河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷(二)
河南省南阳市新野三中高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
2015-2016学年河南省南阳市新野三中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共64分．）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．硫酸钡B．蔗糖 C．醋酸 D．二氧化硫2．离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO33．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是（）A．CaCl2B．Ca（OH）2C．饱和Na2CO3溶液D．Ca（ClO）24．下列反应不能通一步反应实现的是（）A．N2→NO B．S→SO3C．Fe→FeCl2D．Fe→FeCl35．下列微粒中，只具有还原性的是（）A．Na+B．N2C．Cl﹣D．SO32﹣6．下列叙述中不正确的是（）A．铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硝酸B．久置的浓硝酸溶液呈黄色C．金属铁与硝酸溶液反应能生成亚铁盐D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体7．下列说法正确的是（）A．物质的量是指物质的质量B．物质的量和摩尔都是物理量C．摩尔是表示物质的量的单位 D．CO2的摩尔质量是44g8．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A．NaCl B．KNO3C．FeCl2D．Fe2（SO4）39．下列物质中，不可用来漂白、杀菌消毒的是（）A．次氯酸钠 B．过氧化钠 C．氯水 D．含碘食盐10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等D．1mol•L﹣1的盐酸中氯离子为N A11．下列离子方程式错误的是（）A．钠与水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．氯气与水反应H2O+Cl2═2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液与盐酸反应HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑D．过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应CO2+OH﹣═HCO3﹣12．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、碱石灰D．浓硫酸、饱和食盐水13．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．常温时在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与酸反应的快慢：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO314．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③氯水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．A．①③ B．②③ C．①④ D．②④15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+ H+ NO3﹣ Fe2+B．Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ OH﹣C．K+ H+ Cl﹣ SO42﹣D．Fe3+ Cl﹣ H+ CO32﹣16．某合金（仅含铜、铁），将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe2+D．若金属有剩余，不可能只有铁二、填空题：（每空2分共36分）17．选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）：（1）NaCl溶液（Na2CO3），试剂，离子方程式．（2）FeCl2溶液（CuCl2），试剂，离子方程式．18．一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升且充满整个试管，由最终结果可知原气体一定有，一定没有．19．某学生在一次实验过程中需用约0.10 mol•L﹣1的氯化钠溶液400mL．（1）应选用mL的容量瓶配制溶液；（2）配制0.10mol•L﹣1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是（填序号）；①用天平称量纯净的化钠固体2.9g②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解⑦反复上下颠倒摇匀（3）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：①如果用比较多的蒸馏水洗涤烧杯一次；②定容时仰视刻度线（填偏大、偏小、不变）．20．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，X生成A、C体积比为1：1，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．D能使清澈的灰水变浑浊．B是无色无的液体（1）写出下列各物质的化学式：X：；F：； G：．（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；C→E：；G→F：．（离子方程式）（3）实验室里制取气体C化学方程式．2015-2016学年河南省南阳市新野三中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共64分．）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．硫酸钡B．蔗糖 C．醋酸 D．二氧化硫【考点】弱电解质的判断．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，可见强弱电解质的根本区别为在溶液中能够完全电离，据此进行解答．【解答】解：A．硫酸钡难溶于水，但溶解的硫酸钡在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；B．蔗糖不导电，在水溶液中也不导电，蔗糖为非电解质，故B错误；C．醋酸在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸为弱电解质，故C正确；D．二氧化硫是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及区别，明确单质和混合物不属于电解质、非电解质．2．离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式．【解答】解：离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐．A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单．3．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是（）A．CaCl2B．Ca（OH）2C．饱和Na2CO3溶液D．Ca（ClO）2【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A．二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；B．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙；C．二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，析出碳酸氢钠；D．发生反应：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO．【解答】解：A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A正确；B．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙属于难溶电解质，所以把少量CO2气体通入Ca（OH）会生成碳酸钙白色沉淀，故B错误；C．二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故C错误；D．发生反应：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，生成碳酸钙沉淀，故D错误．故选A．【点评】本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质．4．下列反应不能通一步反应实现的是（）A．N2→NO B．S→SO3C．Fe→FeCl2D．Fe→FeCl3【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氮气与氧气在放电条件下生成NO；B．S与氧气反应生成二氧化硫；C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；D．Fe与氯气反应生成氯化铁．【解答】解：A．发生N2+O22NO，N2→NO可一步转化，故A不选；B．S SO2SO3，不能一步转化，故B选；C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe→FeCl2可一步转化，故C不选；D.2Fe+3Cl22FeCl3，Fe→FeCl3可一步转化，故D不选；故选B．【点评】本题考查铁及其化合物的性质，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．5．下列微粒中，只具有还原性的是（）A．Na+B．N2C．Cl﹣D．SO32﹣【考点】重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】粒子只具有还原性，则元素的化合价应处于最低的状态，在反应中只能失去电子被氧化．【解答】解；A．Na元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，故A错误；B．N元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C．Cl元素化合价为最低状态，只具有还原性，故C正确；D．S元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识物质具有的性质，学习中注意把握氧化还原反应的相关规律．6．下列叙述中不正确的是（）A．铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硝酸B．久置的浓硝酸溶液呈黄色C．金属铁与硝酸溶液反应能生成亚铁盐D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．常温下，Al、Fe和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮；C．铁和硝酸反应被氧化为硝酸铁，铁过量最后生成硝酸亚铁；D．浓硫酸具有酸的通性、强氧化性，能干燥酸性或中性的非还原性气体．【解答】解：A．常温下，Al、Fe和浓硫酸、浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，故A正确；B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黄色，故B正确；C．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，若铁过量则铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，金属铁与硝酸溶液反应能生成亚铁盐，故C正确；D．浓硫酸具有酸的通性、强氧化性，能干燥酸性或中性的非还原性气体，浓硫酸和氧气等气体不反应，和氨气发生反应生成硫酸铵，所以可以干燥氧气等气体，不能干燥氨气，故D 正错误；故选D．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸的通性、吸水性、脱水性、强氧化性等，根据浓硫酸的性质来分析解答，注意浓硫酸的钝化现象，题目较简单．7．下列说法正确的是（）A．物质的量是指物质的质量B．物质的量和摩尔都是物理量C．摩尔是表示物质的量的单位 D．CO2的摩尔质量是44g【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】物质的量为一定数目粒子的集合体，单位为摩尔，1mol物质的质量，在数值上等于相对分子质量，以此解答该题．【解答】解：A．物质的量为一定数目粒子的集合体，单位为mol，而质量的单位为g，二者不同，故A错误；B．物质的量为物理量，而摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．摩尔是表示物质的量的单位，可写为mol，故C正确；D．摩尔质量的单位为g/mol，质量单位为g，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查物质的量的理解和运用，为高频考点，侧重概念的理解，注意相关基础知识的积累，难度不大．8．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A．NaCl B．KNO3C．FeCl2D．Fe2（SO4）3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质．【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．【解答】解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合时不反应，故A错误；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，B正确；C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合时不反应，故C错误；D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合时不发生生成气体的反应，无气体放出，只能发生铁离子和铜之间的氧化还原反应，溶液会变蓝，故D错误．故选B．【点评】本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．9．下列物质中，不可用来漂白、杀菌消毒的是（）A．次氯酸钠 B．过氧化钠 C．氯水 D．含碘食盐【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯等具有强氧化性的物质均可用于饮用水的杀菌消毒，而有毒物质、无强氧化性的物质则不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答．【解答】解：A、B、C中物质具有强氧化性，C中氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则A、B、C可用于饮用水的杀菌消毒，而含碘食盐不具有强氧化性，则不能用于饮用水的杀菌消毒，故选D．【点评】本题考查漂白性及饮用水的处理，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活的联系为解答的关键，注意碘的性质以及用途，难度不大．10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等D．1mol•L﹣1的盐酸中氯离子为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．一个氮气分子含有2个氮原子；B．气体摩尔体积只适用于气体；C．O2和O3都有氧原子构成；D．不知道溶液的体积．【解答】解：A．一个氮气分子含有2个氮原子，1molN2所含有的原子数为2N A，故A错误；B．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．O2和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故C正确；D．不知道溶液的体积，无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，把握物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大．11．下列离子方程式错误的是（）A．钠与水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．氯气与水反应H2O+Cl2═2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液与盐酸反应HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑D．过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应CO2+OH﹣═HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、钠与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，再从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；B、次氯酸为弱酸，应写成化学式；C、书写离子方程式时多元弱酸根离子不拆；D、过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应，生成碳酸氢根离子．【解答】解：A、钠与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B、次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为H2O+Cl2⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C、多元弱酸根离子不拆，离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C正确；D、过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应，生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．12．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHC O3溶液、碱石灰D．浓硫酸、饱和食盐水【考点】气体的净化和干燥．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，除杂装置是利用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶先吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥得到纯净干燥的气体．【解答】解：氯化氢具有挥发性，实验室制取的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收HCl，再通过盛有浓硫酸的集气瓶干燥氯气，从而获得纯净、干燥的氯气，所以氯气依次通过的是：饱和食盐水、浓硫酸，故选A．【点评】本题考查了气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及净化、干燥方法，明确除去氯气的氯化氢杂质，选用的试剂为饱和食盐水，原因是氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，且能够吸收氯化氢杂质．13．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．常温时在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与酸反应的快慢：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，由此分析解答．【解答】解：A、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B正确；C、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D、Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3，NaHCO3能分解转化成Na2CO3，二者可相互转化，故D错误；故选：B．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．14．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③氯水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使氯水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．【解答】解：①酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；③氯水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选A．【点评】本题考查二氧化硫的性质，把握发生的化学反应是解答本题的关键，侧重漂白性、还原性的考查，题目较简单．15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+ H+ NO3﹣ Fe2+B．Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ OH﹣C．K+ H+ Cl﹣ SO42﹣D．Fe3+ Cl﹣ H+ CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等．【解答】解：A．酸性条件下NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．H+与CO32﹣反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累．16．某合金（仅含铜、铁），将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe2+D．若金属有剩余，不可能只有铁【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．稀硫酸和铜不反应，但酸性条件下，硝酸根离子和铜反应；B．若金属全部溶解，溶液中不一定含有铁离子；C、若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe2+，可能是铁离子与铜离子；D、如果剩余金属是铁，要与溶液中的铜离子反应生成单质铜．【解答】解：Fe+2H++NO3﹣=Fe 3++NO↑+H2O、3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A．若金属有剩余，原溶液中存在硝酸根离子，在溶液中再滴入硫酸后，溶液中相当于又有硝酸，所以金属又开始溶解，故A错误；B．若金属全部溶解，如果铜和铁离子完全反应，则溶液中一定不含Fe3+，可能含有亚铁离子和铜离子，故B错误；C、若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe2+，可能是铁离子与铜离子，故C错误；D、如果剩余金属是铁，要与溶液中的铜离子反应生成单质铜，所以若金属有剩余，不可能只有铁，可能是铁和铜的混合物，也可能全是铜，故D正确；故选D．【点评】本题考查硝酸的性质，明确金属反应先后顺序是解本题关键，易错选项是A，注意：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，为易错点．二、填空题：（每空2分共36分）17．选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）：（1）NaCl溶液（Na2CO3），试剂HCl溶液，离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（2）FeCl2溶液（CuCl2），试剂Fe粉，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】（1）Na2CO3可与盐酸反应生成NaCl；（2）可用铁粉除杂，发生置换反应．【解答】解：（1）Na2CO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质，故答案为：HCl溶液；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（2）铁粉和CuCl2能发生置换反应生成铜，同时生成FeCl2，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．【点评】本题考查物质的分离和提纯，难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．18．一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升且充满整个试管，由最终结果可知原气体一定有CO2、NH3、NO ，一定没有HCl、NO2、H2．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见气体的检验；几组未知物的检验．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】无色气体中一定不含有红棕色的NO2；通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明一定含有与浓硫酸反应的NH3；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍然充满液体，说明不含不溶于水的N2、H2，以此解答该题．【解答】解：混合气体为无色，则一定不含红棕色的气体NO2；通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，说明混合气体中含有与浓硫酸发生反应的气体NH3；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，说明原混合气体中含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体，说明原混合气体中不含不溶于水的N2、H2，由以上分析可知，混合气体中一定含有的气体为：NH3、CO2、NO，一定不含有的气体为：N2、NO2、H2，故答案为：CO2、NH3、NO；HCl、NO2、H2．【点评】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质及检验方法，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累．19．某学生在一次实验过程中需用约0.10 mol•L﹣1的氯化钠溶液400mL．（1）应选用500 mL的容量瓶配制溶液；（2）配制0.10mol•L﹣1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是①⑥②⑤④③⑦（填序号）；①用天平称量纯净的化钠固体2.9g②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解⑦反复上下颠倒摇匀（3）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：①如果用比较多的蒸馏水洗涤烧杯一次偏小；②定容时仰视刻度线偏小（填偏大、偏小、不变）．【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）依据配制溶液的体积选择容量瓶，原则：大而近；（2）根据配制一定体积一定物质的量浓度溶液实验的一般操作的步骤解答；。
河南省高一上学期期中化学试卷(II)卷(测试)
河南省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（）A . 硫酸钠B . 酒精C . 浓硫酸D . 氢氧化钠2. （2分） NaHCO3俗名小苏打，下面是对NaHCO3采用不同分类法的分类，正确的是（）A . NaHCO3是碱B . NaHCO3是正盐C . NaHCO3是强酸盐D . NaHCO3是酸式盐3. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．A . ②③④B . ②④⑦⑧C . ①⑤⑥⑦D . ③⑤⑥⑧4. （2分） (2017高一上·桂林期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAB . 1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的数目为2NAC . 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NAD . 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA5. （2分） (2016高二上·广州期末) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . K2CO3和K2O都属于盐B . KOH和Na2CO3都属于碱C . H2SO4和HNO3都属于酸D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物6. （2分）下列叙述的两个量，一定相等的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NaCl与0.05 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目B . 质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C . 标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D . 28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数7. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . 全部8. （2分） (2018高一下·广西月考) 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．2．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒不能用来配制或稀释溶液；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D．根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分根据概念进行判断：析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．N aCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；答：B aS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol C．H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．A g+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．C a2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋•淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C （2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋•淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05 mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2 L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO 原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋•淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷。
河南省南阳市新野三中高一化学上学期第二次周考试卷(含解析)
河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期第二次周考化学试卷一、选择题（共30题，每小题1.5分共45分）1．（1.5分）Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）A．Na2O比Na2O2稳定B．均可与水反应生成氧气C．均可与CO2反应D．均是典型的碱性氧化物2．（1.5分）把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%3．（1.5分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl34．（1.5分）下列变化不能直接实现的是（）A（ HCl）→B（Cl2）→C（Ca（ClO）2）→D（HClO）→E（CO2）A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E5．（1.5分）分别与1mol Cl2发生反应，消耗质量最小的物质是（）A．Fe B．Cu C．Mg D．Na6．（1.5分）下列叙述中错误的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子D．阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol﹣17．（1.5分）设N A为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28gN2所含有的原子数为1N AB．常温常压下，1molCO2气体中所含有的分子数不等于1N AC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数为1N AD．0.1molNH4+所含有的电子数为1N A8．（1.5分）现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（）A．AgNO3B．酚酞试剂C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水9．（1.5分）下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AC．71gCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．（1.5分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5N AB．40g氢氧化钠含有氧原子数为N AC．1LNaCl溶液中，所含离子总数为2N AD．标准状况下，22.4L氢气含有N A个氢原子11．（1.5分）在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2．A．③②④⑤①B．③②④③①C．①④⑤②③D．②③⑤④①12．（1.5分）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y313．（1.5分）当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：214．（1.5分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液15．（1.5分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大16．（1.5分）如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数的值）（）A． L B． L C． L D． L17．（1.5分）含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为（）A．6：5 B．1：1 C．2：3 D．2：118．（1.5分）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：219．（1.5分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L20．（1.5分）VmlAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+ a g，取ml的该溶液稀释到3Vml，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L21．（1. 5分）标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应．冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A．一定显酸性B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D．以上无正确答案22．（1.5分）实验室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（）A．称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水B．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水23．（1.5分）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．定容加水超过刻度线又吸出少量24．（1.5分）0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1B．该溶液中含有58.5g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol25．（1.5分）A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（）A．10 mL 5mol•L﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液B．9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D．0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol•L﹣1的D溶液中26．（1.5分）有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（）KCl K2SO4ZnSO4ZnCl21 0.3mol 0.2mol 0.1mol2 0.1mol 0.3mol 0.1molA．只有K+的物质的量相等B．只有Cl﹣的物质的量相等C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同27．（1.5分）设N A为阿伏伽德罗常数，下列关于1L0.2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（）A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中的Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中的NO3﹣离子总数为0.2N AD．500mL溶液中的NO3﹣浓度为0.2mol•L﹣128．（1.5分）体积均为aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol•L﹣1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：129．（1.5分）已知有反应2N0+O2═2NO2，今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中氮原子和氧原子个数之比为（）A．B．C．D．30．（1.5分）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中HCO3﹣浓度的变化趋势可能是（）A．逐渐减小B．逐渐增大C．先逐渐增大，后逐渐减小D．先逐渐减小，后逐渐增大二.填空题（每空1分，共22分）31．（4分）下列物质：（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）胆矾（7）NH3（8）醋酸（9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）熔融NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液（15）盐酸．属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，能导电的是．（用序号填写）32．（4分）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，Al2（SO4）3，NH3•H2O，CH3COOH．33．（2分）1.2molCl2与单质A完全反应，生成0.8mol氯化物AClx，则X的值为．若该氯化物的质量为106.8g，则单质A的名称是．34．（4分）在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是mol•L﹣1．35．（5分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体中所含的原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．36．（2分）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00mol Cl﹣的该混合物的质量为g．37．（1分）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42﹣的物质的量．三．实验题（每空1分，共11分）38．（4分）配制480mL0.02mol/L的硫酸铜溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取的胆矾的质量正确的是A.480ml2.4gB.500ml2.4gC.500ml2.5g D．任意规格2.4g（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应．（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入200mL的蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm﹣2cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入L容量瓶中；④在烧杯中加入少量水，小心洗涤2﹣3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为．（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是．（5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是．A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容摇匀后，发现溶液液面低予刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C．容量瓶使用前来干燥D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过E．定容后加盖摇匀．39．（7分）用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．D．检查100mL 容量瓶口是否发生滴漏．E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线2cm至3cm处．F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．据此填写：（1）正确的操作顺序是．（2）进行A步操作时，选用量筒的规格是（填序号）．A.10mLB.50mLC.100mLD.1000mL（3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．（4）进行A步骤操作时，必须后，才能进行后面的操作．（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是．A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C．容量瓶中原残留少量蒸馏水D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线．四、计算题（共22分）40．（5分）对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：①需要氧气的物质的量是多少？②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1 NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？41．（5分）在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？42．（5分）将8.4g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量．43．（7分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L﹣1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L ﹣1（溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期第二次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30题，每小题1.5分共45分）1．（1.5分）Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）A．Na2O比Na2O2稳定B．均可与水反应生成氧气C．均可与CO2反应D．均是典型的碱性氧化物考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2；B、Na2O为碱性氧化物，与水反应只生成NaOH；C、根据氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的产物来回答；D、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；解答：解：A．Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2，Na2O2稳定，故A错误；B．Na2O与水反应生成NaOH，不生成氧气，故B错误；C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，则均可与CO2反应，故C正确；D．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．2．（1.5分）把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%考点：钠的化学性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．解答：解：设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 80 24.6g X Y根据：==解得X=8g；Y=0.2g，反应后所得溶液的质量分数：×100%=8%．故选C．点评：通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算．3．（1.5分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．解答：解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．（1.5分）下列变化不能直接实现的是（）A（ HCl）→B（Cl2）→C（Ca（ClO）2）→D（HClO）→E（CO2）A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，Cl2可与石灰乳反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应可生成HClO，注意HClO的酸性比碳酸弱的特点，以此解答．解答：解：A．浓HCl与二氧化锰在加热的条件下能产生Cl2，可直接实现HCl至Cl2的转化，故A正确；B．Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，可直接实现Cl2至Ca（ClO）2的转化，故B正确；C．Ca（ClO）2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），可直接实现Ca（ClO）2至HClO的转化，故C正确；D．因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO至CO2的转化，故D错误．故选D．点评：本题考查含氯化合物的性质，为高频考点，熟练掌握常见物质的性质及变化规律，是解答此类问题的知识基础，明确“直接实现”的意义则是解答问题的关键，难度不大．5．（1.5分）分别与1mol Cl2发生反应，消耗质量最小的物质是（）A．Fe B．Cu C．Mg D．Na考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：依据氧化还原反应的电子守恒分析计算；解答：解：依据氧化还原反应的电子守恒；Cl2～2Cl﹣～2e﹣；Fe～Fe3+～3e﹣；Cu～Cu2+～2e ﹣；Mg～Mg2+～2e﹣；Na～Na+～e﹣；得到3Cl2～2Fe～3Cu～3Mg～6Na；即Cl2～Fe～Cu～Mg～2Na1mol氯气反应消耗的金属质量分别为：m（Fe）=mol×56g•mol﹣1=37.3g；m（Cu）=1mol×64g•mol﹣1=64g；m（Mg）=1mol×24g•mol﹣1=24g；m（Na）=3mol×23g•mol﹣1=69g；故选C．点评：本题考查了氯气的化学性质，与金属反应的定量计算，特别注意与铁的反应．6．（1.5分）下列叙述中错误的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子D．阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据纯净物的组成中含有的原子数不一定相同分析；B、根据氧气的物质的量及分子构成计算出含有的氧原子的数目；C、根据氢气的物质的量计算出含有的氢原子的物质的量及含有的电子数；D、根据阿伏伽德罗常数表示的意义进行判断．解答：解：A、由于纯净物中含有的原子数不同，所以1 mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；B、根据N=nN A，1mol氧气中含有6.02×1023个氧分子，故B正确；C、1mol氢气中含有1mol×2=2mol氢原子，含有电子的物质的量为：2mol×1=2mol，故C正确；D、1mol任何物质约含有6.02×1023个分子，所以阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol﹣1，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，要求学生掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等的转化关系，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．7．（1.5分）设N A为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28gN2所含有的原子数为1N AB．常温常压下，1molCO2气体中所含有的分子数不等于1N AC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数为1N AD．0.1molNH4+所含有的电子数为1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．根据n=计算出氮气的物质的量，再计算出含有的原子数；B．根据N=nN A计算1mol二氧化碳含有的分子数；C．NO2和N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合物中含有的分子数；D．铵根离子中含有10个电子，0.1mol铵根离子中含有1mol电子．解答：解：A．28g氮气的物质的量为：=1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子，含有的原子数为2N A，故A错误；B．根据N=nN A可知，1molCO2气体中所含有的分子数一定为1N A，故B错误；C．NO2的摩尔质量为46g/mol，N2O4的摩尔质量为92g/mol，二者摩尔质量不同，则无法计算混合物中含有的分子数，故C错误；D．0.1mol铵根离子中含有1mol电子，所含有的电子数为1N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．8．（1.5分）现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（）A．AgNO3B．酚酞试剂C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大9．（1.5分）下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AC．71gCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据常温下，不是标准状况下进行判断；B、根据稀有气体为单原子分子进行判断；C、根据n=计算出氯气的物质的量，再计算出含有原子数；D、根据气体单质分为双原子和单原子分子进行判断．解答：解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、1mol氖气含有1mol钠原子，1mol氖气含有的原子数为N A，故B错误；C、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气含有2mol氯原子，所含原子数为2N A，故C正确；D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的分子数，由于气体有单原子和双原子之分，所以含有的原子数不一定相同，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件、稀有气体为单原子分子，阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．10．（1.5分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5N AB．40g氢氧化钠含有氧原子数为N AC．1LNaCl溶液中，所含离子总数为2N AD．标准状况下，22.4L氢气含有N A个氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，乙醇为液体；B、利用n=及物质的构成来计算；C、溶液的浓度未知；D、氢气为双原子构成的分子．解答：解：A、因标准状况下，乙醇为液体，则无法利用体积计算其分子数，故A错误；B、NaOH的物质的量为=1mol，则含有氧原子数为N A，故B正确；C、由n=cV可计算NaCl的物质的量，但溶液的浓度未知，则无法计算，故C错误；D、标准状况下，Vm=22.4L/mol，氢气的物质的量为=1mol，氢原子的物质的量为2mol，则22.4L氢气含有2N A个氢原子，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、质量、浓度、体积与物质的量的关系即可解答，难度不大．11．（1.5分）在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2．A．③②④⑤①B．③②④③①C．①④⑤②③D．②③⑤④①考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==解答该题．解答：解：已知M（H2）＜M（N2）＜M（O2）＜M（CO2）＜M（Cl2），由n==可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是②③⑤④①，故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，根据公式进行推导，把握规律，可省去计算的繁琐，难度不大．12．（1.5分）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为R，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2R（气），根据原子守恒知，R的化学式为XY3，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大．13．（1.5分）当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积分别为x、y和z，物质的量浓度为c，根据n=cV及NaCl、MgCl2、AlCl3的组成列式求算．解答：解：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，体积分别为x、y、z；所含Cl﹣的个数相等，所以氯离子的物质的量相等，设氯离子的物质的量为m，NaCl溶液中，c（NaCl）=c（Cl﹣），n（Cl﹣）=cx=m，x=，MgCl2溶液中，c（MgCl2）=c（Cl﹣）=c，c（Cl﹣）=2c，n（Cl﹣）=2cy=m，y=，AlCl3溶液中，c（AlCl3）=c（Cl﹣），c（Cl﹣）=3c，n（Cl﹣）=3cz=m，z=，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比应：：=6：3：2，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，主要涉及了物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量三者的换算，以及溶质的物质的量浓度与其电离后离子浓度的关系．14．（1.5分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B 错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D．点评：抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．15．（1.5分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故B错误；C．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故C正确；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误．故选C．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．16．（1.5分）如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数的值）（）。
2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一(上)期中化学试卷(二) Word版含解析
2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一（上）期中化学试卷（二）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）2．（3分）（2014秋•新野县校级期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼D3．（3分）（2014•松江区二模）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，4．（3分）（2014秋•新野县校级期中）如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）5．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质6．（3分）（2012秋•西华县校级期末）现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH （aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）7．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L ﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此8．（3分）（2014秋•新野县校级期中）某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤9．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程10．（3分）（2014秋•新野县校级期中）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数11．（3分）（2014秋•新野县校级期中）当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设12．（3分）（2010•潍坊模拟）（2009•潍坊统考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现14．（3分）（2014秋•新野县校级期中）某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，15．（3分）（2014秋•新野县校级期中）0.75molRO32﹣共有30mol电子，则R在元素周期表二、解答题（共7小题，满分72分）17．（13分）（2014秋•新野县校级期中）（1）将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAl2Si2O8）透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】（2）下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．42溶液中滴加过量氨水，现象是，反应的离子方程式，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是，反应的离子方程式为．18．（9分）（2011春•让胡路区校级期末）某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x﹣y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、．（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式．19．（10分）（2014秋•新野县校级期中）根据如图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．20．（8分）（2014秋•新野县校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号；（2）C离子的结构示意图；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为．（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式．（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性强于（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：．21．（8分）（2014秋•新野县校级期中）有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：（1）写出A原子符号，B元素名称，C元素在元素周期表中的位置，E元素的离子结构示意图．（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．22．（12分）（2014秋•新野县校级期中）向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是．（2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是．反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程）23．（12分）（2014秋•新野县校级期中）在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求（1）x的取值范围．（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）（3）当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al（OH）4]﹣时，x的取值（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一（上）期中化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）2．（3分）（2014秋•新野县校级期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼D，3．（3分）（2014•松江区二模）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，的量为的物质的量为4．（3分）（2014秋•新野县校级期中）如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）5．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质6．（3分）（2012秋•西华县校级期末）现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH （aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）7．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L ﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此沉淀的物质的量为沉淀的物质的量为=0.02mol=1mol/L8．（3分）（2014秋•新野县校级期中）某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤9．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程=0.2mol=0.2mol量为c=的物质的量为=0.2mol 量为×=0.1mol×=0.3mol=1.5mol/L10．（3分）（2014秋•新野县校级期中）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数11．（3分）（2014秋•新野县校级期中）当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设12．（3分）（2010•潍坊模拟）（2009•潍坊统考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现14．（3分）（2014秋•新野县校级期中）某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，15．（3分）（2014秋•新野县校级期中）0.75molRO32﹣共有30mol电子，则R在元素周期表二、解答题（共7小题，满分72分）17．（13分）（2014秋•新野县校级期中）（1）将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAl2Si2O8）CaO•Al2O3•2SiO2透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】2CaO•5MgO•8SiO2•H2O（2）下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．42溶液中滴加过量氨水，现象是生成白色胶状沉淀，反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣．18．（9分）（2011春•让胡路区校级期末）某微粒的结构示意图为 试回答：（1）当x ﹣y=10时，该粒子为 原子 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）： 硫离子 、 氯离子 、 氩原子 、 钾离子 、 钙离子 ．（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ．19．（10分）（2014秋•新野县校级期中）根据如图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成，B中有关反应的离子方程式是AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是A中液体进入B中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解，B中有关反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．20．（8分）（2014秋•新野县校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号Mg；（2）C离子的结构示意图；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为2Mg+CO2C+2MgO．（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O （或Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣）．（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4强于H2CO3（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．，令最外层电子数为××数的×故答案为：．22C+2MgO21．（8分）（2014秋•新野县校级期中）有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：（1）写出A原子符号S，B元素名称钾，C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族，E元素的离子结构示意图．（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2HClO4+Mg（0H）2=Mg （ClO4）2+2H2OC的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O．元素质量分数可得=94.1%，根据得失电子守恒，××元素质量分数可得=94.1%，根据得失电子守恒，××的原子为S，故答案为：S族；22．（12分）（2014秋•新野县校级期中）向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是0＜a≤．（2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是≤a＜1（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是＜a＜．反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程），；，解得：≤故答案为：≤，反应生成故答案为：＜＜为23．（12分）（2014秋•新野县校级期中）在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求（1）x的取值范围0＜x＜0.25．（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）（3）当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al（OH）4]﹣时，x的取值0.1（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于mol＜，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于mol+amol+0.7mol=mol＜＜，a=故答案为：；==0.1y=；mol=mol×2mol=，则溶解的铝离子的物质的量为：﹣，y==，；当y=。
2014年河南省新野三高高一化学检测综合二(鲁科版必修2)Word版含解析
一、选择题:1、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A ．淀粉的含量B ．二氧化硫的含量C ．亚硝酸盐的含量D ．甲醛的含量2、．下列化学用语表达正确的是( )A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．C 2H 4分子比例模型： 3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C.计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化。
4、下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H 3CH 3D ．C与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 35、如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是6、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A.HI 和NaI B.H 2S 和CO 2 C.H 2O 和NH 4 Cl D. .F 2和NaBr7、下列试剂存放错误的是的是( )A ．硝酸银溶液------棕色瓶B ．氢氟酸-----塑料瓶C ．氢氧化钠溶液------- 橡皮塞玻璃瓶D ．氯化钠溶液-------广口瓶8、下列物质中，不能使酸性KMnO 4溶液褪色的物质是① ②乙烯 ③CH 3COOH ④裂化汽油 ⑤SO 2 ⑥苯A ．①⑥B ．①②③⑥C ．①④D ．①③⑥9、括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是 Cl ····Cl Cl ····C ClA.乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液B.乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气C.乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液D.乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏10．能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A．钠B．铝C．铁D．硅11、下列离子反应方程式正确的是( )A．过量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓C．FeO溶于稀HCl中：O2-+ 2H+ = H2OD．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-13、下列化学反应中，属于放热反应的是（）A、Al+稀盐酸B、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）C、KClO3受热分解D、C+CuO14、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( )A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液15、下列说法正确的是A．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体C．煤油是煤干馏的产物之一D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖16．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
河南省南阳市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)
河南省南阳市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列说法不正确的是（）A . 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象B . 丁烷(C4H10)存在两种结构C . 的名称是2-乙基丁烷D . CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系2. （2分）下列关于物质分类的组合正确的是（）分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A纯碱H3PO4CaCO3CaO SO2B苛性钠HClO NaCl Na2O COC熟石灰H2SO4CuSO4•5H2O Na2O2CO2D烧碱HCl NaHCO3Fe2O3SO3A . AB . BC . CD . D3. （2分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 干馏4. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重5. （2分） (2018高三上·邢台月考) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）选项A B C D实验将CuSO4溶液中加入淀粉KI溶液将过氧化钠加入石蕊溶液中将Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中将Cu（NO3）2溶液滴入Mg(OH)2浊液中现象产生白色沉淀，溶液变蓝色溶液变蓝，随后逐渐褪色产生淡黄色沉淀，溶液由黄色逐渐变为浅绿色沉淀由白色逐渐变为蓝色A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2016·余干模拟) 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣、I﹣②pH=13的溶液：Na+、CO 、SO 、AlO 、S2﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH 、Cl﹣、NO ．A . ①②B . ②③C . ②④⑤D . ②⑤7. （2分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．则下列离子在原溶液中一定存在的有（）A . SO42﹣、AlO2﹣、Na+B . Na+、CO32﹣、AlO2﹣C . CO32﹣、Na+、Al3+D . MnO4﹣、Na+、CO32﹣8. （2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2OD . CaO＋H2O=Ca（OH）29. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA10. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列说法中正确的是（）A . 强电解质溶液导电能力一定强B . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化11. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al=Al3＋＋HgB . 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋=Cu2＋＋H2OC . 锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑D . 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O12. （2分） (2018高一上·吉林期中) 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（）A . O3、N2B . CH4、NH3C . N2、O2D . CO、CO213. （2分）能符合题意表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ =Cu2++AgB . 澄清石灰水滴入稀盐酸中Ca(OH)2+2H+ =Ca2++2H2OC . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑D . 碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合CO32-+Ca2+=CaCO3↓14. （2分）向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL浓度为的盐酸，二者恰好完全反应，放出224 mL的气体标准状况，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一(上)期中化学试卷(一) Word版含解析
2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一（上）期中化学试卷（一）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014秋•新野县校级期中）硅被誉为无机非金属材料的主角．下列制品用到硅单SiO5．（3分）（2014秋•新野县校级期中）相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生7．（3分）（2014秋•新野县校级期中）工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；SiO2+2C Si+2CO．下列说法不正确的是（）9．（3分）（2011•霞山区校级四模）等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出10．（3分）（2014秋•新野县校级期中）常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸11．（3分）（2013•路南区校级模拟）将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后12．（3分）（2012秋•邹城市校级期末）向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2﹣13．（3分）（2011•邳州市校级学业考试）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．14．（3分）（2014秋•新野县校级期中）现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl﹣、SO42﹣的物质的量之比为（）15．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残16．（3分）（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足二、非选择题．（52分）17．（14分）（2014秋•新野县校级期中）（1）除去SiO2中的少量CaCO3，应选用的试剂是．（2）除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是．（3）现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，将两种溶液区别开的方法是．（4）在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是；最活泼的是；常温时与盐酸能剧烈反应的有；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是．18．（12分）（2014秋•新野县校级期中）由1﹣18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属．请回答：（1）物质的化学式：乙，丁，戊．（2）甲物质在工业上的一种主要用途．（3）甲→乙+丙反应的离子方程式．（4）A→乙+C反应的化学方程式．19．（8分）（2014秋•新野县校级期中）在如图中A，B，C，D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是现代光学及光纤制品的基本材料，它不溶于H2SO4、HNO3，却溶于氢氟酸，C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．（1）A、B、C、D的化学式分别是、、、．（2）A →B 的化学方程式是（3）C →D 的离子方程式是 ．20．（6分）（2014秋•新野县校级期中）硅酸镁铝[MgAl 2SiO 6]作为稳定剂、悬浮剂、增稠剂使用在个人护理（如牙膏）、化妆品、医药、涂料、油漆、锂电池、工程．（1）用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式：（2）写出硅酸镁铝与盐酸反应的化学方程式： ．21．（8分）（2014秋•新野县校级期中）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH 4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣、NO 3﹣、CO 32﹣、SO 42﹣，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH 试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl 4振荡，可见CCl 4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO 3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO 3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 ．22．（4分）（2014秋•新野县校级期中）在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得硅，同时生成氯化氢．请回答：（1）该反应的化学方程式为 ．（2）现需冶炼2.8kg 硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？选做题（共2小题，满分0分）23．（2012秋•昌江区校级期末）将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等．则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物24．（2014秋•新野县校级期中）已知Ba[Al （OH ）4]2可溶于水，图中表示的向100mL0.02mol ．L ﹣1KAl （SO 4）2溶液中逐加入0.05mol ．L ﹣1Ba （OH ）2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba （OH ）2溶液的体积的关系．下列说法不正确的是（ ）2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一（上）期中化学试卷（一）参考答案与试题解析一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014秋•新野县校级期中）硅被誉为无机非金属材料的主角．下列制品用到硅单SiO+2NaOH﹣5．（3分）（2014秋•新野县校级期中）相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生x=y=7．（3分）（2014秋•新野县校级期中）工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；SiO2+2C Si+2CO．下列说法不正确的是（）+2C Si+2CO9．（3分）（2011•霞山区校级四模）等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出10．（3分）（2014秋•新野县校级期中）常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸211．（3分）（2013•路南区校级模拟）将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后硅酸钠．12．（3分）（2012秋•邹城市校级期末）向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2﹣13．（3分）（2011•邳州市校级学业考试）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．14．（3分）（2014秋•新野县校级期中）现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl﹣、SO42﹣的物质的量之比为（）15．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残×16．（3分）（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足二、非选择题．（52分）17．（14分）（2014秋•新野县校级期中）（1）除去SiO2中的少量CaCO3，应选用的试剂是盐酸．（2）除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是NaOH溶液．（3）现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，将两种溶液区别开的方法是取其中的一种溶液向另一种溶液中滴加，先生成沉淀后沉淀消失，则滴加的为NaOH，另一种为氯化铝．（4）在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是Au；最活泼的是Mg；常温时与盐酸能剧烈反应的有Mg；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是Al．18．（12分）（2014秋•新野县校级期中）由1﹣18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属．请回答：（1）物质的化学式：乙NaAlO2，丁AlCl3，戊Al（OH）3．（2）甲物质在工业上的一种主要用途冶炼Al．（3）甲→乙+丙反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（4）A→乙+C反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑．19．（8分）（2014秋•新野县校级期中）在如图中A，B，C，D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是现代光学及光纤制品的基本材料，它不溶于H2SO4、HNO3，却溶于氢氟酸，C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．（1）A、B、C、D的化学式分别是SiO2、CO、CO2、H2SiO3．（2）A→B的化学方程式是2C+SiO2Si+2CO（3）C→D的离子方程式是2CO2+2H2O+SiO32﹣=H2SiO3↓+2HCO3﹣．2Si+2CO2Si+2CO20．（6分）（2014秋•新野县校级期中）硅酸镁铝[MgAl2SiO6]作为稳定剂、悬浮剂、增稠剂使用在个人护理（如牙膏）、化妆品、医药、涂料、油漆、锂电池、工程．（1）用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式：MgO∙Al2O3∙SiO2（2）写出硅酸镁铝与盐酸反应的化学方程式：MgO∙Al2O3∙SiO2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+SiO2+4H2O．21．（8分）（2014秋•新野县校级期中）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有NH4+、Al3+、I﹣、SO42﹣，肯定不存在的离子有Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣，不能确定是否存在的离子有K+、Cl﹣．22．（4分）（2014秋•新野县校级期中）在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得硅，同时生成氯化氢．请回答：（1）该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl．（2）现需冶炼2.8kg硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？2Si+4HCl2Si+4HCl2Si+4HClx=选做题（共2小题，满分0分）23．（2012秋•昌江区校级期末）将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等．则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物有一半（c 24．（2014秋•新野县校级期中）已知Ba[Al （OH ）4]2可溶于水，图中表示的向100mL0.02mol ．L ﹣1KAl （SO 4）2溶液中逐加入0.05mol ．L ﹣1Ba （OH ）2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba （OH ）2溶液的体积的关系．下列说法不正确的是（ ）。
河南省新野县第三高级中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题
河南省新野县第三高级中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题2.5分，共50分）1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl B．2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O22．下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是( )A．盐酸B．澄清石灰水C．NaCl溶液D．NaOH溶液3．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中正确的是( )A．碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B．与盐酸反应放出等量的二氧化碳消耗碳酸钠的质量小于碳酸氢钠C．与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠反应的速率快D．与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸钠消耗盐酸少5．下列物质间的转化不能一步实现的是（）6．下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性7．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）8．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）A．只有气泡产生B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀D．生成红褐色沉淀并有气泡产生9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Zn→ Zn2＋B．Fe3+→Fe2+C．CO2→CO32—D．Cl2→Cl—10．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1 11．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是（）A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子12．根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S13．下列实验设计和结论相符的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液一定有Fe2＋C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 14．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO 23B．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—C．与镁反应产生大量氢气的溶液：K+、HCO3—、NO3—、OH—D．能使酚酞变红的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—15．向25mL2mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2（）A．840mL B．84mL C．560mL D．56mL16．有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
2014-2015学年度第一学期期中考试
2014-2015学年度第一学期期中考试2014-2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷（总分100分考试时间90分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2.下列说法正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3 （）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
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河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷（二）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+13．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：76．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O37．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣18．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用15．0.75molRO32﹣共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）A．.第二周期ⅤA族B．.第三周期ⅣA族C．.第二周期ⅥA族D．.第三周期Ⅶ族16．下列有关说法正确的是（）A．114号元素可能是非金属元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．非金属元素R可以形成含氧酸H n RO h，则R元素的最低价一定为﹣（8+n﹣2h）D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素二、解答题（共7小题，满分72分）17．（1）将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAl2Si2O8）透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】（2）下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量（3）向KAl（SO4）2溶液中滴加过量氨水，现象是，反应的离子方程式，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是，反应的离子方程式为．18．某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x﹣y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、．（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式．19．根据如图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．20．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号；（2）C离子的结构示意图；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为．（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式．（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性强于（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：．21．有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C 和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：（1）写出A原子符号，B元素名称，C元素在元素周期表中的位置，E元素的离子结构示意图．（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．22．向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是．（2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是．反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程）23．在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求（1）x的取值范围．（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）（3）当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al（OH）4]﹣时，x的取值（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材考点：硅和二氧化硅；硅酸盐工业；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；C．水晶的成分是二氧化硅；D．陶瓷属于硅酸盐产品．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅能用于制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅能和HF反应，故B错误；C．水晶的成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐产品，性质较稳定，使用年代较早，所以是人类应用很早的一种硅酸盐材，故D正确；故选D．点评：本题考查硅及其化合物，涉及硅及其化合物的存在、性质及用途，明确物质的性质是解本题关键，注意水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，题目难度不大．2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+1考点：根据化学式判断化合价．分析：根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算．解答：解：钙元素显+2价，磷酸根显﹣3价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）×1=0，解得m=，故选A．点评：本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律．3．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al 的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．解答：解：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量考点：化学方程式的有关计算．分析：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液即产生硫酸钡沉淀；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，而后盐酸和水玻璃的反应；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段得到的是偏铝酸盐，不会出现氢氧化铝．解答：解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙，所以把过量的CO2通入氢氧化钙溶液中，最后没有白色沉淀，故A错误；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，开始即产生硫酸钡沉淀，随后沉淀的量不会改变，符合图示，故B正确；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，不会出现沉淀，故C错误；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段碱多，不会出沉淀，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的性质以及物质的量的多少和反应之间的关系知识，难度中等．5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7考点：化学方程式的有关计算．分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算．解答：解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol 4mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则：AlCl3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，判断溶液中Al元素存在形式是关键，再结合方程式计算．6．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3考点：无机物的推断．专题：推断题；元素及其化合物．分析：六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，以此解答该题．解答：解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al （OH）3的物质，故选B．点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．7．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析： 1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，氯化铝有剩余，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，以此来计算解答．解答：解：1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓x 3x xAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2Ox﹣0.02 x﹣0.02根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x﹣0.02）=0.06×3，解得x=0.05mol，此AlCl3溶液的浓度为=1mol/L．故选A．点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响，根据氢氧化钠与氢氧化铝中氢氧根的物质的量判断，氯化铝在两溶液中反应情况是解答的关键，难度中等．8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+考点：离子共存问题．分析：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+离子之间不反应，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，过滤后滤液中含有铝离子，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且都是无色离子；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．加入过量盐酸后，滤液中含有Ba2+、Na+，加入氨水后无沉淀生成．解答：解：A．Fe3+为有色的离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+都是无色离子，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，向滤液中加入氨水后生成氢氧化铝沉淀，符合题中条件，故B正确；C．Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．Ag+与过量盐酸反应生成氯化银沉淀，过滤后的滤液中加入氨水后，不会有沉淀生成，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；本题中特别注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；还要满足“加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生”．9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量；B．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c （AlO2﹣）+c（OH﹣）；C．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，再根据c=计算．解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故C错误；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，故溶液氯化钠的物质的量浓度为=1.5mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等，难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键．10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，据此解答．解答：解：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是碳，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；B．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，故B错误；C．甲为Mg、乙是碳，原子半径Mg＞C，故C错误；D．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，二者均处于偶数族，故D正确．故选：D．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，根据电子排布特点确定元素是解题关键．11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温（1000℃以上）而被烧毁．解答：解：A．塑料的熔点很小，所以不能耐高温，故A错误；B．耐高温新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故B正确；C．镁铝合金的熔点较低，所以不能耐高温，故C错误；D．不锈钢的熔点较高，但是导热性好，不能保护内部材料，故D错误；故选B．点评：本题考查了材料的选取，根据物质的性质来选取材料即可，注意对题目中信息的提取和利用，题目难度不大．12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．31P有15个质子16个中子符合题意，而18O有8个质子10个中子，故A 错误；B．19F有9个质子10个中子符合题意，而12C有6个质子6个中子，故B错误；C．第ⅢA族元素的原子质子数一定为奇数，故C正确；D．第三周期元素的原子如16S，有8个质子8个中子，故D错误；故选C．点评：本题考查质子数中子数和质量数的关系，难度不大．13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．二氧化碳过量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B．硅单质与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；C．二氧化硅为酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；D．硅酸钠为强电解质，离子方程式中硅酸钠需要拆开，不能保留化学式．解答：解：A．往NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故A正确；B．单质硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故B正确；C．石英砂与烧碱反应制水玻璃，二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C正确；D．水玻璃中通入二氧化碳，硅酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硅酸根离子，离子方程式中硅酸钠不能保留化学式，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合。