海水提取镁资料
高中化学《镁的提取及应用》
□03 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 。
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(2)MgCl2的生成：
□04 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
。
(3)镁的生成化学方程式为
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑。
2．镁粉是做焰火、闪光粉、鞭炮不可缺少的原料，工业制造镁蒸气要
在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
答案 C
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答案
解析 镁蒸气在某气体中冷却，则该气体必须在高温下不与镁反应。而 高温下O2、N2、CO2都能与镁发生反应。
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一、选择题 1．下列有关镁的叙述正确的是( ) A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭 B．单质镁因坚硬、轻巧、易于加工，可用来做窗框等 C．镁制容器可用来装浓硝酸 D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
答案 D
答案
解析 镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁能够夺取二氧化碳
烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )
A．②<①<③<④
B．④＝①＝②＝③
C．④>①>②>③
D．③>①>②>④
答案 C
答案
解析 设镁为1 mol，在O2中Mg―→MgO，质量增加16 g；在空气中
海水提镁的化学方程式
海水提镁的化学方程式
海水提镁是一种很有用的技术，可以将海水中的镁资源提取出来。
目前提取镁的化学方程式大致如下：
2NaCl + MgSO4 → MgCl2 + Na2SO4
这是一个由海水提取镁所遵循的基本反应。
在这个反应中，钠氯化物（NaCl）作为一种催化剂，将镁硫酸盐（MgSO4）溶解并分解成镁氯化物（MgCl2）和硫酸钠（Na2SO4）两种产物。
为了使这个反应有效，参与反应的化学物质必须处于理想的温度，酸碱度和浓度。
温度一般设定在50-90摄氏度之间，而酸碱度应当在7.8 - 8.2之间，浓度通常维持在2-3摩尔/升的水平。
此外，还有一个重要的反应机制，即催化水解过程，因为镁硫酸盐分子受到离子催化剂的作用极易水解。
这使得整个反应的速度得以加快，进而促进了镁的有效提取。
最后，在海水提取镁的工艺中，还存在沉淀和离析步骤。
沉淀步骤使用金属离子形成沉淀物，而离析步骤则利用化学混合物或者发生精细化学反应将镁从其他离子中分离出来。
总之，海水提镁是一种有效的方法，可以从大西洋、太平洋和印度洋的海水中提取出大量的镁。
它的化学方程式为2NaCl + MgSO4 → MgCl2 + Na2SO4，该反应需要在特定的温度、酸碱度和浓度等条件下进行，同时还需要用催化剂促进反应，并且存在沉淀和离析步骤。
海水中提取镁工艺流程
海水中提取镁工艺流程海水中提取镁工艺流程镁是一种常见的金属元素，广泛用于航空航天、军工、汽车、电子等领域。
海水中含有丰富的镁资源，开发海水中的镁资源对于满足镁的需求非常重要。
下面我们来介绍一种海水中提取镁的工艺流程。
首先，从海水中提取镁的第一步就是预处理海水。
海水中含有很多杂质，如盐、砂砾等，需要通过过滤去除这些杂质，使得海水变得纯净。
这一步可以通过多级过滤或者离心器来完成，以得到满足提取镁工艺的纯净海水。
接下来是镁的萃取步骤。
在这一步骤中，我们使用一种称为镁萃取剂的物质。
镁萃取剂是一种可以与镁形成复合物的化合物，它可以将海水中的镁离子与其他离子分离。
在该步骤中，我们将镁萃取剂溶解在水中，然后与纯净的海水混合。
镁萃取剂与镁离子发生化学反应形成复合物，这样就将镁从海水中提取出来。
提取出的含镁复合物需要被进一步处理。
这时，我们将该溶液通过蒸发或者蒸馏的方式进行浓缩，以减少水的含量，增加镁离子和镁萃取剂的浓度。
这样有助于进一步提取镁离子。
接下来是反萃取步骤。
在这一步骤中，我们使用一种称为反萃取剂的物质。
反萃取剂可以与镁萃取剂中的镁离子形成复合物。
当镁萃取剂溶液与反萃取剂溶液混合时，由于反萃取剂与镁离子的亲和力更强，反萃取剂会与镁离子重新结合，形成反萃取剂-镁复合物。
最后是反应产物的处理。
反萃取剂-镁复合物可以通过浓缩和干燥的过程将水分和其他杂质去除，得到纯净的镁化合物。
这些镁化合物可以进一步加工和提纯，得到所需的镁金属。
总之，海水中提取镁是一个需要多个步骤的复杂过程。
从海水中预处理、镁的萃取、反萃取到最后的产物处理，每一步都需要精确的操作和合适的设备。
通过这个工艺流程，我们可以有效地从海水中提取出纯净的镁，满足不同领域对镁的需求。
这也对保护和利用海水资源具有重要意义。
海水制镁、晒盐、制碱讲解
考点一
海洋化学资源
1．海水中的物质 海水中含有最多的物质是水。在海水中，溶解的 盐的含量占 3.5%；最多的金属离子是 Na＋和 Mg2＋， 最多的非金属离子是 Cl－， 形成的化合物分别是 NaCl、 MgCl2。
2．海水制取镁 (1)流程 海水 石灰乳 盐酸 通电 ― ― → 氢氧化镁 ― ― → 氯化镁 ― ― → 操作Ⅱ 或卤水 操作Ⅰ 镁
考点四
纯碱、碳酸氢钠的用途
1．纯碱的用途 石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃 生产等均需大量的纯碱，还广泛应用于冶金、造纸、纺 织印染和洗涤剂生产等领域。 2．碳酸氢钠的用途 在灭火器里，它是二氧化碳的发生剂；在食品工业 上，它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它是一种 常用的原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之 一。
6．粗盐提纯 (1)原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度 随温度变化不大的用蒸发结晶法。 (2)步骤：①溶解，②过滤，③蒸发。 7．除去食盐中的可溶性杂质 (1)食盐中含有的杂质：硫酸钠、氯化镁、氯化钙 等可溶性杂质。 (2)除去杂质所用的试剂：氯化钡、碳酸钠、氢氧 化钠、盐酸。
(3)每种试剂的作用：氯化钡除去硫酸钠；碳酸钠 除去氯化钙和过量的氯化钡；氢氧化钠除去氯化镁； 盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 (4)加入试剂的顺序：氯化钡、碳酸钠、氢氧化 钠、盐酸(或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯 化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸)。
(2)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质； ②外部因素：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大， 如：硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度的影响变化不大， 如：氯化钠。 c．极少数物质的溶解度随温度的升高而降低， 如：氢氧化钙。
海水中镁的提取及镁盐的应用(修改版)
第五节 海水中镁的提取及镁盐的常见用途自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约 为1.8x 1015t,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
目前大部分国家从海水中提取镁的方法是：将石灰乳加入海水沉淀池中，得到 氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体 <Mg CI 26H 2O ）。
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的 氯化镁可以得到金属镁。
<石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得。
）成品: 2______________ 6 你知道吗从海水中提取镁的流程1 /镁及其化合物在生产、生活及科研中应用广泛镁合金是以镁为基加入其他元素组成的合金。
其特点是：密度小 <1.8g/cm 3左 右），比强度高，比弹性模量大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金 大，耐有机物和碱的腐蚀性能好。
主要合金元素有铝、锌、锰、铈、钍以及少量锆 或镉等。
目前使用最广的是镁铝合金，其次是镁锰合金和镁锌锆合金。
它是实用金属中的最轻的金属，镁的比重大约是铝的 2/3，是铁的1/4金属镁及镁合金以其在吸噪声、电磁屏蔽、防辐射、抗震减震等方面的特殊性能, 成为机械制造、电子工业、航天航空、军工装备领域不可缺少的重要原材料。
东京理工大学的Takashi Yabe 博士指出，用上述方法提取镁的成本很高，能耗 巨大，生产1公斤的镁大致需要消耗 10公斤的煤，同时还会产生不小的二氧化碳排 放。
为了改进这一流程，Yabe 博士研发出了一种只利用可再生能源的工艺。
他的方法是利用高强度太阳能产生激光，从而以极高的温度燃烧海水，从中提取出氧化镁， 最终可制的镁。
Yabe 博士称，海水当中的镁的储量巨大，至少够全世界消耗 30万年。
他进一步解释称，利用太阳能产生激光是必须的，因为仅靠太阳能无法产生 3700摄氏度的高温，而这个温度是提取海水中镁的必备条件。
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式
海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式1 石灰乳与镁离子的反应海水中含有许多的离子，包括镁离子。
提取海水中的镁离子需要进行化学反应，其中一种方法就是采用石灰乳沉淀法。
这种方法利用了石灰乳与镁离子的反应。
1.1 石灰乳的制备石灰乳是由石灰石加水反应得到的，反应方程式如下：CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO21.2 海水中的镁离子海水中的主要离子有Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+等，其中镁离子的浓度约为1.3 mM/L。
这意味着在每升海水中大约有1.3毫摩尔的镁离子。
1.3 石灰乳与镁离子的反应石灰乳可以与镁离子发生反应，生成沉淀。
反应方程式如下：Ca(OH)2 + Mg2+ → Mg(OH)2↓ + Ca2+其中，↓表示产生沉淀。
2 沉淀的收集和处理将石灰乳加入海水中，可使大部分的镁离子与石灰乳反应，生成镁(OH)2沉淀。
然后通过过滤或离心，将沉淀分离出来。
2.1 沉淀的过滤将反应液通入滤纸漏斗中，可以使镁(OH)2沉淀悬浮在滤纸上，而反应溶液则通过滤纸流出。
2.2 沉淀的离心离心是一个更高效的分离方法。
首先，将反应液转移到离心管中，然后以高速旋转（通常是几千转/分钟）使沉淀分离出来。
2.3 沉淀的处理处理镁(OH)2沉淀的方法有很多种。
其中一种方法是将沉淀继续烘干，然后加入酸溶液，使其转化为氧化镁。
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OMgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl23 石灰乳沉镁离子的优缺点石灰乳沉镁离子法是一种成熟的海水提镁技术，其优点包括：- 在海水中不需要添加任何其他化学试剂。
- 可以大量生产镁粉或镁合金，广泛应用于轻工业、航空航天、制药等领域。
- 工艺流程简单，能耗低。
不过，石灰乳沉镁离子法也存在一些缺点：- 镁(OH)2沉淀的产量低。
- 镁(OH)2沉淀不能直接用于生产镁，必须进行进一步的处理。
- 该工艺的成本相对较高，比较适合中大型生产。
从海水中提取镁的工艺流程
从海水中提取镁的工艺流程海水中富含多种矿物质，其中镁是一种重要的元素。
镁在人体中起着重要的生理功能，因此从海水中提取镁具有重要的应用价值。
下面将介绍从海水中提取镁的工艺流程。
首先，从海水中提取镁的第一步是预处理。
海水中含有大量的杂质，如沉淀物、悬浮物、生物质等。
这些杂质会影响后续的分离和提纯步骤，因此需要对海水进行预处理。
预处理包括澄清、过滤、沉淀等步骤，目的是去除杂质，使海水达到更纯净的状态。
接下来是固液分离。
在预处理后，海水中的固体杂质应该已经被去除，此时得到的溶液中主要是含有镁离子的液体。
为了进一步提取镁，需要进行固液分离。
固液分离可以采用不同的方法，如沉淀法、过滤法等，目的是将溶液中的固体颗粒分离出来，得到镁离子的纯液体。
随后是镁离子的富集。
镁在海水中的浓度很低，为了得到高浓度的镁离子，需要进行富集。
常用的富集方法是蒸发结晶法。
将溶液加热，使水分蒸发，镁离子逐渐富集，直到溶液中镁离子的浓度达到一定的程度。
此时，可以得到富集了镁离子的浓缩溶液。
最后是镁离子的提取和纯化。
得到镁离子浓缩溶液后，需要进行进一步的提取和纯化。
一种常用的提取方法是电解法。
在电解槽中，将镁离子浓缩溶液作为阳极泡，金属镁会在阴极上析出，从而得到纯度较高的镁金属。
另外，还可以采用离子交换法、溶剂萃取法等进行镁离子的提取和纯化，具体的方法可以根据实际情况选择。
综上所述，从海水中提取镁的工艺流程包括预处理、固液分离、镁离子的富集以及提取和纯化等步骤。
通过这些步骤，可以从海水中提取到高纯度的镁金属，满足人们对镁金属的需求。
同时，这种方法还可以避免传统的矿石开采方式带来的环境问题，具有较好的环境效益。
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Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
通电
MgCl2====Mg+Cl2↑
镁的主要化学性质
(1)与酸反应： Mg+2H + =Mg 2+ +H2↑
△
(2)与水反应： Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 ↑
(3)与O2反应：
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
(4)与N2反应： 3Mg+N2
Mg3N2
(5) 与CO2反应：
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
[思考] 由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
巩固练习
1、用于飞机制造业的重要材料（ A ）
A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢
2、2.4g镁在空气中燃烧，反应转移的电子
的物质的量为 0.2mol 。
第三章 第四节
我们知道，地球表面70℅以上被海洋覆盖。
预习提纲P95---P9 20分钟
1、了解常量元素、微量元素概念 2、了解微量元素锂、碘、铀的用途 3、从海水中的Mg2+得到单质镁，经 历了哪些反应？ 4、镁有哪些重要的性质？
一、海水－元素宝库 1.常量元素
每升海水中的含量大于1mg 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、 锶(Sr) 、溴(Br)、硼(B)、氟(F)
2、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少 的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却
剂中冷却。下列可作为冷却剂的是（③ ⑤）
请说明理由 ①空气 ②CO2 ③氩气（Ar） ④N2 ⑤H2
我学到了什么？
常量元素 1.海水中的元素
微量元素
2.海水提取镁的工艺流程（几个重要的反应）
3.镁的重要化学性质——还原性
一，也是制造锂电池和
特种合金的原料。
铀是高能量的核燃料，1Kg铀 所产生的能量相当于2500吨优 质煤燃烧释放的能量。
碘可用于制药，也具有重要的生理作 用。碘参与体内甲状腺素的合成。儿童缺 乏得呆小症，成年缺乏得大脖子病。
KIO3 碘酸钾
以上我们看到的各种器械物品，都用到 一种重要的物质（元素）——镁(Mg)。
镁之所以有如此重要的用途，是因为它 具有独特的物理性质。
镁是银白色金属光泽，密度较小，只有铝 密度的2/3。镁合金的强度高、机械性能好。 镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料， 获得“国防金属”的美誉。
二、镁与海水提镁
贝壳提供碱（石灰乳）。
高温
CaCO3===CaO+CO2↑ CaO+H2O=== Ca(OH)高纯度NaCl
食盐 化工生产
通电
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
饱和食盐水
通电
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等
合成农药及 消毒等
造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
2.微量元素
每升海水中的含量低于1mg 锂（Li）、碘（I）、铀（U）
锂
热核反应的重要材料之