安徽省高二上学期期末化学试卷(A)
安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2022~2023学年度第一学期期末联考高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使2CO 逸出B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用24Na SO 溶液来解毒D. 去除锅炉水垢中的4CaSO ，用饱和23Na CO 溶液浸泡预处理2. 下列说法不正确的是A. 已知x (250℃)和y (25℃)两个反应，则反应速率：()()x y v v >B. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子C. 反应：()()()32CaCO s CaO s CO g =+能否自发进行，主要由S 0∆>决定D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同3. A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 120g 4NaHSO 和3KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为A NB. 1L 11mol L -⋅NaCl 溶液含有A 28N 个电子C. 常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D. 1L 10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数等于A 0.100N 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 130.5mol L KHCO -⋅溶液中：4NH +、3NO -、O H -、23CO -B. 滴加KSCN 溶液后显红色的溶液中：4NH +、K +、24SO -、I -C. ()1w -K =0.1mol L c OH -⋅的溶液中：4NH +、2Ca +、2Fe +、3NO -D. 使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、2AlO -、227Cr O -5. 2CoCl 可溶。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷
安徽省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·永春期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷（）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A .B .C .D .2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④3. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.24. （2分） (2016高三上·故城期中) 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B . K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣C . K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D . Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣5. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧6. （2分） (2018高二上·江西期中) 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3 ， DH<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A . 加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B . 降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数C . 加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D . 加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数7. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向8. （2分）实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）△H=﹣45.8kJ/mol则下列说法中正确的是（）A . 实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△HB . 0.5 mol H2O（l）完全反应放出的热量为22.9 kJC . 1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和D . 1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能9. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀10. （2分）在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）→B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（）①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．A . ①③B . ②④C . ③④D . ②④⑤11. （2分） (2017高二上·广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A . 反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸12. （2分）(2016·分宜模拟) 将反应Cu（s）+2Ag+（aq）⇌Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（）A . KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B . 当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C . 若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D . 向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转13. （2分） (2016高一下·长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的 SO42﹣离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 溶液的pH逐渐变小D . 铜片上有 H2 逸出14. （2分）25℃时，已知H2CO3⇌H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；HCO3﹣⇌H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；H2O⇌H++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D . pH=11的溶液中：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣415. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度16. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . CuCl2B . CH3COOHC . NaHSO3D . NaHCO317. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣118. （2分）(2018·西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷A卷
安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ，所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ，再通入足量NH3 ，可析出NaHCO3晶体2. （2分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B . v（N2）=0.01 mol/（L•s）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（H2）=0.3 mol/（L•min）3. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列两个热化学方程式中，△H1 和△H2的相对大小正确的是（）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ．A . △H1＞△H2B . △H1＜△H2C . △H1﹦△H2D . 无法确定4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（）A . 红磷与白磷B . 甲烷与丙烷C . 乙醇与二甲醚D . H、D和T5. （2分） (2019高二下·应县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子6. （2分）(2017·宝山模拟) 下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A . 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B . 2L 0.05mol/L H2SO4溶液C . 1L0.10mol/LHNO3溶液D . 2L0.1mol/LHCl溶液7. （2分）密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（）A . 通入水蒸气B . 缩小容器体积C . 分离出CO2D . 升高温度8. （2分） (2016高二上·重庆期中) 已知反应：2NO2（红棕色）⇌N204（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A . b点的操作是拉伸注射器B . d点：v（正）＞v（逆）C . c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数Ka＞KcD . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）9. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、CO32－、NO3－B . Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C . K+、Fe2+、NH4+、NO3－D . NH4+、Na+、NO3－、Cl－11. （2分）已知：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2C . 若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆D . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大12. （2分）(2017·普陀模拟) 正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（）A . 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极B . 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+C . 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀D . 铁制品连接电源正极可防止腐蚀13. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解14. （2分）(2016·静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（）A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生1.45 g固体15. （2分）(2020·海淀模拟) 下列化学用语对事实的表述正确的是（）A . .由H和Cl形成HCl的过程：B . 常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-C . 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D . 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑16. （2分）“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣， Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价二、填空题 (共5题；共35分)17. （5分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。
安徽省高二(理)上学期化学期末考试试卷
安徽省高二（理）上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态B . 焓变小于0的反应肯定是自发的C . 熵变大于0的反应肯定是自发的D . 自发反应的反应速率肯定很快2. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的3. （2分） (2016高二下·马山期末) 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C . S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D . NH3+H2O⇌NH4++OH﹣4. （2分）(2015·长春模拟) 稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（）A . La（NO3）3水溶液显酸性B . LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C . La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑D . 镧有两种核素：和放射性，由此可知镧元素的相对原子质量为138.55. （2分）25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A . B点的横坐标a=12.5B . C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）6. （2分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A . 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B . 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C . 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D . H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量7. （2分） (2018高三上·安平期中) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极D . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H28. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c9. （2分） (2017高二上·揭西期中) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）10. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 用pH试纸测量溶液的pH时，应先将试纸浸湿。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷A卷(精编)
安徽省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高二上·合肥期中) 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。
我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。
这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是（）A . 页岩气属于清洁能源B . 页岩气属于一次能源C . 页岩气属于一种新能源D . 页岩气属于不可再生能源2. （1分）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A . HCl溶液B . NaCl溶液C . 稀NaOH溶液D . AgNO3溶液3. （1分） (2020高二下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B . 将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质C . 向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+D . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低4. （1分） (2018高二上·成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合理的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分）(2017·浙江模拟) 下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D . 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率6. （1分）(2020·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . 由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OB . 常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C . 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D . 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小7. （1分） (2016高一下·临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A . Q1+Q2＞Q3B . 2Q1+Q2＞2Q3C . 2Q1+Q2＜2Q3D . Q1+Q2＜2Q38. （1分） (2016高二上·宜春期中) 对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A . 加入一种反应物B . 对平衡体系加压C . 升高温度D . 使用催化剂9. （1分） (2019高二上·黄山期末) 下列说法正确的是（）A . 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B . 室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C . 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变D . 常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷
安徽省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的镁不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④碳酸钡难溶于水，而碳酸氢钡易溶于水，所以可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠A . ①②B . ①④C . ①②③④D . ①②④2. （2分） (2017高二上·达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NAB . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA3. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B . 乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C . 乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D . 检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液4. （2分） (2016高一上·江西期中) 在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+ K+ OH﹣ Cl﹣B . Na+ Cu2+ SO NOC . Mg2+ Na+ SO Cl﹣D . Ba2+ HCO NO K+5. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A . LiOHB . NaOHC . KOHD . RbOH6. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列说法中正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤7. （2分）(2018·佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)D . 水的电离程度:a>b二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）(2018·贵阳模拟) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是________。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷
安徽省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2. （2分）在500mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A . 0.25 mol•L﹣1B . 0.8 mol•L﹣1C . 1.0 mol•L﹣1D . 1.2 mol•L﹣13. （2分）如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A . 闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜B . 闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣C . 闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L4. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列有关实验误差分析中，正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH 溶液的浓度偏大D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A . ①②④B . ②③⑤C . ①②⑤D . ②④⑤6. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·新疆期末) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . 室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等D . 室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c（H+）：c （SO42﹣）=2：18. （2分）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2③H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3④2S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B . ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D . ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)9. （3分） (2017高二上·黑龙江期中) T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（）A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B . 0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强10. （2分）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
合肥市高二上学期化学期末考试试卷A卷
合肥市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
（）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应2. （2分）Cu2O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。
电解示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2↑ 。
下列说法错误的是（）A . 阳极上发生的反应为 2Cu - 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2OB . 石墨电极上有氢气产生C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.2 mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成3. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15mol/（L•min）B . v（B）=0.01mol/（L•s）C . v（C）=0.40mol/（L•min）D . v（D）=0.45mol/（L•min）4. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C （s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A . 若正反应是吸热反应，则A为非气态B . 若正反应是放热反应，则A为非气态C . 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D . 改变压强对该平衡的移动一定无影响5. （2分） (2016高一上·黄山期末) 配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B . 定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C . 需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a=b＜0D . 2c=d＞07. （2分） (2017高一上·江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA8. （2分）把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（）A . 10 g NaCl固体B . 10 g NaOH固体C . 10 g BaSO4固体D . 10 g Cu（NO3）2固体9. （2分）(2018·兰州模拟) 下列化学反应的离子方程式书写错误的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C . 稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)10. （2分）分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0B . 每生成2分子AB放出bkJ热量C . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D . 断裂1molA﹣A键吸收akJ能量11. （2分） (2018高二下·海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
安徽省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物2. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列反应属于加成反应的是（）A . C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB . CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHC . +HO-NO2→ +H2OD . CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O3. （2分）下列说法正确的是A . 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B . 升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D . 使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率4. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下列有关说法中正确的是（）A . a属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B . b属于酚类，1 molb最多能与3 molH2发生加成反应C . 1 mol c最多能与3 mol Br2发生反应D . d属于醇类，可以发生消去反应5. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积6. （2分）(2018·新余模拟) 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（）A . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D . 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物7. （2分）(2017·大连会考) 对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动8. （2分） (2020高三上·哈尔滨期中) 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体9. （2分） (2018高二上·扬州月考) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2=CH－CH=CH2 1，4—丁二烯B .C . 甲基苯酚D . 2—甲基丁烷10. （2分） (2018高二上·吉林期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷A卷
安徽省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高二上·罗湖期末) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-12. （3分） (2018高一下·包头期末) 下列电池中不属于充电电池的是（）A . 普通干电池B . 对讲机镍镉电池C . 汽车铅蓄电池D . 手机锂离子电池3. （3分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A . 3：1：2：1B . 1：3：2：2C . 3：1：2：2D . 1：3：1：24. （3分） (2016高二上·双峰期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C . △H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D . △H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少5. （3分） (2016高二上·琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（）A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动6. （3分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况7. （3分）下列叙述中正确的是A . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H不同B . 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C . 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D . 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能8. （3分） (2020高二上·大理期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－ΔH >0 ，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变9. （3分） (2018高二下·静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管10. （3分） (2018高三上·葫芦岛期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．下列说法正确的是A . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . Cu2S既是氧化产物又是还原产物D . FeS2只作还原剂11. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．、结合表中信息判断下列说法不正确的是（）A . 432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1B . 表中最稳定的共价键是H﹣F键C . H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol﹣1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ•mol﹣112. （3分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀13. （3分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
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安徽省高二上学期期末化学试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列物质属于有机物的是（）A . H2CO3B . CH3CH2OHC . COD . CO22. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料B . 石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化C . 油脂的皂化发生的是化学变化D . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A . 防止石油短缺B . 降低成本C . 减少对大气的污染D . 加大发动机的动力4. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于钠的说法中，不正确的是（）A . 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B . 自然界中钠只能以化合物的形式存在C . 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D . 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA 族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（）A . ①④B . ②③C . ②④D . ①⑤6. （2分）短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ， X处于元素周期表中（）A . 第2周期第ⅡA族B . 第2周期第ⅢA族C . 第3周期ⅣA族D . 第3周期ⅥA族7. （2分）下列各有机物中，属于烃的是（）A . 氯丁烷B . 苯C . 硝基苯D . 甘油8. （2分） (2016高一上·温州期中) 若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（）A .B .C .D .9. （2分）下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A . 氢气B . 溴水C . 氧气D . 酸性KMnO4溶液10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 相对分子质量相同的物质是同种物质B . 分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物C . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体D . 符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物11. （2分） (2016高二下·大连开学考) 下列各组物质中能用一种试剂鉴别的（）A . 己烯、苯、己烷B . 苯、己烯、四氯化碳C . 甲烷、乙烯、乙烷D . 乙炔、乙烯、乙烷12. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C . 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D . 丙烷的二溴取代物有3种13. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A . N2和O2B . CO2和O2C . SO2和CO2D . HI和Cl215. （2分） (2016高一下·邯郸期中) CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）．下列说法中不正确的是（）A . 相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷B . 相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4C . 天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D . 严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化16. （2分）对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素17. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA18. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为（）A . 2﹕1B . 1﹕2C . 1﹕1D . 1﹕419. （2分） (2016高二上·焦作期中) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：W＜X＜ZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：W＜YD . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z20. （3分）(2016·诏安模拟) 胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是（填标号）．A . 晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂B . 胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C . 120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2OD . 按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种二、填空题 (共3题；共19分)21. （2分） 2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各12mol．试回答：①烃A的分子式为________．②若取一定量的烃A做核磁共振氢谱实验发现只有一个峰，且能使溴水反应褪色，则烃A与氢气反应生成饱和链烃D，则该链烃D的名称为________．22. （9分） (2017高一下·遂宁期末) Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。
请回答下列问题。
（1） A物质所含官能团的名称是________。
（2）反应③的化学方程式是________。
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________（填序号）。
a. CH3CH3b. CH3CHCl2c. CH3CH2Br（4）Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH ）2，加热，其现象是________。
（5） 葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。
实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是________。
②实验开始时，试管b 中的导管不伸入液面下的原因是________。
（6） 有机物E 由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E 为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E 的组成与结构，进行了如下实验： ①称取E4.5g ，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． ①有机物E 的相对分子量为： ________． ②将此9.0gE 在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g ，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g 白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L 无色无味气体（标准状况）．②9.0g 有机物E 完全燃烧时，经计算：生成CO2共为________;mol ．③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基④写出E 与NaHCO3溶液反应的化学方程式________。
23. （8分） (2016高一下·萍乡期末) A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A 单质试自然界中密度最小的气体，A 和D 最外层电子数相同；B 、C 和E 在周期表中相邻，且C 、E 同主族．B 、C 的最外层电子数之和等于D 的原子核外电子数，A 和C 可形成A2C 和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1） A 元素的名称是________，D 在周期表中的位置________．E 的离子结构示意图________．（2） B2分子的电子式：________，A2C 的结构式：________．（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为________．（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为________;（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是________（填序号）a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．三、实验题 (共2题；共16分)24. （7分）(2016·黄浦模拟) 某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用________a．碱石灰b．无水氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________．（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是________．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是________．（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是________．25. （9分） (2017高二上·六安期末) 用0.1032mol•L﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．其中所述操作有错误的序号为________（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下________（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度________（填“偏大““偏小“或“不变“）（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度________（填“偏大““偏小“或“不变“）（4）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.00 1.0221.04225.00 2.0022.98325.000.2020.18试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．参考答案一、选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共3题；共19分) 21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、三、实验题 (共2题；共16分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、。