硫的氧化物word版
硫的氧化物
设计思想
本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，用配乐朗诵诗营造气氛，使学生较快投身于学习情景中。
在学习二氧化硫的化学性质时，结合二氧化碳的性质预测二氧化硫的性质，在通过硫元素的价态预测其既有氧化性又有氧化性，学生自己讨论自己设计实验方案自己验证。
整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。
另外，通过多媒体使学生直观感受酸雨对环境的危害，增强学生环保意识。
三维目标
(一) 知识与技能
1 了解SO
2的物理性质。
通过实验探究，掌握SO
2
的化学性质。
2 了解可逆反应的概念，知道SO
2
的漂白原理
3 了解SO
2
对空气的污染和污染的防治。
(二) 过程与方法
1 培养学生对旧知识的迁移能力、分析推理能力、实验设计能力、动手操作能力。
2 组织学生分组讨论，增强团队协作精神。
(三) 情感态度与价值观
1 领略学习的乐趣，体验个人以及学科价值。
2 增强学生的环境保护意识和健康意识。
3 培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度。
教学重点
二氧化硫的化学性质。
教学难点
研究某物质的程序和方法。
1．反思新课程理念的体现
本课教学中，教师巧妙创设教学情景，体现课改新理念，从探讨硫酸型酸雨的形成入手，引到二氧化硫的性质，运用实验与理论探究同步的模式，使学生分组实验的时间不至于太急促，又可以尽量多地完成实验。
充分体现了通过实验来探究或验证的效果。
以酸雨作为教学的背景，进一步培养了学生的环境保护意识，使学生形成与自然友好相处、促进可持续发展的正确认识，这与这一专题的理念是相一致的。
2．反思教学目标的落实
在本课施教过程中，基本上完成课前制订的教学目标。
强调学习内容的实践性和应用性，充分重视学生的实践活动，并与理论推理相结合，达到实践与理论的统一。
同时要求学生用已学的知识初步解决和解释与化学有关的实际问题，学以致用，又是对已学知识的巩固。
分组实验，相互配合，锻炼了合作能力，实验能力，解决问题的能力。
3．反思实验与理论推理探究的效果
单纯的分组实验觉得有些单调，而且想在有限的课堂内多完成几个实验，突出实验探究的效果，也让学生真正从实验中得出结论，所以安排了实验与理论探究同步进行的设计，即全班学生分成两半，一半实验，一半理论推理。
可是这样做使做实验的同学受到了干扰，他们也在听着如何理论推理，所以此做法还需完善，怎样能达到效果，又不致引起干扰。
西安外国语大学附属西安外国语学校（中学）理化生教研组薛晓燕
（注：本资料素材和资料部分来自网络，仅供参考。
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(完整word)25知识讲解——氧和硫(基础)
高考总复习《氧硫》【考纲要求】1．了解氧及其重要化合物的性质。
2．了解硫及其重要化合物的性质；了解大气污染的来源、危害与治理.3．重点掌握二氧化硫、硫酸的性质.【知识网络】硫及其化合物转化关系FeS【考点梳理】考点一、氧单质及其化合物1．氧气的化学性质：常温下较稳定，加热或点燃时表现强氧化性。
2．臭氧：O3⑴物理性质：在常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水.液态臭氧呈深蓝色,沸点为—112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为—251℃。
⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼.①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧:3O2放电2O3②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。
也可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2KI+O3+H2O=I2+O2+2KOH③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂.空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10—5％（体积分数）时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线,是人类和生物的保护伞。
近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形成“臭氧空洞”，危害地球环境,各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。
3．过氧化氢(H2O2)(1)结构化学式:H2O2电子式：结构式： H－O－O－H（2）物理性质无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
（3）化学性质H2O2，氧元素的化合价为中间价态（—1），即有氧化性又有还原性。
氧化性：H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O自身氧化－还原：（实验室用此法代替KClO3分解制氧气)，家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢.4．H2O（1）H2O做氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）H2O做还原剂2F2+2H2O=4HF+O2（3)H2O既不做氧化剂又不做还原剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO（4)H2O既做氧化剂又做还原剂2H2O电解2H2+O2↑考点二、硫及其氧化物1．硫：（1）物理性质：硫为黄色晶体,不溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2。
2021-2022学年人教版高中化学选修一教学案：第四章 第一节 改善大气质量 Word版含答案
第一节改善大气质量大气污染物及酸雨[自读教材·夯基础]1．大气污染物的组成及其危害(1)洁净的大气是由N 2、O 2、稀有气体、CO 2、少量水蒸气和其他微量杂质等组成的混合物。
(2)主要的大气污染物及其危害：大气污染物 主要成分危害颗粒物 大气中液体、固体状颗粒物，又称飘尘 加重呼吸道疾病，其他有害气体转化的催化剂 硫的氧化物 SO 2、SO 3 酸雨 氮的氧化物 NO 、NO 2(NO x )光化学烟雾、酸雨 碳的氧化物 CO 降低血液的输氧力量碳氢化合物 CH 4、C 2H 6等温室效应 氟氯代烷CFCl 3温室效应，破坏臭氧层2．酸雨 (1)酸雨的概念：正常雨水的pH 约为5.6，由于大气中的二氧化碳溶于雨水中所导致。
酸雨的pH 小于5.6，是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的。
(2)酸雨的形成原理： ①硫酸型：SO 2＋H 2OH 2SO 3，2H 2SO 3＋O 2=====催化剂2H 2SO 4。
②硝酸型：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
(3)我国酸雨类型：我国的酸雨主要以硫酸型酸雨为主，这是由我国以煤炭为主要的能源结构造成的。
[跟随名师·解疑难](1)干燥清洁空气的组成几乎是不变的，而受污染空气的组成是可变的。
(2)呈酸性的雨水并不肯定是酸雨，缘由是CO 2溶于水并与水反应生成H 2CO 3而使正常雨水也呈酸性，只有pH<5.6的雨水才称为酸雨。
(3)酸雨的主要危害：①酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡； ②酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠； ③长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；④酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、石材类文物，以及电信电缆等的腐蚀。
[剖析典例·探技法][例1] 我国农业因患病酸雨而造成的损失每年高达15多亿元，为了有效地把握酸雨，目前国务院已批准了《酸雨把握区和二氧化硫把握区划分方案》等法规。
2021高三化学人教版一轮教师用书：第4章第3节氧、硫及其重要化合物Word版含答案
SO2 表现的性质
酸性氧化物 的通性
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
④SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O
催化剂
⑤2SO2＋O2
2SO3
△
⑥SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4
氧化性 还原性
使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
使品红溶液褪色
漂白性
3.三氧化硫的性质 (1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液体，在标准状况下 为固体。
(2)化学性质
4．硫化氢 (H2S)—— 水溶液为氢硫酸、为二元弱酸 H2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。 (1)与足量 NaOH 溶液， CuSO4 溶液反应的离子方程式分别为 H2S＋2OH－ ===S2－＋2H2O， H2S＋Cu2＋===CuS↓＋ 2H＋。 (2)ZnS(或 FeS)投入稀硫酸中能生成 H2S 气体： ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
[答案 ] D
2．(2017 ·北京高考 )根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确
的是 ( )
实验
现象
结论
含 HCl 、BaCl2 的 FeCl3
O3＋ 2KI ＋H2O===I2＋2KOH ＋O2
b．漂白性：因 O3 有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消 毒。
(3)用途 ①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。
②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
(4)生成
放电 在放电条件下空气中的 O2 可以转化为 O3,3O2=====2O3。 2．过氧化氢 —— 其水溶液称双氧水
硫在过量氧气中燃烧的化学方程式
硫在过量氧气中燃烧的化学方程式硫燃烧是一种化学反应，当硫与氧气发生反应时，会产生硫的氧化物。
这个化学方程式主要描述了硫燃烧的反应过程。
下面将对硫在过
量氧气中燃烧的化学方程式进行详细讨论。
硫的化学符号为S，氧的化学符号为O。
在硫燃烧的过程中，硫会
与氧气反应生成硫的氧化物。
这个反应可以用化学方程式来表示，化
学方程式的形式如下：
S + O2 → SO2
在这个方程式中，S代表硫，O2代表氧气，SO2代表硫的氧化物。
其中的箭头表示反应过程的方向。
硫燃烧的反应过程是一个氧化反应。
在这个反应中，硫的氧化态从
0增加到+4，氧的氧化态从0降低到-2。
硫从元素状态被氧化为硫的氧
化物（二氧化硫），氧则被还原为氧化态为-2的形式。
硫在过量氧气中燃烧的化学方程式可以用来解释硫的燃烧过程。
当
硫与氧气反应时，它们的化学键被打破，硫的原子和氧的原子重新组
合形成硫的氧化物。
这个反应是一个放热反应，会释放出大量的热能。
硫的氧化物二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种
重要的化学原料，在工业上被广泛应用。
二氧化硫可用于制取硫酸，
也可作为杀菌剂、漂白剂和防腐剂等。
总结来说，硫在过量氧气中燃烧的化学方程式是S + O2 → SO2。
这个方程式描述了硫与氧气发生反应生成硫的氧化物二氧化硫的过程。
该反应是一个放热反应，产生大量热能。
二氧化硫是一种重要的化学原料，在工业上有广泛的应用。
通过研究硫燃烧的化学方程式，我们可以更好地理解硫的化学性质和应用价值。
高三化学晨读材料与练习---硫、二氧化硫、三氧化硫
高三化学晨读材料硫、二氧化硫、三氧化硫一、硫元素的存在、性质及用途 1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。
游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4･2H 2O ）等。
2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，在加热的时候会与热NaOH 溶液反应，故可用CS 2或热NaOH 溶液洗涤附着在试管内壁的硫。
3.化学性质：（1）氧化性：S ＋H 2H 2S 、Fe ＋S FeS 、2Cu ＋S Cu 2S 、（与变价金属Fe 、Cu 反应生成低价的硫化物）（2）还原性：S ＋O 2SO 2、S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O （3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （热的强碱除试管内壁的硫） 4.硫的应用：①制硫磺皂、①农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
①制黑火药：“一硫二硝三木炭”①实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg ），可撒上硫粉处理。
二、SO 2（S 为+4价）、SO 3（S 为+6价）1.物理性质：SO 2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO 2)>空气，用向上排空气法收集。
SO 3的熔点16.8①，沸点44.8①，常温为液态，标准状况下为固体。
2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应①SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元弱酸）SO 2使紫色石蕊溶液变红色 、SO 3＋H 2O===H 2SO 4（二元强酸）①SO 2+2NaOH （足量）= Na 2SO 3+H 2O （用NaOH 溶液吸收SO 2气体防止污染环境）、 SO 2+NaOH （少量）= NaHSO 3、SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O ①SO 2+CaO= CaSO 3，2CaSO 3+ O 2= CaSO 4（燃煤中加生石灰，减少酸雨的形成）SO 3+CaO= CaSO 4①(酸性H 2SO 4>H 2SO 3>H 2CO 3) SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3， SO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHSO 3 +CO 2SO 3与Na 2SO 3溶液反应:SO 3+H 2O=H 2SO 4 、H 2SO 4 +Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O（2）SO 2的特殊性质---漂白性、还原性、氧化性①漂白性：SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。
2019-2020学年化学高中人教版选修1检测：第四章 第一节 第一课时 大气污染的危害 Word版含解析
第四章保护生存环境第一节改善大气质量第一课时大气污染的危害基础巩固1硫酸型“酸雨”形成的主要原因是()A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量的尾气D.大气中二氧化碳含量增多解析硫酸型酸雨形成的原因中燃煤产生的SO2最为主要;CO2是造成温室效应的主要原因。
答案B2以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()解析二氧化硫、氮氧化物导致酸雨,氮的氧化物主要来源于汽车尾气,也会引起光化学烟雾,所以A、B、C均错误;CO易导致人体中毒,D正确。
答案D3我国三峡工程所提供的水电,相当于每年燃烧3 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制()A.温室效应B.白色污染C.光化学烟雾D.水体富营养化答案A4当今世界的三大环境问题是:酸雨、臭氧空洞和温室效应。
(1)酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的。
A.二氧化硫B.二氧化碳C.一氧化碳D.硫化氢(2)臭氧层易被破坏的原因是。
A.臭氧氧化性强,不稳定B.臭氧还原性强,不稳定C.臭氧被紫外线破坏D.臭氧与氢气合成雨水(3)目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的,引起温室效应的主要原因是。
A.CO2能放出能量,使大气层中空气的温度升高B.植物的光合作用需要CO2,CO2可促进光合作用C.CO2可产生温室效应,使地球温度升高D.CO2可减少太阳光反射到宇宙中的红外线解析酸雨的主要成分是H2SO4和HNO3,我国酸雨中H2SO4含量更高。
酸雨的形成是大量燃烧含硫物质和大量排放汽车尾气所致。
2SO2+O2+2H2O2H2SO44NO+3O2+2H2O4HNO3氮氧化物、氟氯代烷是破坏臭氧层的元凶。
温室效应是空气中的CO2等物质增多造成的。
CO2等温室气体可吸收地球表面发出的长波辐射,使热量留在大气中,从而使地球表面升温。
答案(1)A(2)A(3)D能力提升1(2017广州南沙区月考)高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其主要作用是()A.消毒B.漂白C.保温D.吸收紫外线答案D2据统计,世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年所遭受的腐蚀还要严重,这是因为()A.古建筑腐蚀是可逆过程,前几百年处于化学平衡状态,近几十年向正反应方向移动B.近几十年来大量使用化石燃料,造成酸雨,加速了古建筑腐蚀C.近几十年来参观的人数急剧增多,加速了古建筑腐蚀D.近几十年来温室效应加剧,加速了古建筑的风化解析古建筑的腐蚀主要是由于酸雨的形成。
《初中化学方程式》word版
初中化学方程式一、氧化反应1、单质与氧气的反应2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2点燃2Al2O32H2+O2点燃2H2O 4P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO2、化合物与氧气的反应2CO+O2点燃2CO2 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2O二、分解反应2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 H2CO3===H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2三、氧化还原反应H2+CuO Cu+H2OC+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸碱盐的相互关系1、金属单质+酸→盐+氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Zn+CuSO4===ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2+Hg3、金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl===CuCl2+H2O CuO+H2SO4===CuSO4+H2OMgO+2HCl===MgCl2+H2O MgO+H2SO4===MgSO4+H2OCaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+H2SO4===CaSO4+H2O4、酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O5、酸+碱→盐+水（中和反应）HCl+NaOH===NaCl+H2O HCl+KOH===KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+H2O3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O 3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)===CuSO4+2H2O H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2OHNO3+NaOH===NaNO3+H2O6、酸+盐→另一种酸+另一种盐（强酸制弱酸）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(过)===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl(少)===NaHCO3+NaClMgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3NaCO3+H2SO4(过)===NaSO4+H2O+CO2↑2NaCO3+H2SO4(少)===2NaHCO3+Na2SO4H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClH2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4(弱酸制强碱)7、碱+盐→另一种碱+另一种盐（强碱制弱碱）2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2===Mg(OH)↓+2NaCl 2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+NaCO3===CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+NaHCO3(少)===NaCl+CaCO3+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(过)===Na2CO3+CaCO3+H2ONaOH+Ca(HCO3)(过)===CaCO3↓+NaHCO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)(少)===CaCO3↓+Na2CO3+H2O8、盐+盐→两种新盐NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClNaHSO4+Ba(NO3)===BaSO4↓+HNO3+NaNO3五、其他CO2+H2O===H2CO3CaO+H2O===Ca(OH)2Na2O+H2O===2NaOH SO3+H2O===H2SO4CuSO4·5H2O CuSO4+5H2OCuSO4（白）+5H2O===CuSO4·5H2O（蓝）无水硫酸铜验证水的存在ZnO+2NaOH===Na2ZnO2+H2O Pb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2↑+4H2O PbO2+4HCl===PbCl2+Cl2↑+2H2OFe2O3+HI===2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+H++2I-+3Fe2++I2+4H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O SiO32-+2H+===H2SiO3↓2Fe3++Fe===3Fe2+(化合反应) NO2+SO2===NO+SO32Fe3++S2-(少)===2Fe2++S↓2Fe3++3S2-(过)===2FeS↓+S↓2Fe3++SO32-+H2O===Fe2++SO42-+2H+2FeBr2+3Cl2(过)===2FeCl3+2Br2 6FeBr2+3Cl2(少)===2FeCl3+4FeBr3 NaCO3+SO2===NaSO3+CO2NaCO3+CO2+H2O===2NaHCO3Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+MnO2++4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2H ++SO 42-+Ba 2++2OH-===BaSO 4↓+2H 2O2Fe+3Cl 22FeCl 3 Fe+S FeSFe+4HNO 3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2点燃Na 2O 2(黄色火焰) 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 4Al+3O 2(纯氧)点燃2Al 2O 3 Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3↑2P+5Cl 2点燃2PCl 5没有氧气参加的燃烧：Fe+I 2FeI 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑2Na 2O 2+2CO 2===2NaCO 3+O 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O===2NaOH Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Fe 3++2I-===2Fe 2++I 2FeSO4+2NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色)Al 2(SO 4)+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3+3(NH 4)2SO 4Pb 3O 4+8HCl===3PbCl 2+Cl 2↑+4H 2OH 2O+AlO 2-+H+Al(OH)2Al 3++3OH -PbO 2+4HCl===PbCl 2+Cl 2↑+2H 2OC 6H 5ONa+CO 2(少)+H 2O →C 6H 5OH+NaHCO 32FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O 2Al 3++3CO 32-+H 2O===2Al(OH)3↓+3CO 2↑Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O(强碱、过量)AlO 2-+4H +===Al 3++3H 2O(强酸、过量)AlO 2-+H ++H 2O===Al(OH)3↓2AlO 2-+CO 2(少量)+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-Al(OH)3+OH -===AlO 2-+2H 2O(强碱) 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2+H 2O 3MnO 2+4Al 高温3Mn+2Al 2O 3Si+2F 2===SiF 442↑SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2OSi+2NaOH+H 2O===NaSiO 3+2H 2↑SiO 2+3C 高温Si+2CO(工业制法)SiO 2+Na 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO 高温CaSiO 3+CO 2↑ SiO 22SiO 3+H 2O 23+2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 3Mg+N 2点燃Mg 3N 2Cl 2+H 2点燃2HCl 2P+5Cl 2点燃2PCl 5 2Na+Cl 2点燃2NaCl Mg+Cl 2点燃MgCl 2 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 2Mg+CO 2点燃2MgO+CNa2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+2CO2(过量)+H2O===H2SiO3↓+2HCO3-Si+2Cl2SiCl42H2+SiCl4Si+4HClCl2+H2O===HCl+HClO H2S+Cl2===2HCl+SCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(OH)2+2H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+2H2OH2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl CH2===CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl SO2+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4Cl2+H2O+AgNO3===AgCl2↓+HNO3+HClOMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O2Cu+S Cu2S 2NO+O2===2NO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O SO2+CaO===CaSO3(固硫)SO2+H2O+Na2S===Na2SO3+H2S SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2 Na2SO3+H2SO4(较浓)===SO2+H2O+Na2SO42SO2+O22SO33NO2+H2O===2NHO3+NONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-3NH3·H2O+AlCl3===Al(OH)3↓+3NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O4NH+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O 2NH3+CO2高温高压CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl3+3NH3↑+2H2OAu+HNO3+4HCl===H[AuCl4]+NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OCuSO4·5H2O(蓝)CuSO4(白)+5H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)===SO2↓+Br2↑+2H2OC12H22O1112C+11H2O CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2===CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
(完整word)硫及其化合物知识点-推荐文档
硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途: 1．硫：（1）物理性质: 硫为淡黄色固体；不溶于水, 微溶于酒精, 易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体: 如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质: 硫原子最外层6个电子, 较易得电子, 表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应, 均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2 （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途: 大量用于制造硫酸、三药一柴: 医药、火药、农药、和火柴的原料。
2. 硫的氧化物： （1）二氧化硫:①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大, 容易液化, 易溶于水。
②SO2是酸性氧化物, 能跟水反应生成亚硫酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如: SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO2具有漂白性, 能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法: Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫: 是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性, 遇水剧烈反应生成硫酸【练习】分析数据, 回答下列问题: （已知Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合, pH将变________（填“大”或“小”）。
2022年安徽省中考化学第二轮复习经典题型气体制备性质和净化(word版有答案)
2022年安徽省中考化学经典题型《气体制备、性质和净化》1、根据下图回答问题：(1)写出图中标号的仪器名称：①_______。
(2)实验室欲用B 装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，如果在实验室中用A 装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a→_______→_______ →_______。
(4)若改变A 装置中的药品，还可以用来在实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是________。
(5)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是______。
2、实验室可用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取SO2。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
可能用到的部分装置如下图。
(1)仪器i的名称是_____。
(2)制取SO2：选用_______发生装置（填装置下方的字母）来随开随停制取二氧化硫气体。
(3)干燥SO2：选择______（填D或者E）干燥装置，气体应从该装置的________（填小写英文字母）端通入。
实验实验一实验二装置操作将水倒入盛有二氧化硫的软质塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡将二氧化硫缓慢通入装有不同状态蓝色石蕊试纸的硬质玻璃管中现象塑料瓶明显变瘪②③无明显变化，④①试纸先后变红(4)探究SO2的性质:实验装置、操作和现象如下。
①根据实验1、2得到实验1中塑料瓶变瘪的原因是_________。
②二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，写出二氧化硫与水发生化合反应的方程式________。
3、请根据你己经掌握的实验室制取氧气的有关知识，结合图示回答下列问题：(1)写出图中标示①的仪器名称：__________。
(2)实验室选B作为制氧气的发生装置时，反应的化学方程式为__________；B装置中的仪器①可以用C 装置来代替，请写出用C代替它的优点是__________。
2022版人教版高考化学-轮复习课时作业14硫及其化合物(Word版 有解析)
十四硫及其化合物(建议用时50分钟)1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【解析】选D。
D项，大气中的硫元素转化成H2SO3和H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是() 选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液褪色SO2具有△【解析】选A。
左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO－3在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，故C正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。
【加固训练—拔高】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是【解析】选D。
SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX；SO2能使黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O ＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。