复分解反应复习学案
中考复习教案复分解反应
特别要注意，除杂试剂必须适量，否则过量后也会成为新的杂质．
四、物质的共存（离子的共存）物质(离子)在溶液中共存问题．凡能在溶液中共存的物质就是
指相互间不能发生反应的物质，若物质问能相互反应，则表明不能共存．从离子角度考虑，能产生水、
气体或沉淀的物质不能在同一溶液中共存．
(1)生成水：H+与OH-．
(2)生成气体：H+与CO32-、OH -与NH4+．
(3)生成沉淀：OH -与Cu2+(Fe3+、Mg2+等)、CO32-与Ca2+(Ba2+等)、Cl -与Ag+、SO42-与Ba2+．同时还
应注意题中的一些隐含条件：酸(碱)性溶液提示已存在较多量H+(OH - )；无色溶液则应排除Cu2+、Fe2+、
Fe3+等一些有色离子．
练习：见PPT
教
学
后
记。
复分解反应复习课优秀教案.doc
《复分解反应复习课》教学设计教材分析本节课是人教版九年级化学下册第十一单元课题1中的第二部分内容，既是本课题的重点知识，也是本课题的难点。
内容分为三个教学层次，一是复分解反应的概念和发生复分解反应的条件；二是通过复分解反应发生的宏观条件，从微观角度分析复分解反应的实质; 三是复分解反应实质的应用，利用不能共存的离子解决物质鉴别，除杂、推断等问题，培养学生的逻辑思维能力和推断辨析能力。
学生分析本节课是复习课，在这之前学生已经学习了复分解反应，大部分学生都已掌握了复分解反应的概念以及发生条件，但对于复分解反应的实质，有部分学生掌握较好，还有复分解反应的应用，即利用不能共存的离子解决物质鉴别、除杂、推断等问题，学生掌握还不太好, 所以本节课的重点学习内容就是分析复分解反应的实质，得出不能共存的离子，在用不能共存的离子解决问题。
教学理念在学生已经掌握复分解反应的概念、发生的条件的基础上，引导学生进入微观世界再分析复分解反应发生的条件，即复分解反应的实质。
然后再利用复分解反应的微观实质(不能共存的离子)解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生从宏观物质到微观粒子的思维方法，从而提高学生分析问题解决问题的能力，通过这种步步推进的教学活动，达到复分解反应教学的最高层次。
课标解读复分解反应的教学使学生又一次由宏观走向微观，课标指出化学教学中要通过观察、想象、类比、模型化不断帮助学生用微粒的观念去学习化学，初步理解化学变化的本质。
本课题教学中就通过想象、类比让学生从微观角度认识复分解反应的实质。
然后再用微观知识来解决实际的宏观问题，体会宏观物质与微观粒子之间的联系。
教学目标1 知识与技能：(1)从宏观到微观，掌握复分解反应发生的条件，认识复分解反应的实质。
（2） 学会运用复分解反应发生的实质解决物质的鉴别、除杂、推断 等问题。
2、 过程与方法：（1）从宏观物质到微观离子的分析，理解复分解反应发生的实质， 认识不能共存的离子，有利于培养学生的微粒观。
复分解反应再探究复习课导学案
复分解反应再探究复习课导学案班级姓名 .【自主学习】一、复分解反应的实质【活动1】观察图示1、图示2、图示3，你从中获取了哪些信息？图1：HCl在水中离解成了。
图2：NaOH在水中离解成了。
图3：NaCl在水中离解成了。
盐酸与氢氧化钠溶液的反应实质是。
用离子符号表示该反应：。
【归纳】（1）可溶性酸、碱、盐在水中都会解离成自由移动的、离子；（2）中和反应的实质是酸溶液中的与碱溶液中的反应生成了水。
【活动2】在复习课中，同学们利用“稀硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾、氯化钠”五种物质的溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。
通过判断上述五种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的两个化学方程式：⑴一个中和反应；⑵一个有沉淀生成的反应。
【活动3】（1）按活动1中的分析方法，我能分析：稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质（用离子符号表示）：。
（2）按上述分析方法，我能分析“硝酸钡溶液和碳酸钠溶液、稀硫酸和硝酸钡溶液、稀硫酸和碳酸钠溶液”能发生反应的原因（先写化学方程式，再用离子符号表示）。
（3）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存。
我还发现在溶液中(填离子符号，下同) 和、和、和也不能大量共存。
【归纳】（1）复分解反应发生的实质: 复分解反应之所以能发生，是因为两种化合物在溶液中相互交换而生成了、或者、或者。
（2）在溶液中相互结合而生成了、或者、或者，就不能共存。
【活动4】利用上述五种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。
经测定，该溶液显酸性。
则在该溶液中一定含有的离子是。
可能含有的离子是。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
【归纳】对“复分解反应发生条件”的再探究后，我发现在分析“多种溶液混合后所得溶液中离子的成分”时，应考虑的因素是：溶液中的离子能否大量或者离子是否，图1图2图3参加化学反应的离子是否有剩余。
【活动5】利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾、氯化钠” 五种物质 的溶液完全反应后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
化学《复分解反应专题复习》优质教案、教学设计
复分解反应复习教学设计复习目标：1.通过复习复分解反应的定义和特征,构建复分解反应模型,能准确判断常见化学反应是否为复分解反应。
2.通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发生，并构建网络。
3.通过复分解反应微观过程的分析，进一步认识复分解反应发生的本质，建立宏观与微观之间的联系。
4、能熟练书写化学方程式，会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。
重难点：1、酸、碱、盐的反应---复分解反应的条件、类型及实质2、能根据复分解反应条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生及书写相关反应方程式。
三、教学过程一、根据“手操”复习四大反应基本类型的特点，复习复分解反应的定义熟记复分解反应的两大要点：互相交换成分，化合价不变书写下列化学方程式，确定反应基本类型氢氧化钠和稀盐酸碳酸钠和盐酸氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液氢氧化钙与碳酸钠稀盐酸和氧化铁澄清石灰水通入CO2 气体二、根据书写的化学方程式总结复分解反应的类型1、酸和碱2、碱和盐3、酸和盐4、酸和金属氧化物5、盐和盐三、复分解反应发生的微观实质生成物必须满足：产生沉淀、气体或水反应物条件：反应物是可溶的总结常见离子之间的相互反应思维图四、复分解反应的应用1、共存物质之间不反应，能“共存”下列物质能在pH=13 的无色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH练习：（1）、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A、在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B、在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C、在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D、在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－3 34 （2）、在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 2- Cl- B ．Na + K + OH - Cl - C ．Cu 2+ K + Cl - NO - D ．H + Na + OH - SO 2- 2、 鉴别与除杂现有① NaCl 、② Mg(NO 3)2、③ NaOH 、④ FeCl 3 四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来， 其 鉴 别 顺 序 是 （ ） A ．④②③① B ．④③②①C ．④②①③D ．③④①②完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
2022_2022学年人教版(五四学制)化学专题复习复分解反应及应用教案
2022_2022学年人教版（五四学制）化学专题复习复分解反应及应用教案复分解反应及应用（教案）一、教学目标：与技能目标： 1.掌握复分解反应的条件2.掌握复分解反应发生的实质3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、推断等问题。
过程与方法： 1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。
情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。
二、重点:复分解反应的实质难点：复分解反应的应用三、学习方法指导：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决离子共存等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程引入：请同学们写出以下几个反应的化学方程式：1、氢氧化钠溶液和盐酸2、大理石和稀盐酸3、石灰水和纯碱溶液思考：1、这三个反应属于什么基本反应类型？2、反应有什么规律呢？板书：一、复分解反应：（四大基本反应类型）问：复分解反应的定义，表达式和特点是什么呢？（学生回答，老师总结）1.定义：化合物与化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物。
2.表达式：AB+CD=AD+CB3.特点：双交换，价不变（两次交换成分，化合价不变）写法举例：Fe2O3+HCl==思考：化学反应A+B→C+D中，若A、B、C、D均为化合物，该反应一定是复分解反应吗？（举例）板书：二、复分解反应的类型1.酸与金属氧化物的反应2酸与碱的反应3酸与盐的反应4碱与盐的反应5盐与盐的反应思考：是不是只要上述几种物质相互混合就一定能反应呢？板书：三、复分解反应的条件：（学生回答老师总结）1、生成物中有、或，三者中必含其一，反应才能发生，否则不反应！2、生成物中有沉淀生成，反应物一般要求可溶（微溶）生成物有水或气体生成，反应物一般不做要求问：复分解反应的实质是什么呢？板书：四、复分解反应的实质动画展示：复分解反应微观示意图1、NaOH+HCl==NaCl+H2O2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl总结：复分解反应的实质：两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（反应方向：向着自由移动离子浓度减少的方向进行）板书：五、复分解反应的（一）：（离子共存）展示：含义：两种离子相互作用没有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子能共存于同一溶液中（否则，则不能大量共存）。
人教版化学复习课：复分解反应复习课教案
复分解反应复习课一、自主复习1、什么叫复分解反应？2、复分解反应的条件3、写出下列复分解反应方程式：(1)、NH4Cl + Ca(OH)2 =(2)、Na2CO3 + Ca(OH)2=二、视频再现复分解反应的特征和条件1、感知复分解反应的特征自主练习：下面哪个是复分解反应（1）盐酸除铁锈（）（2）检验二氧化碳（）2、感知复分解反应条件学生分组：完成下列实验并观察现象写出方程式HCl+NaOH HCl+Na2CO3CaCl2+Na2CO3现象方程式自主练习：判断下面两个反应能否发生？1、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液：2、硫酸钡和碳酸钠溶液：三、复分解反应的应用应用一：物质间的反应（离子共存）1、下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、H+、Na+、OH﹣B．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣C．Cl﹣、K+ 、Ca2+、NO3﹣D．Ca 2+、CO32﹣、NO3﹣、Na+2、以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）A．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．H+ 、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣D．H+、Na+、K+、NO3-3、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、H+、SO42-、Cu2+4、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）应用二：除杂1、NaOH(Na2CO3)2、NaCl(CaCl2、MgCl2)应用三、制备物质选择合适的物质制备氢氧化钠应用四：鉴别1、为了验证久置的氢氧化钠是否变质，三位同学分别运用了酸、碱、盐来鉴别，则他们使用的酸是、碱、盐2、鉴别NaOH、Ca(OH)23、一种试剂一次性鉴别NaOH、Ca(OH)2、HCl4、现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②四、课后练习1、实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出④反应的化学方程式．①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③碳酸钠溶液和氯化钡溶液④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液__________．【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH﹣，②中有H+和CO32﹣，③中有__________，④中有__________．【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42﹣、NH4+，请将它们填入下面合适的“横线”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．2、下列除去杂质的方法中，错误的是（）物质杂质试剂操作A CaCl2溶液HCl 过量CaCO3过滤B NaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液过滤C BaCl2溶液CuCl2适量Ba(OH)2溶液过滤D NaCl溶液BaCl2适量Na2CO3溶液过滤3、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
实验二中复分解反应复习学案 (1)
【实验二中】海水中的化学单元复习第四课时复分解反应复习学案一、学习目标1、理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件，能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行并正确的书写复分解反应的化学方程式。
2、根据学过的知识进行分类汇总；学会利用复分解反应的知识解决生产生活中的问题。
3、通过对具体复分解反应的探究，掌握复分解反应发生的条件，了解复分解反应发生的实质，并能根据反应条件解决实际问题。
学习重点：.复分解反应发生的条件学习难点：能根据复分解反应发生的条件和实质解决实际问题。
二：知识梳理：【我会运用】通过刚才的复习同学们对复分解反应有了更加全面的了解，试着完成以下反应。
能发生反应的请写出好象反应方程式，不能反应的请注明原因。
（学生讨论，学生板演，纠正错误共同研究）Mg(OH)2+H2SO4= Ba(OH)2+H2SO4=CaCO3+HCl= BaSO4+HCl=Mg(OH)2+Na2SO4= NaOH+CuCl2=通过对以上方程式的书写，加深了我们对复分解反应的理解。
那么我们在实际生产生活中，在实际学习过程中会遇到哪些问题呢？请看下面的例题，大家共同分析。
三、典型例题：例题1、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Na+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、OH－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+练习：1、在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl— (B)Na+、SO42－、K+、CO32－(C)K+、Fe2+、Cl－、NO3- (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－2、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
复分解反应学案
复分解反应学案一、学习目标1、理解复分解反应的定义和反应条件。
2、掌握复分解反应的化学方程式书写方法。
3、学会通过实验探究复分解反应。
4、了解复分解反应在日常生活中的应用。
二、重点与难点1、重点：复分解反应的定义和反应条件，复分解反应的化学方程式书写方法。
2、难点：理解复分解反应发生的条件，掌握化学方程式的书写方法。
三、学法指导1、自主学习：阅读教材，理解复分解反应的定义和反应条件，初步掌握化学方程式的书写方法。
2、合作探究：与同学讨论，探究复分解反应发生的条件，通过实例掌握化学方程式的书写方法。
3、反思总结：回顾学习过程，总结学习成果，形成对复分解反应的全面理解。
四、学习过程1、导入新课：通过展示一些日常生活中的例子，如胃酸过多的人服用含氢氧化铝的药物后，胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝发生化学反应，使胃液酸性减弱，从而起到治疗的作用。
引出复分解反应这一概念。
2、学习新课：（1）阅读教材，理解复分解反应的定义和反应条件。
（2）通过实验探究复分解反应发生的条件，掌握化学方程式的书写方法。
（3）通过实例，掌握复分解反应的化学方程式的书写方法。
3、巩固练习：完成教材中的练习题，进一步掌握复分解反应的化学方程式的书写方法。
4、归纳小结：回顾学习过程，总结学习成果，形成对复分解反应的全面理解。
五、拓展延伸1、通过互联网或其他资源，了解复分解反应在日常生活中的应用，如制备药物、改善土壤酸性等。
2、通过思考题或小论文的形式，探究复分解反应在日常生活中的应用及其重要性。
复分解反应专题复习课件一、概述复分解反应是化学反应中重要的一类反应，涵盖了多种基本反应类型，如化合、分解、置换和复分解等。
本篇文章将针对复分解反应的专题复习进行深入探讨，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要知识点。
二、复分解反应的定义复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
这种反应通常需要酸或碱作为催化剂，并伴随着能量的变化。
专题复习复分解反应教案
复分解反应专题复习(教案)(定稿）【教学目标】1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
【重点、难点】复分解反应的应用【学习方法指导】记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
【教学过程】一、复习回顾（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（……）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。
师：多媒体展示1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题师：有哪个小组的同学愿意当小老师？主讲：昨天我们已经完成了导学案，下面请一个同学把学案中【典型引题]展示出来，（大家觉得对不对,哪些不对？错在哪里？对所写的化学方程式用红笔批改出来。
）主讲：讲解合作探究中1、2、3、4、5、6、7、8（边讲边提学生的问，请下边的学生回答）动手实验：两个同学做实验，其中一个取药品，一个演示，主讲提问式的讲现象主讲：（板书的学生按多媒体展示）1. 讨论回忆常见的八大沉淀：白色：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3；BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)32.生成气体的离子对：H+和CO32-；H+和HCO3-；NH4+与OH-3.生成水的离子对：H+和OH-动手实验：完成拓展应用，向水壶里加入食醋，震荡，观察现象板书的同学：写出相应的化学方程式师：对所写的化学方程式进行指导（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
【学生板书】题型一：物质间的反应（离子共存）主讲：请下面的同学讲解（指出为什么）1. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（A）A．Na+Cl-OH- B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl- CO32-D．Na+Fe3+ OH-2.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（D）A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
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复分解反应复习学案
知识梳理
一、定义
1.酸：
2.碱：
3.盐：
4.复分解反应：
5.中和反应：
二、表达式：
三、条件
四、化合价规律：
五、复分解反应类型
1.酸+金属氧化物==盐+水例如：
2.酸+碱==盐+水例如：
3.酸+盐==新酸+新盐例如：
4.碱+盐==新碱+新盐例如：
5.盐+盐==新盐+新盐例如：
六、注意事项
1.碱+非金属氧化物==盐+水如：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ 2H2O
不属于复分解反应，原因是两种反应物未相互交换成分。
酸+活泼金属==盐+氢气属于置换反应。
2.KNO3\NaNO3\AgCl\BaSO4一般不参加复分解反应。
3.反应物有酸可不溶，无酸必须溶。
（因为是在溶液中发生的反应）。
4.常见沉淀：BaSO4、BaCO3、AgCl 、CaCO3、Mg(OH)2 Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）
七、判断一个复分解反应能否发生四看：
一看两种化合物中有无相同的离子，如有则不反应；
二看反应物中有没有酸，如无酸看反应物是否可溶；
三看生成物中是否有沉淀、气体、水（若产物中有碳酸生成则分解为水和二氧化碳）。
八、题型
1.判断两种物质能否发生复分解反应
2.判断两种或多种物质在溶液中能否大量共存
3.判断两种或多种离子在溶液中能否大量共存
4.鉴别物质
5.除杂质
6.物质的转化
7.推断题。