§11化学实验基本方法 2混合物的分离和提纯1过滤和蒸发

§11化学实验基本方法 2混合物的分离和提纯1过滤和蒸发
化学实验基本方法 2混合物的分离和提纯-
过滤和蒸发

【知识准备】
１.从微观粒子角度准确阐述下列概念：
纯净物 ；
混合物 ；(自然界的物质绝大多数以混合物形式存在)
请列举一些你所知道的常见混合物(穷举):

；

；
２．混合物分离和提纯的原理:
物质的分离：是指将混合物中的物质一一分开;做到：原理正确、操作简便、少用试剂、量不减少、纯度合格。
物质的提纯：是指将物质中的其他物质(也叫杂质)除去，得到较为纯净的物质。它和分离的主要区别在于除
掉后的杂质可以不进行恢复，要求同物质的分离相似。
物质的分离和提纯应遵循的原则：不增、不减、易分、复原。
①不增——用于提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；
②不减——尽量不减少被提纯和分离的物质;
③易分——采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质容易分离开；
④复原——如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质。
【粗盐的提纯】
⑴粗盐中含有的杂质:难溶物 ；易溶物(离
子) ；
⑵过滤操作适用于固液混合物和一种____＿＿___,一种________的固体混合物。使用的装置叫______＿装置。
它常由＿______＿_＿、＿____＿___、__＿_＿_____、__＿_____＿_＿、＿＿___＿__＿_、___________组装而
成。
过滤操作的要点(为什么要这样操作?):
“一贴” ;
“两低” ; ；
“三
靠” ; ;
。
⑶除去粗盐溶液中杂质离子需用的试剂和加入顺序(特别提醒:注意提炼归纳ＳO４２-和CO32-的检验方法）：
①加入 （过量)，过滤，除去 ；
离子反应方程
式： ;
②加入 (过量)，过滤,除去 ；
离子反应方程
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式: ;
③加入 （过量）,过滤,除去 ；
离子反应方程
式: ；
④加入适量盐酸,除去 ；
离子反应方程
式: ；
⑤加热所得滤液,是为了 ，调整食盐溶液pH至中性。
⑷蒸发上述所得滤液,所用仪器为(注明哪些仪器可什么替
代） ;
蒸发操作适用于______＿____＿＿＿___________＿_＿＿____＿________＿＿____的分离,使用的装置叫_

＿_______＿装置，一般由__＿__＿_＿___、__＿__＿_＿__、______＿__、__＿_＿＿＿__、_＿＿_＿____等仪
器组装而成。
在蒸发过程中，应特别注意的：①蒸发过程中应不断 ；②近干时应 ，利用 蒸
干。
⑸问题思考：在粗盐的提纯实验中,３次要用到玻璃棒,其作用和目的分别是什么？
①溶解粗盐， ；
②过滤, ；
③蒸发结晶， 。
归纳：玻璃棒在化学实验中的用途有三: 、 、蘸取溶液。
【拓展应用】硝酸钾晶体的制备

1、原理:不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化,利用这一性质，
也可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。
2、蒸发结晶：通过蒸发溶液减少溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体的方法。此
方法主要用于随温度改变变化不大的物质,如ＮaCl。
冷却结晶:通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法。此方法主
要用于溶解度随温度下降明显减小的物质，如ＫNO3。
３.请填写空白。
步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等

① 溶解 取20gNａNO3和17gKＣl溶解在３5ml水中，加热至沸,并不断搅拌。
NaＮO３和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可
能组成四种物
质 、 、 、 。

② 蒸发 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 有 晶体析出。

③ 热过滤 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水,以防降温时ＮaCl溶液达饱和而析出。 滤液中的最主要成分为 (较多)、 (较少)。

④ 冷却 将滤液冷却至室温。 有 晶体析出。
⑤ 减压过滤 按有关要求进行操作 得到初产品硝酸钾晶体(称量为m1）

⑥ 重结晶 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）
⑦ 分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是前者有
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检验 1滴1moｌ/l的HＮO3和2滴0．１moｌ／ｌ的AｇNＯ3 ，后
者 。

4、减压过滤和热过滤装置图:

５、流程归纳(回顾思考)：