元素周期律专题学生版
上海化学—元素周期律学生版
智立方化学学科教案年级： 学生姓名： 教师姓名：课 题 元素周期律 第 1 课时 课型：教学目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.使学生了解原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置三者间的关系，学会运用周期表。
教学重点元素周期表的结构，元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。
教学难点元素周期表的结构，元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。
教学过程包括：新课导入、讲授、例题、思考、探究、归纳、巩固训练、课后作业等环节。
【讲授】一、元素周期表的编排原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）将电子层数相同的元素排成一个横排。
（3）把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
二、元素周期表的结构8 Li ～Ne 2 H ～He 与原子结构关系元素种类 始终元素周期数=电子层数主族数=最层外电子数三短(主族)一 二 三 五 六 七七周期16个族（7主7副Ⅷ族0族）①原子半径 ②主要化合价 ③金属性 非金属性④气态氢化物稳定性 ⑤最高价氧化物水化物酸碱性性质递变 元素周期表结构四8 Na ～Ar 18 K ～Kr 18 Rb ～Xe 32 Cs ～Rn 32 Fr ～三长(主副族) 一 不 全认识周期表的结构（7个周期、16个族）（学生看着周期表，师生同时探讨此问题）（1）横：“三短、三长、一不全，镧系、锕系列下边”三个短周期、三个长周期、一个不完全周期。
（2）纵：“七主七副八与零，镧系锕系挤当中”七个主族、七个副族、一个第八族、一个零族；镧系锕系元素全部挤在第三纵行即第三副族当中。
七个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（一A族~七A族）七个副族：仅由长周期元素组成的族（一B族~七B族）。
第八族：三个纵行（Fe、Co、Ni等9种元素）零族：稀有气体元素。
【学生卷】海口市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(专题培优)
一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W2．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF3．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。
下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。
下列回答不正确的是A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物6．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F7．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。
2021年高考化学一轮复习讲练测： 元素周期律和元素周期表(精讲)学生版
最低负化合价＝－(8－主族序数)
主族序数(O、F 除外)
元素的金属性
金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
性 质
和非金属性 离子的氧化性、
还原性
非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应
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第 18 讲 元素周期律和元素周期表
【考情分析】 1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用. 2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系. 3.以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系. 4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律. 【重点知识梳理】 知识点一 元素周期表及其应用 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．元素周期表的编排原则 (1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有 7 个横行。 (2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有 18 纵行。
3．元素周期表的结构
(1)周期(7 个横行，7 个周期)
短周期
序号
一
二
元素种类
2
8
0 族元素
2
10
原子序数
(2)族(18 个纵行，16 个族)
主族
列
1
2
高中化学专题04 物质结构和元素周期律——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题04 物质结构和元素周期律易错点1 同位素、核素、同素异形体概念理解错误1．现有下列9种微粒：11H 、21H 、136C 、146C 、147N 、56226Fe +、56326Fe +、1682O 、1683O 。
按要求完成以下各题：(1)11H 、21H 、31H 分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)对于X A nZ b ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z 、n 、b 相同而A 不同：___________________________________________； ②A 、n 、b 相同而Z 不同：______________________________________； ③A 、Z 、b 相同而n 不同：________________________________________； ④Z 、n 、A 相同而b 不同：____________________________________________。
【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。
紧扣概念即可正确解答此类题目。
【试题解析】第(1)题，考查核素、同位素的区别。
第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有1682O 和1683O 符合要求。
第(3)题，①要求Z 、n 、b 相同而A 不同，应该是同位素原子；②要求Z 不同而A 、n 、b 相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；③n 是微粒的电荷数，要求Z 、A 、b 相同而n 不同，应该是同一元素的不同价态的离子；④b 是原子个数，要求Z 、n 、A 相同而b 不同，应该是同素异形体。
【参考答案】(1)核素 同位素(2)1682O 和1683O(3)①11H 、21H (或136C 、146C ) ②146C 、147N③56226Fe +、56326Fe + ④1682O 、1683O1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似实例123111H H H 、、金刚石与石墨、C 60；红磷与白磷CH 3COOH与HCOOCH 3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1．下列说法不正确的是A ．168O 2和188O 3不能互称为同位素B ．红磷和白磷是同素异形体C．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)不是同系物D．纤维二糖和麦芽糖互为同分异构体易错点2 混淆原子结构中的数量关系2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
元素周期表、元素周期律学生版
元素周期表与周期律元素周期表的结构元素周期表结构记忆方法横行叫周期，周期只有七，四三分长短，第七不完全；表中十八竖，共有十六族；七主零七副，三列是Ⅷ族；二三分主副，中间是过渡；镧锕各十五，均是ⅢB族。
二、推断元素在周期表中的位置1．根据周期表结构与原子电子层结构的关系(1)族序数等于周期数的元素是等。
(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是。
(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是。
(4)除H外，原子半径最小的元素是。
(5)最高正价不等于族序数的元素是等。
2．根据元素的存在、性质等(1)存在方面①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是。
②空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是。
③地壳中含量最多的金属元素是。
(2)性质方面①最活泼的非金属元素、气态氢化物最稳定的元素是。
②最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是。
③单质在常温下呈液态的非金属元素是。
④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的短周期元素是。
⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是。
⑥常见的能形成同素异形体的元素有。
3．对于原子序数比较大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有气体的原子序数结合周期表的结构用差值来推测，具体过程是：记住各周期稀有气体的原子序数—从第一周期至第七周期依次为，可利用元素的原子序数与最近稀有气体元素原子序数的差值推断该元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。
元素周期律知识点一元素周期律1．定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。
2．实质元素原子____________________的周期性变化。
知识点二元素周期表和元素周期律的应用一、微粒半径大小的比较1．微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。
专题14 元素周期表和元素周期律(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化学上学
专题14 元素周期表和元素周期律【知识串讲】【归纳总结】一、元素周期表1.元素周期表的编排（1）原子序数与元素的原子结构间的关系①原子：原子序数=核电荷数=核外电子数。
②阴离子：原子序数=核外电子数−所带电荷数。
③阳离子：原子序数=核外电子数+所带电荷数。
（2）元素周期表的编排原则①按原子序数递增的顺序，从左到右将电子层数相同的元素排成横行。
②把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
（3）元素周期表的结构①周期(每一横行)：周期序数=电子层数元素周期表中具有相同电子层数的元素，按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
周期表中有7个横行，即有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。
除第一周期外，每周期的元素都是从活泼金属——碱金属开始，逐渐过渡到活泼非金属——卤素，最后以稀有气体结束。
周期的分类及各周期元素数目：在第六周期和第七周期中有特殊的镧系和锕系元素，镧系元素包括从57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共十五种元素，锕系元素包括从89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共十五种元素。
它们的电子层结构相似、性质相似，为了表的结构紧凑，将它们放在第六、七周期的同一格内，并按原子序数递增的顺序排列，分两行独列在表的下方。
此外，排布在92号元素铀(U)之后的元素多数是人工进行核反应制得的元素，叫超铀元素。
②族(每一纵列)：元素周期表中共有18个纵列，第8、9、10三个纵列叫做Ⅷ族。
主族元素包括除He、Ne、Ar之外的所有短周期元素及部分长周期元素；副族元素全在长周期内。
稀有气体元素因为性质稳定，有稳定的电子结构，化合价为0，因此称为0族。
过渡元素：元素周期表中从ⅧB到ⅧB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
同一主族元素原子最外层电子数相同，且自上而下电子层数递增，原子半径逐渐增大。
由于镧系和锕系位于第3列，所以各族中元素种类最多的是ⅧB族，共32种。
一轮复习人教版 元素周期表 元素周期律 课件(65张)
(2)过渡元素：元素周期表中部从_Ⅲ___B_族到_Ⅱ___B_族 10 个纵行 共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第__六___周期中，57 号元素镧到 71 号元素 镥共 15 种元素。 (4)锕系：元素周期表第__七___周期中，89 号元素锕到 103 号元 素铹共 15 种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
1．元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七刚填满。 纵行称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(5)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是主族元素。 () (6)原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元 素，也可能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦。( ) (7)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三 周期；若为阳离子，则位于第四周期。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√
第五章 物质结构 元素周期律
第二讲 元素周期表 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 3．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。 4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规 律。
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1 元素周期表和元素周期律专题 考纲要求： 1、 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应用。 2、 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系； 3、 以IA族和VII族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系； 4、 了解非金属、金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律； 5、 了解化学键的定义、了解离子键和共价键的形成。
历年全国卷高考真题：
11年新课标 13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 12年新课标 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 13年新课标I 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 14年新课标I 10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：>Y+> D．原子序数：X>Y>Z 15年新课标I 12． W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y
2XZ2
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 16年新课标I 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小WB．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氧化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
本题特点：从历年高考真题来看，每年都有考查该题。题干都是纯文字型，没太多花哨。除去13年外，本题所设选项考点也很正常，包含：原子半径、离子半径、最高价氧化物对应的水化物的酸性（碱性）、核外电子、化学键及化合物的类型（共价还是离子）、单质的氧化性（还原性）及对应离子的还原性（氧化性）、物质的性质（较简单）和物质的沸点比较（本点是我们强调较少的点） 知识梳理： 一、 元素周期表和元素周期律：
二、 化学键： 全国各地模拟题： 1． X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是 3
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 2．（2014•九江三模）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 3．（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 4．（2014•南昌模拟）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是 A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型 B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成 5．（2014•南昌模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3 B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸 D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 6．（2015•岳阳模拟）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是 A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z 4
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 7．（2014•杭州模拟）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是 A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去 B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去 C．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强碱和无色气体 D．A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同 8．（2014•盐城一模）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是
A．原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数） D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强 9．（2015•河南二模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z C．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应 D．Z的单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价 10．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L﹣1
的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示．下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B．Y元素存在同素异形体 C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q B．由于键能EH﹣R＞EH﹣T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT 5
C．R与Q的电子数相差16 D．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关 12．如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是 A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 B．X、Z原子序数可能相差18 C．Z可能是氯元素 D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 13．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是 A．R位于元素周期表中第二周期第VA族 B．R能分别与X、Z形成共价化合物 C．气态氢化物稳定性：Y＞T D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 14．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．X和W两元素不可能形成共价化合物 15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示， 其中T的一种氧化物能使品红溶渡褪色。则下列判断不正 确的是 A.R的单质结构式为： B.工业上以海水为原料，经氧化还原反应制备Q的单质 C.非金属性：ZD. R原子与Z原子的电子数相差26 16．周期表中前20号元素X、Y、Z．已知：和两种离子具有相同的电子层结梅；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子．下列有关说法正确的是 A．离子半径： B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、等化合物 D．Y的氢化物中存在离子键 17..短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是 A．Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同 B．化合物X2W比化合物X2Y稳定 C．Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) 18．短周期主族元素X, Y, Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是 A ．Z元素的最高化合价一定大于X元素