高考化学实验全解-定量实验4-中和滴定
即：
c（HCl）·V（HCl）= c（NaOH）·V（NaOH）
⇒
c（NaOH）=
c（HCl）V（HCl） V（NaOH）
若已知 c（HCl）、V（NaOH），再测出滴定时消耗的 V（HCl），就能算出 c（HCl）。该实验滴定过程
中的滴定曲线大致如下：
0.100mol/L 的盐酸滴定 20mL 0.100mol/L 的 NaOH 的滴定图像 对于强酸和强碱之间的滴定，恰好反应溶液就是呈中性；但是对于强酸滴定弱碱或者强碱滴定弱酸， 理想终点就不是中性了，要注意区分。利用测定溶液的 pH 可以确定是否达到终点。本实验中溶液由碱性 到最终呈中性，可利用甲基橙的变色来判断反应终点。
（1）盛放标准酸液的滴定管在蒸馏水洗净后未用标准酸液润洗。
（2）滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量溶液溅出。
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用氢氧化钠溶液润洗后加入氢氧化钠溶液。
8．某学生用 0.1682mol/L 的标准盐酸溶液测定待测氢氧化钠溶液，氢氧化钠先取 20.00mL，但标准盐酸滴
过头了，该学生又加了 2.80mL 碱液，继续做实验。这种操作是否适当？若标准盐酸滴定管的初读数为
不能用于滴定。 滴定管：红色手柄（一般盛放酸液或强氧化性溶液）
蓝色手柄（一般盛放碱液） 二者的使用方法完全相同。 精确度：最小刻度 0.1mL，读数可估计到 0.01mL，读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度， 平视。 滴定管的使用：（以取 10.00mL 某盐酸溶液为例） （1）首先要检查滴定管活塞处是否漏水，旋转是否灵活自如。 （2）用自来水进行清洗（若有明显污渍需用洗液浸泡清洗再用自来水冲洗），最后再用蒸馏水 润洗 2-3 次； （3）再注入适量待装盐酸液进行润洗，重复 2-3 次； （4）后再注入待装液直到零刻度以上。然后打开活塞，慢慢放出液体到烧杯中，直到滴定管 下面气泡全部排出，再小心放出液体直到蓝线粗细交界点与零刻度重合； （5）转动活塞向一个洁净的锥形瓶中放出液体，直到液面恰好到 10.00mL 的位置即可。
二、实验过程 1．实验仪器与药品
滴定管（红色手柄和蓝色手柄的各一个）、锥形瓶、烧杯、滴定台（或铁架台）、滴定管夹、待测氢氧
2
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化钠溶液、标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙）
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【滴定管简介】
滴定管(burette)是测量放出液体体积的定量仪器，规格为 25 mL(或 50 mL 等)。 特点：“0”刻度在上方，读数由上而下，底部无刻度，滴定管使用时，下端没有刻度部分液体
（1）清洗：取两支滴定管（红色、蓝色手柄的各一支），并用蒸馏水洗涤
次，每次从活塞处放掉，
检查活塞是否漏液。
（2）润洗：蓝色手柄的滴定管用待测的 NaOH 溶液润洗
次，每次都从活塞处放掉。
同样，红色手柄的滴定管用标准酸液润洗。
（3）装 液 ： 向 蓝 色 手 柄 的 滴 定 管 中 加 满 碱 液 ， 放 出 液 体 ， 使 液 面 到 达
g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用
。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线
所对应的刻度。
2．【2009 上海高考 27】（5）CaO2 中一般含 CaO。试按下列提示完成 CaO2 含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①___________；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液 20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为 25 滴），
则相对误差为______________。
3．【2005 上海高考 9】下列实验基本操作错误的是（ ）
Ba(OH)2·nH2O 的含量。 （1）称取 3.50g 试样溶于蒸馏水配成 100mL 溶液，从中取出 10.0mL 溶液于锥形瓶中，加 2 滴指示剂，
用 0.100mol/LHCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液 20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的
物质的量。
1
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1．【2011 上海高考 27】（3）已知：CuSO4+2NaOH ⎯⎯→ Cu(OH)2↓+ Na2SO4，称取 0.1000 g 提纯后的
CuSO4·5H2O 试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液 28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠
用 0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸 20.16 mL，则 0.1000 g 该试样中含 CuSO4·5H2O
1．滴定管在用待装液润洗的时候一定要把尖嘴的气泡放出来，否则对实验结果可能会有影响。
2．滴定管装溶液之前一定要润洗，否则里面的蒸馏水也占了一部分体积，相当于把溶液给稀释了。
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3．滴定摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，一会顺时针一会逆时针会容易使液体溅 出。
；
（3）装标准盐酸溶液的滴定管最终仰视读数，最终结果
；装标准盐酸溶液的滴定管最终俯视读
数，最终结果
；装待测 NaOH 溶液的滴定管最终仰视读数，最终结果
；装待测
NaOH 溶液的滴定管最终俯视读数，最终结果
；
（4）锥形瓶中有少量蒸馏水，最终结果
；锥形瓶用 NaOH 待测液润洗了，最终结果
；
（5）振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出，最终结果
；
（6）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外，最终结果
；
（7）最后一滴盐酸加入变橙色后立即读数，但溶液过一会又变回酸过快，等关闭活塞时，溶液已经变成橙色，最终结果
；
（9）滴定完之后，有一滴标准液挂在尖嘴处未滴下，最终结果
；一滴标准溶液附在锥形瓶壁上
未洗下，最终结果
。
答案：
【实验步骤】（1）2~3； （2）2~3； （3）0 刻度或 0 刻度以下；活塞下方尖嘴处无气泡； （4）黄； 【数据处理】
红色手柄滴定管
蓝色手柄滴定管
滴定管的操作方法
3
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滴定管读数
2．实验步骤：
准备蓝色手柄滴定管
⎯⎯→
取20.00mLNaOH溶液
⎯⎯→
加指示剂
⎫⎪ ⎬
⎯滴⎯定⎯→
判断终点
⎯⎯→
计算
准备红色手柄滴定管 ⎯⎯→ 加入0.100mol/L盐酸标准溶液 ⎪⎭
4
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（1）本实验中，红色手柄的滴定管没有用盐酸润洗。最终结果
；蓝色手柄的滴定管没有用待测
液润洗。最终结果
；（填“偏大”，“偏小”或“不变”，下同）
（2）若装标准盐酸溶液的滴定管没有排尽空气，滴定后无气泡剩余，最终结果
；若装待测 NaOH
溶液的滴定管没有排尽空气，放出 20.00mL 氢氧化钠溶液后无气泡，最终结果
偏小；（6）偏大；（7）偏小；（8）偏大或无影响；（9）偏大；偏大。
方法总结
实验的误差和注意事项应结合公式
c（NaOH）=
c（HCl）V（HCl）进行，即哪些操作可能 V（NaOH）
影响 V（HCl）和 V（NaOH）的测量结果，比较测量值与实际值的大小，再结合公式判断对 c（NaOH）
的影响。
三、实验注意事项
基础练习
1．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是
，在滴定操作时，待测液应放在
。
A．烧杯
B．量筒
C．滴定管
D．胶头滴管
E．锥形瓶中
2．下列仪器中，没有“0”刻度线的是
A．量筒
B．温度计
C．滴定管
D．托盘天平游码刻度尺
3．在 25.00mL 的滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20.00mL 刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量
A． 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B． 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C． 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上
4．【2004 上海高考 30】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中
（6）终点判断：直到加入最后一滴盐酸，溶液的由黄色变成橙色，摇动后 30 秒内橙色不变时停止滴定，
此时读取滴定管中盐酸液面的读数。
（7）另取锥形瓶，重复上述（3）、（4）、（5）、（6）步骤 1~2 次，记录读数。
3．数据处理 实验序号
待测 NaOH 溶液体积 （mL）
标准盐酸的体积（mL） 初读数 末读数 体积
实验序号
待测 NaOH 溶液体积 （mL）
标准盐酸的体积（mL） 初读数 末读数 体积
待测 NaOH 溶液浓度 （mol/L）
1
17.52
0.0876
2
17.56
0.0878
3
17.58
0.0879
平均值：0.0878 mol/L；相对误差：0.23% 【误差分析】（1）偏大，偏小；（2）偏大，偏小；（3）偏大，偏小，偏小，偏大；（4）无影响，偏大；（5）
，
且
；向红色手柄的滴定管中酸液，操作同装碱液。
（4）取碱液：向一个洁净的锥形瓶中加入 20.00mL 的待测碱液，并滴加 2-3 滴甲基橙指示剂，此时溶液
呈
色。
（5）滴定：向锥形瓶中滴入酸液，边滴加边振荡锥形瓶（开始可以快些，估计接近终点时，要逐滴加入），
眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化。（操作如右图）
）
①用标准液润洗滴定管
②往滴定管中注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
高中化学必修课---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
【高清课堂：酸碱中和滴定】1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2mL～3mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
酸碱中和滴定 新高考化学 考点详细分析 深入讲解 提升解题能力 化学高考必看 最新版
3.容量瓶 容量瓶定容时,视线应与容量瓶上的刻度线在同一条直线上,且
与凹液面最低处相切。若仰视定容,则加水过多,结果偏低;若俯视定容,则加
水过少,结果偏高,如图丙所示。
必备知识通关
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步骤 洗涤
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准 溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
解题能力提升
VA 偏大 偏小 偏大 不变
cB 偏高 偏低 偏高 无影响
必备知识通关
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高考链接 [2015广东,12]准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0
mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案 B
解题能力提升
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命题角度2 导电能力与酸碱中和滴定图像 以中和滴定为载体,考查指示剂的选择、滴定过程中溶液酸碱性的变化、 导电能力的变化等知识。 示例5 [2019全国卷Ⅰ,11,6分]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二
甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力
高中化学实验-定量实验-中和滴定
定量实验：中和滴定高考链接1．【2011上海高考27】（3）已知：CuSO4+2NaOH−−→Cu(OH)2↓+ Na2SO4，称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
2．【2009上海高考27】（5）CaO2中一般含CaO。
试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①___________；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________。
3．【2005上海高考9】下列实验基本操作错误的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上4．【2004上海高考30】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。
某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
答案：1.(3) 0.0980 (4) 标准盐酸溶液润洗2-3次，粗细交界点2.（5）称量过量的标准盐酸（6）0.1%3.A4.0.01mol。
高中化学四大定量实验
高中化学四大定量实验综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。
定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。
高中化学中最重要的定量实验有：①一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②中和滴定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和热的测定等。
下面对这四个定量实验作简要的解读。
定量实验之一：一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制[实验仪器]容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。
[实验步骤]（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；（2）称量或量取；（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
[注意事项]（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；（2）转移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。
（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。
（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。
（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。
[经典习题之一]医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L。
现欲配制此溶液1L，请填写下列空白：（1）配制过程用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、和。
（2）如果转移过程中，不慎将烧杯中的溶液洒落于容量瓶外或加水超过刻度线，其处理方法为。
高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件
误差分析
1. 仪器洗涤
（1）装标准液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，使滴定结 果______偏__大____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”下同）
（2）锥形瓶用水洗后，用待测液润洗使滴定结果____偏___大____
2.气泡 （1）装标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使 滴定结果___偏__大____
以标椎NaOH溶液滴定待测盐酸为例
(1)滴定前的准备：取液：
向酸式滴定管中注入待测液盐酸，取25.00ml注入
锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂； 操作：
用待测液盐酸润洗酸式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下读数。 往洁净锥形瓶内准确放入25.00mL 酸液。
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
1. 滴定管不润洗是否有影响？
2、若不排除尖嘴的气泡，所取酸液 _<___25.00mL
3.滴定
控制滴 定管的活塞
摇动 锥形瓶
锥
形瓶内溶液 的颜色变化
4.读数 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢原
高中化学定量实验方法【高中化学实验系列定量实验大总结】
高中化学定量实验方法【高中化学实验系列定量实验大总结】综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。
定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。
高中化学中最重要的定量实验有：①一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②中和热的测定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和滴定等。
下面对这四个定量实验作简要的解读。
1. 一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制【实验仪器】容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。
【实验步骤】（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；（2）称量或量取；（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
【注意事项】（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；（2）转移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。
（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。
（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。
（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。
【误差分析】可能引起误差的操作c(mol?L-1)天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀偏高试剂与砝码的左右位置搞错偏低量取液体溶质(如浓硫酸)时，俯视读数偏低定容时俯视刻度线偏高所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容偏高转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶偏低溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小偏低容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留无影响定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线偏低如配制氢氧化钠溶液，用滤纸称量氢氧化钠偏低【练习】医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L。
中和滴定
实质：装置和试剂：操作：误差分析：操作一:洗涤(1)酸式滴定管未用标准酸溶液润洗:V A变大,c B偏高。
(2)碱式滴定管未用待测液润洗:V A变小,c B偏低。
(3)锥形瓶用待测液润洗:V A变大,c B偏高。
(4)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水:V A不变,c B无影响。
操作二:取液取碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失:V A变小,c B偏低。
操作三:滴定(1)酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失:V A变大,c B偏高。
(2)振荡锥形瓶时部分液体溅出:V A变小,c B偏低。
(3)部分酸液滴在锥形瓶外:V A变大,c B偏高。
操作四:读数(1)酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯):V A变小,c B偏低。
(2)酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯后仰):V A变大,c B偏高。
中和反应恰好进行完全,得到的溶液不一定呈中性,有可能呈酸性或碱性。
(2012·天津高考节选)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(M r=250)含量，取ag试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液bmL。
滴定反应如下：Cu2++H2Y2-====CuY2-+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是。
a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反应的干扰离子2.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A.取NaOH溶液时仰视读数B.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次2.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定前标准液在0刻度以上2.在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果;(2)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终点无气泡,使滴定结果;(3)洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果。
酸碱中和滴定--2024年高考化学一轮复习讲义(学生版)
酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
酸碱中和滴定
(H+)= 20.00+19.95 突变范围内指 =0.000125mol/L
pH提高了 pH=3.9 6个单位 示误差均很小 20.05×0.100-20.00×0.100(突变)
1、实验原理 （2）关键： ①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器 ②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂 酸碱中和滴定曲线 （3）指示剂的选择和滴定终点判断： 强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色 强碱滴定强酸： 酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色→黄色
甲基橙 3.1~4.4 红、橙、黄
c(标)V(标) C(待)= V(待) 套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低. 说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
①用滴定管取待测液时没有润洗液 偏小 ②滴定时待测液溅出 偏小 ③滴定后俯视读数 偏小 ④滴定前仰视读数 偏小 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 不变 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 不变
重要的定量实验—— 酸碱中和滴定
化学定量分析的方法很多，滴定法是其中最基本、 最简单的一种。滴定的方法也有很多，如：中和 滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定。而 酸碱中和滴定是滴定法中最基本、最重要的 一种。
酸碱中和滴定
1、实验原理 （1）概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知 浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。 实质： H++OH- =H2O 恰好反应时：n(H+)=n(OH-) 一元酸与一元碱: c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱) HnA与 B(OH)m ：nc(酸)V(酸)=mc(碱)V(碱)
酸碱中和的滴定实验
酸碱中和的滴定实验在化学实验中，滴定法是一种常用的定量分析方法，可以准确测量溶液中的酸或碱的浓度。
其中，酸碱中和滴定实验是滴定法中最常见的实验之一。
本文将从滴定的原理、所需仪器材料、实验步骤、数据处理等方面进行论述。
一、滴定的原理滴定法是利用试剂溶液与待测溶液之间定量反应的方法。
在酸碱中和滴定实验中，通常选择一种强酸与一种强碱进行滴定，通过化学计量的方法反应到等量点，并以指示剂的颜色变化作为判断滴定终点的依据。
在滴定的过程中，待测溶液滴定进入滴定瓶中的容量管中，逐滴加入滴定溶液。
一开始，溶液的pH值较低（酸性溶液）；当酸性溶液被滴定溶液中的碱性物质逐渐中和至中和点时，pH值会急剧上升，直到接近中和点的时候，pH值才会迅速变化。
中和点的确定，可以通过指示剂颜色变化的判断，如表达为溶液从颜色A变为颜色B。
二、实验所需仪器材料1. 三角漏斗和滴定瓶：用于滴定溶液的添加和混合。
2. 瓶塞：用于密封滴定瓶，防止溶液挥发。
3. 平底容量瓶：用于配制酸碱溶液的容器。
4. 量筒：用于溶液的容量测量。
5. 支架、夹子和滴定管：用于支撑和固定三角漏斗。
6. 钢化玻璃白板：用于记录滴定的数据。
7. 酸性或碱性指示剂：根据实验所用的酸或碱的性质选择合适的指示剂。
三、实验步骤1. 配制溶液：根据实验需求，使用平底容量瓶配制所需浓度的酸碱溶液，并用量筒测量取样。
2. 装置滴定装置：将三角漏斗放在支架上，固定好。
将滴定管插入三角漏斗，确保不漏液。
3. 添加指示剂：根据实验所用指示剂的种类，将适量指示剂滴入容量管中。
4. 开始滴定：用滴定管将待测溶液滴定入容量管中，每滴一次仔细搅拌。
直至指示剂颜色发生明显变化。
5. 记录数据：滴定过程中记录滴定液滴入的次数，并进行数据整理。
6. 重复实验：如需提高实验准确性，可重复实验数次，并取平均值。
四、数据处理1. 计算滴定液的浓度：根据滴定液的浓度和滴定液滴入的次数，计算滴定液的浓度。
滴定液的浓度（mol/L）=滴定液的摩尔浓度（mol/L）×每次滴定的体积（L）2. 计算待测溶液的浓度：根据酸碱中和的化学反应方程式，计算待测溶液的浓度。