(新课标)2019版高考化学一轮复习 考点规范练20 化学平衡状态 化学平衡常数
高考总复习同步训练：第7章 第20讲 化学平衡状态 化学平衡常数
高考化学复习1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v (C)与v (D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积 ⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A ．①②③⑥B ．①③④⑤C ．①②③⑦D ．②⑥⑦⑧⑨解析：因为该反应在定容容器中进行，且反应前后气体分子数不相等，所以①混合气体的压强；③B 的物质的量浓度；④混合气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡。
而②中ρ＝m (气)V (容)始终不变化；⑥中没指明方向；⑦m (气)始终未变化；⑧混合气体是在定容容器中，体积始终不变；⑨反应未达到平衡时，C 、D 气体的分子数之比为1∶1。
答案：B2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A ．体系的压强不再发生变化 B ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)C ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2D ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键解析：反应无论达到平衡，还是未到达平衡，生成n mol CO 的同时都会生成n mol H 2。
答案：C3．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)； ②2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1,c (HI)＝4 mol·L －1，此温度下反应①的平衡常数为( )A ．9B ．16C ．20D ．25解析：反应的先后顺序为先①后②，由②知c (H 2)＝c (I 2)＝0.5 mol·L －1，则反应②分解的c (HI)＝1.0 mol·L－1，由①知c (NH 3)＝c (HI)总＝1.0 mol·L －1＋4 mol·L －1＝5 mol·L －1，则反应①的化学平衡常数为K ＝c (NH 3)·c (HI)＝5×4＝20。
第19讲 化学平衡(练)-2023年高考化学一轮复习(新教材新高考)(原卷版)
第19讲化学平衡1．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是()A．v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体的密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶62．反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目比为2∶1D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶23．在一密闭容器中，反应a A(g)＋b B(s)c C(g)＋d D(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．a>c＋dC．物质A的转化率减小D．物质D的浓度减小4．SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0 ，图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是()A．X代表压强B．L2>L1C．K a＝K bD．若c点的温度或压强分别为L2、X1，则c点v(SO2)正>v(SO2)逆5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)ΔH1<0②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)ΔH2>0下列叙述错误的是()A．加入适量Z，①和②平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入Y，则N的浓度增大6.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应m A(s)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q⑥单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应A．①②③④⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．④⑤⑥7．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。
(2019版)高三化学化学平衡2
全国版2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向课件
B．T1 温度下的平衡常数为 K1＝125,1000 s 时 N2O5 的 转化率为 50%
C．其他条件不变时，T2 温度下反应到 1000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol·L－1，则有 T1<T2
D．T1 温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数 为 K2，若 T1>T2，则有 K1>K2
O2(g)
的
平
衡
常
数
为
(1/K1)
1 2
＝1015，错误；B
项，H2 和
O2 之间的反应需要点燃
才能进行，错误；C 项，常温下，NO、H2O、CO2 三种物质
分解放出 O2 的平衡常数依次为 1×1030、5×10－82、4×10－92，
平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应
②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错
max∶nbx
mb ＝ na 。
max×100% ，α(A)∶α(B)＝
④A 的体积分数：φ(A)＝ a＋b＋pa＋－qm－x m－nx×100%。
a＋b＋p＋q－m－nx
⑤平衡与起始压强之比：p平＝
a＋b
。
p始
⑥混合气体的平均密度
a·MA＋b·MB
ρ 混＝
V
g·L－1。
⑦混合气体的平均摩尔质量
a·MA＋b·MB M ＝ a＋b＋p＋q－m－nx g·mol－1。
A．4 s 时 c(B)为 0.76 mol·L－1 B．830 ℃达平衡时，A 的转化率为 80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200 ℃时反应 C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常 数的值为 0.4
高中化学第7章 第43讲 化学平衡移动原理及应用---2023年高考化学一轮复习
4 mol
C.若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达 到平衡后，C的物质的量分数为 a 2－a
D.若在原平衡体系中，再分子质量不变
模型构建
(1)构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大 压强。
模型构建
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
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工业合成氨
如图是工业合成氨的工艺，根据流程解答 下列问题： (1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大 突破，其热化学方程式如下： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1，结合反应的化学方程式分析哪些措施可以提高合成氨的反应速率？哪些措施 可以提高氮气或氢气的转化率？ 提示 升高温度、增大压强、增大反应物的浓度、使用催化剂等，都可以使合成氨 的反应速率增大；降低温度、增大压强、增大反应物浓度或减小生成物浓度等有利 于提高氮气或氢气的转化率。
第43讲
化学平衡移动原理及应用
复习目标
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关 理论解释其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
内容索引
考点一
化学平衡的移动
考点二
工业合成氨
真题演练 明确考向
课时精练
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化学平衡的移动
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。
2019版高考化学第一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 高考热点题型8 五大平衡常数的比较与应用
-12-
1234
(2)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中
配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,
则至少需要加入
mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸体积
对离子浓度的影响)。
答案:(1)①������������Wa 增大 ②Cd2+、Zn2+ (2)2.5
K=04.52××402.5=1 024;(2)依据盖斯定律可知③式=12×②式+12×①式,所
以
ΔH3=12ΔH2+12ΔH1,K3=(K1)12
1
×(K2)2;(3)首先写出
H2SO3
H++HSO3- 、HSO3- +H2O H2SO3+OH-、H2O OH-+H+,前面的两 式相加即得第三式,所以 Ka×Kh=KW,所以 Ka=������������Wh ;或用三个平衡常数
入 NaOH,溶液中 c(H+)减小,所以������������((CCHH33���������������������������O������-���))的值变大。
答案:不变 变大
-10-
方法归纳 对于浓度比值变化的判断,可以先写出有关平衡常数 的表达式,然后找出条件改变时,比较容易判断浓度升高或降低的 微粒,最后综合分析。
-11-
1234
1.(1)已知:
在 25 ℃时,H2O H++OH- KW=10-14
CH3COOH H++CH3COO- Ka=1.8×10-5
①醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh=
2019届全国通用版高考化学大一轮复习第30讲化学平衡题的题型结构及解题策略优选讲义
学 平 衡 题 呈 现 出 了 如 下 三 个 特 2016，北京卷，13T 点：(1)体现化学学科思想；(2)注 重对图像、图表和数据的分析和
材上创新，化学平衡中实 验分析、设计、化工生产
判断；(3)注重平衡移动理论在日 常生活、科学研究领域等方面的 分值：6～10分
中选择适宜温度、酸碱性 环境等将是热点考查内 容。
x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
0.108×0.108 (1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为____0_._7_8_4_2_____。
(2) 上 述 反 应 中 ， 正 反 应 速 率 为 v 正 ＝ k 正 x2(HI) ， 逆 反 应 速 率 为 v 逆 ＝ k 逆 x(H2)x(I2) ， 其 中 k 正 、 k 逆 为 速 率 常 数 ， 则 k 逆 为 __k_正__/K___( 以 K 和 k 正 表 示 ) 。 若 k 正 ＝ 0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正＝__1_._9_5_×__1_0_－_3___min－1。
2．虚拟思想 所谓虚拟思想，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解
题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。即把一种状态与另
一种状态平衡时的情况(如转化率、物质的量浓度及含量等)进行比较，可以假设一个 中间转化过程，便于比较。该方法的思维模型为：
设计一个可以 比较的虚拟状态 作为中介
从原料的利用率分析
增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从 而降低生产成本
从实际生产能力分析 如设备承受高温、高压能力等
从催化剂的使用活性分析 注意催化剂的活性对温度的限制
解题思维
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。
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考点规范练20 化学平衡状态化学平衡常数(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-(aq)(aq),某I2、KI混合溶液中,c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq) ΔH<0B.状态A与状态B相比,状态B时I2的转化率更高C.若T1℃时,反应进行到状态D时,一定有v(正)>v(逆)D.温度为T1℃时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )A.K值有变化,平衡一定移动B.平衡向正反应方向移动时,K值一定增大C.K值不变,平衡不可能移动D.相同条件下,同一个反应其化学方程式的计量数增大到原来的2倍,K值也增大到原来的2倍3.已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其他条件不变,平衡时c(CO2)与温度t的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小B.在t2时,D点的反应速率:v(逆)>v(正)C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K24.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),并于10 min时达到平衡。
有关数据如下:平衡浓度c1c20.4/(mol·L-1)下列判断不正确的是( )A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1B.升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的物质的量变化<1C.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-15.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570 K时的平衡常数为1×1059,但反应速率极慢。
下列说法正确的是( )A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,其中Y是单质。
SO2(g)+2CO(g)2X(g)+Y(l),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表:下列说法不正确的是( )A.X的化学式为CO2B.前1 s内v(X)=1.00 mol·L-1·s-1C.该回收原理运用了SO2的还原性D.该温度下,此反应的平衡常数的数值是3.33×10367.常温常压下向容积为2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B,发生可逆反应3A(g)+2B(s)2C(g)+D(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。
5 min后达平衡,测得容器中n(C)=0.8 mol。
则下列说法正确的是( )A.使用催化剂或缩小容器体积,该平衡均不会移动B.3v(A)=2v(C)=0.16 mol·L-1·min-1C.升高温度,该平衡正向速率减小,故平衡逆向移动D.该可逆反应达平衡后,放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)8.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛。
两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值(lg K)与温度的关系如图所示:①N2+3H22NH3和②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是( )A.反应①和②均为放热反应B.升高温度,反应①的反应速率减小C.在标准状况下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.在1 000 ℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等9.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH<0。
某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.A点的平衡常数小于B点B.B点,v正(CO2)=v逆(H2O)C.A点,H2和H2O物质的量相等D.其他条件恒定,充入更多H2,v(CO2)不变10.某温度时,在容积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化如图甲所示,在一定条件下达到平衡,反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示,在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。
下列说法错误的是( )A.t2时刻一定是增大压强B.平衡状态①和②,平衡常数K一定相同C.平衡状态①、②和③中,状态③中F的浓度最大D.t4时刻改变的条件是降低温度二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)一定条件下,容积为1 L的密闭容器中发生如下反应:SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)ΔH=+148.9 kJ·mol-1(1)下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。
a.v消耗(SiF4)=4v生成(HF)b.容器内气体压强不再变化c.容器内气体的总质量不再变化d.HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如表格(表中t2>t1)所示。
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1 min时反应是否达到化学平衡状态:。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大,该反应(填序号)。
a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动c.一定是减小压强造成的d.一定是升高温度造成的e.SiF4的平衡转化率一定增大12.(16分)研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g) K1ΔH<0 Ⅰ2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2ΔH<0 Ⅱ请回答下列问题:(1)4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。
(2)若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行,实验测得NO2(g)的转化率随时间变化的示意图如图所示,t3~t4时刻,NO2(g)的转化率降低的原因是。
(3)若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是。
A.容器内压强不再变化B.n(ClNO)=n(NO)C.混合气体密度不变D.v正(NO)=v逆(ClNO)(4)在一定温度和压强下,反应Ⅱ达到平衡,当NO和Cl2的比例不同时,对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。
设NO和Cl2起始物质的量之比为x,平衡时Cl2的转化率为a,平衡混合物中ClNO的体积分数为y,判断a、x、y三者的相互关系,用含a和x的代数式表示y,y=。
13.(2017吉林长春二模)(18分)2016年9月,“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世,MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术而研制成功的。
(1)甲醇制氢方式主要有以下三种。
反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.4 kJ·mol-1;反应Ⅱ甲醇分解制氢:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2=+90.6 kJ·mol-1;反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气。
①已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1,则反应Ⅲ的热化学方程式为。
②该三种制氢方式中,等量的甲醇产生氢气最多的是反应。
(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)(2)实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢,合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示。
①该反应的平衡常数表达式为。
②当温度为250 ℃、压强为p2时,反应达平衡时H2的体积分数为。
③图中的压强由小到大的顺序是。
(3)MFC30燃料电池是以氢气为燃料,Li2CO3与K2CO3混合碳酸盐为电解质的高温型燃料电池,其负极的电极反应式为,正极上通入的气体为。
参考答案考点规范练20化学平衡状态化学平衡常数1.B 根据图示,温度升高,c()减小,平衡左移,说明正反应为放热反应,A项正确;由于升温平衡左移,状态B比状态A的I2的转化率低,B项错误;T1℃时D状态未达到平衡,向A状态转变时,c()增大,说明平衡正向移动,即v(正)>v(逆),C项正确;增大c(I-),平衡正向移动,D项正确。
2.A K值是温度的函数,K值变化,说明温度发生了改变,则平衡一定发生移动,A项正确;若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于反应正向进行,平衡向右移动,但K值只与温度有关,故K值不变,B项错误;增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,若体系温度不变,则K值不变,但平衡发生移动,C项错误;相同条件下,同一个反应,其化学方程式的计量数增大到原来的2倍,K值应变为原数值的平方,D项错误。
3.A 由图可知题给反应正反应吸热,C项正确;升高温度平衡正向移动,CO浓度减小,所以A点CO浓度大,A项错误;由于t2时反应进行到状态D,c(CO2)高于平衡浓度,所以反应向逆反应方向进行,则一定有v (正)<v (逆),B项正确;由于正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大,故K1<K2,D项正确。
4.B 10 min内,PCl5的浓度变化量为0.4 mol·L-1,故Cl2的浓度变化量为0.4 mol·L-1,所以v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1,A项正确;升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,说明正反应为放热反应,高温不利于反应向正反应方向移动,PCl3的物质的量变化较小,比值大于1,B项错误;平衡时Cl2的浓度为0.6 mol·L-1,体积为2 L,故Cl2为1.2 mol,C项正确;平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,压强减小,平衡逆向移动,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1,D项正确。