贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷(测试)
贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一上·西城期末) 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分）下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 三氧化硫通入水中制硫酸B . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 分离水和四氯化碳D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水3. （2分）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3 ．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（）①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤．A . ②⑥③B . ④⑥①③C . ④⑥③⑤D . ②⑥①③⑤4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol5. （2分）(2018·天水模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NAB . 常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NAC . 常温下，0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD . 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA6. （2分）某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②7. （2分）在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A . 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 容量瓶洗净后没有干燥D . 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线8. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . MgOB . COC . Al2O3D . CO29. （2分）“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）A . ①处物质的化学式是FeCl2B . ①处物质的名称是氯化铁C . ①处物质可溶于水D . ①处物质类别属于盐10. （2分） (2017高一上·西安期末) 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体是一种分散系，属于混合物B . 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C . 胶体粒子直径介于1nm﹣100nmD . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法11. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物12. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑13. （2分） (2016高二下·西安开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D . 25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣14. （2分）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4 ，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（）A . 1、2B . 1、1C . 2、1D . 2、315. （2分）(2017·江西模拟) 能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（）A . 通人H2S，有黄色沉淀B . 加入铜粉，溶液变为蓝色C . 加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失D . 滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成16. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D . 金属钠的熔点很高17. （2分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中正确的是（）A . NaH中氢是+1价B . NaH中阴离子半径比锂离子半径小C . NaH中阴离子的电子层排布与氦原子相同D . NaH中阴离子可被还原成氢气18. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水19. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 可用品红溶液检验SO2B . 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸C . NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×102320. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制硫酸铝B . 制氢氧化铝C . 过滤氢氧化铝D . 灼烧制氧化铝21. （2分）在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A . 含有Cl-、NO3-、I-B . 可能含有Fe3+C . 含有I- ，不能确定是否含有Cl-D . 可能含有NO3-22. （2分） (2018高一下·厦门期末) 下列属于金属材料的是（）A . 钛合金B . 生物陶瓷C . 聚四氟乙烯D . 钢化玻璃23. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于材料应用及成分表述错误的是（）①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④24. （2分） (2018高三上·徐州月考) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关B . 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜D . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅25. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（）A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 在该溶液中滴少量品红，品红褪色C . 所有离子的浓度都发生了变化D . 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂26. （2分） (2018高一上·惠州期末) 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 生成1 mol N2有3 mol 电子转移D . 该反应不属于复分解反应二、填空题 (共2题；共23分)27. （10分）(2018高一下·南阳月考)（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：________。
（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是________。
取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为________。
用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做________的原料。
（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是________，有所增加的阳离子是________。
A. NH4+B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+E. Fe3+（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 ________，中子数之比为________。
（5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为________。
28. （13分） (2018高一下·长治期末) 某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。
贵州省贵阳市高一上学期期末化学试卷D卷(新版)
贵州省贵阳市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上·清城期末) 下列反应与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（）A . CO+H2O═CO2+H2B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C . 2F2+2H2O═4HF+O2D . 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2. （2分） (2016高一上·林芝期末) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A . 外观澄清、透明B . 胶体微粒粒度在1～100nm之间C . 丁达尔现象D . 分散质粒子能透过半透膜3. （2分）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料含硅C . 小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多D . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料4. （2分） (2015高一上·河南月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NAB . 1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NAC . 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA5. （2分）(2020·台州模拟) 下列离子方程式不正确的是（）A . Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB . 漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC . 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－D . AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6. （2分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+7. （2分） (2016高三上·桓台期中) 下表中关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 1：3B . 1：2C . 1：1D . 2：19. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是（）A . Cu+H2SO4B . C+H2SO4C . H2S+H2SO4D . NaCl+H2SO410. （2分）已知：还原性HSO3->I- ，氧化性IO3¯>I2。
贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷
贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁C . 分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁D . 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁2. （2分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（）①向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-②向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-A . 只有①B . 只有②C . ① ②D . 都不对3. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述正确的是（）A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C . 做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中4. （2分） (2018高一上·九台期中) 进行化学实验必须注意安全。
下列做法错误的是（）A . 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B . 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液5. （2分）下列叙述正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④电解池两个电极材料可以相同A . ①②③④B . 仅③④C . 仅②③④D . 仅③6. （2分） (2019高一下·浙江月考) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
2023-2024学年贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2023-2024学年贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2OD．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+2、已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
下列判断正确的为()A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+3、用下列方法均可制得氧气：①2KClO32MnOΔ2KCl＋3O2↑②2HgO Δ2Hg＋O2↑③2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶14、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是A．反应后溶液中可能存在Fe3+B．反应后溶液中一定存在Fe2+C．反应后溶液中不可能存在Cu2+D．剩余固体一定为纯净物5、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜6、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
2024届贵州省贵阳市第一中学化学高一第一学期期末统考试题含解析
2024届贵州省贵阳市第一中学化学高一第一学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－2、下列离子方程式正确的是()A．碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑HCO-＋OH－===CO2↑＋H2OB．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：3CO-===CaCO3↓C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋23SO-＋Ba2＋===BaSO4↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：243、下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③⑥4、用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：①先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；②先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量()A．一样多B．①多C．②多D．无法判断5、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+6、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO37、下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A．常温下，浓硫酸与铁铝不反应，所以铁、铝制容器能盛装浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现强酸性又表现强氧化性D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性8、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe +4H2O 高温Fe3O4 +H2C．2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH= Cu （OH）2↓+Na2SO49、下列过程属于化学变化的是（）A．碘的升华B．钢铁生锈C．滴水成冰D．液氨气化10、500mL (NH4)2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份。
贵州省贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷
贵州省贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列做法中正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C . 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D . 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离2. （2分） (2018高一上·杭州期中) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（）A . 气体质量之比为：30：29B . 分子数之比为：1：1C . 质子数之比为：15：14D . 中子数之比为：30：293. （2分）我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物4. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性5. （2分） (2020高二上·福贡期末) 已知amol H2和bmol H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（）A . 1∶1B . 1∶3C . 3∶2D . 任意比6. （2分） (2015高一上·运城月考) 向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH 溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A . 3 mLB . 7.5 mLC . 15 MlD . 17.5 ml7. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3- I2+I-平衡A . AB . BC . CD . D8. （2分）向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c1 mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。
贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷
贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共48分)1. （2分）实验测得BH3为平面三角形（键角均为120°），NH3为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH3+），③甲基碳负离子（CH3﹣）的键角相对大小顺序为（）A . ②＞①＞③B . ①＞②＞③C . ③＞①＞②D . ①═②═③2. （2分） (2018高二下·林州月考) 水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法错误的是（）A . 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形B . H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键C . H2O和H+以配位键结合并形成H3O+D . 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力3. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法正确的是（）A . 含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物B . 离子键的形成过程中一定有电子得失C . 第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键D . 离子键与共价键的本质都是静电作用4. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构5. （2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 原子数相等B . 密度相等C . 质量相等D . 摩尔质量相等6. （2分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应7. （2分） (2016高三上·滕州期中) 将50g质量分数为ω1 ，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＜50mLB . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＞50mLC . 若ω1=2ω2 ，则C1＜2C2 ， V=50mLD . 若ω1=2ω2 ，则C1＞2C2 ， V＜50Ml8. （2分） (2016高三上·济宁期中) 现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（）B . 36gC . 104gD . 37.8g9. （2分）(2017·郴州模拟) 三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10 ，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A . P4S3中磷元素为+3价B . P4S3属于共价化合物C . P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D . 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键10. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化B . 浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体D . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化11. （2分） (2016高一下·绥化期中) 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（）A . 54.4%B . 45.6%C . 55%12. （2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）A . Na2O→NaOHB . SO3→H2SO4C . SiO2→H2SiO3D . NO2→HNO313. （2分） (2018高一上·安平期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
贵阳市高一上学期期末化学试卷D卷
贵阳市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. （2分） (2018高一上·深圳期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是选项A B C D物质的化学式HNO3(浓)NaCl P4C2H5OH(酒精)危险警告标识A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂5. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA6. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（）A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法正确的是（）A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B . 含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取8. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ，有机层应从分液漏斗的下端放出D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质9. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D . Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣10. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 洗涤油污常用热的纯碱溶液C . 用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度11. （2分） (2018高一上·成都期末) 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)
贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列关于硅及其化合物的说法错误的是（）A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 稀硫酸用于除铁锈B . 碳酸钠用于治疗胃酸过多C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带3. （2分）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . CO2属于大气污染物B . 酸雨是pH小于7的雨水C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . NO2造成光化学烟雾的主要因素4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A . 二氧化氮B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳5. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×10236. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。
贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷(测试)
贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B . PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D . 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B . 氨气具有还原性，可用作制冷剂C . Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D . 明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂3. （2分） (2018高一上·长春期中) 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（）A . 常温下pH=1的溶液：K+、、Br−、Ba2+B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl−、C . 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、、、H+D . 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、4. （2分） (2017高一上·汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA5. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸:Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag6. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①②③④⑤B . 只有①④⑤C . 只有②③D . 只有③④7. （2分）在盛有1mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L﹣1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（）A . 溶液的碱性太弱B . Al3+不与氨水反应C . 生成的Al（OH）3溶解了D . Al3+几乎都与F﹣结合生成了新物质8. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。
贵州省高一上学期化学期末考试试卷D卷
贵州省高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）(2020·抚州模拟) 化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法错误的是（）A . 生产防护口罩所需的熔喷布用的聚丙烯材料属于合成纤维B . 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在 1 nm～100 nm 之间C . 核酸是病毒的“身份证”，核酸水解的最终产物是磷酸、五碳糖和氨基酸D . 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到2. （2分）广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备．所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨．催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（）A . I2B . K2SO4C . P2O5D . HNO33. （2分） (2019高三上·广州月考) KIO3可作为食盐中的补碘剂。
利用“KIO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl② 2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A . 反应①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3B . 反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl2C . 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D . 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素4. （2分） (2018高一上·牡丹江月考) 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，n（Na+）=0.2mol，n（Mg2+）=0.35mol，n（Cl-）=0.7mol，则n（SO42-）为（）A . 0.15molB . 0.10molC . 0.25molD . 0.20mol5. （2分） (2020高一上·如东月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+B . 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42-C . 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+D . c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-6. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . 利用排空法收集CO2B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释7. （2分）使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是（）A . B＞0.3AB . B＜0.2AC . 0.2A＜B＜0.3AD . 0.2A≤B≤0.3A8. （2分）向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A . 图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B . 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C . 原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：1D . OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓9. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C . 次氯酸不稳定，见光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性10. （2分） (2018高一下·上海期中) 硫化氢通入下列溶液中，不会产生浑浊现象的是（）A . 溴水B . 盐酸C . 亚硫酸D . 高锰酸钾溶液11. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 检验SO2中是否混有CO2 ，应采取的措施是（）A . 先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B . 先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C . 先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D . 先通过澄清石灰水再通过品红溶液12. （2分） (2019高三上·济宁期末) 图中所示的装置图能够达到实验目的是（）A . 配制一定浓度的NaOH溶液B . 中和热的测定C . 加热熔融NaOH固体D . 测定高锰酸钾溶液的浓度二、双向选择题 (共4题；共12分)13. （3分） (2017高一上·宜宾期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB . 18g水所含的电子数为NAC . 8g He所含的分子数为NAD . 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA14. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D . NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2O15. （3分） (2017高一上·普宁期末) 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（）A . 生产过程中没有涉及到氧化还原反应B . 生产过程中没有涉及到置换反应C . 该厂生产的主要原料为煤、纯碱D . 该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱16. （3分） (2017高一上·扬州期末) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B . 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C . 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体三、非选择题. (共6题；共29分)17. （4分）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式Cl﹣OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：________ ________（2） H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是________（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：________18. （8分） Cl2是一种重要的化工原料，图是一些含氯产品．（1）①中钢瓶上应贴的标签为．A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是．A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 漂白液的有效成分是NaClO（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为________．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________．A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液（4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是________L．19. （3分）某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子．（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量________离子．20. （3分）(2020·南通模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁的化合物B 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C 向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4 ， a试管中溶液褪色较快MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂D向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清苯酚显酸性A . AB . BC . CD . D21. （4分） (2018高一下·嘉定期中) 氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。