化学键第一课时离子键
第三节 化学键(第一课时)说课稿
第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。
说教材：1. 本节地位及作用这次的教学课题是人教版必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。
本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。
由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。
这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。
虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2.教学目标根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法3.重、难点离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点：离子键和离子化合物的涵义难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
说学情：高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。
但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。
虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。
简单分析离子化合物的形成过程。
必修二第一章第三节 化学键第一课时
第三节化学键（第一课时）学案知识点一：离子键：1、离子键：；2、离子化合物：；注意：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
3、成键条件：与可形成离子键。
离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。
知识点二：电子式：；⑴原子的电子式：小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。
如Na 、Cl 、N 等。
⑵离子的电子式：①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。
如：O2-、NH4+等。
⑶离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。
书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。
如：MgCl2的电子为。
练一练：写出下列物质的电子式：NH4Cl ; CaCl2;MgO ; Na2O⑷、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。
当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。
⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。
⑶也要符合质量守恒定律。
但用“→”连接而不用“==”。
练一练：用电子式表示下列物质的形成过程：Na2O：KCl：巩固提高：1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（）A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成2、不属于离子化合物的是（）A、Na2O2B、CaF2C、SO2D、Ba（OH）23、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表中ⅦA族的元素，则X属于（）A、ｌAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅦA4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（）。
化学键第1课时离子键
《必修Ⅱ第1章第3节化学键》（第1课时）【课标要求】1、知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
【重点难点】1、离子化合物形成过程2、电子式的书写。
【新课导学】用原子结构知识解释NaCl的形成过程一、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
2、成键条件①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________（二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
2、离子化合物的范围①与之间形成离子化合物。
②、以及典型的都是离子化合物③离子化合物均为强电解质【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl（三）电子式1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
2、书写说明：①金属阳离子的电子式就是其离子符号；②阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；③化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
第三节 化学键 (第1课时)
第三节化学键（第1课时）课堂引入：以NaCl 的形成分析化学键的形成一、离子键1、离子键：称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：分析总结：哪些物质中可能含有离子键随堂练习 1. 下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）H2CO32、电子式在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
注意：电子式的表示注意以下方面：a、原子的电子式表示要尽量分布均匀,试表示下列原子的电子式铝碳氮氧硫氯b、在表示物质时，电子要尽量成对：例如氧气c、简单阳离子的电子式就用离子符号表示：例钠离子的电子式为Na+d、阴离子的电子式要用“【】”表示，里面的电子尽量成对。
随堂练习2：表示下列离子的电子式①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子钙离子铝离子氯离子硫离子②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na2S3、用电子式表示下列化合物的形成过程：用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
随堂练习3、用电子式表示下列物质的形成过程KBr：MgCl 2：Na2S：4、离子化合物：a、定义：__________________________________________b、物理性质共性：_________________________________________小结：课后习题：1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与83.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 34、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A ．溶于水B ．熔点较高C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电5、下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是A ．NaCl ：B ．MgBr 2：C ．Na 2S ：D ．CaO ：6、．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。
必修2第一章 第三节 化学键第一课时
必修2第一章第三节化学键（第一课时）教学目标：知识目标：1．掌握离子键的概念。
2．.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物形成过程。
能力目标：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点、难点：离子键教学用具：投影仪、课件教学过程：【引入】水需要在通电的条件下才能得到H2和O2，说明水分子中氢和氧不容易分开，他们之间有强烈的作用力。
这种作用力是什么？是怎样形成的？带着这些问题进入今天的学习—化学键。
我们先来观看一个实验【播放视频】钠在氯气中燃烧原子结构决定其性质，钠、氯怎样的原子结构决定了他们可以结合在一起形成氯化钠？请画出钠氯的原子结构示意图，我们一起来分析一下氯化钠的形成过程。
【讲述】根据钠、氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子稳定结构，需要失去1个电子；二氯原子要达到8电子稳定结构，需要得到1个电子。
钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成了与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
这种带相反电荷离子（阴阳离子）间的相互作用叫离子键。
播放动画：离子键【思考与交流】1．钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？如何理解静电作用教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物2．哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？形成离子键的条件教师分析：离子键是阴阳离子间的相互作用，要形成离子键。
人教版高中化学必修二1.3《化学键(第1课时)离子键》讲课课件
第1课时 离子键
科学视野
• 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡 半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在 一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结 合为物质时，原子之间存在着强烈的相互作用 ———化学键！
那么什么是化学键？
钠与氯气反应形成氯化钠
那么什么是离子键？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
属原子N
Nn-
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2+ Cl
子最外层电子的式子，叫电子式 2.表示方法：
①原子的电子式：
举例： H O Cl Mg Na
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式： ⅰ简单阳离子的电子式就是离子符号本身
举例： Na+ Mg2+ Al3+
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式：
⒋成键元素：通常是活泼金属元素和活泼非金属元素
活泼金属元素
活泼非金属元素
二、离子化合物
⒈定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
⒉成键条件：
阴离子 阳离子
活泼的非金属离子（VIA，VIIA）
酸根离子、OHˉ 活泼的金属离子（IA，IIA）
铵根离子
完全由非金属元素形成的化合物可能是离 子化合物。
K·＋ ·S·····＋ K·→ K+ [：··S··：]2- K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
［练一练］
⑶下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
C
离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
第一课时离子键知识要点
第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键知识要点一、化学键：1、定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内（2）直接相邻：指直接的作用（3）原子或离子，而不能是分子之间。
（4）强烈的相互作用，作用力强。
（5）形成稳定结构，体系的能量降低。
3、分类：离子键、共价键、金属键。
二、离子键1、离子键（1）定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
（1）成键粒子：阴离子和阳离子（2）成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。
②离子间吸引与排斥处于平衡状态。
③体系的总能量降低。
（3）成键元素：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS 等都是靠离子键结合的。
（4）离子键的实质：静电作用。
静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
(一吸,两斥)（5）存在范围:离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
2．离子化合物：阴、阳离子通过静电作用作用所形成的化合物。
说明①：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
②.含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。
如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
常见的离子化合物①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等；②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等；⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等；⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。
三、电子式：1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___.最外层_电子，以简明地表示原子、离子的.最外层的电子排布，这种式子称为电子式。
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用电子式表示离子化合物的形成过程
Na
Cl S
Mg K
Na Cl
K
K
S
2-
K
Br
Br
Br Mg
2
Br
箭头右方相同的微粒不可以合并。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，
叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物
Байду номын сангаасCl-
Cl
+17
287
+17
288
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。含有离子键的化合物就是 离子化合物。
问题：
1、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2、离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用（静电引力和斥力）。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。为什么？ 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成 的盐。
思考: 如何形象地表示离子化合物的形成？
电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来
表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子 式。如：
原子： 离子：
H Cl
O O
Cl
2-
Mg
Na
Mg
2
Na
2-
离子化合物： Na Cl
Na O Na
2
Cl Mg
Cl
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · ： [ S： ]2· ·
· · ： ： [ Br ]
· ·
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的
· ·
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
第三节 化 学 键
第一课时
现象： 钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
化学方程式： 2Na+Cl2=2NaCl
在学习了原子结构的有关知识以 后，我们来分析一下氯化钠的形 成过程。
思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
区分： 用电子式表 示物质
用电子式表示物质形成过程