红色 D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀
Fe(OH)2
Fe(OH)3 受热分解： △ 2Fe(OH)3=====Fe2O3
＋3H2O
分解产物很复杂
可溶性亚铁盐与强碱
Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与强碱反应
Fe(OH)3↓
3＋ － 反应 Fe2＋＋2OH－=== Fe ＋3OH ===
式
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 二者的 Fe(OH)3，现象是 白色沉淀 迅速变成 灰绿 色， 关系 最后变成 红褐 色，化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
6．(2011· 江门质检)某学生设计了如图所示的方法，鉴定 盐A的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是( )
A．A中一定有Fe3＋
C．B为AgI沉淀
B．C中一定有Fe3＋
D．A一定为FeBr2溶液
总结：
铁三角
Fe
0
还原性
Fe
2
氧化性
Fe
3
小结：
鉴 别方 法
直接观色
Fe
2
Fe
3
显 利 色 与KSCN 用反 应 利的 氧 与铜片 用 化 与 淀 粉 Fe 性 KI 试 纸 利用沉淀反应 与 OH 作用

选项式诊断 诊断 判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” 1.铁遇浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 (2010· 北京高考T6－B)
2.稀硝酸和铁反应的化学方程式为：Fe＋ 6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O(2010· 安徽
高
考T12－B)
选项式诊断 诊断 判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” 3.用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿 石中的铁(2011· 杭州质检T5－B) 4.磁铁(主要成分Fe3O4)与盐酸反应的产物为
磁性氧化铁 铁红 红棕色粉末 黑色晶体 ＋3 Fe3＋ ＋2，＋3 Fe2＋、Fe3＋
2．氢氧化物
化学式 色态 与非氧化性酸反 应离子方程式 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋
Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O
===Fe3＋＋3H2O
化学式 热稳 定性 制取反 应的离 子方程
(
)
4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三 价铁生成的是 ( )
A．Na2SO4
C．KNO3
B．稀H2SO4
D．CuCl2
5．(2011· 六安质检)某溶液中有①NH4 、②Mg2 、③Fe2 、 ④Al3 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离 子是 A．①② C．①③ B．②③ D．③④ ( )
适的检验试剂，然后用化学语言描述相应的实验操作，实
验现象及其结论，三者缺一不可，文字表达要规范、完整、
准确．
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，
开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红 褐色．下列结论正确的是 A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋ ( )
(3)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中 充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中存在 的金属离子和金属单质．
①若E有剩余，则容器中不可能有_______．
②若MCl2有剩余，则容器中还可能有_____，一定有_____．
[答案]
(1)Cu＋H2O2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O

铁及其化合物在高考中具有“霸主”地位，年年 必考．突出体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的 转化关系，二是Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性，三是 Fe3＋、Fe2＋的检验．另外，Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还 原性在离子共存、离子方程式的试题中也常有体现； Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2制备实验也经常考查．高考将会 以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理论进行 考查可能涉及与现代科技有关的应用问题、与社会生产 生活紧密相连的问题，如铁的腐蚀、饮用水的净化 等．二价铁与血红蛋白作用、氯化铁腐蚀印刷电路板等 与生物、物理学科的相关渗透，也是高考的热点之一.