氧化还原反应反应方程式配平(第一课时).doc
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
高中化学人教版必修一氧化还原反应方程式的规律及配平
化学
6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） KMnO4+ KNO2 + _____ —— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
练习： Mn2+ + S2O82－+ H2O —— SO42－ + MnO4－ + ________
化学
7．关于字母型方程式的配平 Clm + OH－ —— Cl－+ ClOn－+ H2O
二、氧化还原反应的规律及应用
化学
1、电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化 合价升降总数相等）
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
化学
1、已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被 氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是
化学
试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－ 等粒子中只有氧化性的是_F_e3_＋_、_A_l3_＋_、_H，＋ 只 有还原性的是_C__l－____，兼有氧化性和还 原性的是_F_e_2_＋_、_S___。
3、强弱规律 化学 化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
化合价升高 4×3
3
0
Pt
+
4
H+N5 O3
+18
HCl
3
H2P+4tCl6
+4
+2
NO
+ 8H2O
化合价降低 3×4
练习：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑
氧化还原反应方程式的配平
3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 1100KOH
→ 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
氧化还原反应式配平课堂练习
(2) HClO3 → HClO4 + O2 + Cl2 + H2O
0-(+5)=-5 (+7)-(+5)=+2
+5 -2
aHClO3
+7
→0-(-b2H)=C+2lO4+
[(+5)×4]×3=(+60)
(3)配平氧化数未改变的元素原子数目
10HClO3+3P4 +18H2O → 10HCl+12H3PO4
例
配平反应方程式:
PbO2+MnBr2+HNO3 →Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O (1)找出元素氧化数降低值与升高值
(+7)-(+2)=(+5) 0-(-1)=(+1)
4-1-2 离子-电子法
例
(1)将反应分解为两个半反应
(2)使两边同种元素的原子数相等
MnO4 → MnO42SO32+ 2OH- → SO42 + H2O
右边多1个O原子， 左边加2个OH- ，右边加 1个H2O (3)用加减电子数方法使两边电荷数相等
4-1-2 离子-电子法
例
MnO4 + e- → MnO42SO32 + 2O4 + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O SO32 + H2O - 2e- → SO42 + 2H+
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
氧化还原反应规律及方程式的配平
• ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋ H2O • ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI • 配平方程式①，标出电子转移的方向和数 目。 • (3)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g， 消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 92.5% ________ 。列式并计算。
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结束放映
D
• 3．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰 [UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： • [UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平) ，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的 水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则 生成的铀的氧化物化学式是( C ) • A．UO2 B．2UO2· UO3 • C．UO3 D．UO2· 2UO3
• PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得， 反应的离子方程式为 PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ • ________________________________。
• (3)已知①MnO 4—＋e－→MnO42—（绿色) (强碱性条件) • ② MnO 4— ＋8H＋＋5e－→Mn2＋(无色)＋ 4H2O(强酸性条件) • 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到 透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式
________________________________。
氧化还原反应 综合应用
临朐县实验中学
课堂导入
• 黑火药是我国古代四大发明之一，其反应 的方程式为： • S＋2KNO3＋3C ===3CO2↑＋N2↑＋K2S • 试问：从化学反应原理的角度考虑，原料 的配比关系是如何确定的？
高一化学氧化还原反应配平
氧化还原反应方程式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。
一、配平原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等二、配平步骤(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价(2)列得失：列出化合价的变化值(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数(5)查守恒：检查质量与电荷、电子是否分别守恒三、配平技巧(1)逆向配平法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或某物质自身发生氧化还原反应（歧化反应），可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）。
此处我们使用P4和CuSO4的反应作为例子：该反应的氧化剂是P4、CuSO4，还原剂是P4，以反应物作基准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只有H3PO4、还原产物只有Cu3P，所以以H3PO4和Cu3P作基准物容易求得失电子数。
Cu3P中Cu为﹢1价，P为﹣3价，由P4、CuSO4生成Cu3P，化合价总的降低6；由P4生成H3PO4，化合价升高5，则Cu3P与H3PO4的化学计量数之比为5∶6，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：因此各物质前的系数需再乘以4，最终结果为：(2)双向配平法：当遇到一种物质中的变价元素未完全发生变价时，可以进行双向配平。
此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3。
因HNO3中N元素未全部得电子，以Cu2S和HNO3为基准求得的系数不是最终的系数，此时应以Cu2S与NO为基准，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为(3)巧令化合价法：无法用常规方法确定物质中各元素的化合价时，先令其均为零价或其他常见的化合价(总的化合价之和为微粒所带电荷数)，然后根据化合价升降配平。
(完整word版)氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳四川省巴中中学杨启林一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。
2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnSO4+8H2O二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。
例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。
根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。
P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。
例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
氧化还原反应化学方程式配平
c最后观察配平其他物质系数。
【例】配平以下化学方程式
+2
+1
+3
+3 -1
62 Fe2+ + 3 ClO- + 3H2O — 2 Fe(OH)3+ 4Fe3+ + 3Cl-
↑ 12 3
↓2 3
（二）对象：较复杂的氧化还原反应 （三）原理：化合价升降总数相等
3
1.配平的步骤：“一标、二列、三求、四配、五查” (1)标明反应前后价态改变的元素化合价； (2)列出化合价的变化值； (3)通过求最小公倍数法（或十字交叉法）使化合价升降总数相等； (4)确定氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的化学计量数，观察
【练习2】配平以下化学方程式：
0
-2
+4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + 1 K2SO3
K2S-S:0→-2,降低2 ×2 K2SO3-S:0→+4,升高4 ×1
+ 3 H2O 最小公倍数4
（3）两边配平法：
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 8 HNO3(稀) — 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
④配： 1 C + 4 HNO3(浓) —— 1 CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O
⑤查： 守恒 C + 4HNO3(浓) == CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2.配平技巧(方法）
(1)正向配平法： 从左边反应物着手配平，（氧化剂、还原剂为基准物质进行配平）
2022届新高考化学一轮复习 第2章 第4讲 氧化还原反应的配平与简单计算 课件
化合价降低，降低5e-×1 化合价升高，失去5e-×3
②2
0 P4＋
9 KOH＋
3 H2O=
3
+ K53PO4＋
5
-3 PH3↑
化合价降低，得到3e-×5
3.氧化还原反应方程式的配平方法
(3)缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以根 据质量守恒先写出所缺物质,再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项,可先依据化合价的升降守恒将现有 的某些物质配平,然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。
1.根据题目流程和条件，书写相关的反应方程式。 (1)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为______________________________。
答案: (1)2Co(OH)3＋SO32-＋4H＋===2Co2＋＋SO42-＋5H2O
条件 酸性条件下 碱性条件下
补项原则 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
3.氧化还原反应方程式的配平方法
(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫 色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： ____NaBiO3＋_____Mn2＋＋_____===_____Na＋＋_____Bi3＋＋______＋______。
（5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒
实例：配平下列化学方程式
第二步：列得失
化合价降低，得到5e- ×2
第一步：标变价
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是高中化学教学的一项基本技能。
其配平原则就是反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，但前提是反应前后原子个数必相等，即前提是原子先守恒。
氧化还原反应方程式的配平主要有化学方程式的配平和离子方程式的配平两大类。
下面结合实例阐释氧化-还原反应的常用配平方法。
一、氧化还原反应化学方程式的配平（一）、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当然，针对氧化剂或还原剂中的某元素发生歧化的反应也有限度，如8Cu Fe S2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2；但对CuFeS2＋O2——CuO + Fe2O3+ SO2则可以。
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氧化还原反应反应方程式配平（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：h2s+h2so4(浓)=s↓+so2↑+2h2o（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。
（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。
配平的一般步骤：（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。
（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。
（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。
最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。
熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。
[课堂练习]1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：（1）□cr3++□na2o2+□oh-—□cro42-+□na++□h2o（2）□cri3+□cl2+□koh—□k2cr2o7+□kio4+□kcl+□h2o3 [教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：h2s+h2so4(浓)=s↓+so2↑+2h2o（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。
（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。
配平的一般步骤：（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。
（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。
（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。
最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。
熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。
[课堂练习]1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：（1）□cr3++□na2o2+□oh-—□cro42-+□na++□h2o（2）□cri3+□cl2+□koh—□k2cr2o7+□kio4+□kcl+□h2o3 [教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：h2s+h2so4(浓)=s↓+so2↑+2h2o（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。
（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。
配平的一般步骤：（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。
（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。
（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。
最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。
熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。
[课堂练习]1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：（1）□cr3++□na2o2+□oh-—□cro42-+□na++□h2o（2）□cri3+□cl2+□koh—□k2cr2o7+□kio4+□kcl+□h2o3 [教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：h2s+h2so4(浓)=s↓+so2↑+2h2o（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。