精品解析：2018年上海市高中化学等级考试卷(解析版)
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷
2018年上海市普通高中学业水平等级考试题 化学本卷满分100分，考试时间60分钟一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项） ⒈2018年3月著名杂志《》发表文章：通过测行星的48与44的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。
48与44具有A. 相同质量数B. 不同质子数C. 相同中子数D. 相同电子数⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性 ⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是A. 熔化B. 23溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融 ⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B. 固体C. 固体D. 4固体 ⒌有机化学反应不具有的特征是A. 反应复杂B. 产率高C. 副反应多D. 速率慢⒍下列固体受热后无固体残留的是A. 43B. 3C. ()3D. 3⒎下列关于2描述正确的是A. 分子内含非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构是C ＝O ＝O ⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是A. 浓硫酸使铁钝化B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. C 与浓硫酸的反应D. 与浓硫酸的反应 ⒐海水提溴不包括的过程是A. 浓缩B. 氧化C. 提取D. 灼烧 ⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是A. 222O H S SO −−−→B. 2223H O SO H SO −−−→C. 23O S SO −−−→D. 2324H O SO H SO −−−→⒒侯德榜制纯碱过程，使4从母液中析出不包含的操作是A. 通入2B. 冷却C. 通入3D. 加入细小食盐晶体⒓与H 2C H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是A. 22B. 3222C. 3D. 22⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是A. 浓氢溴酸，加热B. 2O ，加热C. 浓硫酸，加热D. 32，加热⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒做催化剂 ⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是A. N 2的电子式是N NB. N 3―最外层有6个电子C. N 3―质子总数是20D. N 原子未成对电子的电子云形状相同⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是A. 未进行恒重操作B. 硫酸铜部分发生了分解C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水D. 加热后放在空气中冷却⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：Al(OH)3 Al 3+ AlO 2-①②③④关于上述过程描述正确的是A. 过程①可通足量2B. 实现过程②可加入足量C. 实现过程③可加入足量D. 实现过程④可通入足量3 ⒙氢气、I 2(g)、I 2(s)和(g)的能量关系如图，下列描述错误的是A. 1 H 2(g)和1 I 2(g)的总能量高于 2(g)B. I 2(g) → I 2(s) + Q (Q ＞0)C. H 2(g) + I 2(g) → 2(g) + 9.3D. H 2(g) + I 2(s) → 2(g) + 53.0⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是A. 大试管底部发热B. 负极反应是 – 2e → 2＋C. 反应结束，导管内液面下降D. 正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4―⒛有一无色溶液，可能含＋、3＋、H ＋、―、3―、42―、3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入()2溶液，出现白色沉淀。
2018年上海市高中化学等级考试卷
2018 年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量： C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40分）1. 2018 年 3 月《 Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中4844Ca/Ca 的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca 和44Ca 具有A. 相同的质量数B. 不同的质子数B. C.相同的中子数 D.相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的A. 高强度、低密度B.高强度、导热性C. 低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是A. 氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH 4Cl5.有机反应一般不具有的特点是A ．反应比较复杂B ．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH 4HCO 3B.NaHCO 3C.Al(OH) 3D.CaCO 37.下列有关二氧化碳的描述正确的是A ．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A. 铁遇浓硫酸发生变化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括A ．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧10. 下列转化不能通过一步反应实现的是+H 2OA.H 2S +O 2 SO 2B. SO 2H 2SO 3+O 2 +H 2OC. S SO 3D. SO 3 H 2SO 411. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A. 通入二氧化碳B. 冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是A. OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2 OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH 2OH13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ．NaOH/H 2O ，加热C ．浓硫酸，加热D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A ． N 2 的电子式为B ． N 3—的最外层电子数为 6C ． N 3—的质子数是 20D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A ．未作恒重操作B ．硫酸铜部分分解C ．硫酸铜晶体未完全失水D ．坩埚放在空气中冷却17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A. 实现 的转化，可通入过量CO 2B. 实现 的转化，可加入过量 NaOH 溶液C. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液D. 实现的转化，可通入过量NH 318. H 2（ g ）和 I 2（ g ）、 H 2（ g ）和 I 2（s) 以及 HI （ g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是A. 1molH 2（ g）和 1mol I 2（ g）的能量总和高于2molHI （ g）的能量B.I2（ g）→I（ s）+Q KJ （ Q>0）2C. H 2（ g） +I 2（ g）→2HI （ g） +9.3KJD. H 2（ g） +I 2（ s）→2HI （g） +53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
普通高中学生学业水平考试化学试题(Word版 含答案)
2018年上海市普通高中学生学业水平考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Ba—137一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.可以用电子式表示的微粒是A. HeB. NeC. Na+D. S2－2.下列物质中只存在共价键的是A. 金刚石B. 铝C. 氩气D. 硫酸钾3.关于146C的叙述错误的是A. 质子数为6B. 电子数为6C. 中子数为6D. 质量数为144.大多数有机化合物不具有的性质是A. 熔、沸点高B. 易燃烧C. 热稳定性差D. 反应慢且副反应多5.下列各组物质组成相同的是A. 乙炔、电石气B. 乙酸、食醋C. 乙醇、消毒酒精D. 甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是A. NH4+B. H+C. Cl－D. OH－7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A. NaClB. NaBrC. KID. K2CO38.既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是A. FeSB. Fe(OH)2C. FeOD. Fe3O49.下图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.下列电离方程式正确的是A．NaOH →Na++O2－+ H+B．H2O →H+ +OH－C．HClO ClO－+ H+D．CH 3COONH4CH3COO－ + NH4+11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A．用N2和H2作反应物 B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集 D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Fe3+B. CO3－C. Mg2+D. OH－15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) → 2HBr(g)+72.8kJ。
2018年上海高考化学等级考试卷
2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学 试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章，通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。
48Ca 与44Ca 具有（ D ）A.相同质量数B.不同质子数C.相同中子数D.相同电子数2.我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（ A ）A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列变化过程仅克服分子间作用力的是（ C ）A.KCl 熔化B.Na 2CO 3溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ D ）A.浓硫酸B.NaOH 固体C.NaCl 固体D.NH 4Cl 固体5.有机化学反应不具有的特征是（ B ）A.反应复杂B.产率高C.副反应多D.速率慢6.下列固体受热后无固体残留的是（ A ）A.NH 4HCO 3B.NaHCO 3C.Al(OH)3D.CaCO 37.下列关于CO 2描述正确的是（ B ）A.分子内含非极性键B.是直线形分子C.属于极性分子D.结构是C ＝O ＝O8.下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（ B ）A.浓硫酸使铁钝化B.浓硫酸使蔗糖变黑C.炭与浓硫酸的反应D.Cu 与浓硫酸的反应9.海水提溴不包括的过程是（ D ）A.浓缩B.氧化C.提取D.灼烧10.下列物质间转化过程，不能一步实现的是（ C ）A.222O H S SO −−−→B.2223H O SO H SO −−−→ C.23O S SO −−−→ D.2324H O SO H SO −−−→ 11.侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是（ A ）A.通入CO 2B.冷却C.通入NH 3D.加入细小食盐晶体12.与H 2CH 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是（ D ）A.OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC.CH 3CH=CHCOOHD.HOCH 2CH=CHCH 2OH13.醇脱水制烯所需要的试剂和条件是（ C ）A.浓氢溴酸，加热B.NaOH/H 2O ，加热C.浓硫酸，加热D.NaOH/CH 3CH 2OH ，加热14.硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是（ B ）A.是吸热反应B.在常压下进行C.在沸腾炉中进行D.使用铁触媒做催化剂15.下列关于不同的含氮微粒描述正确的是（D ）A.N 2的电子式是B.N 3―最外层有6个电子C.N 3―质子总数是20D.N 原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是（ B ）A.未进行恒重操作B.硫酸铜部分发生了分解C.硫酸铜晶体未完全失去结晶水D.加热后放在空气中冷却17.铝元素的多种化合物间存在下列转化关系： Al 3+ AlO 2-①②④关于上述过程描述正确的是（ C ）A.过程①可通足量CO 2B.实现过程②可加入足量NaOHC.实现过程③可加入足量NaOHD.实现过程④可通入足量NH 318.氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是（ D ） A.1mol H 2(g)和1mol I 2(g)的总能量高于2mol HI(g)B.I 2(g)→I 2(s)+Q(Q ＞0)C.H 2(g)+I 2(g)→2HI(g)+9.3kJD.H 2(g)+I 2(s)→2HI(g)+53.0 kJ19.如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是（ C ）A.大试管底部发热B.负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋C.反应结束，导管内液面下降D.正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―20.有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入 Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。
上海市第一中学2018年高三化学联考试题含解析
上海市第一中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的A. Q1+Q2＜2Q3B. Q1+Q2＞2Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+Q2＞Q3参考答案：A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。
2. 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是A．甲 B.乙 C. 丙 D.丁参考答案：B略3. 利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，反应不能顺利进行；B．浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；C．生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成．解答：解：A．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；B．浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；C．生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸＞硅酸，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2参考答案：B略5. 下列实验操作与实验目的不一致的是：（）略6. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤参考答案：D略7. I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
(完整word版)2018上海中考化学试卷以及解析.doc
上海市 2018 中考化学部分相原子量（原子量）：C— 12O— 16Mg — 24Cl — 35.5K — 39Mn — 55Fe— 56六、（共12分）29．下列属于物理化的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A ．器生B ．燃放烟花C．洒水降温 D ．食品30． 2018 年中国足球入“世界杯”，小小足球着人的心。
化学物中有一种由多个五形和六形成的形似足球的状分子，称“足球”（如右），化学式（分子式）C60。
关于 C60的法正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A ．属于B ．属于混合物C．碳元素的化合价 +4 D ．式量（分子量） 60足球烯结构模型31．某元素的原子构示意A ．原子的核内子数 16 C．原子的最外子数 6 ，有关元素的法的是B ．原子的核外有 3 个子D．属于金属元素32．气是一种色能源，科学家最新研制出利用太阳能生激光，再用激光使海水分解得到气的新技，其中海水分解可以用化学方程式表示：2H2O 2H 2↑＋ O2↑ 。
下列法不正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A ．TiO 2在反中作氧化B ．水分解不生染物C．TiO 2在反中作催化D．技可以将太阳能化能33 ．代人正入以“室内空气染”志的第三个染期。
以下不属于室内空气染物的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．烹生的油烟B．水果散出的香味C．石材放出的有害放射性气体D．劣粘合放出的甲等有毒物34．油画上的白色含料一段会黑色的硫化（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），生如下反：PbS＋4H 2O2PbSO4＋4H2 O。
其中原是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A ．PbSB ．H 2O2C．PbSO4 D ．H 2O35．下列固体物通常呈色的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A ．二氧化B ．无水硫酸C．胆 D ．生石灰36．室温下，和食水露置在空气中一段后，有少量固体析出，是因⋯（）A ．化溶解度小B ．溶液量百分比度小C．溶量减小 D ．溶液成不和溶液37．某金属放入稀硫酸中．不生气泡，金属可能是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A ．MgB ．Al C． Zn D ．Ag38 ． CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到、干燥的CO ，可将混合气体依次通⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A ．灼的 CuO、 H2SO4B ． H2SO4、灼的 CuOC． H2 SO4、 NaOH 溶液 D ．NaOH 溶液、 H2SO439． 17 世人水能成土，1768 年科学家拉瓦此行研究。
2018年上海各区化学等级考试题分类汇编-元素化学(word答案版)
2018年上海各区化学等级考试题分类汇编-元素化学Ⅰ.金属及其化合物【2018年上海宝山区化学等级考一模】4.下列物质不和盐酸反应的是（）A. 锌B. 铜C. 氧化铝D. 氢氧化铁【答案】B【2018年上海宝山区化学等级考一模】（二）本题共15分铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。
其反应的离子方程式如下（未配平）Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+H2O+Cl-配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
___Fe(OH)3+___ClO-+___OH-→___FeO42-+___H2O+___Cl-该反应中，还原剂是_______,被还原的元素是_______。
26.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________。
27.已知铁铵矾的化学式是(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O，写出检验该固体中SO42-的方法。
_____________________________________________________________________________。
28.将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_______________________________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_______________________________________。
【答案】25. 2 Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH-→ 2 FeO42-+ 5 H2O+ 3 Cl-；Fe(OH)3；+1价的Cl。
2018年上海市高中化学等级考试卷(20200625223505)
2018 年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量： C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计40 分）1. 2018 年 3月《 Nature 》杂志上刊登了通过测量行星物质中4844Ca/Ca 的比值，揭示了行星演变的关系。
48 Ca 和44 Ca 具有A. 相同的质量数B.不同的质子数B. C. 相同的中子数 D. 相同的电子数2. 我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是A. 氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH 4Cl5.有机反应一般不具有的特点是A ．反应比较复杂B ．产率较高C ．副产物较多D ．反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH 4 HCO 3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO 37.下列有关二氧化碳的描述正确的是A ．含有非极性键 B. 是直线形分子C.属于极性分子D.结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A. 铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与浓硫酸反应9. 海水提溴的过程不包括A ．浓缩 B. 氧化 C.提取 D.灼烧110.下列转化不能通过一步反应实现的是+O2+H O2A.H 2S SO 2B.SO2H 2SO3C. S+O 2D. SO+H 2OSO33H SO4 211.侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A. 通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是A. OHCCH2CH 2CHOB.CH 3 CH 2 OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ． NaOH/H 2O，加热C ．浓硫酸，加热D ． NaOH/C 2 H5 OH，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是A ． N2的电子式为B． N3—的最外层电子数为6—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同C． N316.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A．未作恒重操作B．硫酸铜部分分解C．硫酸铜晶体未完全失水D．坩埚放在空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A.实现的转化，可通入过量CO 2B.实现的转化，可加入过量NaOH溶液C.实现的转化，可加入过量NaOH 溶液D.实现的转化，可通入过量NH 318. H 2（ g ）和 I 2（ g ）、 H 2（ g）和I2（ s) 以及HI（ g）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是2A. 1molH2（g）和1mol I 2（ g）的能量总和高于2molHI （ g ）的能量B. I 2（ g）→I2（ s） +Q KJ （ Q>0 ）C. H 2（ g） +I2（ g）→2HI （ g） +9.3KJD. H 2（ g ） +I2（ s）→2HI （ g ） +53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
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【点睛】本题考查化合物的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，在解答时需要注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。
4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（）
A. 浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水中稀释放出大量的热，溶液温度升高，A选项不满足题意；
C．质量数=质子数+中子数，则48Ca和44Ca的中子数分别为28、24，中子数不同，C选项错误；
D．原子核外电子数=质子数，故48Ca和44Ca的电子数均为20，电子数相同，D选项正确；
答案选D。
2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（）
A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性
C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性
【答案】A
【解析】
【详解】铝锂合金的密度较小，强度较大，能够实现飞机减重的目标，因此使用铝锂合金是利用铝锂合金的高强度、低密度的特点；
答案选A。
3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（）
A. 氯化钾熔融B. 碳酸钠溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融
【答案】C
【解析】
【答案】D
【解析】
【分析】
原子符号的左上角数字是质量数，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数，质量数=质子数+中子数，据此分析解答。
【详解】A．48Ca和44Ca的质量数分别为48、44，质量数不相同，A选项错误；
B．48Ca和44Ca为Ca 同位素，Ca是20号元素，故48Ca和44Ca质子数均为20，质子数相同，B选项错误；
A. 铁遇浓硫酸发生钝化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑
C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与浓硫酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁遇浓硫酸发生钝化是因为浓硫酸具有强氧化性，A选项不符合题意；
B．蔗糖遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H元素和O元素按照水分子的比例(H:O=2:1)脱出来，剩下黑色的碳单质，B选项符合题意；
B．NaOH溶于水的过程是放热过程，溶液温度升高，B选项不满足题意；
C．NaCl溶于水溶液温度无明显变化，C选项不满足题意；
D．NH4Cl溶于水，溶液温度降低，D选项满足题意；
答案选D。
5.有机化学反应一般不具有的特点是（）
A. 反应比较复杂B. 产率较高
C. 副产物较多D. 反应速率较慢
【答案】B
C．加热时碳与浓硫酸反应 因为浓硫酸具有强氧化性，可将碳单质氧化成二氧化碳，而自身被还原为二氧化硫，C选项不符合题意；
D．加热时铜与浓硫酸反应是因为浓硫酸具有强氧化性，可将Cu单质氧化成Cu2+，而自身被还原为二氧化硫，在此反应中硫酸还会表现酸性，D选项不符合题意；
答案选B。
9.海水提溴的过程不包括（）
B．NaHCO3受热分解后生成碳酸钠、水和二氧化碳，有碳酸铵固体残留，B选项不符合题意；
C．Al(OH)3受热分解后生成氧化铝和水，有氧化铝固体残留，C选项不符合题意；
D．CaCO3受热分解后生成氧化钙和二氧化碳，有氧化钙固体残留，D选项不符合题意；
答案选A。
7.下列有关二氧化碳的描述正确的是（）
A. 含有非极性键B. 是直线形分子
D．二氧化碳分子的中心原子是C，故其结构简式应为O=C=O，D选项错误；
答案选B。
【点睛】C选项，根据分子中电荷是否分布均匀来判断分子的极性，若分子的电荷分布均匀、正负电中心重合，则该分子是非极性分子，若分子的电荷分布不均匀、正负电中心不重合，则该分子是极性分子。
8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（）
答案选D。
10.下列转化不能通过一步反应实现的是（）
A.H2S+O2→SO2
B.SO2+H2O→H2SO3
C.S+O2→SO3
D.SO3+H2O→H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2S和O2发生氧化还原反应生成SO2和H2O，能够一步反应实现转化，A选项不满足题意；
B．常温下，SO2与H2O直接反应生成H2SO3，能够一步反应实现转化，B选项不满足题意；
B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），B选项正确；
A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OH
C.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH
【答案】D
【解析】
【分析】
分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体， 的分子式为C4H8O2，据此分析解答问题。
【详解】A．OHCCH2CH2CHO的分子式为C4H6O2，与 的分子式不同，A选项不符合题意；
B．冷却母液，氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出，B选项不满足题意；
C．通入氨气将碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，同时溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，C选项不满足题意；
D．加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，D选项不满足题意；
答案选A。
12.与 互为同分异构体的是（）
答案选B。
【点睛】恒重就是器皿或样品经多次灼烧或烘焙，在干燥器中放至室温，在天平中称重，连续两次的质量差不超过0.1g即为恒重。
17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（）
A. 实现①的转化，可通入过量CO2
B. 实现②的转化，可加入过量NaOH溶液
C. 实现③的转化，可加入过量NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
母液中含氯化铵和饱和碳酸氢钠，要析出NH4Cl，则溶液应该达到饱和，饱和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化铵，应该使平衡逆向移动。
【详解】A．通入二氧化碳后，对铵根离子和氯离子没有影响，对母液中析出NH4Cl无帮助，A选项满足题意；
【解析】
【详解】A．未作恒重操作可能会导致结晶水的含量偏低，A选项不符合题意；
B．硫酸铜部分分解，称量前后的质量差变大，导致结晶水的含量测定结果偏高，B选项符合题意；
C．硫酸铜晶体未完全失水，将导致前后的质量差变小，结晶水的含量测定结果偏低，C选项不符合题意；
D．在空气中冷却，硫酸铜又吸收空气中的水蒸气，导致加热前后的质量差变小，结晶水的含量测定结果偏低，D选项不符合题意；
【详解】A．N2分子中N原子之间形成三对共用电子对，每个氮原子还剩一对孤对电子，其电子式为： ，A选项错误；
B．N原子得到3个电子形成N3-，其最外层电子数为8，B选项错误；
C．质子数=原子序数=核电荷数，N3-的质子数为7，C选项错误；
D．N原子中未成对电子处于2p轨道，p轨道 电子云形状都为哑铃形，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查含氮微粒的结构，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，掌握原子和离子的相互转化、常见原子的质子数是解答本题的关键。
16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（）
A. 未作恒重操作
B. 硫酸铜部分分解
C. 硫酸铜晶体未完全失水
D. 坩埚放在空气中冷却
【答案】B
C．S在氧气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在的条件下进一步氧化生成SO3，所以不能通过一步反应实现转化，C选项满足题意；
D．SO3可与H2O反应直接生成H2SO4，能够一步反应实现转化，D选项不满足题意；
答案选C。
11.侯氏制碱法中，使从母液中析出的措施不包括（）
A. 通入二氧化碳B. 冷却C. 通入氨气D. 加入研细的食盐
【详解】A．KCl是离子化合物，KCl熔融时需要克服离子键的作用，A选项不满足题意；
B．碳酸钠是离子化合物，碳酸钠溶于水时需要克服离子键的作用，B选项不满足题意；
C．碘单质属于分子晶体，碘单质升华是物理变化，碘升华仅克服分子间的作用力，C选项满足题意；
D．晶体硅属于原子晶体，晶体硅熔融破坏的是共价键，D选项不满足题意；
答案选D。
13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（）
A. 浓氢溴酸，加热B.NaOH/H2O，加热
C. 浓硫酸，加热D.NaOH/C2H5OH，加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．醇与浓氢溴酸加热发生取代反应，生成溴代烃，A不选；
B．NaOH/H2O，加热的条件下醇不发生脱水反应得到烯烃，B不选；
C．醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下，发生消去反应脱水得到烯烃，C选；
A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量
B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）
C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ
D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，A选项正确；
D．氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，通入过量NH3不能实现过程④的转化，D选项错误；
答案选C。
【点睛】解答本题要注意，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够溶于强酸和强碱，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱碱。
18.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）
2018年上海市高中化学等级考试卷
相对原子质量：C-12 O-16
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）
1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有（）