2019年中考化学总复习教材考点梳理第二单元探秘水世界第2课时构成物质的微粒元素课件鲁教版
2019年中考化学黄金知识点系列专题12构成物质的微粒原子机构
2019年中考化学黄金知识点系列专题12构成物质的微粒原子机构聚焦考点☆温习理解一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子1、基本性质：（1）质量、体积都很小；（2）在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
（4）同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度的应用（1）物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
（2）纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
（3）单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
四、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
鲁教版九上化学第二单元知识总结
鲁教版九上化学第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、微粒观点1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的2、构成物质的微粒在不断的运动3、微粒之间有空隙【知识解读】1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。
灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。
2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。
3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
【知识解读】1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。
净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。
2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。
氯气、漂白粉：消毒杀菌3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。
鲁教版初中化学-第二单元-探秘水世界知识点梳理
第一节运动的水分子一、水的三态变化问题与猜想:湿衣服能晾干是因为其中的液态水变成水蒸气到了空气中，请你猜想并想象，湿衣服上的水分子是怎样到了空气中？封闭在针筒内的少量水煮沸变成水蒸气，体积变大，猜想在这一过程中是什么原因导致水蒸气的体积变大？1、水的三态变化把在封闭的针管中少量的水煮沸，液态的水煮沸会变成水蒸气，体积明显变大，这是为什么呢？固态水分子：紧密有序排列、不能自由移动（不是不运动）液态水分子：间隔小、一定程度上自由运动气态水分子：间隔较大、完全自由运动2、三态变化伴随能量变化水分子的大小、数目不变；水分子的排列方式、间隔改变。
2、分子：构成物质的一种基本粒子，都是由原子构成的。
3、分子的性质①分子很小②分子在不停地运动③分子间有一定的间隔④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同二、水的天然循环1、我们的水资源2、三、天然水的人工净化水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
1、沉降：大颗粒的难溶性杂质在重力的作用下下沉，沉到底部。
2、过滤：（1）过滤器的制作（2）过滤装置及注意事项（3）实验分析：过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？液面高于滤纸边缘；滤纸破了；盛接滤液的烧杯不干净等。
3、吸附：活性炭吸附剂，可以吸附一些有颜色、有气味的杂质。
4、蒸馏：5、自来水厂净水6、硬水：含有较多可溶性钙,镁矿物质的天然水软水：不含或含较少钙，镁矿物质的水区分：在等量的硬水和软水中，分别滴加等量的相同肥皂出现较多泡沫的是软水，出现泡沫较少或没有泡沫转化：设法消除或减少硬水中的钙，镁矿物质，在生活中在实验室常用蒸馏法，工业上用离子交换法或药剂软化法。
危害：用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸（水垢可有稀盐酸除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。
初中化学《微粒构成物质》单元教学设计以及思维导图
微粒构成物质适用年级九年级所需时间课内共用10课时，每周4课时；课外共用2课时主题单元学习概述本单元教材“探秘水世界”，实际上是要以水为代表物，引领学生探究物质的构成、组成及变化之秘，让学生在开始化学学习之初，就初步形成从微粒的观点看物质、看物质的变化的基本观念，初步建立物质构成的微粒观、物质组成的元素观是本单元最为重要的教学目标。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标（1）通过对水三态变化实质及水的天然循环的分析，从分子的角度认识水的三态及其转化，从而认识构成物质的基本粒子—分子的基本特征，初步认识物质的微粒性。
通过对天然水成分的分析和净化天然水的探究活动，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法，了解纯净物和混合物的概念，初步形成物质分类的思想。
（2）通过对水的分解（水的电解）和水的合成（氢气燃烧）过程的微观分析，初步认识物质发生化学变化的实质。
了解化合反应和分解反应的概念。
（3）通过对科学家研究原子结构历史的分析，知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识原子内部各粒子的数量关系，了解原子核外电子的分布及其在化学变化中的表现。
学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量。
（4）通过人类认识对物质组成基本成分—元素的认识历程分析，理解什么是元素？学习用元素符号表示常见的元素，知道元素的简单分类，了解单质和化合物的概念及两者之间的区别与联系。
初步认识元素周期表的结构，并能从元素周期表中找到指定元素的相关信息。
对应课标专题一：1.知道硬水与软水的区别。
2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3.认识物质的三态变化及其转化。
4.区分纯净物和混合物。
5. 认识物质的多样性。
专题二：1.认识物质的微粒性，知道分子是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。
4.初步认识常见的化合反应、分解反应。
专题三：1.知道原子、离子等都是构成物质的粒子。
初中中考化学复习讲义课件 中考考点全攻略 主题2 第9讲 物质构成的微粒 元素
片刻酒商、酒鬼闻风而来……这与下列化学原理相关的
是( )
B
▪ A．分子的质量很小，分子是我们肉眼看不见的微粒
▪ B．分子的体积很小，分子在不停地运动着
▪ C．分子之间有间隙，因此造成了物质的三态变化
▪ D．分子的体积、质量都很小，但分子是真实存在的
▪ 用微观粒子的观点解释现象 ▪ 3．(2020·凉山州)杜甫的绝句《沙暖睡鸳鸯》
2．元素周期表 (1)发现及编制者：俄国化学家门捷列夫。 (2)编排结构 ①横行：每一横行为一个周期，共有 7 个周期。 ②纵列：每一纵列为一个族，共 16 个族。
[点拨：有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成一个族]
(3)周期表中的一些规律 同一周期的元素，原子的电子层数相同；由左往右，最外层电子数依次从 1 递增至 8；第一周期为气体元素，其他周期的元素由金属→非金属→稀 有气体变化。同一族的元素，最外层电子数相等，从上到下，电子层数递 增，化学性质相似。
[原因：由元素原子的最外层电子数决定]
▪ (4)元素周期表中每一格的信息(以碳元素为例)
▪ 1．元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层 电子数相等，化学性质一定相似。( )
×
▪ 2．同种元素的原子质子数相等，则质子数相等的粒子 一定属于同种元素。
▪( )
×▪ 3．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一
[元素、物质属于宏观，只讲种类，不讲个数]
▪ ②元素符号表示的意义
▪ a．宏观：表示某种元素，有时还表示某种由 原子构成的物质，如Fe。
▪ b．微观：表示某种元素的原子，如元素符号 “O”既表示氧元素，又表示1个氧原子；2O
[带“子”只属于能微观表，如示原2子个、分氧子、原离子子，既。讲种类也讲个数]
2019年中考化学一轮复习第二单元探秘水世界第2课时物质构成的奥秘练习
第2课时物质构成的奥秘姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟1．(2018·岳阳中考)地壳中含量最多的元素是( )A．Si B．AlC．O D．Fe2．(2018·泰州中考)下列物质由离子构成的是( )A．二氧化碳B．水C．金刚石D．氯化钠3．(2019·原创题)计算能力达到每秒百亿亿次的“天河三号”超级计算机，其试验平台在2018年下半年正式启用。
超级计算机的芯片是由非金属单质硅制成，构成硅的微粒为( )A．离子B．原子C．分子D．电子4．(2018·重庆中考)碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( )A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数5．(2019·易错题)下列有关原子的说法正确的是( )A．原子能构成分子，不能直接构成物质B．碳12原子和碳13原子的中子数相同C．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合D．原子中一定含有质子、中子、电子6．(2018·甘肃中考)元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法不正确的是( )A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变7．(2018·临沂中考)从分子的角度解释下列事实，错误的是( )A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同D．将空气液化，体积变小——分子体积变小8．(2019·原创题)中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
对下列诗句的化学解释不合理的是( )A．有麝自来香，不用大风扬——分子在不断地运动B．炉火照天地，红星乱紫烟——一氧化碳还原氧化铁C．朱门酒肉臭，路有冻死骨——肉中含有的蛋白质是六大营养素之一D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——发生化学变化9．(2018·新疆中考)如图是探究分子运动的实验。
2019中考化学高频考点剖析 专题十一构成物质的微粒(学案)
备考2019中考化学高频考点剖析专题十一构成物质的微粒考点扫描☆聚焦中考构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。
总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。
结合2017和2019年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：（1）原子、分子和离子；（2）核外电子排布；（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；考点梳理☆温习理解一、原子1、原子发现史（1）道尔顿：原子，是最小的实心球体。
（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现，认为原子在一定的条件下是可分的。
并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带的电子，布丁是带正电的物质。
（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验现象及分析：①大多数α粒子穿过金箔，方向，说明原子内部有。
②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的比α粒子大很多。
结论：原子是由和构成。
2、原子结构原子核（带）（带正电）（1）原子（）中子（）核外电子（带）（2）核电荷数：原子核所带。
（3）原子质量几乎全部集中在上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
（4）在原子中，质子数==3、原子或分子的基本性质1、质量和体积都；2、粒子之间都有；3、粒子总在；4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 ，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 。
保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 。
同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 。
4、相对原子质量（1）定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。
（2）公式：相对原子质量= 数+ 数（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个 ； ②有单位，是“ ”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。
中考化学专题复习 专题2 构成物质的微粒课件
量为
，硫原子的质子数为
，该元素的原
子易
（填“得”或“失”）电
子。
解析：根据元素周期表中的一格可知(kě zhī)，汉字下面的数字表示 相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06．由硫原子的结构 示意图可知(kě zhī)，圆圈内的数字是16，硫原子原子核内有16个质 子；最外层弧线上的数字是6，最外层电子层上有6个电子，在化
12/8/2021
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【知识(zhī shi)网络】
定义：保持由其构成的物质的 化学性质的最小粒子
分子(fēn特zǐ) 点：微粒性、运动性、间隔性
粒构 成
(gòuchéng)
物 质
原子
的
微
构成：由原子构成（注：由分子构成的物质包括气体非金属单 质、非金属化合物、酸类、有机物等）
定义： 化学性质中的最小粒子
定义：带电(dài diàn)的原子或原子团
分类(fēn阳离子：如Fe2+、Na+、NH4+ lèi) 阴离子：如O2-、OH-、S042-
构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。
要求掌握氯化钠是由 离
构成的。离子
子 离子与 核电荷数 >核外电子数，该粒子为阳离子，如Na+
(lízǐ) 原子的 核电荷数 = 核外电子数，该粒子为原子，如Na
4.元素的化学性质(huàxué xìngzhì)与其原子最外层电子数的关
系
元素
最外层电子数 得失 元素化学
电子 性质
稀有气体元素 8个（He最外层电
子数为2•）
金属元素
少于4个
失去
比较稳定 不稳定
非金属元素
中考总复习化学2-第10讲 构成物质的微粒、元素 (2)
3.元素周期表的规律 (1)同一周期的元素,原子的电子层数相同;由左往右,最外层电子数依次从 1递增至8(第一周期除外);第一周期为气体元素,其他周期的元素种类依次 为金属→非金属→稀有气体。 (2)同一族的元素,最外层电子数相同,化学性质相似(氢除外);从上到下, 电子层数递增。
【归纳总结】 周期数=原子核外电子层数,如钠原子核外有3个电子层,则钠元素位于元素 周期表的第三周期。
知识考点清单 考点 1 构成物质的微粒
1.构成物质的微粒有① 分子、原子、离子 。 2.由② 分子 构成的物质,如氢气、氧气、水、二氧化碳等。 由③ 原子 构成的物质,如铁、铜、氦气、金刚石、硫等。 由④ 离子 构成的物质,如氯化钠、硫酸铜等。
【归纳总结】各微粒之间的关系:
考点 2 分子和原子 1.分子和原子的异同
B.
——铝原子
C. 2He——2个氦元素
D. 2NO2——2个二氧化氮分子
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10.(2014·河北6题,2分)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分 析推理正确的是 ( B ) A.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性 B.O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同 C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子 D.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨
分子
原子
定 义
分子是⑤ 保持物质化学性质 的最 小粒子
原子是⑥ 化学变化中 的最小粒子
性 质
质量小、体积小;不断运动;有间隔;同种粒子的化学性质相同
联 系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒
区 别
在化学变化中,⑦
分子
可以再分,而⑧