湖北省沙市中学高一化学上学期第三次双周练试题(b卷)
湖北省沙市中学2013-2014学年高一上学期第三次周练 化学试题 Word版含答案.pdf
2013—2014学年上学期高一年级 第三次双周练化学试卷 考试时间：2013年10月19日 说明： 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分） 下列实验方案设计中，可行的是( ) A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油 C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是 ( ) A．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B．碳酸钠(大量水)：蒸发 C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发 .4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含原子数目为NA C．17 g NH3 所含中子数目为10 NA D．18 g水所含分子数目为NA 4．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SOn g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是 A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 B．29 C．29 D．29 6．要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，最佳的是( ) A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 7．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( ) A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 8．分类是化学学习和研究中的常用手段。
湖北省沙市中学高一化学上学期第二次双周练试题(B卷)
2016—2017学年上学期2016级第二次双周练化学试卷（B）命题人：审题人：考试时间：2016年10月11日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化2．现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为3N AD．1 mol/L的NaCl溶液中所含Na+为N A①②③④⑤物质的微粒数固体体积标况下气体摩尔体积溶质的质量分数非标况下物质的质量阿伏加德罗常数固体密度标况下气体体积溶液的体积物质的摩尔质量A．①③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④5．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO26．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2-3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②③②① B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②①②③7．下列物质能导电的是（）①固体食盐②氨水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧8．下列说法正确的是（）A．水的导电性很差，所以水是非电解质B．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电C．酸碱盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离9．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子10．在含有CO2－3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、SO32−、SO42−、K+ B．Na+、Cu2+、Br－、Ba2+C．K+、MnO－4、NO3−、Na+ D．K+、Ca2+、NO3−、Cl－11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入足量稀盐酸后无现象，再加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，可确定有SO42−存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32−存在12．下列物质间的反应能用离子方程式：H++OH−=H2O表示的是（）①稀H2SO4+Ba(OH)2溶液②澄清石灰水+稀HNO3③稀HNO3+Cu(OH)2④醋酸+KOH ⑤Ba(OH)2溶液+稀HNO3⑥CO2+NaOH溶液⑦盐酸+氨水A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦ C．只有⑤ D．除④13．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D ．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 14．某学生配制0.1 mol/L NaOH 溶液100 mL ，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ）Ａ．空盘时天平指针偏向分度盘左边 B ．定容时俯视容量瓶的标线Ｃ．把烧碱固体放在纸上称量 D ．使用的NaOH 在空气中部分变质15．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A ．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B ．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C ．饱和石灰水中不断通入CO 2D ．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 16．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为 ( ) A. 125m 18V mol·L － B ．125m 9Vmol·L －1 C. 125m 54V mol·L －1 D ． 125m 36V mol·L －1 17．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A ．密度相等B ．原子数相等C ．质量相等D ．摩尔质量相等 18．下列说法不正确的是（ ）A ．装置①不能证明SO 2与NaOH 溶液发生了反应B ．装置②不能证明装置的气密性良好C ．装置③不能于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸D ．装置④能用于海带的灼烧19．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应 CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O 、D ．Fe 和稀盐酸反应 ：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ 20．使等体积的AlCl 3、CaCl 2、NaCl 溶液中的Cl 完全转化为AgCl 沉淀，所用0.1 mol/L AgNO 3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A．6︰3︰2 B．1︰1︰1 C．1︰2︰3 D． 2︰3︰6二、非选择题（6小题，共60分）21．（12分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）NaHSO4_________________________________ （2）NaHCO3（3）NH3·H2O （4）CH3COOH （5）H2SO4（6）Na2SO422．（5分）现有①铁片②NaCl固体③氨水④醋酸⑤乙醇⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融KOH ⑨蔗糖⑩稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
湖北省沙市中学2017-2018学年高一上学期第三次双周练化学试题(B卷) Word版含答案
2017-2018学年上学期第三次双周练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关23．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+ 大量维生素C = 砒霜．下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物4．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（）A．称量氢氧化钠固体B．配制100 mL 0.10 mol·L﹣1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物5．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe 3＋+3H2↑B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋2OH－= CaCO3↓+ H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋= Cu2＋+ H2↑6．下列叙述正确的是（）A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C．Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法7．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A ． Na ＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl －B ．Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C ．Na ＋、Cu 2＋、CO 32－、Br －D ．Na ＋、K ＋、SO 42－、OH －8．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )A ．CO 32- + 2H + =H 2O + CO 2↑B ．Cu （OH ）2+2H +=Cu 2++2H 2OC ．H ++OH -=H 2OD ．Cu 2++2OH -+Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓+Cu （OH ）2↓ 9．实验室需用480mL0. 10mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( )A ．将12.00g 胆矾配成500mL 溶液B ．将12.50g 胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水D ．在80mL0.6mol/L CuSO 4溶液中加入400mL 水 10．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A ． NaCl NaOH Na 2CO 3 B ．NaOH NaCl Na 2CO 3 C ．Na 2CO 3 NaCl NaOH D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH11．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（ ）A ．等于100mLB ．小于100mLC ．大于100mLD ．等于100mL12．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋ Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋由此可以确定Fe 3＋、Ce 4＋、Sn 4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )A ．Sn 4＋、Fe 3＋、Ce 4＋B ．Ce 4＋、Fe 3＋、Sn 4＋C ．Sn 4＋、Ce 4＋、Fe 3＋D ．Fe 3＋、Sn 4＋、Ce 4＋13．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产生棕黄色气体X 和Na 2SO 4，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为（ ） A ．Cl 2 B ．Cl 2O C ．ClO 2 D ．Cl 2O 314．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72-和Pb 2+，则与1molCr 3+反应所需PbO 2的物质的量是（ ）A ．3.0molB ．1.5molC ．1.0molD ．0.75mol15．标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（ ）A ．22.4(m+n)B ．22.4×6.02×1023(m+n)C ．22.4 (m+n)/(6.02×1023)D ．m+n 16．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ） A ．/2ma mol L VM B ．/100ma mol L VM C ．20/2ma mol L VM D ．/50mamol L VM17．如图所示,在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、 C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体,当隔板静止时，A、C内的气体密度相等,下列说法正确的是()A．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小B．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量C．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）二、非选择题（6小题，共60分）21．（10分）现有下列十种物质：①AgCl ②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO42（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为.（3）⑦与⑩反应的离子方程式为．22．(12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
湖北省沙市中学2021学年上学期高一年级10月双周练化学试卷
湖北省沙市中学2020-2021学年上学期高一年级10月双周练化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2020年10月15日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 232SO g2、Na、NH错误!和Cl－可以大量共存415．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。
下列说法中，不正确的是（）A．过程①中，生成CuS的反应为S2－Cu2=CuS↓B．过程②中，Fe3作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D．过程③为Fe2转化成Fe3的反应：4Fe24HO2=4Fe32H2O第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、填空题（本题包括5小题，共60分）16．（12分）1以下为中学化学中常见的几种物质：a．Cu b．NaCl晶体 c．NaHSO4 d．CO2 e．H2SO4 f．酒精 g．KHCO3溶液 h．BaCO3 i．石墨。
请按下列分类标准回答问题。
①属于电解质的是_______填标号，下同；②属于酸的是_______；③属于非电解质的是_______；④能导电的是_______。
2写出下列反应的离子方程式：①用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3___________________________________________；②石灰乳与Na2CO3溶液反应__________________________________________。
17．（12分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
1溶液中一定不存在的离子是______________________________。
湖北省沙市中学高一化学上学期第一次双周练试题(b卷)
2016—2017学年上学期2016级第一次双周练化学试卷考试时间：2016年9月16日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42．关于摩尔的说法是正确的是（）A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④6．下列实验操作正确的是( )A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a4bmol-1 B．b4amol-1 C．abmol-1D．bamol-18．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取9．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳11．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。
高一化学上学期第三次周练试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021学年高第三次周练化学试卷一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO34．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 1249．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：610．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，分子个数比为，原子个数比为〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？高第三次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nN A计算氦原子数目．D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子．解答：解：A、有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子构成如二氧化硅，有的物质由离子构成如氯化钠，物质并不都是由分子构成，故A错误；B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故C正确；D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误．应选：C．点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算该题．解答：解：由n==可知，气体的摩尔质量越小，那么分子数越多，题中M〔Cl2〕＞M〔O2〕＞M〔CO〕＞M〔H2〕，那么分子数最多的是H2，应选B．点评：此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据相关计算公式进行判断，难度不大．3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答．解答：解：A、0.4mol H2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol，故A 正确；B、0.2mol H2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=mol，故D错误．应选：A．点评：此题考查物质的量的有关计算，比拟根底，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．4．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；B、指代不明确；C、1molCaCl2中含1mol钙离子和2mol个氯离子；D、根据粒子个数N=nN A来分析．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，6.02×1023个12C原子数在数值上于阿伏加德罗常数，故A错误；B、指代不明确，没指代明是1mol氧原子还是1mol氧气，故B错误；C、CaCl2由钙离子和氯离子构成，故1molCaCl2中含3mol离子，故C正确；D、粒子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故D正确．应选CD．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nN A，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．应选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用．6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．依据N=nN A解答；B．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答；C．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；D．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答．解答：解：A.2mol水中含有2N A个H2O分子，故A错误；B.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5N A个H2分子，故B错误；C．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反，失去2mol 电子，生成1mol氢气，生成N A个H2分子，故C正确；D.16g氧气的物质的量==0.5mol，含有0.5N A个氧分子，故D错误；应选：C．点评：此题考查阿伏加德罗常数的用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag 二氧化碳的物质的量为=mol，那么mol×N A=b，解得N A =mol﹣1应选D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 124考点：相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量．解答：解：6.4g 该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．应选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比拟根底，掌握相对分子质量的计算方法．9．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6考点：质量守恒律．专题：压轴题；物质的组成专题．分析：根据质量守恒律解题．解答：解：moL氟气反剩余mol氟气，反了3mol氟气，molXe与3moL氟气反生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为：3×2=1：4应选C．点评：此题考查质量守恒律，反前后元素原子的物质的量相．10．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：硫酸和磷酸的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．解答：解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g ，其物质的量为：=1mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=6%，那么混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，应选D．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕．考点：阿伏加德罗律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：〔1〕氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据n==结合分子构成计算；〔2〕根据反前后原子的数目不变计算．解答：解：〔1〕设氧气和臭氧的质量都为mg，那么：二者的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=：=3：2，根据N=nN A可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，那么N〔O2〕：N〔O3〕=3N A：2N A=3：2，由由O原子组成，那么质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1；〔2〕反前后原子的数目、质量不变，a mol NO和b mol O2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕，故答案为：a：〔a+2b〕．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，为高频考点，题目难度中，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N A可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．解答：解：①6gH2的物质的量为：=3mol，n〔原子〕=3×2=6mol，m=6g，②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n〔原子〕=0.5×3=mol，m=0.5×44=22g，③04×1024个HCl的物质的量为：2mol，n〔原子〕=2×2=4mol，m=2×3=73g，④147gH2SO4的物质的量为：=mol，n〔原子〕=×7=10.5mol，m=147g，⑤92g乙醇〔CH3CH2OH 〕的物质的量为：=2mol，n〔原子〕=2×9=18mol，m=92g；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗律及其推论，明确根本公式是解此题关键，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及其推论，题目难度不大．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是95 g•mol ﹣1；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确A的元素符号，书写化学式．解答：解：19g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，那么A的相对原子质量为95﹣3×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 g•mol﹣1；24；MgCl2．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于根底知识的稳固．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据m=nM计算各自质量；〔2〕氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合〔1〕计算可知CO的物质的量，根据N=nN A计算CO分子数目．解答：解：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量，那么：解得x=0.15，y=0.15故m〔CO2〕=0.15mol×44g/mol=6.6g，m〔CO〕=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合气体中二氧化碳为6.6g，一氧化碳为4.2g；〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为0.15mol×6. 02×1023mol﹣1=9.03×1022，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×1022．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．。
湖北省沙市中学高一化学上学期第五次双周练试题(b卷)
湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期第五次双周练试题（B卷）考试时间：2016年12月16日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Mn 55 K 39 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( ) A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅的贮量丰富2．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．液氯、氯水都属于单质 B．漂白粉、漂粉精都属于混合物C．氯化氢、次氯酸都是强酸 D．食盐、漂白液都属于盐3．在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料（）A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．黏土4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（）A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②6．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A．CO2是气体，而SiO2是固体 B．Na2CO3+SiO高温Na2SiO3+CO2↑C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．用装置①除去Cl2中含有的少量HClB．用装置②从氯化亚铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化亚铁C．用装置③制取少量纯净的氯气D．用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．将足量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②浓Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3 溶液。
湖北省沙市中学高二化学上学期第三次双周练试题(b卷)
湖北省沙市中学2016-2017学年高二化学上学期第三次双周练试题（B卷）时长：90分钟分数：100分考试时间：2016年10月21日可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Si 28第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A． Na+ B． HCO3－C． Fe2+ D． Cl－2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）3．下列物质为非电解质，但在水溶液中可以导电的是（）A． SiO2 B．MgO C．氟化氢气体 D．SO34．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol－1。
则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol6．常温下，某溶液中水电离产生的c(H+)=1×10–12 mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（） A．K+、Na+、HSO-3、Cl– B．Na+、Ba2+、NO3–、Cl–C．K+、S2–、Cl–、CO-23 D．K+、NH4+、Cl–、SO-247．下列说法正确的是（）A．硫酸溶液的酸性一定比醋酸溶液的强B．中和等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液，需要盐酸的物质的量相同。
【精编】湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷.doc
湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题时间：80分钟分数：100分考试时间：2019年元月23日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂3．下列物质中属于电解质的是（）A．乙醇B．CO2C．烧碱 D．金属铁4．下列生活实例中，运用了过滤原理的是（）A．用笊篱捞饺子 B．用热水沏茶C．用洗衣粉去除油渍D．用冷水浸泡中药5．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、SCN–、Cl– B．Fe3+、K+、OH–、SO42–C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D．Na+、H+、SO42–、CO32–6．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（）A．均能够产生丁达尔效应B．微粒直径均在1~100 nm之间C．分散质微粒均可透过滤纸D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀7．下列实验操作错误的是（）A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网8．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是（）A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切9．浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD．物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA12．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–13．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
湖北省沙市中学高一上册期末考试化学试题有答案
高一上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
2.可能用到的相对原子质量：一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．用铁质容器盛放浓硝酸B ．液氨用作制冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A ．用CO 还原氧化铁炼铁B ．用MnO 4和浓盐酸反应制氯气C ．用稀硫酸除铁锈D ．SO 2通入澄清石灰水变浑浊 3．下列有关金属的说法正确的是( )A ．Na 久置于空气中最终生成NaHCO 3B ．Mg 比Al 活泼，更易与NaOH 溶液反应生成H 2C ．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D ．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大4．下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )A ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、OH －B ．＋、NH 4＋、Cl －、SO 2－4C ．H ＋、SO 2－3、NO －3、Cl －D ．Ba 2＋、Br －、CO 2－3、Na ＋5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A ．加热时，①中上部汇集了NH 4Cl 固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO 2的漂白性D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应6．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2N AB．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2N AC．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1N AD．在ClO3+6HCl(浓) ===Cl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6N A 8．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）A．①和③B．只有④ C．①②③ D．①②③④9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液 C．氨水 D．SCN溶液11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置12．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )14A． Fe B．FeO C．Cu D．Fe3O415．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A．11.2g B．6.8gC．19.6g D．22.4g16．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应17．镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体 2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（）A．5.4g B．6.8g C．10.2g D．12g18．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。
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湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期第三次双周练试题（B卷）考试时间：2016年10月21日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关23．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+ 大量维生素C = 砒霜．下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是氧化产物4．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（）A．称量氢氧化钠固体 B．配制100 mL 0.10 mol·L﹣1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水 D．分离酒精和水的混合物5．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑6．下列叙述正确的是（）A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C．Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法7．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D．Na＋、K＋、SO42－、OH－8．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )A．CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑ B．Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OC．H++OH-=H2O D．Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓9．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( )A．将12.00g胆矾配成500mL溶液B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水10．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A． NaCl NaOH Na2CO3B．NaOH NaCl Na2CO3C．Na2CO3 NaCl NaOH D．NaCl Na2CO3 NaOH11．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）A．等于100mL B．小于100mL C．大于100mL D．等于100mL12．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋13．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X和Na2SO4，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O314．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol15．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（）A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)C．22.4 (m+n)/(6.02×1023) D．m+n16．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．/2ma mol L VMB ．/100ma mol L VMC ．20/2ma mol L VMD ．/50ma mol L VM17．如图所示,在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、 C 处分别充入等质量的X 、H 2、Y 三种气体,当隔板静止时，A 、C 内的气体密度相等,下列说法正确的是( )A ．X 的相对分子质量比Y 的相对分子质量小B ．X 的相对分子质量等于Y 的相对分子质量C ．气体的体积：V(X)>V(H 2)>V(Y)D ．物质的量：n(X)<n(H 2)<n(Y)18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A ．5：4B ．5：3C ．1：1D ． 3：5二、非选择题（6小题，共60分）21．（10分）现有下列十种物质：①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO 2 ⑤H 2SO 4 ⑥Ba（OH ）2固体⑦NaHCO 3 ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaCl ⑩NaHSO 4（1）上述状态下可导电的是 ；（填序号，下同）属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H ++OH ﹣═H 2O ，该离子反应对应的化学方程式为 .（3）⑦与⑩反应的离子方程式为 ．22．(12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L 的稀硫酸。
现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸 mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，俯视容量瓶刻度线（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质（5）某同学用固体Na2CO3配制500ml 0.1mol·L-1Na2CO3溶液的过程如下图所示：你认为该同学的错误步骤有。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处23．（10分）完成下列离子方程式（1）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：______________________________________________ （2）醋酸（CH3COOH）溶液与石灰石反应：___________________________________________（3）足量的CO2通入到NaOH溶液中：________________________________________________ （4）Ca（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液混合：______________________________________ （5）向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：__________________________ 24．（12分）配平下列化学方程式：（12Cr2O7——322O（223——NO3）2（32O24－——（43－－+——222O25．（8分）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式（要配平），请用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：3→（2）反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______。
反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子。
26．（8分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O．（1）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目；（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为___mol；的物质的量（不写计算过程）高一年级第三次双周练化学答案21．（10分）一空2分（1）②⑧⑨；①⑤⑥⑦⑨⑩；④；（2）Ba （OH ）2+2HNO 3=Ba （NO 3）2+2H 2O ； （3）HCO 3﹣+H +=H 2O+CO 2↑．22．（12分）一空2分（1）13.6 （2）250ml 容量瓶，胶头滴管 （3）BCF （4）BCE （5）B23．（10分）一空2分（1）Cu 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓（2）2CH 3COOH+CaCO 3=2CH 3COO －+Ca 2++CO 2↑+H 2O （3）CO 2+OH －=HCO 3－（4）Ca 2++2 HCO 3－+2OH －= CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2O （5）2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －= BaSO 4↓+2H 2O24．（12分）一空3分（1）K 2Cr 2O 7 +14HCl = 2CrCl 3+ 2KCl + 3Cl 2↑+ 7H 2O（2）3Cu 2S+16HNO 3=6Cu(NO 3)2 + 4NO↑+ 3S+8H 2O（3）5H 2O 2 + 2MnO 4－+ 6H +=2 Mn 2++ 8O 2↑+ 8H 2O（4）2ClO 3－+ 2Cl －+ 4H +=2ClO 2+Cl 2↑+2H 2O25．(8分）第一小题4分，后面4空每空 1分34=8Fe(NO 3)3+8Fe 2(SO 4)3+3N 2O+15H 2O ，FeSO 4；N ；得到；4．26．（8分）－得5e －，化合价降低，被还原失5e －，化合价升高，被氧化（1。