2011年高一化学教学案：4《二氧化硫的性质与应用》(苏教版必修1)
新苏教版高中化学必修1学案 5：4.1.1 二氧化硫的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用【学习目标】1．能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫、二氧化硫的性质及转化，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．能根据二氧化硫的性质，设计简单实验方案，完成操作，观察现象，并对实验现象作出解释，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
3．了解二氧化硫作为食品添加剂的合理使用要求，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
【知识梳理】一、硫1．硫元素在自然界中的存在形式在自然界中有态和态两种存在形式，其中态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物及氧化物等。
化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。
2．硫单质(俗称硫黄)的物理性质3．硫单质的化学性质(1)硫的还原性硫与O2的反应：现象：硫在空气中燃烧发出火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的色火焰，产生有刺激性气味的气体。
反应的化学方程式：。
(2)硫的氧化性与H2反应：。
与Na反应：。
与Fe反应：。
与Cu反应：。
与Al反应：。
(3)硫和强碱(如NaOH)溶液反应。
[名师点拨](1)硫在空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。
对点练习：1．不能由两种单质直接化合而成的是()A．FeCl3B．Na2S C．Cu2S D．SO32．下列说法正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫元素在自然界中仅以化合态存在3．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A．用CS2洗涤B．通入H2加热C．加热试管使硫熔化D．用酒精洗涤4．下列说法不正确的是()A．在自然界中有游离态的硫存在B．试管内壁上的硫粉可以用热的碱液除去C．硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D．硫的氧化性比氯气的强二、二氧化硫的性质及用途实验操作实验现象试管中液面上升pH试纸变红滴入BaCl2溶液，无明显现象，然后滴入H2O2，出现白色沉淀振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色[问题探讨]1．分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。
4.1.1《二氧化硫的性质与应用》教案(苏教版必修1)
专题四氮、硫和可持续发展第一单元含硫化合物的性质与应用第1课时二氧化硫的性质和应用【目标聚焦】了解硫酸型酸雨的形成过程,增强环保意识,掌握二氧化硫的性质。
重点：二氧化硫的化学性质。
难点：二氧化硫的还原性和漂白性。
【学海导航】1．二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．二氧化硫的化学性质①二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
a．与水反应：H2SO3容易被氧化，生成硫酸b．与碱反应与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2能使、、等褪色③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：H2O光照、烟尘中金属氧化SO3H2SO4物等作用SO反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。
5．二氧化硫能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、红色酚酞试剂褪色，比较其原理。
【思维点拨】【例1】比较Cl 2和SO 2的漂白原理。
苏教版高一化学必修一专题四第一单元二氧化硫的性质和应用教学课件 (共33张PPT)
⑴ SO2与H2O 的反应:
SO2+H2O H2SO3 （亚硫酸不稳定易分解）
(2)与碱性氧化物如Na2O、CaO反应:
Na2O+SO2==Na2SO3
CaO+SO2==CaSO3
(3)SO2能与碱Ca(OH)2或NaOH:
与澄清石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 与CO2类似 CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2(可溶) 现象: 结论: 若SO2过量 澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
现象:石蕊溶液变红或PH<7 结论:溶液呈酸性
SO2+H2O
可逆反应
H2SO3
（亚硫酸）
说明亚硫酸不稳定易分解
SO2到底还有哪些化学性质？
提示：
1、从物质分类角度
2、从氧化还原反应角度 3.从特性角度
酸性氧化物 化合价(+4)
从某些用途来看
（1）与水反应
酸
(与CO2类似)
（2）与碱反应
盐和水 （3）与碱性氧化物反应 盐
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHCO3溶液
酸性：H2SO3＞H2CO3
实验探究2：向盛有少量SO2水溶液的试管中滴加 品红溶液，震荡，观察溶液的颜色变化？然后加 热试管，观察试管中的颜色变化？
探究现象： 红色褪去，加热恢复红色 思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明 SO2具有什么特性？ 探究结论： SO2具有漂白性，不稳定
2 2 2 2 4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂 白性可能消失
高一化学苏教版必修1学案：4.1.1 二氧化硫的性质和作用
专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用学习目标定位：1.认识二氧化硫的性质。
2.了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因。
学会防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。
形成良好的环境保护意识，了解可持续发展的重大意义。
知识点一 二氧化硫的性质和作用【活动设计】 1．2.(1)实验一：将SO 2气体通入滴有石蕊试液的水中。
实验现象：____________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________。
化学方程式：_________________________________________________________。
(2)实验二：将SO 2气体通入滴有酚酞试液的NaOH 溶液中实验现象：_____________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________。
化学方程式：_________________________________________________________。
3．二氧化硫的漂白性(1)实验三：将SO 2气体通入品红溶液中，然后再加热实验现象：___________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________。
(2)漂白性⎩⎪⎨⎪⎧原理：与某些有色物质反应生成特点：不稳定， 会恢复原有颜色(3)说明：SO 2不能漂白酸碱指示剂，如SO 2只能使紫色石蕊试液变红。
苏教版高一年级《二氧化硫的性质和应用》的教学设计
苏教版高一年级《二氧化硫的性质和应用》的教学设计【设计思想】可持续发展问题是当今世界各国共同关注的问题。
本课通过二氧化硫性质学习掌握硫酸型酸雨的形成过程，加强学生的环保意识，提示了化学物质的不合理应用引起环境污染等社会问题。
本课教学中，教师巧妙创设不同教学情景，体现课改新理念。
通过活动与探究等系列学习活动，让学生自主实验探究二氧化硫的酸性及还原性，在此基础上让学生自主归纳出酸雨形成过程，并通过设计趣味性实验，认识二氧化硫的漂白作用及特点并通过多媒体展示二氧化硫在实际生活中的应用。
通过对资料卡的学习分析，落实对酸雨防治方法。
整个施教过程中基本上完成课前制订的教学目标，在学生原有知识的基础上，以探究二氧化硫的性质和酸雨为学习载体，通过学生自主实验探究，教师引导方式，培养学生的问题意识。
本课教学中还注重学习过程，让学生在学习过程中掌握学习方法，体验学习成功的快乐，教师真正起到了学生学习“促进者”的作用，实现了教师的“教”是为学生的“学”服务。
整个教学中，通过学生自主实验、资料分析，引导师生互动，学生互动，强烈激发学生学习兴趣，引导学生进行自主学习探究学习和合作学习，转变学生的学习方式，帮助学生形成终身学习的意识和能力。
【学习任务分析】本案例是苏教版高一化学I专题4：硫氮和可持续发展的第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时：二氧化硫的性质和应用。
教材内容贴近生活和社会，可从学生已有生活经验出发，从而打破了以往严密的知识体系。
整个教学设计意图让学生自主构建知识，培养学生科学探究能力。
【教学重点】二氧化硫的化学性质以及硫酸型酸雨的形成过程。
【教学难点】二氧化硫的还原性及硫酸型酸雨的形成原因。
【学习者分析】学生通过初中及高一前3个专题的学习对学习元素及其化合物知识的方法已有些认识。
大部分学生对酸雨也有所耳闻，经过前面的学习具备了一定的实验基本操作技能及运用书籍、网络资源，比较、归纳对信息加工的能力。
在新课标的学习和教学评价的鼓励下，大部分学生能积极参与课堂活动，提出疑问，进行交流、讨论，已具备基本的科学探究能力。
二氧化硫的性质和作用教案苏教版
简要回顾上节课学习的氧气的性质和作用内容，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对氧气的性质和作用的掌握情况，为二氧化硫的性质和作用新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解二氧化硫的物理性质和化学性质，结合实例帮助学生理解。
突出二氧化硫的性质和作用重点，强调与氧气性质和作用的异同，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 二氧化硫的物理性质和化学性质。
2. 二氧化硫在自然界和工业生产中的作用。
难点：
1. 二氧化硫的化学性质及其与环境问题的关联。
2. 实验操作技能和观察能力的培养。
解决办法：
1. 通过实验和观察，引导学生亲身体验和探究二氧化硫的性质，加深对物理性质和化学性质的理解。
2. 通过案例分析和讨论，让学生了解二氧化硫在自然界和工业生产中的作用，及其对环境的影响。
二氧化硫的性质和作用教案 苏教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是二氧化硫的性质和作用。教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了氧气的性质和作用，二氧化硫作为氧气的一种化合物，其性质和作用与氧气有相似之处，也有其特殊性。本节课将引导学生通过实验和观察，了解二氧化硫的物理和化学性质，以及其在自然界和工业生产中的作用。同时，结合教材苏教版的相关章节，使学生能够更好地理解和掌握二氧化硫的相关知识。
- 鼓励学生进行科学实验创新，设计实验探究二氧化硫的性质，培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
- 引导学生关注国际国内的环保新闻，了解全球气候变化和环境问题，培养学生的全球视野和责任感。
高一化学苏教版必修一4-1-1二氧化硫的性质和作用
【慎思2】
STEP 01
将SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象有何不同？为什么？
【慎思3】
将SO2通入高锰酸钾溶液中，紫色褪去，是否是SO2的漂白性？将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中溶液褪色，是否是SO2的漂白性？
【慎思4】
1．SO2和CO2的区别
要点一 | SO2的性质
二氧化硫
二氧化硫是一种_____、_________气味的_____气体，密度比空气__，易_____ ，___溶于水。
笃学一 二氧化硫的物理性质
第1课时 二氧化硫的性质和作用
无色
有刺激性
有毒
大
液化
易
笃学二 SO2的化学性质
2．二氧化硫的漂白作用 二氧化硫跟某些有色物质化合生成_______的无色物 质。这种无色物质_________而使有色物质__________ _______。 3．SO2是___性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 4．较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、 HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化。
1．酸雨——形成原因主要是由SO2和氮氧化物；能使土壤 酸化，腐蚀建筑物等。 2．光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成 的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引 起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 4．温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加 造成的；会使全球气候变暖。 5．白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随 意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 要点三 | 中学阶段涉及的环境问题及其危害
【例1】►
某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用。
高中苏教版化学必修1教学案专题4第一单元第一课时二氧化硫的性质和作用Word版含答案
第一单元| 含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解SO2的物理性质。
2．掌握SO2的化学性质和用途。
3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。
4．了解SO2的回收处理方法。
1．SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。
2．SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。
3．SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。
如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
4．SO2显示氧化性时常发生的反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
5．SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH<5.6。
二氧化硫的性质及用途1．物理性质(1)性质实验①与水反应：a．化学方程式：SO2＋H2O H2SO3(亚硫酸)。
b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。
c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。
②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：SO2＋CaO△,CaSO3(除去燃煤中的SO2)。
③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)；与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2(3)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。
①与O2反应：2SO2＋O2错误!2SO3(可逆反应)；②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；③使酸性KMnO4溶液褪色；④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
高一化学苏教版必修1同步教案：4-1-1二氧化硫的性质和应用(1) Word版
情感目标
1、通过二氧化硫及酸雨的学习，培养学生的环保意识和社会责任感
2、由二氧化硫的学习，认识二氧化硫的用途和危害，形成辩证的思维
3、通过丰富多彩的化学实验，激发学生的学习热情
教学重点
二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性
教学难点
二氧化硫的还原性
C．②③⑤D．③⑤
观察：二氧化硫的颜色，状态等完成如下填空。
二氧化硫是色，气味的气体，密度比空气（填“大”或“小”）在水中（填“难”、“易”或“可”）溶于水，一体积水可以溶解体积SO2；二氧化硫毒性。易液化。
回忆以前学习酸性氧化物的概念
酸性氧化物
判断是否属于酸性氧化物？
思考酸性氧化物的性质有哪些？
思考：那么在二氧化硫的水溶液中含有的物质有
过渡：二氧化硫与品红溶液的反应：向品红溶液中加入二氧化硫的水溶液，待反应完全后，把反应后的溶液加热，观察现象，分析原因。
板书归纳：4、漂白性
设疑：由以上实验：1、二氧化硫的漂白性具有什么样的特点？
2、二氧化硫的漂白原理是什么呢？
3、我们之前学过的漂白剂有哪些呢？它们的漂白原理是什么呢？
板书归纳：SO2—化合反应—暂时性
设疑：以上实验中二氧化硫在其中起到什么作用，体现其什么性质呢？
归纳：3、二氧化硫的还原性
SO2+ H2O2==
SO2+ I2+ H2O ==
SO2+ Cl2+ H2O ==
SO2+Br2+ H2O ==
二氧化硫还可以被O2所氧化，发生的反应为：。
强调：二氧化硫的还原性较强，可以还原高锰酸钾、X2、过氧化氢、氧气等。
高中化学苏教版必修一《4.1.1二氧化硫的性质和作用》课件
(3)弱氧化性 在高温下，SiO2还能被焦炭还原，反应的方程式为：SiO2＋
高温 2C=====Si＋2CO↑。 (4)与氢氟酸反应 反应的化学方程式为：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O。
2．硅的化学性质
(1)常温稳定，很难与O2、Cl2、硫酸、硝酸等反应。
(2)加热时能与O2、Cl2反应，有关反应的化学方程式：Si＋
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量 而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防止扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析：化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生 成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天 工程”的要求。 答案：D
溶液先变浑浊后变澄清，是酸性氧化物(酸酐)，Ca(OH)2＋
SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
③溴水：橙红色褪去，还原性，Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋
2HBr ④氢硫酸：淡黄色沉淀，氧化性，2H2S＋SO2=== 3S↓
＋2H2O ⑤品红溶液：红色褪去，加热后恢复红色，漂白性
二氧化硫的性质和作用
1．物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 气体 有毒 大于空气 易溶于水
2．化学性质 (1)酸性氧化物通性
(2)还原性(较强)
(3)弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(4)漂白性
3．SO2的用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂等。
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专题四第一单元含硫化合物的性质与应用
二氧化硫的性质和应用
【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质
2、二氧化硫的危害
3、酸雨的形成和防护
【主干知识】
1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）
a．与水反应：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）
b．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
a．弱氧化性：与硫化氢反应
b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2与H2O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性：
由此得出结论：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染
SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
正常的雨水由于
溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：X k b 1 . c o m
SO 3
H 2SO 4
SO 2
H 2SO 3
H 2SO 4
反应方程式分别为
减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。
【精彩例题】
例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）
A ．温室效应
B ．白色污染
C ．酸雨产生
D ．农药、化肥污染
例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ） A 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B 二氧化硫可使品红溶液褪色
C 二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D 二氧化硫与水反应生成硫酸
例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是 A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （ ） C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
一、选择题
1.防治酸雨最根本的途径是 ( ) A.减少矿物燃料使用量w w w .x k b 1.c o m B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量
空气中的O 2
H 2O O
光照 烟尘中金属氧化物等作用 （催化剂） 雨水
（水）
O 2
D.植树造林
2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A.Cl2
B.H2S
C.SO2
D.CO （）
4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。
向装
置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试
液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，
则品红试液褪色。
X和Y可能是
（）w w w .x k b 1.c o m
A.SO2、Na2SO3
B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3
D.Cl2、Na2CO3
5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟
NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4
6．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）
①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮
A ①②
B ①③
C ③④
D ②④
7．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）
A.H2和O2
B.H2和Cl2
C.H2S和SO2
D.H2S和O2
8．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）
A.石灰水
B.浓硫酸
C.饱和NaHSO3溶液
D.饱和Na2SO3溶液
9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）
A.中性，漂白性
B.酸性，漂白性
C.只有酸性
D.只有漂白性
10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）
A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2
二、填空题
11．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂，离子方程式
⑵CO2 (SO2)：试剂，离子方程式
⑶SO2 (HCl)试剂：，离子方程式
⑷Cl2(HCl)试剂：
12．有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。
①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是（用X、Y、Z符号表示）。
②单质乙一定是由元素组成。
理由是______________________________________________________________________。
③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为、_____________、_______________。
13．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有________________________。
三、计算题
14．两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。
求两份NaOH溶液的物质的量浓度。