八年级化学全册 第五单元 课题1 质量守恒定律导学案
人教版(五四学制)化学八年级全册第五单元课题1质量守恒定律教案
质量守恒定律教学目标：1、知识与技能通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、过程与方法（1）增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2）通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点：质量守恒定律的含义和应用。
教学难点：质量守恒定律的理解。
实验准备：托盘天平，锥形瓶、试管、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉。
教学方法：实验探究教学过程：一、情景导入：由“广而告之”导入新课这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。
二、讲授新课：（板书）质量守恒定律活动与探究一：白磷燃烧观察：（1）白磷的自燃现象（2）mP＋mO2===== mP5O2小结：（1）白磷自燃现象跟红磷反应的现象相同。
（2）mP＋mO2===== m P5O2即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
活动探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应观察：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁mCuSO4＋mFe=====mCu＋mFeSO4即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和小结：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和小结：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和说明：1.必须是真正参加反应的物质2.各物质的质量总和相等三、课堂练习1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？（提问）质量守恒定律是否对任何化学反应都适用?活动探究三碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定（讨论）稀盐酸和碳酸钠反应前后为什么天平不平衡呢？如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律(一)活动与探究教案
第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案【教学目标】一、知识与技能1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。
2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。
2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。
三．情感态度与价值观1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。
阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。
反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？2某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。
你能帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。
课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。
同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。
课题1 质量守恒定律(一)复习导学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（一）【学习目标】1．理解质量守恒定律的内容2．学会应用质量守恒定律解释一些现象和问题【活动方案】活动一、认识质量守恒定律1．写出下面两个反应的文字表达式：白磷的燃烧：。
硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁：。
2．分组完成课本P90活动与探究中的方案一、方案二中的实验，将实验结果填入下表中：（说明：单号组完成方案一，双号组完成方案二）结论：反应前物质的总质量_________反应后物质的总质量。
讨论：去除反应前后未反应的物质，你能得到什么结论？将你的发现与同伴交流。
小结：________________________________________________叫质量守恒定律。
活动二、初步理解质量守恒定律2．上述的两个反应遵守质量守恒定律吗？是什么原因造成了反应前所称的质量与反应后所称的质量不相等？（组内讨论后说说对质量守恒定律的理解）碳酸钠与盐酸反应：镁在空气中燃烧：结论：质量守恒定律中的等量关系指的是反应物的质量之等于生成物的质量之，不能忽略参加反应的的质量和反应生成的的质量。
3．根据“质量守恒定律”算一算后，谈一谈应用质量守恒定律时的注意事项。
在“C+O2 CO2”中，已知12g碳和32g氧气恰好完全反应，则可生成____g 二氧化碳。
如果现有12g碳和34g的氧气，他们完全反应后可生成g二氧化碳。
结论：质量守恒定律指的是的反应物的质量之和与反应生成的物质的质量之和相等。
活动三、能运用质量守恒定律解决一些问题判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。
⑴500g的冰融化成500g的水，遵守质量守恒定律。
⑵细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
⑶高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
【课堂反馈】1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水B．10克食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，遵守质量守恒定律C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和D．根据质量守恒定律，6g碳和6g氧气反应生成12g二氧化碳3．2g的A和一定量的B恰好完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的B的质量是g。
第五单元 课题1 质量守恒定律 导学案
课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律导学目标:1. 正确理解质量守恒定律的普遍意义，并能运用质量守恒定律解决实际问题。
2. 从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。
自主预习:1．无数实验证明，的质量总和等于的质量总和。
这一规律叫做质量守恒定律。
2．从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的重新组合转变成的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的和没有改变。
所以化学反应前后各物质的必然相等。
【尝试挑战】3．下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是（）A．100mL水加入100mL酒精得到溶液体积小于200mLB．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C．5g水受热后变成水蒸气还是5gD．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水课堂导学【导学探究】探究一质量守恒定律探究指导: 1．质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2．关于质量守恒定律的几点说明：（1）质量守恒定律是自然界中一切化学反应都必须遵守的质量定律，它是从量的方面来理解化学变化的；（2）质量守恒定律的运用范围：解释化学变化而不包括物理变化；（3）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒；（4）强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应；（5）质量总和：很多化学反应总有气体或沉淀生成，因此生成的各物质的质量，包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态物质均要一并讨论。
例题1: 下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．镁带在空气中燃烧，生成物质量比镁带质量增加B．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量C．水的质量和受热变成水蒸汽的质量相等D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量轻思路分析: 应用质量守恒定律分析和解释问题时，要注意：“发生反应的”“反应生成的”“质量总和”等关键词语．A中是镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量必然大于镁的质量，故A正确；B中是蜡烛和氧气反应生成CO2和H2O，反应生成CO2和H2O的质量总和应该等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，故B错误；C中的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释；D中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余固体锰酸钾、二氧化锰的质量比高锰酸钾的质量轻，故D正确。
《质量守恒定律》教案(附导学案)
《质量守恒定律》教案【教学目标】知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。
【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式 【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度 【教学方法】探究式学习法。
【教学过程】 一、知识回顾：1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。
2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。
那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？（一学生上黑板板演文字表达式，其他同学讨论、纠错） 二、讲授新课（板书）1、化学方程式：（1）定义：用化学式表示化学反应的式子 例如：碳在空气中燃烧的化学方程式： C+O 2 ==== CO 2 ⑵化学方程式意义 以C+O 2 ==== CO 2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件； 反应物：碳和氧气； 生成物：二氧化碳； 反应条件：点燃。
点燃点燃量：表明各物质间的质量比； C + O 2 ==== CO 2 12 16X2 12+16X2 12 ：32 ： 44（小结）化学反应中各物质质量之比==各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比⑶）化学方程式的读法：宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：每一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成了44份质量的二氧化碳。
2、化学方程式提供的信息⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？⑵归纳：化学方程式提供的信息 三、课堂小结 四、布置作业 五、板书设计 一、化学方程式 1、定义：点燃2、化学方程式的意义以C+O2 ==== CO2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件；量：表明各物质间的质量比；⑶化学方程式读法宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
人教版(五四学制)化学八年级全册第五单元课题1质量守恒定律第一课时教案
《质量守恒定律》教学设计教学目标(1)、知识目标：通过探究实验，使学生理解质量守恒定律及其化学反应中质量守恒的原因。
(2)、能力目标：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
(3)、德育目标：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法，了解量变和质变之间的辩证关系。
让学生体验成功的愉悦，增强学生的参与意识。
教学重点、难点依据教学目标及本节在教材中的地位，对质量守恒定律涵义的理解和运用，既是本节的重点，又是本节的难点。
教学模式和教学手段按照“自主——合作——探究”的理念，先分组实践探讨后教学，理论联系实际的思想，制定以实验探究、合作学习为主的教学方法。
让学生自主学习、合作探讨研究变被动学习为主动参与，培养提出问题、分析问题、解决问题的能力。
课程资源的开发和共享本课是新授课，利用多媒体等直观教学手段激发学生的求知欲。
借助多媒体的活动画面，通过学生之间相互合作，分组进行探究，共享实验结果探讨规律。
教学流程及策略1、创设情境、设疑导入教师利用多媒体中三个卡通人物的争论，设疑：化学反应前后质量是如何变化的呢？你认为如何？(意在引起学习兴趣，使学生进入情境，激发学生的探究欲。
)2、质疑探究、获取新知a、探究活动在教师的指导下，学生分成六个研究小组探究“白磷燃烧”、“铁钉和硫酸铜溶液的反应。
”每小组都有教师提供的必要的仪器和药品，定量研究化学反应前后物质质量变化情况。
b、汇报探索学习结果教师激励学生汇报结论，对学生的汇报进生评价，小组展开交流。
可能得出的结论：反应前后各物质的质量总和没有发生变化。
c、课件欣赏在汇报过程中，引导学生组与组之间进行评价，并根据学生汇报的结论出示课件(播放其它反应的动画，包括反应前后天平平衡的反应和反应前后天平不平衡的反应)。
使学生进一步深入地理解认识通过探究活动得出的这一结论。
教师进一步小结，给出质量守恒定律的概念。
教师在学生已经构建质量守恒定律的基础上深入质疑：参加化学反应的各物质总和为什么等于反应后各物质质量总和？借助多媒体从宏观和微观两方面演示电解水的反应。
课题1质量守恒定律教案
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第一课时）【教学目标】知识与技能：1、通过科学探究来认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。
2、通过对比实验来深入理解质量守恒定律的要点。
过程与方法：1、通过自己动手实验使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题,强化实验操作能力。
2、通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
情感态度与价值观：1.通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养。
2.用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神。
【教学重难点】质量守恒定律含义的理解。
【教学方法】采用实验探究法、合作学习法。
【教学过程】一、新课导入：通过前面的学习，我们知道在化学反应中，“质”一定发生了改变，那么“量”呢？今天我们一起从量的角度来探究一下化学反应。
二、新课讲授（一）学生分组实验采用科学探究的一般步骤来组织教学：一）、提出问题在化学反应中，反应物的质量总和同生成物的质量总和之间究竟存在什么关系呢？设计意图：采用直接问题导入法，开门见山，引起学生的疑问，激发求知欲。
二）、猜想与假设引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想：①反应物的质量总和等于生成物的质量总和；②反应物的质量总和大于生成物的质量总和；③反应物的质量总和小于生成物的质量总和；设计意图：自主学习培养学生敢想、敢说，满足学生的活动欲望。
三）、设计实验方案在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方案来验证自己的猜想是正确的，然后选取两个小组说说自己设计的实验方案。
四）、进行实验探究学生分组实验，按照教材提供的方案进行实验，八个小组分工合作同时进行相应的实验探究：第一、二、三、四小组：红磷燃烧实验第五、六、七、八小组：铁钉与硫酸铜溶液反应的实验设计意图：分组探究实验，通过学生亲身体验知识的发现过程，得出结论，突出重点。
学生实验时应注意以下问题：1、观察各反应物和生成物的颜色、状态；2、反应体系是敞开的还是封闭的？3、记录对应的实验现象；4、化学反应前后各物质总质量的变化情况（通过反应前后天平是否保持平衡来判断）。
《质量守恒定律》导学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律；2.能够微观的角度理解守恒的原因；3.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
【旧知回顾】1.水分子分解示意图：其微观过程可解析为：________个水分子分解为______个氢气分子和_______个氧气分子。
【新知学习】一、质量守恒定律1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是。
3.从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：（1）宏观上：反应前后元素的_______一定不变，物质的________一定改变，物质的_______一定不变；（2）微观上：反应前后分子的______一定改变，分子的______可能改变，原子的______、_______、_______一定不变。
二、化学方程式4. 叫做化学方程式。
5.化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。
6.化学方程式C + O2CO2表示：（1）和在的条件下反应生成。
（2）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
【自我检测】1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.对某化学反应前、后的判断中，不正确的是（）A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）4.从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）A．(a-b)g B．(2+a-b)g C．(b-2)g D．(a-b-2)g。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的微观解释。
2、难点（1）质量守恒定律的实验探究方案设计。
（2）从微观角度理解质量守恒定律。
三、学习过程（一）知识回顾1、化学反应的本质：反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、写出下列化学反应的文字表达式：（1）红磷燃烧：磷＋氧气点燃五氧化二磷（2）铁与硫酸铜反应：铁＋硫酸铜→ 硫酸亚铁＋铜（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、气球、红磷、玻璃管、酒精灯【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，称量整个装置的质量。
2、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
3、待红磷燃烧结束，装置冷却至室温后，再次称量整个装置的质量。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】反应前后，装置的总质量相等。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在托盘天平上称量，记录所称质量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
3、待反应一段时间后，溶液颜色改变，再次将烧杯和剩余物质放在托盘天平上称量。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】反应前后，物质的总质量不变。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（四）质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。
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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课时1 质量守恒定律【学习目标】1、记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2、理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质；3、学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
【学习方法】探究学习小组合作【学习重点】质量守恒定律的内容及微观本质。
【学习难点】质量守恒定律的微观解释。
【学习过程】模块一预习反馈1.化学反应中，等于的规律叫质量守恒定律。
2.化学反应的实质是：反应物的分子破裂成原子，原子成新分子。
3.在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。
所以反应前后各物质的质量总和相等。
模块二合作探究学点一、质量守恒定律的探究【假设】参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验方案一 ：白磷燃烧前后的质量测定 实验步骤：1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量。
2.加热锥形瓶。
3.冷却后第二次称量。
①根据 现象判断已经发生反应。
②天平 平衡。
实验方案二、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
（完成书上的表格）无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫 。
具有普遍意义。
【拓展】：对质量守恒定律的理解1. 质量守恒定律描述的是化学变化而不是物理变化。
（物理变化不能用质量守恒定律解释）2. 质量守恒定律描述的是质量而不是体积。
3. 质量守恒定律描述的是所有化学反应。
（即所有化学反应都遵守） 实验方案三、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定: 有气泡产生，剩余物质量比原来反应物的质量减小。
【讨论1】盐酸与碳酸钠粉末反应后，剩余物质量比原来反应物的质细沙气球白磷量减小，这个反应会违反质量守恒定律吗？ 为什么？m 1＝m 2＞m 3分析以上问题及实验中m 3质量减少的原因。
【讨论2】 1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律，细铁丝的质量 四氧化三铁，为什么？（填“＜、=、＞”）（下同）2、镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量 氧化镁的质量。
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课题1 质量守恒定律
【知识导航】
1.通过实验探究，理解质量守恒定律，并进一步认识科学探究的意义和基本过程
2.学会从微观的角度解释质量守恒定律。
3.能应用质量守恒定律解决有关的化学问题。
【课前热身】
1.分子是保持物质的最小的粒子。
原子是最小的粒子；化学反应的实质是。
2.右图是水分子在一定条件下分解的示意图，请参考右图说出水分
解的微观过程。
3.红磷在空气中燃烧的现象是，化学反应
的文字表达式是。
【课堂导学】
一、实验探究：1.本次实验探究的目的是：。
2.在分别仔细观察完两个实验后，认真填写课本P94上边的实验记录表。
3.分析以上两个实验结果，你能得到什么结论？
二、1.质量守恒定律:参加
．．的各物质的总和，等于反应后生成的各物质的总和。
⑴请说说你对定义中一些关键字的理解：参加：。
化学反应：。
⑵下列说法正确的是( )
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
2.课本实验5-1、实验5-2中，实验结束后天平是否平衡？为什么会出现这样的结果？设想一下如何改进实验装置才能出现理想的结果？
三、质量守恒定律的微观解释：
1.以右图为例，分析化学反应前后分子、原子的种类、数目和质
量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定
律。
2.质量守恒定律的微观解释：
在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，原子的也没有改变。
所以总质量不变。
【巩固练习】
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A. 铁在氧气中燃烧后固体质量增大
B．高锰酸钾加热后固体质量减轻
C．蒸发食盐水得到的固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量
D．酒精燃烧后未留下任何物质
2.根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）
A.一定大于铁丝的质量
B.一定小于铁丝的质量
C.一定等于铁丝的质量
D.不能确定
3.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；
⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（）
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
4.加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞和硫化亚铁(FeS)，试分析辰砂组成中一定含有的元素是 ( )
A．汞 B．汞、铁、硫 C．汞、硫 D．硫
5.AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2
6.某物质M 燃烧后生成了水（H2O）和二氧化碳（CO2），则该物质中肯定含有的元素是
7.将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热一段时间后，称得剩余固体质量为c 克，则产生氧气质量为，反应后二氧化锰的质量为。
8.有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒不是普遍的规律”。
这种说法对吗？为什么？【知识构建】（请把以下知识构建补充完整）。