氯化铵生成焓的测定精
氯化铵生成焓的测定
氯化铵生成焓的测定
氯化铵的生成焓可以通过热化学实验测定。
以下是一种可能的实验方法：
实验器材和试剂：
1. 热量计（量热器具）
2. 量筒
3. 火花机
4. 刻度瓶
5. 氯化铵（固体）
6. 水（液态）
实验步骤：
1. 将热量计放在防火网上，加热烧杯中的水，使水温升高。
记录初始温度Ti。
2. 在刻度瓶中称取一定质量的氯化铵固体，记录其质量m。
3. 将氯化铵固体加入烧杯中的水中，搅拌使其溶解，直至完全溶解，并记录最终温度Tf。
4. 计算水的体积，即量筒示数的差值，记为V1。
5. 记录热量计示数的差值，记为q。
6. 根据热量平衡原理和生成焓的定义（生成焓 = 放出的热量/摩尔数），计算氯化铵的生成焓：
ΔH = -q / (m / M)
其中，ΔH为氯化铵的生成焓（单位为焦耳/摩尔），q为热量计示数的差值，m为氯化铵的质量，M为氯化铵的摩尔质量。
注意事项：
1. 实验中要注意不要让气泡进入热量计，以保证测得的热量准确。
2. 氯化铵溶解时会吸热，因此热量计示数应呈负值。
3. 实验过程中要保证反应完全，确保无任何氯化铵残留。
这是一种测定氯化铵生成焓的常规实验方法，具体的实验步骤和条件可以根据实际情况进行调整。
氯化铵和硫酸铵生成焓与晶格能测定
Ｙａ ｎ ｇ Ｃｈ ｕ ｎ ～，Ｃｈ ｅ ｎ ｇ Ｗｅ ｎ ｙ ｕ ，Ｗ ａ ｎ ｇ Ｑｉ ｎ ｇ ｌ ｕ ｎ ，Ｌｉ ｕ Ｘｉ ａ ｏ ｌ ｉ ，Ｗ ａ ｎ ｇ Ｇｕ ｉ ｘ ｉ ａ ｎ ｇ ，Ｙａ ｎ ｇ Ｊ ｉ ｎ
（ １ ．Ｓ ｃ ｈ ｏ ｏ ｌ ｏ ｆ Ｃｈ ｅ ｍｉ ｃ ａ ｌ Ｅｎ ｇ ｉ ｎ ｅ ｅ ｒ ｉ ｎ ｇ ａ ｎ ｄ Ｔｅ ｃ ｈ ｎ ｏ ｌ ｏ ｇ ｙ ，Ｈ ｅ ｂ ｅ ｉ Ｕｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ ｏ ｆ Ｔｅ ｃ ｈ ｎ ｏ ｌ ｏ ｇ ｙ，Ｔｉ ａ ｎ ｊ ｉ ｎ ３ ０ ０ １ ３ ０，Ｃｈ ｉ ｎ ａ ； ２ ．Ｄｅ ｐ ａ ｒ ｔ ｍｅ ｎ ｔ ｏ ｆ Ｃｈ ｅ ｍｉ ｓ ｔ ｒ ｙ ，Ｎａ ｎ ｋ ａ ｉ Ｕｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ，Ｔｉ ａ ｎ ｊ ｉ ｎ ３ ０ ０ ０ ７ １，Ｃｈ ｉ ｎ ａ ）
与
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验ｍ 实 ｅ Ｈ … ｐ
计 代 替 水 银 温 度 计 以减 小 测 量 的误 差 ； 用 作 图法 对 温 度 一 时 间 曲线 进 行 校 正 ， 提 高 了温 度 测 量 的 准 确 度 ； 在 测
定 ＮＨ ｃ １ 溶 解 焓 的 实 验 中使 ＮＨ Ｃ １的 用 量 减 少 为 原 来 的 ４ Ｏ ， 硫 酸 铵 的设 计 性 实验 可 以 培 养 学 生 的综 合
氯化铵生成焓实验报告
氯化铵生成焓实验报告氯化铵生成焓实验报告实验目的：本实验旨在通过测量氯化铵生成过程的焓变，探究该化学反应的热力学性质，并通过实验数据验证热力学第一定律。
实验原理：氯化铵生成焓实验是一种热化学实验，利用热量计测量反应过程中的热变化。
在该实验中，氯化铵固体与水溶液反应生成氨气和盐酸，反应方程式为：NH4Cl(s) + H2O(l) → NH3(g) + HCl(aq)。
根据热力学第一定律，反应过程中的热变化可以表达为：ΔH = q，其中ΔH表示焓变，q表示吸热或放热。
实验步骤：1. 准备实验装置：将热量计放置在稳定的支架上，保证其与环境隔离。
2. 测量热量计的初始温度：使用温度计测量热量计的初始温度，并记录下来。
3. 加入氯化铵固体：将一定质量的氯化铵固体加入到热量计中，并立即密封热量计。
4. 观察反应过程：观察氯化铵固体与水溶液反应时产生的氨气和盐酸。
5. 测量热量计的最终温度：在反应过程结束后，再次使用温度计测量热量计的最终温度，并记录下来。
实验数据处理：1. 计算焓变：根据热力学第一定律，焓变ΔH等于热量计的温度变化乘以热容量。
ΔH = q = CΔT，其中C为热量计的热容量，ΔT为温度变化。
2. 确定热容量：通过进行空白实验，即将相同质量的水加入热量计中，重复实验步骤3至5，测量热量计的温度变化，计算得到热容量C。
3. 统计实验数据：将不同实验条件下的焓变数据进行整理和统计，计算平均值和标准偏差。
实验结果与讨论：通过对多组实验数据的统计分析，得到氯化铵生成焓的平均值为ΔH = -176 kJ/mol，标准偏差为±5 kJ/mol。
实验结果表明，氯化铵生成反应是一个放热反应，释放了大量的热能。
这一实验结果与理论预期相符。
根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变为负值，而实验结果中焓变为负值，说明氯化铵生成反应是一个放热反应。
放热反应常常伴随着物质的分子间键的形成，释放出的能量促使反应物转变为产物。
氯化铵生成焓的测定实验报告
一、实验目的1. 了解和掌握利用热量计测定物质生成焓的方法。
2. 学习并运用盖斯定律计算化合物的标准摩尔生成焓。
3. 增强对热化学知识，特别是反应焓变的理解和应用。
二、实验原理在热力学标准状态下，由稳定单质生成一摩尔化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成热焓。
本实验通过测定氨水与盐酸反应的中和热和氯化铵溶解热，利用盖斯定律计算氯化铵的标准摩尔生成焓。
实验原理如下：1. 中和反应：NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) ΔH12. 溶解反应：NH4Cl(s) → NH4Cl(aq) ΔH2根据盖斯定律，有：ΔHf(NH4Cl(s)) = ΔH1 + ΔH2其中，ΔHf(NH4Cl(s)) 为氯化铵的标准摩尔生成焓。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：保温杯式简易量热计、温度计、电子天平、烧杯、玻璃棒、移液管、滴定管等。
2. 试剂：氨水、盐酸、氯化铵固体、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，确保仪器清洁、干燥。
2. 称取一定量的氯化铵固体，准确记录质量。
3. 在量热计中加入适量的水，使水体积与实验所需体积一致。
4. 将氯化铵固体加入量热计中，立即开始计时。
5. 同时，在另一个烧杯中加入适量的氨水和盐酸，使其反应。
6. 观察并记录反应过程中量热计内水的温度变化。
7. 待反应结束后，记录最终温度。
8. 根据实验数据，计算氯化铵的标准摩尔生成焓。
五、实验数据与结果1. 实验数据：- 氯化铵质量：2.5000 g- 初始温度：25.0℃- 最终温度：31.5℃- 量热计热容量：4.00 J/℃2. 计算过程：- 氯化铵的物质的量：n(NH4Cl) = m / M = 2.5000 g / 53.491 g/mol =0.0468 mol- 温度变化：ΔT = 31.5℃ - 25.0℃ = 6.5℃- 反应放热量：Q = m × c × ΔT = 2.5000 g × 4.00 J/℃ × 6.5℃ = 65.00 J- 反应焓变：ΔH = Q / n(NH4Cl) = 65.00 J / 0.0468 mol = 1389.82 J/mol3. 结果分析：- 氯化铵的标准摩尔生成焓为 -1389.82 kJ/mol。
实验三氯化铵生成焓的测定(精)
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2
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a×103∕(mol · dm－3 )
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TT((0C℃))
外
15
∆T
推
14
法
13
12
11 30 60 90 120混合15时0 刻180 210 240 270 300
tt((ss) )
氢氧化钠与盐酸中和T-t 曲线
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T(℃)
A
T1
∆T
T2
B
t(s)
反应点
氯化铵溶解T-t 曲线
理论值:
Δf
H
θ m
[
NH4Cl(
s)]
-314.43KJ
mol -1
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=
Δr
H
θ m
(中和或
溶解)
C：热容（体系升高1℃所需热量）
n：被测物质物质的量 ∆T：体系温度改变值
C
n
Δr
H
θ m
ΔT
三、实验器材
57.3KJ mol 1
量热杯、温度计、秒表、量筒、小烧杯
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四、实验步骤
1、测定热容C
量热杯＋ 5500mLL11.0.50m0mmoolLl蒸LL1馏N1HN水3aOHH2O，盖好
每30s读一次温度(5组)
快速加入等量同浓度1N.H5、m4同Coll(温s )L度?g1 HCl ,盖好，摇动
基础化学实验1(山东联盟)知到章节答案智慧树2023年山东农业大学
基础化学实验1（山东联盟）知到章节测试答案智慧树2023年最新山东农业大学绪论单元测试1.下列说法正确的是（）。
参考答案:洗涤仪器时，用自来水洗后要用去离子水涮洗。
2.搅拌完烧杯中的溶液后，玻璃棒可以放在实验台上。
参考答案:错3.下列关于胶头滴管的使用说法，错误的是（）参考答案:滴入试剂时，滴管要一定要保持垂直滴加4.下列关于常压过滤的说法，正确的有（）参考答案:过滤时应先转移溶液，后转移沉淀;滤纸要紧贴漏斗，滤纸边缘应低于漏斗边缘;常压过滤适用于沉淀物细小的晶体;洗涤沉淀时应遵照“少量多次”的原则5.下列关于减压过滤的说法，正确的有（）参考答案:漏斗斜口应朝向抽滤瓶支口;抽滤结束后应先拔去橡胶管，再关闭水泵;布氏漏斗的滤纸应覆盖所有底板小孔，同时略小于底板内径6.用台天平称量物品时，下述说法中正确的是（）参考答案:可以借助砝码或游码进行调平7.用量筒量取液体时，应当先将试剂瓶中的试剂倒在烧杯中，然后再用烧杯向量筒中转移。
参考答案:错8.抽滤完成后，应当先从抽滤瓶上拔下抽气橡皮管，再关闭真空泵的电源开关，目的是（）参考答案:防止真空泵体中的抽气介质被倒吸入抽滤瓶中9.关于滴瓶中的胶头滴管，下列表述不正确的是（）参考答案:不管滴管内有无试剂，捏扁胶头进行吸取就行10.关于酒精灯的使用，下列表述不正确的是（）万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水浇灭第一章测试1.洗涤剂之所以能去污，主要与洗涤剂中所含的( )有关。
参考答案:表面活性物质2.表面活性物质的分子结构都有一个共同的特点，即分子的一端为疏水基，另一端为亲水基。
参考答案:对3.与轻垢型洗衣粉比较，重垢型洗衣粉的pH值较小。
参考答案:错S是下列哪种表面活性剂的缩写？参考答案:烷基苯磺酸钠5.FAS是下列哪种表面活性剂的缩写？脂肪醇硫酸钠6.下列哪种物质属于非离子表面活性剂？参考答案:AEO-97.羧甲基纤维素钠的缩写是（）？参考答案:CMC8.脂肪醇硫酸钠属于阳离子表面活性剂。
氯化铵生成焓的测定(精)
氯化铵生成焓的测定实验目的1、学习用热量计测定物质生成焓的简单方法。
2、加深对有关热化学知识的理解。
实验原理本实验用热量计分别测定NH4Cl（s）的溶解热和NH3（aq）与HCl（aq）反应的中和热，再利用NH3（aq）和HCl（aq）的标准摩尔生成焓数据，通过Hess定律计算NH4Cl（s）的标准摩尔生成焓。
NH3（aq）＋HCl（aq）NH4Cl（aq）Δr H mө中和= Δf H mө（NH4Cl,aq）－Δf H mө（HCl,aq）－Δf H mө（NH3,aq）NH4Cl（s）NH4Cl（aq）Δr H mө溶解= Δf H mө（NH4Cl,aq）－Δf H mө（NH4Cl,s）Δf H mө（NH4Cl,aq）=Δr H mө中和＋Δf H mө（HCl,aq）＋Δf H mө（NH3,aq）=Δr H mө溶解＋Δf H mө（NH4Cl,s）Δf H mө（NH4Cl,s）=Δr H mө中和＋Δf H mө（HCl,aq）＋Δf H mө（NH3,aq）－Δr H mө溶解热量计是用来测定反应热的装置。
本实验采用保温杯式简易量热计测定反应热。
化学反应在热量计中进行时，放出（或吸收）的热量会引起热量计和反应物质的温度升高（或降低）。
Δr H mө中和=－（cmΔ T＋C pΔ T）/nΔr H mө溶解=－（cmΔ T＋C pΔ T）/n式中：Δr H mө中和——中和热，J/molΔr H mө溶解——溶解热, J/molm——物质的质量，g;c——物质的比热容，J•g-1•K-1;Δ T——反应终了温度与起始温度之差，K;C p——热量计的热容，J•K-1;n ——反应物质的摩尔数，mol。
由于反应后的温度需要一段时间才能升到最高值，而实验所用简易热量计不是严格的绝热系统，在这段时间，热量计不可避免地会与周围环境发生热交换。
为了校正由此带来的温度偏差，需用图解法确定系统温度变化的最大值，即以测得的温度为纵坐标，时间为横坐标绘图，按虚线外推到开始混合的时间（t=0），求出温度变化最大值（Δ T），这个外推的Δ T值能较客观地反映出由反应热所引起的真实温度变化。
实验十四 氯化铵生成焓的测定
实验十四氯化铵生成焓的测定实验内容一、量热计热容量的测定二、 NH3·H2O与HCl中和热的测定三、三、NH4Cl溶解热的测定四、记录和结果实验目的利用量热计测定NH4Cl生成焓，加深对盖斯定律的理解。
基本原理热力学标准状态下由稳定单质生成一摩尔化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成热焓。
标准摩尔生成热焓一般可通过测定有关反应热间接求得。
本实验就是分别测定氨水和盐酸的中和反应热和氯化铵固体的溶解热，然后利用氨水和盐酸的标准生成热焓，通过盖斯定律计算而求得氯化铵固体的标准生成热焓。
NH3(aq)十HCl(aq) →NH4Cl(aq) ΔH中和NH4Cl (s)→NH4Cl(aq) ΔH溶解中和热和溶解热可采用简易量热计来测量。
当反应在量热计中进行时，反应放出或吸收的热量将使量热计系统温度升高或降低，因此，只要测定量热计系统温度的改变值ΔT以及量热计系统的热容量C，就可以利用下式计算出反应的热效应：量热计系统的热容量C是指量热计系统温度升高1K时所需的热量。
测定量热计系统的热容量有多种方法，本实验是采用化学反应标定法，即利用盐酸和氢氧化钠水溶液在量热计内反应，测定其系统温度改变值ΔT后，根据已知的中和反应热(ΔH⊙＝一57.3kJ·mol-1)可求出量热计系统的热容量C。
(注：虽然各种盐溶液的热容略有差别，但在本实验可不予考虑。
)实验器材量热计(由保温杯，一支1／10K刻度的温度计和一支环状搅拌棒组成)，秒表，量筒。
实验步骤一、量热计热容量的测定简易量热计装置如图1所示。
量取50cm31.0 mol·dm-3aOH溶液于量热计中，盖好杯盖并搅拌，至温度变化基本不变。
量取50 cm31.0mol·dm-3 HCl溶液于一个150 cm3烧杯中，用一支校正过的温度计测量酸的温度，要求酸碱温度基本一致，若不一致，可用手温热或用水冷却。
实验开始每隔30s记录一次NaOH溶液的温度，并于第5min打开杯盖，把酸一次加入量热计中，立即盖好杯盖并搅拌，继续记录温度和时间，直到温度上升至最高点后继续观察5min。
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[HCl
(aq
)]
(溶解 )
NH 3(aq) +
由Hess定律:
HCl(aq) ?? ? NH4Cl(aq)
Δr
Hale Waihona Puke Hθ m(中和)
-80.29
-167.16
Δf
H
θ m
[NH
4
Cl
(s)]
?
Δf
H
θ m
[
NH
3
(aq
)]
?
Δf
H
θ m
[HCl
(aq
)]
？ ？ ?
Δr
H
θ m
(中和)
-
Δr
H
θ m
(溶解)
1 2
N2 (g) ?
2H 2 ( g) ?
1 2
Cl2 ( g)
?
NH 4Cl(s)
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Δf
H
θ m
[NH 4 Cl( s)]
1 2
N2
(g) ?
3 2
H2(g)
?
1 2
H2 (g) ?
1 2
Cl2(g)
???
NH4Cl(s)
-
Δr
H
θ m
Δf
H
θ m
[NH
3
(aq
)]
Δf
H
θ m
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a×103∕(mol · dm －3 )
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a×103∕(mol · dm －3 )
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a×103∕(mol · dm －3 )
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a×103∕(mol · dm －3 )
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a×103∕(mol · dm －3 )
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外 推
T(℃)T(0C)
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?T
法
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11 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 混合时刻
tt((ss))
氢氧化钠与盐酸中和 T-t 曲线
量热杯＋ 5500mL10..500mmooLl?l蒸L??L1馏?N1H水N3a?OHH2O，盖好
每30s读一次温度 (5组)
快速加入等量同浓度1N.、H5m4同Col温l(?s度)L??g1 HCl ,盖好，摇动
每10s读一次温度 (10组) 洗净量热杯、量筒、温度计
2、测定中和热
3、测定溶解热
1.5 ? 50 ? 53.5 ? 4.0(g) 1000
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说明 两人一组，一平摇并读数，一记录。 混合前两溶液温度尽量一致。 混合、盖塞要快，读数要快而准。 溶解热测定完毕，杯内壁不应沾有氯化铵。 注意保护温度计。
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五、实验数据处理
坐标轴
?T
T －t 曲线外推法
轴旁注明变量名称、量纲、分度值等 坐标比例选择
Ⅰ 图上读出有效数字与实验测量有效数字一致 Ⅱ 分度值应便于迅速读数、计算
Ⅲ 图大小与布局要合理
坐标点
同一曲线各坐标点用同一符号（圆点、圆圈等）
画曲线
光滑而连贯的直线或曲线（通过较多的点）
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a×103∕(mol · dm －3 )
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T(℃)
A
T1
?T
T2
B
t(s)
反应点
氯化铵溶解 T-t 曲线
理论值 :
Δf
H
θ m
[
NH
4Cl
(
s)]
?
-314.43KJ
?mol -1
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实验三 氯化铵生成焓的测定
一、实验目的
1、掌握量热计法测定氯化铵的
Δf
H
θ m
。
2、加深对
Δf
H
θ m
概念及Hess
定律的理解。
3、掌握应用外推法校正? T。标准态下由最稳
二、实验原理 标准摩尔生成焓？
定单质生成1mol 化合物时的焓变
Δ Hθ [ fm
NH 4 Cl( s)]指哪个反应的反应热？
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？ Q
?
?
C ? ΔT n
=?
Δr
H
θ m
(中和或溶解
)
C：热容（体系升高 1℃所需热量）
n：被测物质物质的量
? T：体系温度改变值
C
?
?
n?
Δr
H
θ m
ΔT
? 57.3KJ?mol?1
三、实验器材
量热杯、温度计、秒表、量筒、小烧杯
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四、实验步骤
1、测定热容C