2013届高考一轮化学复习课时练：第七章 第一节：弱电解质的电离平衡(人教版)

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 2013届高考一轮化学复习课时练：第七章 第一节：弱电解质的电离平衡 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分） 1.（2011·海南高考）用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（ ）

A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL 解析：本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，估读最后一位，读数为22.35 mL。 答案：B 2.下列溶液一定呈中性的是（ ） A.［H＋］＝［OH－］＝10－6 mol·L－1的溶液 B.pH＝7的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 解析：溶液的酸碱性是由溶液中［H＋］和［OH－］的相对大小决定的，只要［H＋］＝［OH－］，溶液一定呈中性，故A项正确；溶液所处的环境不是25℃，pH＝7的溶液不呈中性，B

项错误；室温时，pH＝5～8的溶液均可使石蕊试液呈紫色，C项错误；生成的正盐可能发生水解反应使溶液呈酸性或碱性，D项错误。 答案：A 3.（2011·上海十三校高三一联）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ） A.氯气 B.二氧化碳 C.碘化钾 D.醋酸钠 解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，促进水的电离。 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 答案：D 4.（2011·天津高考）下列说法正确的是（ ） A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 KW B.SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋ C.加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、［Al（OH）4］－、NO－3 D.100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 解析：本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识，意在考查考生综合判断问题的能力。A项升温能促进水的电离，即100℃ 时溶液的KW大于25℃时溶液的KW；B项应生成H2SO4和HI；C项能和Al粉反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D项25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液才呈中性。 答案：C 5.（2011·青州质检）下列关于滴定操作的叙述，正确的是（ ） A.若规格为25.00 mL的滴定管中液面在5.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mL B.用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂 C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高 D.滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中 解析：A项，液体体积大于20.00 mL；B项，反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；C项，使标准液体积偏大，结果偏高；D项，KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。 答案：C 6.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不．正确的是（ ） A.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B.水电离出来的［H＋］＝1×10－10 mol·L－1 C.［H＋］＝［OH－］＋［SO2－4］ D.该温度高于25℃ 解析：pH＝6的蒸馏水说明温度高于25℃，D正确，此温度下，KW＝1×10－12，加NaHSO4

晶体测得溶液的pH为2，［H＋］＝1×10－2 mol·L－1，水电离出的［H＋］＝［OH－］溶液＝10－10 mol·L

－1，B正确；加pH＝12的NaOH溶液，则［OH－］＝1 mol·L－1，反应后的溶液呈碱性，A错误；

根据电荷守恒：［Na＋］＋［H＋］＝2［SO2－4］＋［OH－］，［Na＋］＝［SO2－4］，则［H＋］＝［SO2－4］＋［OH－］，C正确。 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 答案：A 7.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B.向该溶液中加入等体积pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的［H＋］与水电离出的［H＋］之比值为10－12 D.该溶液中水电离出的［H＋］是pH为3的硝酸中水电离出的［H＋］的100倍 解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；B项硝酸过量，溶液呈酸性，错误；硝酸电离出的［H＋］为0.1 mol·L－1，水电离出的［H＋］为10－13 mol· L－1，二者之比应为1012，C项错；pH为3的硝酸中水电离出的［H＋］为10－11 mol·L－1，故比值应为1∶100，D项错。 答案：A 8.在T℃时，某NaOH稀溶液中［H＋］＝10－a mol·L－1，［OH－］＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ） A.3 B.4 C.5 D.6 解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数为1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH溶液中［OH－］＝1×10－4 mol·L－1。由②可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。则［HCl］＝［NaOH］，即10－c＝10－4，则c＝4。 答案：B 9.（2011·临沂一模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不．正确的是（ ）

A.图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜B B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体 C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸 D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 解析：水的电离吸热，温度越高，KW越大。故四点KW间的关系为A＝D＜C＜B，A正确；KW只与温度有关，温度不变时在水中加少量CH3COONa固体，水的电离程度增大，但KW不变，

B错误；温度不变KW不变，在水中加少量酸，溶液中［H＋］增大，C正确；B处KW＝10－12，此时pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合，溶液呈中性，D正确。 答案：B 10.（2011·安徽高考）室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A.a点由水电离出的［H＋］＝1.0×10－14 mol·L－1 B.b点：［NH＋4］＋［NH3·H2O］＝［Cl－］ C.c点：［Cl－］＝［NH＋4］ D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol·L－1的氨水，［NH3·H2O］是弱电解质，未完全电离，［OH－］<1 mol·L－1，水电离出的［H＋］>1.0×10－14 mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，

即［OH－］＝［H＋］，结合电荷守恒关系：［OH－］＋［Cl－］＝［H＋］＋［NH＋4］，有［Cl－］＝［NH＋4］，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。 答案：C 二、非选择题（本题包括4小题，共50分） 11.（12分）（2012·杭州质检）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 （2）滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________________。 （3）若滴定时所用标准盐酸的浓度为0.2000 mol·L－1根据下表数据，计算被测烧碱溶 液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是____________________。

滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积