浦东新区2010学年第一学期高二化学期终试卷和答案

浦东新区2010学年度第一学期期末质量抽测高二化学试卷（完卷时间：90分钟满分：100＋20分）2011.01. 说明：本试卷分为试题与答卷两部分，请考生将学校、班级、姓名、考号和答案写在答卷上。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题（每题2分，共40分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．硬铝B．青铜C．水银D．不锈钢2．下列物质中，含有金属键的是A．干冰B．金刚石C．食盐D．白银3．下列变化属于物理变化的是A．铁粉燃烧B．铁钉生锈C．石碱风化D．碘的萃取4．下列各组中的元素，属于同一周期的是A．Mg、Al、P B．O、Na、S C．N、O、Cl D．H、Li、Na 5．下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是A．F B．S C．N D．Al6．联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。

其主要原因是A．价格便宜，不易生锈B．铁锅含有碳元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好7．下列叙述中，不属于金属通性的是A．易导电、导热B．有良好的延展性C．熔点低D．有金属光泽8．下列反应中，不属于置换反应的是A．氧化铝与盐酸反应B．铁与硫酸铜溶液反应C．氧化铁与铝粉反应D．铁与水蒸气反应9．下列关于元素周期表的叙述中，不正确的是A．有七个周期，十八个族B．是元素周期律的具体表现形式C．对工农业生产有一定的指导作用D．是学习和研究化学的重要工具10．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的A．化合价B．相对原子质量C．原子的最外层电子排布D．原子半径11．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A．HR B．RH3 C．H2R D．RH412．有一支50毫升的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00毫升刻度处，现把滴定管内的溶液全部排出，用量筒承接，则量筒内溶液的体积A．大于40. 00 mL B．等于40. 00 mL C．大于10. 00 mL D．等于10. 00 mL 13．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝4种溶液，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．AgNO3D．BaCl214．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2＋＋SO42－→ BaSO4↓B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+→ Cu2+＋AgC．醋酸加入氢氧化钠溶液中：H＋＋OH－→ H2OD．氯化铁溶液中滴入氢氧化钾溶液：Fe3＋＋3OH－→ Fe(OH)3↓15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－B．NH4＋、Cl－、OH－、Na＋C．CO32－、Na＋、K＋、OH－D．Na＋、Ag＋、H＋、I－1617．下列实验方案设计不能达到预期目的的是A．向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素B．铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强C．氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物D．通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液18．测定1mol气体体积时，造成误差的原因有很多，下列原因中，肯定不会造成误差的是A．未检查装置气密性直接实验B．镁带表面的氧化膜未除尽即称量C．镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积D．镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸19．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是A．加热后在空气中冷却称量固体B．晶体中含有加热易挥发的杂质C．实验所取晶体已有部分脱水D．晶体加热时脱水不完全20．某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是A ．B.C ．D ．二、填空题（共30分）21．铁在氯气、氧气中燃烧的产物分别是 、 ，铁和硫粉混合加热时发生反应的化学方程式为________________，以上生成物中铁元素化合价的不同，说明氯气、氧气和硫粉的__________性依次减弱。

22．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

写出产生“白毛”的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________，红墨水柱右端上升说明________________。

23．测定硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中结晶水含量时，加热前应将晶体放在__________中研细，然后放在__________中加热，加热失水后，应放在__________中冷却。

判断晶体是否完全失水的方法是____________________。

24．Na 、Mg 、Al 的金属性由强到弱的顺序是________________。

往Na 、Mg 、Al 组成的混合物中加入足量水，充分反应后，产生的气体是_______（用化学式填写，下同）；得到的溶液中含有的盐是________________；留下的固体中一定含有____________。

25．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）短周期中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体）位于周期表的第 周期第 族，该元素与硫元素形成的化合物的电子式为________________。

（2）短周期中与氟元素同主族的元素是_________，其离子的结构示意图为________，该元素的氢化物遇到氨气会产生大量的白烟，产生白烟的化学方程式为_______________。

（3）下列关于元素性质的比较中正确的是_______。

a ．原子半径： Al ＞Si ＞Cb ．非金属性： P ＞S ＞Clc ．热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2Sd ．碱性：KOH ＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2n(n(n(n(26．某无色透明溶液中可能大量存在H ＋、Ag ＋、Mg 2＋、Cu 2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子方程式为________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是__________。

该步实验取（2）的滤液而不是直接取原溶液的原因是______________。

（4）检验溶液中是否存在大量H ＋的方法是______________________________________。

（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列a~d 中的_________。

（填序号）a ．Cl －b ．NO 3－c ．CO 32－d ．OH －三、实验题（共20分）27．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。

Ⅰ．实验步骤：（1）取10.00 mL 市售白醋放入_________（填仪器名称，下同）中，用水稀释后转移到100 mL___________中，洗涤、转移、定容、摇匀即得待测白醋溶液。

（2）取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。

如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL 。

（4）滴定时一手 ，一手 ，双眼注视 。

当 时，停止滴定，并记录NaOH 溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录：Ⅲ．数据处理与讨论：（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH 溶液的体积V = (14.95＋16.05＋15.95) /3 = 15.65（mL ）乙同学认为处理数据时第一次实验的数据应该舍去，原因是_____________________。

按正确数据处理，可得c (市售白醋) = mol/L 。

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。

a ．滴定管在滴定时未用标准NaOH 溶液润洗b ．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c ．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d ．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出1 228．实验室制取氢气所用粗锌中多含有杂质铜，某小组同学利用下图装置测定粗锌中锌的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（已知粗锌质量为1.950 g、锥形瓶和稀盐酸的质量为190.720 g）（1）写出锌和盐酸反应的化学方程式______________。

（2）不必作第6次读数的原因是_________________。

计算粗锌的质量分数时，需用到的数据有_________、________、__________。

（3）数据处理结束后，同学们发现他们的测定结果明显_______（填偏大、偏小或不变）。

他们在锥形瓶上增加一个装有碱石灰的干燥管后，再次实验，得到了较正确的结果。

干燥管的作用有_________、___________。

四、计算题（共10分）29．为测定常温下1 mol氢气的体积，称取0.110 g镁带跟10.0 mL稀硫酸（足量）进行实验。

抽气调压后，液体量瓶中液体体积为118.0 mL，抽出的气体体积为6.0 mL，则生成的氢气体积为___________mL，测得常温下1 mol氢气的体积为________L（精确到0.001）。

若已知实验温度下1 mol氢气体积理论值为24.5 L，则该实验结果的误差为_________%。

30．有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验：取此混合物0.400 g，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到沉淀0.197 g，然后将所得滤液用0.20 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸15.00 mL。

根据以上数据列式计算原混合物中各成分的质量分数。

附加题（共20分）31．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。

分析并回答下列问题：量气管水准管锌铁合金BaCl232．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。