高考化学 物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧
高考化学实验题解题步骤与技巧
高考化学实验题解题步骤与技巧高考化学试卷中，实验题是考察学生实验操作能力和科学思维能力的重要部分。
通过合理的实验设计和正确的操作步骤，可以得出准确的实验结果，从而解题。
本文将介绍高考化学实验题的解题步骤与技巧，帮助同学们在考试中取得好成绩。
一、理解实验要求在解答实验题之前，首先要仔细阅读题目，并确保理解实验要求。
了解实验中所使用的物质、仪器以及实验目的，这样才能有针对性地进行实验操作。
二、分析实验条件解答实验题时，要仔细分析实验条件，并在脑海中形成一个完整的实验模型。
比如，如果题目给出了实验物质的质量、浓度等信息，那么在解题时就要将其纳入考虑范围，并计算相应的数据。
三、列出实验步骤根据实验条件和要求，将实验操作步骤详细列出。
在写步骤时，要简明扼要，避免冗长的描述。
同时，要按照实验的逻辑顺序进行，确保步骤之间的前后关系清晰。
四、确定实验关键点在实验步骤中，有些步骤可能是关键点，对于实验结果的准确性起到重要作用。
例如，涉及到溶液配制时，要注意溶质的溶解度、稀释倍数等因素；操作仪器时，要注意读数的准确性。
五、注意安全操作在解答实验题的过程中，安全操作尤为重要。
要确保实验操作的安全性，避免出现事故或意外。
在实验步骤中，要注明相关的安全措施，如佩戴安全眼镜、手套等。
六、合理运用化学知识解答实验题需要运用化学知识，包括化学反应、化学方程式、物质性质等。
在解题时要灵活运用这些知识，结合实际情况进行推理和分析。
同时，要熟练掌握化学实验的常见操作方法，将理论知识和实际操作紧密结合。
七、实际操作经验积累化学实验需要一定的实际操作经验。
同学们可以通过多做实验、参加实验训练班等方式，积累实验技能和操作经验。
这样在解答实验题时，能更加熟练地进行实验操作，提高解题效率。
八、实验结果的准确性在实验过程中，要注意实验结果的准确性。
要仔细观察实验现象，精确测量实验结果，并确保数据的准确性。
如果有可能，可进行重复实验，以提高数据的可靠性。
2024年高考化学实验题解题方法总结
2024年高考化学实验题解题方法总结（____字）一、前言在高考化学考试中，实验题是考查学生实际操作技能和实验原理理解能力的重要环节之一。
实验题分为单项选择题和解答题两种形式，要求学生在有限的时间内回答出实验过程、实验结果和实验原理等问题。
对于学生来说，如何解答实验题，需要具备一些技巧和方法。
本文将以2024年高考化学实验题为例，总结解题方法，希望能给同学们提供一些帮助。
二、解题方法（一）了解实验原理和基本概念在回答实验题之前，首先要对实验原理、实验步骤和实验结论有所了解。
通常，实验题中会给出实验步骤和实验结果，学生需要根据这些信息去推测实验原理和基本概念，从而得出正确的答案。
因此，在做实验题之前，可以先通读一遍实验题，了解实验步骤和实验结果，然后再回过头去复习相关的实验原理和基本概念，对于今后的实验题解答会起到很大的帮助。
（二）分析实验步骤和实验结果在做实验题时，要仔细阅读实验步骤和实验结果，并结合实验原理进行分析。
实验步骤通常是按照一定的顺序排列的，学生可以根据这个顺序来确定每一步操作的目的和原理，从而推测实验结果。
实验结果通常是一些实验现象和实验数据，学生需要根据这些数据来推测实验所涉及的化学反应和化学物质。
通过对实验步骤和实验结果的分析，可以帮助学生更好地理解实验原理，从而回答实验题。
（三）注重实验操作细节在回答实验题时，要注重实验操作的细节。
实验步骤和实验结果中往往会包含一些关键的操作细节，比如溶液的浓度、温度和体积等。
学生需要认真阅读题目，注意这些细节的描述，然后根据这些细节来进行答题。
如果对实验操作细节有一些疑问，可以通过查阅资料或向老师请教来加深理解。
（四）用图像法解决实验题在解答实验题时，有时候可以用图像法来辅助解题。
具体地说，就是通过绘制实验过程和实验结果的简单示意图来帮助理解。
通过图像法，可以直观地看到实验操作和实验结果之间的联系，有助于学生更好地理解和分析实验原理。
图像法是一种简单有效的解题方法，值得学生尝试和应用。
高考化学：表格实验题答题技巧,精准答题!
高考化学：表格实验题答题技巧，精准答题！1．常考物质检验方法总结(2)离子检验3.实验方案评价的“三个角度”(1)可行性。
实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。
(2)安全性。
从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
(3)绿色化。
反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。
4.表格实验题提分训练答案 B解析从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不能直接把溶液蒸干，应用余热蒸干，A项错误；根据同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4水溶液的pH大小可以推出H2CO3、HClO4的酸性强弱，而H2CO3、HClO4分别为碳、氯元素最高价氧化物对应的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金属性强弱，B项正确；16.0 g 胆矾晶体中含有结晶水，CuSO4的质量小于16 g，C项错误；酸化的硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。
答案 D解析Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量时生成NaAlO2，A项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯，B项错误；两试管做对比实验，相同时间内如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3溶液作为催化剂可加快反应速率，D项正确。
3．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )答案 C解析Cl2和O2的物理性质不同，所以用观察法可以进行鉴别，A项正确；NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，所以用化学方法鉴别，分别通入水中是比较简单的方法，NO2溶于水得到的溶液无色，Br2蒸气溶于水得到的溶液呈橙色，B项正确；乙烯、乙炔均为无色气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能使品红溶液褪色，D项正确。
化学鉴别题的答题模板
化学鉴别题的答题模板
化学鉴别题的答题模板如下：
1. 题目描述：简要概括题目中给出的化学物质或现象。
2. 实验步骤：描述进行该实验的具体步骤，包括操作所需的试剂、仪器和观察结果。
3. 鉴别依据：列出用于鉴别该化学物质或现象的关键依据，如颜色变化、溶解性、气味等。
4. 实验现象：根据实验步骤和鉴别依据，描述观察到的实验现象，注明对应的化学物质或现象。
5. 鉴别结论：根据实验现象和鉴别依据，给出该化学物质或现象的鉴别结论，包括其名称、性质或特征。
6. 注意事项：指出在进行该实验时需要注意的事项，如安全注意事项、实验条件等。
7. 结论评价：对实验结果进行评价，如实验步骤是否正确、观察现象是否明确等。
8. 错误分析：分析可能存在的错误或偏差，并对其进行讨论和解释。
9. 其他考虑因素：讨论其他可能影响实验结果或鉴别结论的因
素，如混杂物、反应条件等。
10. 参考资料：引用相关的实验、教科书或文献等资料，以支持鉴别结论或进行进一步的学术讨论。
以上是化学鉴别题的答题模板，可以根据具体题目的要求进行调整和补充。
同时，为了更好地完成化学鉴别题的答题，建议阅读相关教材和参考资料，提前做好实验设计和准备，准确观察和记录实验现象，并进行合理的推理和分析。
(完整)高考化学实验题技巧总结,推荐文档
高考化学大题专题(二) 实验叙述一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度 0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度 0.01ml）常用规格有 50ml、100ml、250ml、1000ml 等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度 0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U 形管2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ）化学试剂的存放(1)存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
(2)存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质 K、Ca、Na 等遇 O2或H2O 都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li 的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S 等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以 Fe2+为主；苯酚要密封保存。
物质的检验与鉴别 新高考化学 考点详细分析 深入讲解 提升解题能力 化学高考必看 最新版
解题能力提升
解题能力提升
解析 电解饱和NaCl溶液,阳极Cl-放电,电极反应式为2Cl--2e-
Cl2↑,阴极
由H2O电离出的H+放电,电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-,结合气态产
物的性质及题图可知,a为阴极,b为阳极。阴极产生的氢气在加热条件下还原
氧化铜,使黑色固体变红,A项正确;阳极产生的Cl2具有氧化性,先氧化I-生成I2, 使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,再氧化I2生成HIO3,试纸褪色,B项正确;将Cl2通入 NaOH溶液中发生的化学反应为2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O, NaClO因具有强氧化性而有漂白性,所以④中溶液红色褪去,C项正确;若关闭
新高考化学
物质的检验与鉴别
考法 物质的检验与鉴别 疑难 尾气处理中的常见装置 素材 挖掘新装置，探寻实验命题新视角 模型 基于核心素养下的物质制备实验思维模型
详细分析 深入讲解 提升解题能力
必备知识通关
1.物质检验的分类
不同点
相同点
鉴 对一种物质,分别检验出阴、阳离子
定 或组成元素
均需要根据物质的特征反应,选择
活化反应完成的方法是
。
2.[2020天津,6C改编]用氨水可检验溶液中的Cu2+( )
3.[2018浙江4月选考,10C]可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠( )
4.[2017天津,4D改编]鉴别NaBr和KI溶液:分别加新制氯水后,用CCl4萃取 ()
解题能力提升
依据官能团的性质考查有机物的鉴别 5.[2019天津,9改编]鉴别环己醇中是否含有苯酚杂质,可选用FeCl3溶液( ) 6.[2018浙江4月选考,10D]可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙 醛和乙酸( )
化学高考攻略化学实验与化学分析题解题技巧与实例分析
化学高考攻略化学实验与化学分析题解题技巧与实例分析化学高考攻略：化学实验与化学分析题解题技巧与实例分析化学作为一门实验性科学，既需要学生牢记化学知识，也需要学生具备实验技巧和解题能力。
特别是在高考中，化学实验与化学分析题往往占据着很大的比重。
本文将为大家介绍化学实验与化学分析题的解题技巧，并通过实例分析来帮助大家更好地应对高考化学。
一、化学实验题解题技巧化学实验题通常要求学生根据实验现象、实验条件以及实验操作步骤，进行实验过程的推断和结果的判断。
解题时应注意以下几点：1. 仔细阅读题目与材料在回答实验题之前，先仔细阅读题目及附带的实验材料，理解实验步骤和实验现象，找出实验的关键信息。
同时，要注意分清哪些是已知条件，哪些是需要通过实验推断的。
2. 掌握实验原理和实验现象在解答实验题时，需要学生熟悉各种实验现象和实验原理。
要通过对实验现象的分析，结合已知条件和化学知识，推断实验的结果或未知物质的性质。
3. 运用化学知识解题解答实验题时，要灵活运用所学的化学知识，如化学反应、离子反应及溶液的酸碱中和等原理。
根据题目的要求，找出适当的化学反应式或相关知识进行运用，从而得出正确的答案。
4. 注意实验条件的影响化学实验过程中的实验条件对实验结果常常有很大的影响。
解答实验题时，要考虑到各种因素的影响，如温度、时间、浓度等，并合理地进行推断和判断。
二、化学分析题解题技巧化学分析题是要求学生根据给定的物质或溶液的测试结果，确定其中所含的化学物质。
解题时应注意以下几点：1. 分析测试结果首先，仔细分析所给出的测试结果，根据反应现象、生成物或反应条件，确定各个试剂的反应物和产物，进而分析所给试剂与待测物之间的化学反应类型和特点。
2. 根据反应类型推断待测物质通过对待测物质与试剂之间的反应类型和反应特点的分析，推断待测物质的种类和性质。
例如，当我们发现待测物质与酸发生反应产生气体时，可以判断待测物质是一种酸性物质。
3. 注意化学反应的反应离子和配比在进行化学分析时，要注意各个反应离子和配比的关系。
高三化学物质鉴别的思路和规律复习
物质鉴别的思路和规律迅速而准确地解答有关溶液的鉴别题的关键是优选鉴别试剂。
优选鉴别试剂的方法是在普遍性的指导下研究特殊性，在共性中区别个性，从中找出“多功能”试剂。
其优选的一般思路和规律有：1、任选试剂鉴别物质的思路和规律一是根据待鉴物特性加以鉴别。
比如，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2等。
二是根据待鉴物的酸碱性，或阴、阳离子的特征反应加以鉴别。
比如，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3 和KNO3五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba2＋的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。
三是对多种待鉴物，则可按其共性去分组，按其个性来鉴别。
2、限用一种试剂鉴别物质的规律（1）当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同颜色沉淀的阳离子。
比如，只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液，用AgNO3溶液就能达到目的。
（2）当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳定性酸根、或弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。
比如，只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na[Al（OH）4]、 NaCl六种溶液，可加入盐酸或硫酸即可。
（3）当被鉴物阳离子相同，阴离子中部分具有还原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，则应选用浓硫酸等强氧化性酸为鉴别试剂。
比如，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr等溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。
（4）当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。
倘若Zn2＋盐和Al3＋盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，则改用氨水即可。
比如，NaOH、（NH4）2 SO4、Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比如，NaNO3、Zn（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3等四种溶液的鉴别，宜用氨水来鉴别。
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策略23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧金点子：物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。
1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。
常通过该物质的特殊性质予以确定。
2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。
常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。
3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。
对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。
聚宝盆：1．关于未知溶液两两混合的推断题，一般采用列表法解比较简捷，若未知溶液较多，则注意从现象最明显，最容易推断的物质为突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。
2．只允许用一种试剂鉴别的题目，由于限制了试剂的种类，因而也就增加了题目的难度。
要熟练解答这类习题，不但要熟练地掌握各类物质的性质和它们与某物质相互反应的规律及实验现象，而且还必须有科学的解题思路。
常见的解题思路有以下几种：①若几种溶液的酸碱性不同时，可选适当的指示剂或pH试纸鉴别。
②若几种溶液含有不同的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳定性，及在过量碱液中的溶解情况而加以鉴别。
③若几种溶液中含有不同的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。
④若几种物质间有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。
⑤若被鉴别物质中有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不同反应的盐溶液鉴别。
⑥鉴别有机物时，若被鉴别物质中含有醛基、羧基，应先考虑用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。
被鉴别物质中含有酚的，可考虑用Fe3+利用显色反应鉴别。
经典题：例题1 ：（1996年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( )A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4方法：将选项中的物质通过互滴分析。
捷径：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。
总结：有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。
例题2 ：（1996年上海高考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。
捷径：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。
选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl—；D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。
故选D。
总结：Cl—和单质Cl2是两种不同的物质，因而具有不同的性质。
利用它们之间不同的性质才是鉴别它们的方法。
如Cl2有氧化性，Cl—无氧化性，潮湿Cl2具有漂白性，而Cl—无漂白性等。
例题3 ：（1993年全国高考）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是( )A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+方法：从物质间的反应规律及其现象求解。
捷径：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。
因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除A。
而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。
仅有BC项符合，故选BC。
总结：向溶液中加入过量的盐酸产生白色沉淀或浑浊常见的阳离子有Ag+，阴离子有SiO32—等，在S2O32—中加入H+有浅黄色浑浊。
（若加少量盐酸，AlO2—、ZnO22—均出现白色沉淀。
）加入过量氨水有白色沉淀出现的常见阳离子有Al3+、Mg2+。
加入CO32—出现白色沉淀的常见阳离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+等。
例题4 ：（1992年三南高考）不用其它试剂, 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O ②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4ClA．只有①组可以B．只有②组可以C．两组均可以D．两组均不可以方法：将选项中的物质通过互滴后分组，再对组内物质通过鉴别出来的物质进行鉴别。
捷径：将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO3。
再将AgNO3滴入剩下的三种溶液(取少量进行实验)中，立即产生白色沉淀者为NaCl ；产生土黄色沉淀者为NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH3·H2O。
而②选项互滴无现象，不能区别。
故选A。
总结：不用其它试剂, 又要用化学方法区别，在这种题设条件下，部分考生显得束手无策。
如能理解组内物质相混合，便能正确获解。
例题5 ：（2000年苏、浙、吉高考理科综合）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸方法：杂质离子仅为Ba2+，以此从Ba2+方面考虑杂质的去除。
捷径：如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+ 这种杂质，显然选项A、C不符合题意。
选项B加入过量的SO42—，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质SO42—。
选项D加入过量CO32—除去杂质Ba2+，过量的CO32—又与HNO3反应，生成CO2而放出。
达到提纯的目的。
故选D。
总结：除去溶液中原有的杂质，要注意不能引入新的杂质。
例题6 ：（1992年三南高考）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):→→→.(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是, B瓶溶液的作用是。
C瓶溶液的作用是。
(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是。
(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。
方法：根据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物，再根据装置要求确定连接顺序和实验现象。
捷径：(1)反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2↑+CO2↑(2) 验证反应所产生的产物有CO2、SO2和H2O。
其顺序为：④→②→①→③。
(3) 从实验过程分析得，A瓶溶液的作用是：验证产物气流中有无SO2。
B瓶溶液的作用是：将产物气流中SO2全部氧化吸收，以防对验证CO2产生干扰。
C瓶溶液的作用是：确认产物气流中SO2是否已被B瓶溶液全部吸收。
(4) 装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜(或变色硅胶)，可验证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是：由于产物气流通过①、③时会带出水气,所以②必须在①、③之前。
(5) 装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2(二氧化碳)。
总结：验证反应所产生的气体产物时，要注意先验证水，因只要通过水溶液，便会有水蒸气带出。
再验证SO2，并通过KMnO4除去SO2。
最后验证CO2。
其顺序不能颠倒。
例题7 ：（2002年全国高考）根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部．．产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是_____________，作用是_______________________。
B中加入的试剂是_____________，作用是_______________________。
C中加入的试剂是_____________，作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是_____________，作用是_______________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________。
方法：根据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物，再根据装置图和实验要求，确定各装置所盛试剂和作用。
捷径：（1）因装置较多、空间较大，故在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁观察不到明显的现象。
此时可以改用，在反应前先用小火加热烧瓶，如B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，则证明装置不漏气。
（2）浓硫酸和木炭粉反应的方程式为：2H2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2↑+CO2↑（3）从实验要求分析，要检验反应的全部产物，加入试剂的名称及其作用分别为：A：无水硫酸铜。
检验H2O B：品红溶液。
检验SO2C：酸性KMnO4溶液。
除尽SO2D：澄清石灰水。
检验CO2（4）为了说明没有SO2进入D瓶，C中应观察到的现象是：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）。
总结：有关浓硫酸与木炭粉的反应，巳多次出现在高考试题中，且常考常新。
此类试题要求考生准确把握反应原理和实验要求，分清所提供的各种装置的特点和应答的要求。
金钥匙：例题1 ：下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4方法：首先考虑有无有颜色的溶液，然后将组内溶液两两混合，观察现象。
捷径：A中溶液均无色，两两混合之：①②③Na2SO4H2SO4 AlCl3BaCl2④⑥⑤①、⑤现象相同，②、③、④、⑥均无明显现象，无法区分。
同理，B组无法区分，C组可以区分。
D中FeCl3溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH；再用NaOH 可区分出MgCl2、K2SO4。
所以答案为C、D。
总结：四种溶液两两混合有C42=6种可能。