(完整word)初中化学溶液计算题
中考九年级化学溶液计算题及答案
中考九年级化学溶液计算题及答案1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。
药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。
同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。
请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留至0.1%）2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液)。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm3计。
若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
（计算过程中数值保留至0.1）3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题(含解答过程)
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题1.（2015株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2% ．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？=该稀硫酸的溶质质量分数为：答：该稀硫酸的溶质质量分数为：×3.（2015安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 过滤得到28.47g滤液．请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．y 0.98g x==x=2.33g y=2.08g×100%=10%答：（1）生成硫酸钡沉淀的质量2.33g；4.（2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）所加稀盐酸的溶质质量分数为入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）6.（2015鄂州）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数．黄铜样品中铜的质量分数为：。
初中化学溶液计算题.
初中化学溶液计算题一填空题:1. 苯甲酸(C6H5COOH中氧元素的质量分数为 _______ (结果保留到0.1%。
(13 (242:3:16 (326.2﹪(1苯甲酸含有_______ 种元素。
(2苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是 _______ 。
2. 苹果酸钠盐(C4H5O5Na是低钠盐的一种。
请回答:(1苹果酸钠盐的相对分子质量是 _______ 。
(2苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= _______。
(3若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数 _______3. KNO3的相对分子质量为 _______4. KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 _______;5. 某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3 要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 _______ kg。
6. 铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算:(1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 _______ 。
(2Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 _______ 。
(3求Al2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。
_______(计算结果保留至0.1%(12:3 (29:8 (3 52.9%7. 在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量 _________kg,水的质量是___________kg。
8. 配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 ________ g;若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液________ g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
9. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 ________ g,或蒸发掉 g。
二计算题:1. 请根据标签上的文字信息,进行计算:名称:硫酸钠溶液化学式:Na2SO4 溶质质量分数:10% 溶液质量:500g(1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 ________ g;(2取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。
【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）A. 泥沙和水的混合物B. 植物油和水的混合物C. 蔗糖和水的混合物D. 植物油和汽油的混合物答案：C2. 溶液具有均一性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D3. 溶液具有稳定性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D4. 溶液的浓度越大，其密度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：D5. 溶液的浓度越大，其沸点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：A6. 溶液的浓度越大，其凝固点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：B7. 溶液的浓度越大，其渗透压（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A8. 溶液的浓度越大，其电导率（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A9. 溶液的浓度越大，其粘度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A10. 溶液的浓度越大，其扩散速度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
例如，盐水溶液中，溶质是______，溶剂是______。
答案：盐（或氯化钠）；水12. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指溶质摩尔数与溶液总体积之比。
例如，5%的盐水溶液，其质量分数为______，体积分数为______。
答案：5%；5%13. 溶液的沸点升高和凝固点降低是溶液的两个重要性质。
沸点升高是指溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，凝固点降低是指溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。
(完整word版)初三溶液计算题整理
初中化学溶质溶液计算题要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。
1.[例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。
[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。
蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。
[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是：溶剂的质量是：在20℃时CuSO4的溶解度是：答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。
质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。
[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是：2克+18克=20克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：[解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。
②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量[例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？[分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。
初三化学溶液计算题练习
初三化学溶液计算题练习初三化学溶液计算题练习姓名班级1、将8g食盐晶体，溶解在32g水中，求所得溶液中溶质质量分数。
2、20℃时10%的硝酸钾溶液50g，蒸发掉10g水后，其溶质质量分数是多少？3、把50g38%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？4、40g20%的食盐溶液和60g40%的食盐溶液混合，混合后溶液的溶质质量分数是多少？5、100g10%的硫酸溶液中取出10g，那面这10g溶液中溶质质量分数是多少？6、40%的氢氧化钠溶液200g，再向其中加入200g水，稀释后溶质质量分数是多少？7、将一定溶质质量分数为1%氯化钠溶液蒸发掉12g水后（无晶体析出），溶质的质量分数为5%，求蒸发掉水后的溶液的质量。
8、用60%和20%的两种NaOH溶液来配制35%的NaOH溶液，则所需60%NaOH溶液和20%NaOH溶液的质量比是什么？9、将5g固体NaOH完全溶解于45g8%的NaOH溶液中，得到溶液在溶质质量分数为什么？10、40%氯化钠溶液200g，向其中再加入200g水，稀释后溶液中溶质质量分数是什么？11、用60%和20%的两种NaOH溶液来配制35%NaOH溶液160g，计算所需60%NaOH溶液和20%NaOH溶液的质量各是多少？12、化学实验室现有98%的浓硫酸，但实验室中常用稀硫酸要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸，需要加水多少克？13、实验室需要配制质量分数为10%盐酸溶液500g，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/nL）和水个多少毫升？14、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。
现有0.9%的生理盐水500g：（1）该溶液在含溶质氯化钠多少克？（2）可由10%的氯化钠溶液多少克稀释所得？15、足量的NaOH，足量的H2O，80g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，50g溶质的质量分数为20%的NaOH溶液。
要配制100g溶质质量分数我10%的NaOH溶液。
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初中化学溶液计算题
第一类:溶质质量分数定义的应用
1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?
2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?
320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?
4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
第二类稀释与浓缩问题
1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分
数为多少?
2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质
质量分数为多少?
3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?
4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,
需蒸发水多少克?
5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸
多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做）
6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积
体积为多少?水的质量为多少?（选做）
第三类配制中间质量分数的溶液
1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?
2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?
3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?
4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?
5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%
的蔗糖溶液？
第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法
1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质
质量分数增大一倍,可采用的方法有
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?。