实验一 溶液的配制
溶液的配制计算方法与实例
溶液的配制计算方法与实例溶液的配制是化学实验中常见的实验操作之一，正确的配制溶液可以保证实验结果的准确性和可重复性。
本文将介绍溶液的配制计算方法与实例，帮助读者了解如何准确计算和制备所需浓度的溶液。
一、溶液配制前的准备在进行溶液配制之前，我们需要明确以下几个要素：所需浓度、所需体积、溶质的分子量以及溶剂的密度。
根据这些要素，我们可以通过溶液的配比计算来确定所需溶质和溶剂的质量。
二、溶液配制计算方法1.质量百分比（w/w）计算方法质量百分比是指溶液中溶质质量占整个溶液总质量的百分比。
计算公式如下：质量百分比（w/w）=（溶质质量 / 溶液总质量）× 100%例如，我们需要配制质量百分比为20%的盐酸溶液，溶液总质量为50g。
根据计算公式，可以得出盐酸的质量为10g。
2.体积百分比（v/v）计算方法体积百分比是指溶质体积占整个溶液总体积的百分比。
计算公式如下：体积百分比（v/v）=（溶质体积 / 溶液总体积）× 100%例如，我们需要配制体积百分比为5%的乙醇溶液，溶液总体积为200mL。
根据计算公式，可以得出乙醇的体积为10mL。
3.摩尔浓度（mol/L）计算方法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数 / 溶液体积（L）例如，我们需要配制浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，溶液体积为500mL。
根据计算公式，可以得出硫酸的摩尔数为0.05mol。
三、溶液配制实例下面以计算溶液配制实例来帮助读者更好地理解配制计算方法。
实例1：计算质量百分比溶液的配制我们需要配制质量百分比为10%的氯化钠溶液，溶液总质量为100g。
根据质量百分比计算方法可得，氯化钠的质量为10g。
因此，我们需要称取10g氯化钠并加入适量的溶剂，搅拌溶解即可得到所需溶液。
实例2：计算体积百分比溶液的配制我们需要配制体积百分比为25%的氨水溶液，溶液总体积为200mL。
溶液的配制详细过程
溶液的配制详细过程
1.确定所需溶质和溶剂：根据实验需要，确定需要制备的溶质和溶剂。
溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。
2.确定所需浓度：根据实验要求或需要，确定所需溶液的浓度。
3.准备溶质：如果溶质是固体，需要先将其称量并研磨成细粉。
如果
溶质是液体或气体，则不需要特别处理。
4.准备溶剂：将所需量的溶剂倒入容器中。
容器的选择应符合实验要求，避免溶剂对容器产生不良影响。
5.加入溶质：将准备好的溶质加入到溶剂中。
注意在加入过程中要充
分搅拌，确保溶质均匀分散在溶剂中。
6.溶解溶质：将容器密封并进行适当的搅拌或加热，促使溶质与溶剂
发生反应或溶解。
加热要根据实验的要求和溶质的性质来确定，避免溶质
的挥发或分解。
7.保持稳定：继续搅拌或保持适当温度，使溶液保持稳定且均匀。
如
果需要，可以对溶液进行过滤或离心，去除其中的固体杂质。
8.确定浓度：使用适当的分析方法，对溶液进行测定，以确定其浓度
是否达到所需要求。
可以使用化学分析方法、物理性质测定或仪器分析等
方法。
9.调整浓度：如果测定结果与所需浓度不符，可以通过添加溶质或溶
剂进行调整。
添加的溶液要提前进行浓度测定，以避免过度加入导致浓度
超出要求。
需要注意的是，在配制溶液的过程中要注意个人安全和环境保护，避免溶液的飞溅或对人体、环境造成伤害。
同时，要严格按照实验要求和操作规程进行操作，确保溶液的准确性和稳定性。
对于特殊性质的溶液，可以根据实验要求或专业指导进行特殊的配制步骤。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告溶液的配制是化学实验中重要的一部分，通过这个实验我们可以了解溶质的溶解度和溶解性等性质。
本文将就溶液的配制实验进行详细的介绍和分析，以帮助读者更好地理解和掌握这一实验内容。
实验材料和仪器包括：溶质、溶剂、量筒、容量瓶、滴定管、电子天平和搅拌棒等。
首先，我们需要准备好所需的溶质和溶剂。
在实验中，我们选择了普遍使用的NaCl盐溶液作为溶质，而水则是作为溶剂。
这两种物质都是易于获取和操作的，且相互之间的溶解度较高。
接下来，我们将利用量筒量取一定量的溶剂。
量筒是一种精确测量液体体积的器材，具备一定的刻度精度。
在使用量筒前，我们需要先给量筒进行涤洗和干燥，以减小实验误差的可能性。
在量取溶剂的过程中，需要注意量筒的垂直放置和水平读数。
在读数时，应该将视线置于水平面上，以避免由于视角的偏差导致读数错误。
同时，我们可以通过将水量加到略多于需要的体积，然后再使用玻璃棒快速搅拌，使得水面恰好与需要的刻度平齐，以提高溶液配制的准确性。
在溶剂配制好后，我们可以开始制备溶质溶液了。
首先，需要称取一定质量的溶质。
电子天平是一种非常常用且准确的质量测量仪器，在实验中我们可以使用这一仪器来测量溶质的质量。
在称取溶质的过程中，应该先将称量瓶放在电子天平上，使其归零，再将溶质加入到称量瓶中，记录下质量数值。
同时，注意避免外部因素的干扰，如空气流动、振动等，以保证称取的准确性。
当溶质和溶剂都准备好后，我们需要进行两者的混合。
这一步骤是通过搅拌棒和容量瓶来完成的。
首先，将称取好的溶质加入到容量瓶中。
然后，使用滴定管或其它合适的工具，逐渐向容量瓶中加入所需的溶剂，同时使用搅拌棒进行充分的搅拌，直到溶解彻底。
在加溶剂的过程中，应该缓慢且小心地添加，以避免造成溶液的溢出和浓度的偏差。
而搅拌的目的是使溶质充分与溶剂接触，以促进溶解的进行。
完成以上步骤后，我们就成功地制备了所需的溶液。
但是，在实际中可能会遇到溶质无法完全溶解的情况，这时需要进行过滤或者保持一定时间进行溶解。
大学溶液的配制实验报告
大学溶液的配制实验报告篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
配制溶液的4个过程
配制溶液的4个过程一、概述配制溶液是化学实验中必不可少的一个环节，它是将化学试剂溶解于适量的溶剂中，制成所需浓度的溶液。
配制溶液的过程需要注意一些实验细节和安全问题，下面将介绍其中的四个过程。
二、称量试剂配制溶液的第一个过程是称量试剂。
在称量试剂前，需要先了解所需试剂的化学性质和计算所需的重量。
一般来说，称量试剂时要使用精密天平，避免因计量误差而影响实验结果。
同时，要注意不同试剂的特性，例如易挥发、易吸湿等，避免影响试剂的准确重量。
三、加入溶剂称量完试剂后，需要加入适量的溶剂进行溶解。
选择的溶剂应具有良好的溶解性和稳定性，同时要注意试剂的浓度和反应条件。
在加入溶剂时，应该逐步加入，搅拌均匀，避免出现局部浓度过高或过低的情况。
四、调整pH值在一些化学实验中，pH值是非常重要的指标，需要进行调整。
调整pH值时，需要使用酸碱指示剂或pH计来检测溶液的酸碱性。
根据检测结果，逐步加入酸碱试剂进行调整。
在此过程中，需要注意试剂的浓度和反应条件，避免过量添加试剂，导致溶液的pH值偏差太大。
五、过滤和保存配制好的溶液可能会存在杂质或不溶性物质，需要进行过滤。
过滤前需要准备好滤纸和滤器，注意避免空气进入溶液中。
过滤完成后，需要将溶液保存在适当的容器中，标明溶液名称、浓度和配制日期。
同时，需要保存在干燥、阴凉的地方，避免受潮、污染和挥发。
六、结语配制溶液是化学实验中非常重要的一个环节，需要注意实验细节和安全问题。
在称量试剂、加入溶剂、调整pH值和过滤保存过程中，需要掌握相应的技术和知识，保证实验结果的准确性和可靠性。
同时，需要遵守实验室的安全规定，保障个人和实验室的安全。
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
配制溶液的五个步骤
配制溶液的五个步骤一、确定所需溶液的浓度和体积配制溶液的第一步是确定所需溶液的浓度和体积。
根据实验需求和目标，我们需要明确溶液中所含物质的浓度以及所需的溶液体积。
浓度通常用百分比、摩尔浓度或质量浓度来表示，体积则以升为单位。
二、计算所需的溶质质量或溶液体积根据所需溶液的浓度和体积，我们可以利用溶质的摩尔质量或溶液的密度来计算所需的溶质质量或溶液体积。
如果已知溶质的摩尔质量，可以通过浓度与摩尔质量的关系计算所需的溶质质量。
如果已知溶液的密度，可以通过浓度与密度以及体积的关系计算所需的溶液体积。
三、准备所需的溶质或溶液在配制溶液之前，我们需要准备所需的溶质或溶液。
如果所需的溶质是固体，我们需要称取相应的质量。
如果所需的溶质是液体，我们可以直接取用相应的体积。
如果所需的溶液已经存在，我们只需要取用相应的体积即可。
四、溶解溶质一般来说，溶质的溶解是在溶剂中进行的。
根据实验需求，我们需要选择适当的溶剂，并将溶质溶解在其中。
在溶解过程中，可以加热溶剂以加速溶解速度，但需注意不要超过溶液的沸点。
在溶解过程中，需要充分搅拌溶液，以保证溶质均匀分布在溶剂中。
五、调整溶液的体积或浓度在溶解完溶质后，我们可能需要对溶液进行进一步的调整。
如果所需溶液的体积与实际溶液体积不符，可以通过加入适量的溶剂或浓缩溶液来调整溶液的体积。
如果所需溶液的浓度与实际溶液浓度不符，可以通过加入适量的溶质或稀释溶液来调整溶液的浓度。
通过以上五个步骤，我们可以成功配制所需的溶液。
在实际操作中，需要注意溶液的配制过程要严格按照实验要求和操作规程进行，尽量避免误差的产生。
此外，为了保证实验的准确性和可重复性，我们还需要记录配制过程中的关键参数，如溶质的质量或溶液的体积、溶剂的选择、溶解温度等。
这些记录可以作为实验结果的一部分，也可以为日后的实验提供参考。
通过正确的配制溶液，我们可以为后续的实验提供准确可靠的实验条件，从而得到准确的实验结果。
实验室溶液配制实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉实验室溶液配制的基本原理和操作步骤。
2. 掌握准确量取溶液、溶解、稀释、定容等基本操作技能。
3. 培养实验操作规范和严谨的科学态度。
二、实验原理实验室溶液配制是指将固体或液体溶质溶解于溶剂中，制备一定浓度和体积的溶液。
根据配制溶液所需浓度的不同，可分为浓溶液配制和稀溶液配制。
本实验以配制一定浓度的稀溶液为例，介绍实验室溶液配制的基本方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：待配溶液的固体或液体溶质、溶剂、标准溶液（如NaOH标准溶液）、指示剂等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查实验仪器是否完好，如移液管、容量瓶等。
（2）计算所需溶液的浓度和体积。
（3）根据所需浓度和体积，称量或量取溶质。
2. 溶液配制（1）用移液管准确量取一定体积的溶剂（如水）于烧杯中。
（2）将称量好的溶质加入烧杯中，用玻璃棒搅拌使其溶解。
（3）将溶解后的溶液转移至容量瓶中，用洗瓶冲洗烧杯和玻璃棒，将洗液也转移至容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶液均匀。
（5）用滴定管向容量瓶中加入标准溶液，至所需浓度。
（6）用滴定管向容量瓶中加入指示剂，观察颜色变化。
（7）继续加入标准溶液，直至颜色变化稳定，记录加入的标准溶液体积。
（8）将溶液转移至洗瓶中，用滤纸过滤，去除杂质。
（9）将过滤后的溶液转移至容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。
3. 溶液标定（1）取一定体积的待配溶液于烧杯中。
（2）用滴定管向烧杯中加入标准溶液，观察颜色变化。
（3）继续加入标准溶液，直至颜色变化稳定，记录加入的标准溶液体积。
（4）根据标准溶液的浓度和加入体积，计算待配溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 计算所需溶液的浓度和体积假设需要配制100 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量：C = n/V，n = m/Mn = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 molm = n × M = 0.01 mol × 40 g/mol = 0.4 g2. 溶液配制结果根据计算结果，称取0.4 g NaOH固体，加入适量水溶解，转移至100 mL容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。
大一溶液配制实验报告
大一溶液配制实验报告引言：溶液配制是化学实验中常见的实践技能，通过调配溶液的浓度和体积，我们可以实现各种实验的要求。
在这次实验中，我们学习了溶液的配制方法和计算溶液浓度的原理，并通过实际操作来锻炼自己的实验技能。
实验目的：掌握溶液配制的基本原理和方法，了解浓度的计算方式，培养实验操作的技巧。
实验步骤：1. 准备试剂：根据实验要求，准备所需的试剂。
将试剂精确称量，并注意防止交叉污染。
2. 准备容器：选择合适的容器，并用去离子水清洗干净，以防止对实验结果产生干扰。
3. 溶液配制：根据实验要求和浓度计算公式，按照给定的比例将试剂溶解于溶剂中，并充分搅拌使其均匀混合。
4. 调整溶液体积：根据需要，根据实验要求调整溶液的体积，可以通过加入适量的去离子水或试剂来实现。
5. 配制完毕后，将溶液用标签标明名称、浓度、配制日期等信息，以便查找和使用。
实验结果与分析：在实验中，我们根据给定浓度计算公式，通过逐步加入试剂和溶剂，并按照比例调整体积完成了溶液的配制。
通过实验测定，我们发现所配制的溶液浓度与理论计算值较为接近，具有较高的准确度和精确度。
实验中我们还学习了溶液浓度的计算方法，主要包括质量浓度、摩尔浓度、体积分数和体积浓度等。
这些计算方法是我们在日常化学实验和实践中必不可少的基础知识，熟练掌握和理解这些方法对我们未来的学习和研究都具有重要意义。
同时，实验中我们还遇到了一些实际操作中的注意事项。
首先，要注意试剂的纯度和准确称量，因为这直接影响到最终溶液的准确度。
其次，要避免交叉污染，保证实验结果的可靠性。
最后，要记得给配制好的溶液附上标签，以方便日后使用和辨认。
结论：通过这次大一溶液配制实验，我们不仅掌握了溶液配制的方法和原理，还发展了实验操作的技巧。
我们深入了解了溶液浓度的计算方法，并通过实验验证了理论知识的实用性和准确性。
在今后的学习和实践中，我们将运用所学的知识和技能，准确配制所需的各种溶液，为后续实验提供可靠的实验条件和数据支持。
溶液配制实验报告
溶液配制实验报告
实验目的：
1. 学习如何配制溶液；
2. 掌握稀溶液的配制方法。
实验原理：
在实验中，我们将配制一种指定浓度的溶液。
溶液配制的一般原则是按照所需浓度计算相应的质量或体积，并将固体或液体原料溶解于适量的溶剂中，最终得到所需浓度的溶液。
实验步骤：
1. 根据实验要求计算所需溶质的质量或体积和溶剂的质量或体积；
2. 准备好所需的溶质和溶剂；
3. 在一个干净的容器中，先加入适量的溶剂；
4. 将溶质逐渐加入容器中，并充分搅拌直至完全溶解，注意搅拌速度要适中；
5. 检查溶液的浓度是否符合要求，如有需要可以进行调整。
实验数据：（仅作为示例展示）
配制100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液的计算：
1. 计算所需的溶质质量：NaCl 的相对分子质量为58.5 g/mol，摩尔质量为0.1 mol/L × 58.5 g/mol × 0.1 L = 0.585 g；
2. 准备0.585 g 的 NaCl 固体；
3. 在一个干净的容器中加入适量的水，溶解0.585 g 的 NaCl 固体，搅拌至完全溶解；
4. 检查溶液浓度是否符合要求。
实验结果：
所配制的100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液经检测，浓度符合要求。
实验结论：
通过本次实验，我们成功地配制了所需浓度的NaCl溶液。
实
验过程中需要妥善计算和称量溶质与溶剂，以确保最终得到的溶液浓度符合要求。
此外，实验过程中搅拌的速度也需要适中，以促进溶质的溶解。
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实验一 溶液的配制
一、实验目的
1.常用仪器的认知。
2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
3.熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器，练习吸量管、容量瓶正确使用方法。
4.巩固电子天平称量操作，练习减量法称量并配制标准NaOH溶液。
二、实验用品
仪器：台式天平、电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、称量瓶、试剂瓶、胶头滴
管、玻璃棒等；
药品：固体药品-NaOH BaCl2（分析纯）
液体药品- HCl（浓）
三、基本操作
称量仪器（量筒、移液管和吸量管、容量瓶）的使用；固体、液体试剂的取用；一定浓度溶
液的准确配制。
四、实验步骤
（一）电子天平的使用
1. 称量瓶的准备
称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后，置于洁净的400mL烧杯中将称量瓶盖在斜
放在称量瓶口上，盖上表面皿，置于烘箱中。升温至378K，并保持30min。取出烧杯，稍冷片
刻后，将称量瓶放入干燥器中，冷至室温后即可使用。
2. 减量法称量（适用于：易吸水、易氧化、易与CO2反应的物质的称量）
①调整并记录天平零点
②分别称出称量瓶、称量瓶盖的质量（m瓶，m盖），再把称量瓶盖盖在称量瓶上，称出总质
量，称出总质量（m总），将分别称量的结果相加后（m瓶+m盖）与总质量（m总）进行核对。
③往称量瓶中加入约1g试样，盖上瓶盖，准确称量并记录其质量m1，估计瓶内试样的体积
后，从称量瓶内转移0.13～0.15g试样（约原体积的1/7）于烧杯中，称出并记录质量m2。再转
移0.13～0.15g试样于烧杯中，称出剩余质量m3，连续两次质量之差，即为该份试样的质量。
3.增量法称量（不吸潮、在空气中稳定存在的粉末或小颗粒）
取洁净小烧杯，准确称量后，将要称量的试样加到小烧杯中。
说明：电子天平使用注意事项
① 开、关天平；放、取被称物；开、关天平侧门等动作要轻、缓，且不可用力过猛、过快，以
免造成仪器损坏。
② 调节零点和读取称量读数时要留意天平门是否关好，称量读数要立即记录在实验报告中，调
整零点和称量读数后，应随手关好天平。
③ 天平箱内及桌面上有无赃物，若有要及时清除干净，保持天平的安全、整洁和干燥（用变色
硅胶作干燥剂）。
④ 对于热的或过冷的被称物，应置于干燥器中直至其温度同天平室温度一致后才能进行称量。
⑤ 天平使用完后，关闭天平，罩好天平罩，拔掉电源，检查完毕后，在“使用登记”上签名登
记。
（二）溶液配制
1.粗配溶液
配制1 mol·L-1的 BaCl2溶液
算出配制此溶液所需的固体氯化钡和水各为几克，将水量换算成体积。用干燥小烧杯
（100mL），用台式天平迅速称出所需氯化钡，用量筒将所需蒸馏水的大部分加到烧杯中，搅拌
溶解，冷至室温，用量筒量取剩余部分蒸馏水倒入烧杯即可。
2. 准确配制一定浓度溶液
⑴准确配制2.0 mol/L NaOH溶液100mL。
准确称取一定量NaOH（分析纯）试样于100mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，将NaOH
溶液定量转入100mL容量瓶中，振荡，最后用滴管慢慢滴加蒸馏水至标线，摇匀，然后倒入试
剂瓶中。计算出该标准溶液的浓度，贴好标签备用。
⑵准确配制2.0mol/L HCl溶液100mL
计算配制2.0mol/L HCl溶液所需HCl溶液体积，用吸量管吸取浓HCl溶液转入到100mL容
量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
五、数据处理
溶 液 用 量 浓 度
BaCl2（粗配） BaCl2固体用量 g 需水 mL 1 mol·L-1
NaOH（准确） NaOH固体计算用量 g NaOH固体实际质量 g
mol/L（实际浓度）
HCl 需浓HCl mL mol/L（实际浓度）
六、思考题
1.稀释浓硫酸应如何操作，为什么？
2.用容量瓶配溶液时，要不要先把容量瓶干燥?要不要用被稀释溶液润洗？
3.用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取溶液？
4.用吸量管移取液体前，为什么要用被取液洗涤？