(2021年整理)信息型氧化还原反应方程式的书写
第6讲 信息型氧化还原反应方程式的书写(作业)
课时跟踪检测(九)信息型氧化还原反应方程式的书写(题型课)1．(2021·武汉模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为－59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_________________。
②装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)在处理废水时，ClO2具有氧化性，可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，ClO2被还原为Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2ClO2＋2CN －===2CO2＋N2＋2Cl－。
(2)①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气的主要作用有搅拌作用，同时还有稀释二氧化氯的作用，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯，过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方程式为2ClO－3＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O。
答案：(1)2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－(2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②2ClO－3＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式：_____________________________。
信息型氧化还原方程式的书写ppt课件
请同学们思考总结：
书写信息型氧化还原方程式的步骤 和方法
答题模板：
根据信息，结合常识 “化合价有升必有降”，
判断反应类型-。 若为氧还反应
准确判断氧化剂还原剂、 氧化产物、还原产物。
并初步列出反应式 “氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”
第0步
电子 守恒 由化合 价升降 相等配 平上述 四种物 质
28.2分
共16分
共12分
共18分
回顾：一般氧化还原方程式的配平
1、配平原则： 电子得失守恒，化合价升降相等 2、配平步骤：①标变价②列变化③求总数④配系数⑤细检查 3、配平方法：①正向配平法②逆向配平法③缺项配平法
高考题再现：
1、(2018年课标I）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、
第1步
电荷 守恒
结合介质 的酸碱性， 在方程式 左或右边 补充酸、
碱或水 （H+,OH －H2O）
原子 守恒
观察 法配 平其 它原 子
第3步
第2步
知识储备1：
熟记常见的氧化剂及对应的还原产物， 还原剂及对应的氧化产物
氧化 MnO4剂 (H+）
还原
产物 Mn2+
NO3(H+)
NO2 /NO
ClO-……
F eO n4－：F e[＋(8－n)]
Si3N 4：Si(＋4)、N (－3)
C uC l：C u(＋1)
S4O 26－：S (＋52)
M g2B 2O 5·H 2O ：B (＋3)
N aB H 4：B (＋3)、H (－1)
M nO O H ：M n(＋3)
F e3O 4：F e(＋2、＋3)
九、信息型氧化还原方程式的写法
信息型氧化还原反应方程式及离子方程式书写一、氧化还原反应类型的离子方程式的书写核心技巧：1）判断氧化剂、还原剂，再找到氧化剂对应的还原产物和还原剂对应的氧化产物（离子参加反应的直接找出发生反应的离子）2）根据化合价升降守恒配平以上物质的系数3）判定溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的H＋；若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当添加适当数目的OH－;若为中性溶液，则只能在方程式的右边添加H＋或OH－，使电荷守恒4)根据元素守恒，添加H2O ，配平方程式。
①将SO2气体通入FeCl3(aq)中②将NH3通入次氯酸钠溶液，生成N2H4③过氧化钠固体加入Na2S(aq)中，溶液中出现黄色固体④将双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液中⑤NaClO(aq)中滴加NaI(aq)，溶液逐渐变为棕黄色⑥Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸⑦酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸混合制氯气(已知反应后Mn元素以＋2价离子存在)⑧将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝二、综合练习⒈.配平下面的化学方程式：⑴□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O⑵□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O⑶KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O⒉依据题给信息，完成反应。
⑴用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水试样来测定H2O2含量：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□⑵次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生反应：Ni2+ + H2PO2-+ →Ni + H2PO3-+⑶在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce5+转化为形成Ce(OH)4沉淀而得以分离：□Ce3++□H2O2+□H2O=□Ce(OH)4↓+□⑷FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
2021高三化学鲁科版教师用书-第7讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算-含解析
第7讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算[考纲要求] 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。
3.理解质量守恒定律。
考点一 氧化还原反应方程式的配平方法类型一 直接型氧化还原反应方程式的配平配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O分析：配平步骤如下第一步：标变价H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失第三步：求总数从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
[题组训练·解题探究]1．(1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△ Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O(2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O(3)MnO－4＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O答案：(1)4111 2(2)51333 3(3)216102582．(1)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O(2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3答案：(1)3621 3(2)2933 5类型二缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
(2)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
高考化学增分案例2 信息型氧化还原反应方程式的书写
年份 2017
2016
2015
全国Ⅰ27、28、 题号 全国Ⅰ27,全国 36,全国Ⅱ26、28、 全国Ⅰ28、36;全国Ⅱ26、28、37
Ⅱ28,全国Ⅱ13、26 36,全国Ⅲ26、27、 28
考请剖析
突破氧化还原题目的难点有二: 1.综合利用三守恒配平。 (1)利用电子得失守恒; (2)利用电荷守恒; (3)利用质量守恒。 尤其电荷守恒需要注意领会“什么环境下用什么离子进行配平”,如酸性用 H+、碱性用 OH-等。 2.氧化还原反应的产物判断,产物判断一般通过两种途径。 (1)熟记常见氧化、还原产物; (2)从题目中寻找氧化、还原产物。 具体步骤如下: 1.根据题中信息,确定氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。 2.运用电子守恒和元素守恒快速配平。
图 3-1-2
NH4Cl+2HCl
② 写出电解时发生反应的化学方程式: 3H2↑+NCl3
。
②ClO2 的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的 Cl2 的
2.5 倍。
提分强化训练
(2)产品中 ClO2 含量的测量:向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL 硫酸组成的混合
溶液,将上述反应过程中生成的一部分 ClO2 气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几 滴淀粉溶液,用 c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2 2I-+S4 ,通入的气体中不
存在能与 I2、S2 反应的成分),共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程
式: 8H++2ClO2+10I-
5I2+2Cl-+4H2O
。
蓝色消失并在30 s内不复
信息型氧化还原反应方程式书写
_____________________________________________ ___________________________。
4. Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成
－ SO 2 4 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
______________________________________________。 5.向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液， 将废液 中的 I2 还原为 I ，其离子方程式为______________ __________________________________________。
1.(2013· 上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发
生反应 10NaN3 ＋ 2KNO3―→K2O ＋ 5Na2O ＋ 16N2↑ 。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的 是( C ) A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
类型1 氧化还原反应的概 念及其表示方法
1．本质和特征
电子转移 化合价
2．相关概念及其关系
还原
氧化
氧化
还原
例如，反应 MnO2＋4HCl(浓)
Cl2
MnCl2＋Cl2↑＋
2H2O 中，氧化剂是 MnO2 ，还原剂是 HCl ，氧化产 物是 。 生成 1 mol
酸
Cl2 时转移电子数目为 2NA ，
7.(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和 许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4 反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的 化学方程式：
信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原方程式的书写1．在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：。
3．84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？用离子方程式表示其反应原理：。
4．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4，写出该反应的离子方程式：。
5．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为：。
6．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
7．已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。
交警根据K2Cr2O7（橙红色）→Cr2(SO4)3（绿色）判断驾驶员是否酒后驾车，请写出有关反应的离子方程式：。
8．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。
完成并配平下列化学方程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋________ ＋_________＋__ H2O9．多硫化物离子S x2-在碱性溶液里被BrO3-氧化为SO42-，BrO3-被还原为Br－，在反应中消耗BrO3-和OH－的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：__________________________________。
信息型氧化还原反应方程式的书写
2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋ ＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋ ＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋ ＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生 成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（完整）信息型氧化还原反应方程式的书写编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）信息型氧化还原反应方程式的书写）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（完整）信息型氧化还原反应方程式的书写的全部内容。
信息型氧化还原反应方程式的书写马寅初中学丁汉英教学目标:掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平,初步掌握缺项配平,逆向配平等方法。
能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。
一、知识储备1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。
2、氧化还原反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法（本质:电子得失守恒）①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒二、信息型氧化还原反应方程式的书写1、平铺直述型例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2,该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
变式：H3PO2的工业制法是:将白磷(P4）与Ba(OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应.写出白磷与Ba(OH）2溶液反应的化学方程式______________.歧化反应——倒配法2、排列组合型例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式____________________________________答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O方法提炼:1、根据信息或已有经验，找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物2、配平变式:已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式并配平。
解析根据题给信息，KMnO4是氧化剂，KCl 是还原剂， MnSO4为还原产物,Cl2为氧化产物。
变式训练：1、某高温还原法制备新型陶瓷AlN的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平.: + + = AlN +解析根据氮元素、碳元素的化合价变化,N2是氧化剂，C是还原剂,AlN为还原产物，CO为氧化产物。
3、缺项配平型例3、已知过二硫酸根离子（S2O82—）具有强氧化性，其还原产物是SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过二硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子的催化作用下可发生反应，得到紫红色溶液.请写出此反应的离子方程式.5S2O82—+ 2Mn2+ + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+方法提炼:缺项配平法1、先根据得失电子守恒配出化合价变化的元素前的系数。
2、观察两边H、O原子个数差异和电荷差异,补充H+、OH—或H2O。
若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH—，生成物一边加水。
3、根据原子守恒,通过在反应方程式两端添加H2O（或其他），使方程式两端的原子守恒。
巩固训练:（1）、(2012高考江苏卷)H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O上述反应若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为2MnO4—＋3H2O2 = 2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O知识链接： KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+;在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2（2）、溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO（OH）2,反应的离子方程式为2Mn2＋＋O＋4OH－===2MnO(OH）2，而I－可以将MnO（OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的2离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
（3)、将适量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐褪色，请写出此离子反应方程式5SO2 + 2MnO4—＋ 2H2O = 2Mn2＋＋ 5SO42—＋ 4H+（4)、［2014·天津理综,9（7)]Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________.1S2O32- + 4 Cl2 +5H2O = 2SO42- + 8 Cl-+ 10H+4、配比计算型例4、将NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式1NCl3＋6ClO－2＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－。
方法提炼：1、根据给定氧化剂和还原剂的配比，依据化合价升降相等，确定氧化产物（还原产物）2、配平化合价变化的元素3、缺项配平（同上）例5、研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4,试写出该反应的化学方程式.答案2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑解析FeSO4被氧化成Na2FeO4，1 mol FeSO4失去4 mol e－，设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol，依据电子守恒得:4＋x＝6－x，x＝1，即生成错误! mol O2，反应方程式为FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋错误!O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
变式训练：尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。
实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式 .答案8MnO2＋2Li2CO3==4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑解析因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧离子，设生成O2为x mol,则4×(4－3.5）＝4x，x＝错误!。
小结：信息型氧化还原反应方程式的书写方法：第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂,还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物;根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步:根据溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第3步:根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。
三、高考链接（1)［2014·天津理综，7（6）]KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1.写出该反应的化学方程式:________________________。
（歧化反应--—倒配法）（2）［2013·新课标全国卷II,27(1）]Fe2+加适量的高锰酸钾溶液，并调节PH约为5，过滤除去铁元素。
已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。
（3）［2014·天津理综，10(1）]天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_____________________________________。
(4）（2014·上海，28）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应.在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式___________________________________________________ 。
3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。
（5）［2014·福建理综，23(3)］工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O== NaClO3＋ __________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。
试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO－，2＋4H＋(ClO2反应后的产物为ClO错误!）。