实验三氯化铵生成焓的测定培训讲学
氯化铵生成焓的测定
氯化铵生成焓的测定
氯化铵的生成焓可以通过热化学实验测定。
以下是一种可能的实验方法：
实验器材和试剂：
1. 热量计（量热器具）
2. 量筒
3. 火花机
4. 刻度瓶
5. 氯化铵（固体）
6. 水（液态）
实验步骤：
1. 将热量计放在防火网上，加热烧杯中的水，使水温升高。
记录初始温度Ti。
2. 在刻度瓶中称取一定质量的氯化铵固体，记录其质量m。
3. 将氯化铵固体加入烧杯中的水中，搅拌使其溶解，直至完全溶解，并记录最终温度Tf。
4. 计算水的体积，即量筒示数的差值，记为V1。
5. 记录热量计示数的差值，记为q。
6. 根据热量平衡原理和生成焓的定义（生成焓 = 放出的热量/摩尔数），计算氯化铵的生成焓：
ΔH = -q / (m / M)
其中，ΔH为氯化铵的生成焓（单位为焦耳/摩尔），q为热量计示数的差值，m为氯化铵的质量，M为氯化铵的摩尔质量。
注意事项：
1. 实验中要注意不要让气泡进入热量计，以保证测得的热量准确。
2. 氯化铵溶解时会吸热，因此热量计示数应呈负值。
3. 实验过程中要保证反应完全，确保无任何氯化铵残留。
这是一种测定氯化铵生成焓的常规实验方法，具体的实验步骤和条件可以根据实际情况进行调整。
氯化铵和硫酸铵生成焓与晶格能测定
Ｙａ ｎ ｇ Ｃｈ ｕ ｎ ～，Ｃｈ ｅ ｎ ｇ Ｗｅ ｎ ｙ ｕ ，Ｗ ａ ｎ ｇ Ｑｉ ｎ ｇ ｌ ｕ ｎ ，Ｌｉ ｕ Ｘｉ ａ ｏ ｌ ｉ ，Ｗ ａ ｎ ｇ Ｇｕ ｉ ｘ ｉ ａ ｎ ｇ ，Ｙａ ｎ ｇ Ｊ ｉ ｎ
（ １ ．Ｓ ｃ ｈ ｏ ｏ ｌ ｏ ｆ Ｃｈ ｅ ｍｉ ｃ ａ ｌ Ｅｎ ｇ ｉ ｎ ｅ ｅ ｒ ｉ ｎ ｇ ａ ｎ ｄ Ｔｅ ｃ ｈ ｎ ｏ ｌ ｏ ｇ ｙ ，Ｈ ｅ ｂ ｅ ｉ Ｕｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ ｏ ｆ Ｔｅ ｃ ｈ ｎ ｏ ｌ ｏ ｇ ｙ，Ｔｉ ａ ｎ ｊ ｉ ｎ ３ ０ ０ １ ３ ０，Ｃｈ ｉ ｎ ａ ； ２ ．Ｄｅ ｐ ａ ｒ ｔ ｍｅ ｎ ｔ ｏ ｆ Ｃｈ ｅ ｍｉ ｓ ｔ ｒ ｙ ，Ｎａ ｎ ｋ ａ ｉ Ｕｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ，Ｔｉ ａ ｎ ｊ ｉ ｎ ３ ０ ０ ０ ７ １，Ｃｈ ｉ ｎ ａ ）
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验ｍ 实 ｅ Ｈ … ｐ
计 代 替 水 银 温 度 计 以减 小 测 量 的误 差 ； 用 作 图法 对 温 度 一 时 间 曲线 进 行 校 正 ， 提 高 了温 度 测 量 的 准 确 度 ； 在 测
定 ＮＨ ｃ １ 溶 解 焓 的 实 验 中使 ＮＨ Ｃ １的 用 量 减 少 为 原 来 的 ４ Ｏ ， 硫 酸 铵 的设 计 性 实验 可 以 培 养 学 生 的综 合
氯化铵生成焓实验报告
氯化铵生成焓实验报告氯化铵生成焓实验报告实验目的：本实验旨在通过测量氯化铵生成过程的焓变，探究该化学反应的热力学性质，并通过实验数据验证热力学第一定律。
实验原理：氯化铵生成焓实验是一种热化学实验，利用热量计测量反应过程中的热变化。
在该实验中，氯化铵固体与水溶液反应生成氨气和盐酸，反应方程式为：NH4Cl(s) + H2O(l) → NH3(g) + HCl(aq)。
根据热力学第一定律，反应过程中的热变化可以表达为：ΔH = q，其中ΔH表示焓变，q表示吸热或放热。
实验步骤：1. 准备实验装置：将热量计放置在稳定的支架上，保证其与环境隔离。
2. 测量热量计的初始温度：使用温度计测量热量计的初始温度，并记录下来。
3. 加入氯化铵固体：将一定质量的氯化铵固体加入到热量计中，并立即密封热量计。
4. 观察反应过程：观察氯化铵固体与水溶液反应时产生的氨气和盐酸。
5. 测量热量计的最终温度：在反应过程结束后，再次使用温度计测量热量计的最终温度，并记录下来。
实验数据处理：1. 计算焓变：根据热力学第一定律，焓变ΔH等于热量计的温度变化乘以热容量。
ΔH = q = CΔT，其中C为热量计的热容量，ΔT为温度变化。
2. 确定热容量：通过进行空白实验，即将相同质量的水加入热量计中，重复实验步骤3至5，测量热量计的温度变化，计算得到热容量C。
3. 统计实验数据：将不同实验条件下的焓变数据进行整理和统计，计算平均值和标准偏差。
实验结果与讨论：通过对多组实验数据的统计分析，得到氯化铵生成焓的平均值为ΔH = -176 kJ/mol，标准偏差为±5 kJ/mol。
实验结果表明，氯化铵生成反应是一个放热反应，释放了大量的热能。
这一实验结果与理论预期相符。
根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变为负值，而实验结果中焓变为负值，说明氯化铵生成反应是一个放热反应。
放热反应常常伴随着物质的分子间键的形成，释放出的能量促使反应物转变为产物。
2024年焓差实验室基础培训
焓差实验室基础培训一、引言焓差实验室作为研究能源转换与利用、热力学性能评估等领域的重要实验平台，在我国能源、环保等领域发挥着重要作用。
为了提高实验室人员对焓差实验的理解和操作能力，本文将围绕焓差实验室的基础知识、设备操作、实验方法和数据处理等方面进行培训。
二、焓差实验室基础知识1.焓差实验原理焓差实验是通过测量系统在两个不同状态下的能量差，从而计算系统的焓变。
焓是热力学中的一个重要参数，表示系统在恒压过程中吸收或释放的热量。
焓差实验原理为：ΔH=Qp，其中ΔH表示焓变，Qp表示在恒压条件下系统吸收或释放的热量。
2.焓差实验设备焓差实验室主要设备包括：恒温槽、热量计、压力计、流量计、温度传感器、数据采集器等。
这些设备应具备高精度、稳定性好、操作简便等特点，以保证实验结果的准确性。
3.焓差实验方法焓差实验方法主要包括：直接法、间接法和准静态法。
直接法是通过测量系统在两个不同状态下的压力、体积和温度，计算焓变；间接法是通过测量系统在两个不同状态下的热量和温度，计算焓变；准静态法是在实验过程中保持系统状态变化缓慢，使系统始终处于平衡状态，从而计算焓变。
三、焓差实验室设备操作1.恒温槽操作（1）检查恒温槽内冷却水是否畅通，设定恒温槽温度。
（2）将待测样品放入恒温槽，确保样品与恒温槽内冷却水充分接触。
（3）开启恒温槽，调整恒温槽温度，使样品温度达到设定值。
2.热量计操作（1）检查热量计是否完好，连接热量计与数据采集器。
（2）将待测样品放入热量计，确保样品与热量计充分接触。
（3）按照实验要求，进行加热或冷却操作，记录实验数据。
3.压力计、流量计和温度传感器操作（1）检查压力计、流量计和温度传感器是否完好，连接设备与数据采集器。
（2）按照实验要求，调整压力、流量和温度，记录实验数据。
四、焓差实验数据处理1.数据采集（1）实验过程中，实时记录压力、体积、温度、热量等数据。
（2）数据采集频率应根据实验需求确定，保证数据充分反映实验过程。
焓差实验室基础培训
焓差实验室基础培训标题：焓差实验室基础培训一、引言焓差实验室作为能源、环境、化工等领域的重要实验平台，在我国科技发展中发挥着举足轻重的作用。
为了提高实验室人员对焓差实验室的认识，确保实验操作的规范性和安全性，本文将围绕焓差实验室的基础知识、设备组成、实验操作等方面进行培训。
二、焓差实验室基础知识1. 焓差实验室的定义焓差实验室是一种用于测定物质焓变（即热效应）的实验设施，通过对实验物在特定条件下的温度、压力等参数进行测量，计算得到焓变值。
2. 焓差实验室的原理焓差实验室的核心设备是差示扫描量热仪（DSC），其原理是利用两种不同温度的恒温水浴对实验物进行加热或冷却，通过测定实验物在温度变化过程中的热量变化，计算得到焓变值。
3. 焓差实验室的应用焓差实验室广泛应用于能源、环境、化工、材料等领域，如燃料燃烧、催化剂活性、材料相变等方面的研究。
三、焓差实验室设备组成1. 差示扫描量热仪（DSC）差示扫描量热仪是焓差实验室的核心设备，主要由样品池、加热器、温度传感器、冷却器等组成。
2. 恒温水浴恒温水浴用于为差示扫描量热仪提供稳定的温度环境，一般分为高温水浴和低温水浴。
3. 数据采集系统数据采集系统用于实时监测实验过程中的温度、热量等参数，并将数据传输至计算机进行处理。
4. 计算机及软件计算机及软件用于对实验数据进行处理、分析和存储，常见的软件有Topas、Origin等。
四、焓差实验室实验操作1. 实验前的准备（1）检查设备运行状态，确保设备正常工作。
（2）准备实验样品，根据实验要求进行称量、研磨等处理。
（3）将实验样品放入样品池，注意样品的均匀性。
2. 设定实验参数根据实验要求，设定差示扫描量热仪的温度范围、升温速率等参数。
3. 进行实验启动差示扫描量热仪，实验过程中注意观察温度、热量等参数的变化，确保实验安全。
4. 数据处理与分析实验结束后，对采集到的数据进行处理和分析，计算焓变值等参数。
5. 实验报告撰写根据实验数据和分析结果，撰写实验报告，内容包括实验目的、原理、方法、结果等。
实验三氯化铵生成焓的测定(精)
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TT((0C℃))
外
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∆T
推
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法
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11 30 60 90 120混合15时0 刻180 210 240 270 300
tt((ss) )
氢氧化钠与盐酸中和T-t 曲线
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T(℃)
A
T1
∆T
T2
B
t(s)
反应点
氯化铵溶解T-t 曲线
理论值:
Δf
H
θ m
[
NH4Cl(
s)]
-314.43KJ
mol -1
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=
Δr
H
θ m
(中和或
溶解)
C：热容（体系升高1℃所需热量）
n：被测物质物质的量 ∆T：体系温度改变值
C
n
Δr
H
θ m
ΔT
三、实验器材
57.3KJ mol 1
量热杯、温度计、秒表、量筒、小烧杯
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四、实验步骤
1、测定热容C
量热杯＋ 5500mLL11.0.50m0mmoolLl蒸LL1馏N1HN水3aOHH2O，盖好
每30s读一次温度(5组)
快速加入等量同浓度1N.H5、m4同Coll(温s )L度?g1 HCl ,盖好，摇动
氯化铵生成焓的测定(精)
氯化铵生成焓的测定实验目的1、学习用热量计测定物质生成焓的简单方法。
2、加深对有关热化学知识的理解。
实验原理本实验用热量计分别测定NH4Cl（s）的溶解热和NH3（aq）与HCl（aq）反应的中和热，再利用NH3（aq）和HCl（aq）的标准摩尔生成焓数据，通过Hess定律计算NH4Cl（s）的标准摩尔生成焓。
NH3（aq）＋HCl（aq）NH4Cl（aq）Δr H mө中和= Δf H mө（NH4Cl,aq）－Δf H mө（HCl,aq）－Δf H mө（NH3,aq）NH4Cl（s）NH4Cl（aq）Δr H mө溶解= Δf H mө（NH4Cl,aq）－Δf H mө（NH4Cl,s）Δf H mө（NH4Cl,aq）=Δr H mө中和＋Δf H mө（HCl,aq）＋Δf H mө（NH3,aq）=Δr H mө溶解＋Δf H mө（NH4Cl,s）Δf H mө（NH4Cl,s）=Δr H mө中和＋Δf H mө（HCl,aq）＋Δf H mө（NH3,aq）－Δr H mө溶解热量计是用来测定反应热的装置。
本实验采用保温杯式简易量热计测定反应热。
化学反应在热量计中进行时，放出（或吸收）的热量会引起热量计和反应物质的温度升高（或降低）。
Δr H mө中和=－（cmΔ T＋C pΔ T）/nΔr H mө溶解=－（cmΔ T＋C pΔ T）/n式中：Δr H mө中和——中和热，J/molΔr H mө溶解——溶解热, J/molm——物质的质量，g;c——物质的比热容，J•g-1•K-1;Δ T——反应终了温度与起始温度之差，K;C p——热量计的热容，J•K-1;n ——反应物质的摩尔数，mol。
由于反应后的温度需要一段时间才能升到最高值，而实验所用简易热量计不是严格的绝热系统，在这段时间，热量计不可避免地会与周围环境发生热交换。
为了校正由此带来的温度偏差，需用图解法确定系统温度变化的最大值，即以测得的温度为纵坐标，时间为横坐标绘图，按虚线外推到开始混合的时间（t=0），求出温度变化最大值（Δ T），这个外推的Δ T值能较客观地反映出由反应热所引起的真实温度变化。
氯化铵生成焓的测定
氯化铵生成焓的测定
测定氯化铵生成焓是一种重要的实验，用于测定物质的结构及特
性的变化特点。
一般用于研究不同条件下氯化铵的变化特性及其行为
方式，从而推测出其组合成分和稳定性、溶解性及活性等性能参数。
该实验主要包括三个方面，首先用氯化铵溶液测定白色固体物质
的量，其次浸出白色固体物质，然后将样品添加剩余量和其他溶剂一
起加热，测定蒸发量来计算该样品中氯化铵的含量。
实验中采用帘式
气体椅，进行加热实验。
当样品有含氯化铵时，可以推测出它的结构，经过加热能使氯化铵放出氯气，而氯气携带能量，由量热仪读取所需
氯气会携带的焓值，进行相应的估计。
此外，这种测定方法具有优点：首先，可以比较精确地测定氯化
铵含量；其次，它可以更好地控制温度，高效地测定氯化铵含量；最后，它可以测定低毒性物质，而不必担心有毒物质的释放。
总之，测定氯化铵生成焓，可以更好地实现物质的测定、研究，
使得物质性质更加综合，加以理解。
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T1
∆T
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B
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反应点
氯化铵溶解T-t 曲线
理论值: ΔfHm θ[N4 H C(sl)]-314.4 m3-o1Kl
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HC(laq) N4 H C(a l )q
ΔrHmθ (中和)
-80.29
-167.16
？ ？ Δ fH m θ[N4 C H (s)l ]Δ fH m θ[N3(a H )q ]Δ fH m θ[H(a C )q ] Δ rH m θ(中 )-Δ 和 rH m θ(溶 ) 解
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Δf Hm θ[NH4C(ls)]
1311 2 N 2 (g ) 2 H 2 (g ) 2 H 2 (g ) 2 C 2 (g )l N 4 C ( H s )l
Δf Hm θ[NH 3(aq)]
-
Δr
H
θ m
ΔfHm θ[HC(alq)] ( 溶解 )
NH3(aq) + 由Hess定律:
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五、实验数据处理
坐标轴
∆T
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
T－t曲线外推法
轴旁注明变量名称、量纲、分度值等 坐标比例选择
Ⅰ 图上读出有效数字与实验测量有效数字一致 Ⅱ 分度值应便于迅速读数、计算
Ⅲ 图大小与布局要合理
坐标点
同一曲线各坐标点用同一符号（圆点、圆圈等）
画曲线
光滑而连贯的直线或曲线（通过较多的点）
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实验三 氯化铵生成焓的测定
一、实验目的
1、掌握量热计法测定氯化铵的
Δ
f
H
θ m
。
2、加深对
Δ
f
H
θ m
概念及Hess定律的理解。
3、掌握应用外推法校正∆T。标准态下由最稳
二、实验原理 标准摩尔生成焓？
定单质生成1mol 化合物时的焓变
ΔfHm θ[NH 4C(ls)]指哪个反应的反应热？
2 1N 2(g 2)2 H (g ) 2 1C 2 (g l) N4 C H (s)l
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？ QCΔT n
=
ΔrHmθ (中 和 或 溶) 解
C：热容（体系升高1℃所需热量）
n：被测物质物质的量
∆T：体系温度改变值
C nΔr Hm θ ΔT
57.3m KJo1l
三、实验器材
量热杯、温度计、秒表、量筒、小烧杯
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说明 两人一组，一平摇并读数，一记录。 混合前两溶液温度尽量一致。 混合、盖塞要快，读数要快而准。 溶解热测定完毕，杯内壁不应沾有氯化铵。 注意保护温度计。
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11 30 60 90 120混合15时0 刻180 210 240 270 300
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氢氧化钠与盐酸中和T-t 曲线
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