大一普通化学试卷及答案

?
A.K2
?
=K1
?
B.K2
= (K1
?
1/2
)
C.K2
?
= 1/2 K1
?
D.K2
?
= (K1
?
2
)
11.基态Ｍn原子的价电子构型是（）
Ａ.３d５４s２Ｂ.３d７Ｃ.３d５Ｄ.４s２
12.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有---------()
A．三种组分B．三个相C．四个相D．五个相
-5-6.7×10-6/1.0×10
沉淀所需[Ag
1/2=2.4×10-5mol/L(2分)
-+]=1.6×10-10/1.0×10-5=1.6×10-5mol/L(2
Cl沉淀所需[Ag
分)
-
所以Cl先沉淀(2
分)
2-
当CrO4开始沉淀时,[Cl
-]=1.6×10-10/2.4×10-5=6.7×10-6mol/L(2
分)
Cl
-
离子沉淀的百分比是1.0×10×100%=30%(2-5-6.7×10-6/1.0×10
?
(正)=1/K
(逆),所以
必有|E
??
(正)|=|E(逆)|。
()10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按
这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)
1．SnCl2+KMnO4+HCl─-
2．CuSO4+NH3·H2O(过量)─-
13.AgBr+Na2S2O3(过量)─-
2．CuSO4+4NH3·H2O(过量)＝[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
16.AgBr+2Na2S2O3(过量)＝Na3[Ag (S2O3)2]+ NaBr
五、间答题（每小题各2分，共4分）
0.3答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3)
分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。
6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（）
(A)H3PO4(B) HClO4(C) H3AsO3(D) H3AsO4
7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自-----------------()
14.已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：
CO(g) + NO(g)→CO2(g) +
1
2
N2(g)
?(kJ?mol-1
?fHm
)：-110.590.2-393.50
?(J?mol
-1
Sm?K
-1
)：197.7210.8213.7191.6
??
计算该反应在298K、标准状态下的?rGm
和K
，并判断自发反应的方向。
课程名称：普通化学（A）卷
一、填空题（每空2分，共30分）
-
1.反应2MnO4
(aq) + 10Cl
-
(aq) + 16H
+
(aq) = 2Mn
2+
(aq) + 5Cl2+8H2O(l)的标准
平衡常数表达式为K
?＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，
2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6A．ns
3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（）
A．CH4B.CO2C.BCl3D.H2O
4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是---------()
3+2+
→Fe
A.增加产量B.减少产量C.防止Fe
?/RT＝-[-343.7×103
∴K
?＝e138.7＝1.72×1060
(1分)
?
由上计算可知，?rGm
＜0，故反应能自发向右进行。(1分)
―1
2．解：设需6. 0 molL·
的HAc溶液VL(1分)
依题意，n (NaAc)=2.0×0.250=0.5(mol)(2分)
n (HAc)=6.0V(mol)(2分)
2+3+
→Fe
D.防止Fe
??
与生成物的?fHm相等的是---（）
5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?rHm
A.H2(g) +
1
2
O2(g) = H2O (g)B.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
C.CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D.Fe2O3(s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)
2
[c(Cl2)]；3级。
2+- e-= Fe
3+
3．Fe
3++ e-= Fe
2+
；Fe
。
0.2D<B<E<C<F<A。
5．?rHm<0。
6．CN
-
、Ac
-
、OH
-
+
；H2S、HCN、NH4
。
7．5.27；9.25。
8．S0>S2>S1>S3。
0.22。
10铁(Fe)；第四周期、第Ⅷ族、d区。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
4.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg
-1
C6H12O6B. 1mol.Kg
-1
C6H12O6
-1
C. 0.1mol.KgNaClD. 1mol.Kg
-1
NaCl
-1
E. 0.1mol.KgCaCl2F.0.1mol.Kg
-1
序号12345678910
答案ABCDABCDAB
- 4 -
三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分)
序号12345678910
答案×√×√√×××√×
四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分)
1．5SnCl2+2KMnO4+16HCl＝2MnCl2 +5SnCl4 +2KCl+8H2O
- 2 -
三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分)
?
（）1.298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm
(B，298K)= 0。
（）2.0.10 mol.dm
-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN
-
-
的Kb值比F
的Kb值要大。
（）3.1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H= 0。
―1
的NaAc溶液，欲制备500 mL pH值为5.0的缓
15.现有250 mL浓度为2. 0 molL·
―1
冲溶液，需要6. 0 molL·
的HAc溶液多少mL?
-3
3．若在有2.0×10
2--5
和1.0×10
mol/L CrO4
mol/L Cl
-
的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3
溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽
()7.由于φ
+/K)<φ?(Al3+/Al)<φ?(Co2+/Co),因此在标准状态下,Co
2+
的氧化性最
+
强,而K的还原性最强.
()8.有一由HAc - Ac
-
组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac
-),则该缓冲溶液抵
抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
?
()9.对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K
-10-12
略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.61×0，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10
)
《普通化学》试卷（一）参考答案
一、填空题（每空1分，共18分）
?
1．K
＝
[
c
MnO
-
4
[
c
2
Mn
θ
/
c]
2
/
θ
c
]
[c
H
2
/
[
p
Cl
2
θ
16
c]
/
[
θ5
p]
c
Cl
/
θ
10
c]
。
2．v=k[c(NO)]
2,则E1
和E2比值为------------------------------------------------ ()
A．E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2
2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是---------------------()
HAc
5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?rHm_______(>或<或=0)。
-
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4