福建省福州三中08～09学年上学期高一化学期末考试必修1模块测试卷
福建省福州第四中学2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题(原卷版)
A.检验装置气密性
B.收集SO2
C.验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D.定容
A.AB.BC.CD.D
28.将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是
①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S；
A.CO2的结构式：O—C—O
B.S2-的结构示意图
C.氨分子的电子式：
D.NaHCO3在水中的电离方程式：
12.标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A. B.
C. D. 个
13.下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A.钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂
B.金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体
A.Na+、H+、S2-、 B.K+、Ba2+、I-、
C.Na+、 、OH-、Cl-D.K+、Mg2+、Cl-、
16.不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是
A.Na2O2B.Mg3N2C.FeSD.SO3
17.离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是
A.和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
D.W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键
未知液中一定含有
B
向某溶液中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有C1-
C
用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠盐
D
向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液
溶液变蓝
无色溶液中含有I-
福建省福州市2021-2022学年高一上学期期末考试 化学试题 (含答案)
蒸干 饱和溶液制备 晶体
分离乙醇与水
装置或仪器
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
19.下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是
A. 常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b
B. 理论上a溶液和e混合可制得b
C.c和f均可用于环境杀菌消毒
D.d见光易分解
【答案】A
20.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
（2）①.过滤②.石灰乳
（3）①. ②.挥发性
24.某化学小组设计如下图所示的实验装置，探究浓硫酸与Cu的反应及SO2的性质。[部分夹持仪器已略去]
（1）装置甲中反应的化学方程式是___________。
（2）实验一段时间后，装置乙中湿润品红试纸褪色说明SO2具有___________性，酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO2具有___________性，湿润的蓝色石蕊试纸变为___________。
（3）其净水过程中所发生的化学反应主要为：_____Na2FeO4+________H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____NaOH+_____X↑，请推测X的化学式为___________，配平该化学方程式，将化学计量数标在上式横线处。___________
【答案】（1）①.+6②.NA
B. 取少量待测液，加入 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有
C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠盐
福建省福州八中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年福建省福州八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH32．下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nmC．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质3．鉴定NaCl的最佳方法是（）A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀4．下列说法不正确的是（）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D．漂白粉应密封保存5．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁6．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为157．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+8．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部9．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、CH3COO﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣C．Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣D．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣10．下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有H2O生成B．反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在C．都有H2生成D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在11．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A． B．C．D．12．用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是（）A．甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液13．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+C．硫酸与氢氧化钡混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH¯═Ba SO4↓+2 H2OD．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓14．可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C．醋酸和碳酸钠溶液的反应D．盐酸和碳酸钡溶液的反应15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH（Na2CO3）盐酸﹣B Na2CO3粉末（NaHCO3）﹣加热C Fe （Al）稀硫酸过滤D NaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液过滤A．A B．B C．C D．D16．下列五种物质：①Na2O ②NaCl③Na2CO3溶液④NaOH⑤Mg，其中不能与CO2反应的是（）A．⑤B．④C．③D．②17．NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（）A．NaOH是氧化产物B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molC．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂18．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL﹣1B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐19．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b 可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数2a a a bA．NO3﹣、2a B．SO42﹣、2a C．OH﹣、2a D．SO42﹣、4a20．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（共40分）21．完成下列问题（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）；（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：；（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）；（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）；该反应中是氧化剂（填写化学式），氧化产物为（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加g．（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：SO2+ H2S═S↓+H2O．22．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：、、．（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？．（3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么；为此，改进方法是．三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共15分．）23．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①（NH4）2CO3②Al（OH）3③NaHCO3④Al2O3⑤Fe（NO3）2．A．①②③④B．②③④C．②④⑤D．全部24．用FeSO4还原MnO4﹣，若还原5×10﹣3mol MnO4﹣，消耗10mL 2.5molL﹣1FeSO4溶液，则Mn 元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．+525．60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．10.0 mol/L B．15 mol/L C．1.2 mol/L D．0.9 mol/L26．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl27．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A．2：1 B．2：3 C．6：1 D．3：1四、实验题（共35分）28．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca （ClO3）2+5CaCl2+6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请对上述丙装置的缺点进行评价：．（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置（填各部分仪器的字母编号）．（3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是，其作用是，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是（结合化学方程式加以说明）．洗气瓶Ⅰ（填“有”或“无”）必要，理由是．29．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：已知：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是．（2）装置E中发生反应的方程式为．装置E中的实验现象为．探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份．（3）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为．①一定有Fe3O4，可能有单质铁②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe（4）另一份加入溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+．探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．（5）写出加入过量氯水时反应的离子方程式：．（6）试剂b的化学式是．（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为．2015-2016学年福建省福州八中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．【解答】解：A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C 正确；D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物、非电解质、酸性氧化物、盐等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2．下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nmC．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸碱盐在水溶液中电离时是在水分子作用下电离的；B．胶体微粒直径在1﹣100nm之间；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电；D．部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质．【解答】解：A．酸碱盐在水溶液中电离时是在水分子作用下电离的，不需要外加电源，故A错误；B．胶体微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有丁达尔效应，不能透过半透膜，故B正确；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，所以含有自由移动离子的电解质溶液能导电，故C正确；D．部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，根据溶液中存在的微粒知，醋酸部分电离，所以醋酸的弱电解质，故D正确；故选A．【点评】本题考查电解质的电离、电解质强弱判断、电解质导电性原理、胶体等知识点，明确基本概念及基本原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意电解质与导电性的关系，易错选项是A．3．鉴定NaCl的最佳方法是（）A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】焰色反应可检验钠离子，利用硝酸银检验氯离子，以此来解答．【解答】解：Na的焰色反应为黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，说明含氯离子，则该物质为NaCl，不能用盐酸酸化，引入氯离子干扰实验，故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意焰色反应及离子检验的试剂选择，题目难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D．漂白粉应密封保存【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；B、氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；D、漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质．【解答】解：A、氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，故A正确；B、氯水中含有HClO，具有强氧化性而漂白性，故B正确；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；D、漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，所以漂白粉应密封保存，故D正确；故选C．【点评】本题考查卤素单质以及化合物的性质及应用，题目难度不大，注意相关知识的积累．5．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．【解答】解：人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子．故选B．【点评】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量6．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为15【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C与12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．相对原子质量=（各同位素相对原子质量×丰度）的和，不知道丰度，无法求出，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．7．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子为：Cu2+、Fe2+，故选B．【点评】本题考查了铁离子的化学性质，题目难度不大，注意明确铁离子具有氧化性，能够与金属铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子．8．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②AgBr不稳定，易分解生成银；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．【解答】解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．9．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、CH3COO﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣C．Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣D．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有H2O生成B．反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在C．都有H2生成D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，以此来解答．【解答】解：A．Al与强碱反应不生成水，故A不选；B．Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在，故B选；C．氧化铝与碱反应不生成气体，故C不选；D．由选项B可知，反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在，故D不选；故选B．【点评】本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键，明确发生的化学反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A． B．C．D．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯水中的HClO见光分解生成氧气；B．氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C．氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl；D．氯水滴入Na2O2中会产生O2．【解答】解：A．氯水中的HClO见光分解生成氧气，生成气体，故A不选；B．氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，生成气体，故B不选；C．氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，溴为液体，没有气体产生，故C选；D．氯水滴入Na2O2中会产生O2，有气体生成，故D不选．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生双基的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是（）A．甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．蒸发时应用玻璃棒搅拌；B．直接加热会导致碘升华而损耗；C．二者都与碳酸钠溶液反应；D．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大．【解答】解：A．题目缺少玻璃棒，蒸发时应用玻璃棒搅拌，防止局部过热，故A错误；B．直接加热会导致碘升华而损耗，一般用烧杯加热即可，且在烧杯上盖上玻璃片或圆底烧瓶，以回收碘，故B错误；C．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，可用题给装置萃取，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的除杂、混合物的分离提纯等，把握物质的性质及实验装置的作用为解答的关键，选项A、B为易错点，题目难度不大．13．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+C．硫酸与氢氧化钡混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH¯═Ba SO4↓+2 H2OD．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C．反应生成硫酸钡和水；D．反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A错误；B．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡混合的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．14．可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C．醋酸和碳酸钠溶液的反应D．盐酸和碳酸钡溶液的反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．【解答】解：A．硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故A不选；B．稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故B选；C．醋酸和碳酸钠溶液的离子反应为2CH3COOH+CO32﹣=H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C不选；D．盐酸和碳酸钡溶液的离子反应为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH（Na2CO3）盐酸﹣B Na2CO3粉末（NaHCO3）﹣加热C Fe （Al）稀硫酸过滤D NaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二者均与盐酸反应；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；C．二者均与硫酸反应；D．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀和氯化钠．【解答】解：A．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选氢氧化钙除杂，故A错误；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；C．二者均与硫酸反应，不能除杂，应选磁铁分离，故C错误；D．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀和氯化钠，引入新杂质NaCl，故D错误；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．16．下列五种物质：①Na2O ②NaCl③Na2CO3溶液④NaOH⑤Mg，其中不能与CO2反应的是（）A．⑤B．④C．③D．②【考点】钠的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】二氧化碳是酸性氧化物，利用选项中的各物质的化学性质和二氧化碳的化学性质进行分析判断．【解答】解：①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故错误；②NaCl溶液不能和二氧化碳反应，故正确；③Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故错误；④NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故错误；⑤Mg和二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳，故错误；故选D．【点评】本题考查了二氧化碳的化学性质，掌握酸性氧化物的性质、强酸制取弱酸的反应原理是解题的关键．17．NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（）A．NaOH是氧化产物B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molC．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H元素的化合价由﹣1价升高为0，由+1价降低为0，以此来解答．【解答】解：A．只有H元素的化合价变化，氢气为氧化产物也为还原产物，故A错误；B.1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为1mol，故B错误；C．H元素的化合价由﹣1价升高为0，可知NaH为还原剂，故C正确；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．18．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL﹣1B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，根据n=CV计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算所配溶液的浓度；B、溶解并放置至室温后再移液；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大．【解答】解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；。
福建省八县一中高一化学上学期期末试卷(有答案)
八县（市）一中第一学期期末联考高中 一 年 化学 科试卷考试日期： 01月 27日 完卷时间：90 分钟 满 分：100 分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．自来水生产中应尽量用氯气消毒B ．充分利用地沟油提炼食用油，提高原料利用率C ．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D ．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用2．下列化学用语或举例正确的是（ ）A ．I-131： I 7753B ．Cl -的结构示意图：C ．强电解质： BaSO 4D ．碱性氧化物： Na 2O 23．下列物质可以用铝制容器存放的是（ ）A ．浓硝酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓氢氧化钠溶液4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（ ）①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取A ．① ②B ．①④C ．③④D ．②③5．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（ ）A ．FeCl 2B ．AgNO 3C ．KID ． Na 2CO 36．能与氯气和盐酸反应，且生成相同氯化物的是（ ）A ．FeB ．AlC ．CuD ．Si7．现有氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，若用一种试剂将它们区别开来，此试剂是（）A ．水B ．盐酸C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液8．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）A ．NaClO →NaClB ．F eCl 3 →FeCl 2C ．CO → CO 2D ．CaO→Ca(OH)29． 下列有关物质的制备或保存方法正确的是 （ ）A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中C．向氯化铝溶液滴入过量的氨水制备氢氧化铝D．溴化银保存在无色玻璃瓶中10．在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+ H+ AlO2－ SO32－ B．NH4+ Al3+ SO42－Cl－C．OH－ K+ SO42－ HCO3－ D．Fe2+ Na+ ClO－NO3－11．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）12．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）A．互为同位素的两种原子 B．两种不同元素的原子C．一种原子和一种离子 D．一种阴离子和一种阳离子13．下列叙述正确的是（）A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B．阳离子一定有氧化性，可能有还原性C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质14．下列各反应的产物与反应物用量无关的是（）A．Na2CO3和稀盐酸 B．Al2O3和NaOH溶液C．NH4HCO3和NaOH溶液 D．CO2和NaOH溶液15．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（）①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中②将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线A．②④B．②③C．①③ D．以上都不对16．若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1 mol HClO溶于水电离出N A个H+B．标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5 N A个分子C．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2N AD．18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10 N A17．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO，下列说法不正确．．．的是（）A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3C．AlN是还原产物D．每生成1 mol AlN有2mol电子转移18．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液250mL，，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如下图所示，则混合液中FeCl3的物质的量浓度是（）A．0．4 mol/L B．1．8 mol/L C．1．6 mol/L D．1．2 mol/L19．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2↑ + H2OB．澄清石灰水和盐酸反应：OH－+ H+ = H2OC．用Na2O2溶于水：Na2O2+ H2O == 2Na + + 2OH－+ O2↑D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2－+4 CO2 +2 H2O = Al3++4 HCO3－20．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）A．称量NaOH固体 B．用酒精提取溴水中的溴C．除去水中的氯化钠 D．从Y进气收集Cl221．下列除杂质的方法不正确．．．的是（）A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉22．将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
2021-2022学年福建省福州第一中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
高一上学期期末考试化学试题
(完卷75分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷选择题(共50分)
1.下列状态下能导电的电解质是
B．无色溶液中不存在有色离子，而Fe2+为浅绿色，故B不符合题意；
C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者能发生氧化还原反应，且Fe3+与OH-能形成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；
D．滴入酚酞变红的溶液中存在氢氧根离子，该组离子均不与氢氧根离子反应，且彼此也不反应可大量共存，故D符合题意；
故选：D。
答案选C。
9.下列说法正确的是
A. 将 的 溶液加水稀释到 ，稀释后溶液中 的物质的量浓度为
B. 溶液中含 ，溶液中
C. 配制 稀盐酸需取 浓盐酸
D. 将 的 溶液与 的 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．将30 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 ，A错误；
D. 测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．做焰色反应实验时，铂丝要用稀盐酸洗净，而不能用稀硫酸，A错误；
B．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，B错误；
C．因为加热碳酸氢钠固体时有水生成，则加热时，试管口应略向下倾斜，防止试管破裂，C正确；
D．熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，属于电解质，故D选。
高中化学练习题 2023-2024学年福建省福州高一(上)期中化学试卷
2023-2024学年福建省福州三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个答案）A ．AB ．BC ．CD ．D1．（3分）2013年9月我国颁布了新的食品药品管理办法，下列用品的有效成分及用途对应错误 的是（ ）A B C D用品有效成分NaCl Na 2CO 3Al （OH ）3Ca （ClO ）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A ．CO 2、NO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都是大气污染物B ．Na 2O 2、H 2O 2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C ．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D ．NaClO 和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2．（3分）化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ）A ．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B ．纯碱与汽油去除油污的原理相同C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．蔗糖与醋酸的最简式相同3．（3分）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）A ．46g 乙醇中含有的化学键数为7N AB ．1mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为2N AC ．1mol OH -和1mol -OH （羟基）中含有的质子数均为9N AD ．10L 0.1mol •L -1的Na 2CO 3溶液中，Na +、CO 32-总数为3N A4．（3分）用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）5．（3分）将少量CO 2分别通入①CaCl 2溶液，②Na 2SiO 3溶液，③Ca （ClO ）2溶液，④Ba （OH ）2溶液，有沉淀析出的是（ ）A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①③A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④6．（3分）下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（ ）①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL 溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。
福建省福州三中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
福州三中2017-2018学年第一学期期中考高一化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1、想一想：盐酸、75%的酒精溶液、氯水这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（）A.H2SO4B.胆矾C.Fe(OH)3胶体D.液氯2、18O是氧的一种同位素，下列说法正确的是（）A.18O原子所含中子数为8B.1mol的1H218O分子所含质子数为12个C.18O2气体的摩尔体积为22.4L/molD.18O2气体的摩尔质量为36g/mol3、下列各组物质按纯净物、电解质、非电解质、能导电的顺序排列的是（）A.烧碱、氯化钠、氯气、氨水B.纯碱、烧碱、干冰、液态氯化钠C.大理石、水、硫酸钡、石墨D.盐酸、碳酸、氨气、液氨4、下列叙述中，正确的是（）A.由同种元素组成的物质一定属于纯净物B.NaHCO3在水中电离：NaHCO3==Na++H++CO32-C.含金属元素的离子不一定都是阳离子D.具有相同质子数的微粒都属于同种元素5、下列说法中正确的的是（）A.烧菜用过的铁锅，经放置因发生氧化还原反应常出现红棕色斑迹B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量的MgSO4C.蒸馏时温度计时用来测定蒸馏烧瓶中液体的温度D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质6、下列说法正确的是（）A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．卢瑟福是首先提出原子内有电子学说的科学家C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数7、下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32-8、下列叙述中，错误的是（）A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B.实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气C.漂白粉在漂白时产生次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有机色素褪色D.钾元素颜色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧置无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察9、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A.标准状况下6.72L NH3的质量约为5.1gB.10g D216O分子中所含中子数为4N AC.2.3g金属钠全部变成钠离子失去的电子数目为0.2N AD.150mL1mol/L氯化钠溶液与50mL1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等10、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11、下列符合实际并用于工业生产的是（）A.电解氯化钠水溶液来制金属钠B.氢气和氯气混合后光照制氯化氢C.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠D.氯气和石灰乳作用制漂白粉12、某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（）A．取KOH、Ba（OH）2、C a（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色C．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色13、某金属氧化物的化学式为M2O，电子总数为30，已知氧原子核内有10个中子，M2O的相对分子质量为64，则M原子核内中子数为（）A．12 B．11 C．10 D．914、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）15、将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3- B．Na+和Cl- C．Na+和NO3- D．Ag+和SO42-16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．100mL溶液中含0.01 mol CO32-B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在C．Cl-一定存在D．K+一定存在二、填空题（按要求天空，共28分）17、（每空2分，共14分）（1）现有标准状况下的氮气 2.8g，其体积为L，含有氮分子的数目为。
2024届福建省福州市福建师范大学附属中学化学高一上期末学业质量监测试题含解析
2024届福建省福州市福建师范大学附属中学化学高一上期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根据该反应判断下列说法不正确的是（）A．Cu是还原剂B．Fe3+具有氧化性C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应2、下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火3、下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A．Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓B．H++OH- =H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑D．Cu2++Fe=Fe2++ Cu4、下列物质中导电能力最差的是（）A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/L H2SO4D．固态KCl5、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）A．S→SO2→H2SO4→BaSO4B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl6、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作不正确．．．的是（）A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔7、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaOH B．22Na O C．Na D．NaCl8、下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是A．Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O2加热2Na2O+O2↑B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓C．在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O D．在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部10、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强11、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤12、与氦气属于同一晶体类型的物质是（）A．干冰B．NH4NO3C．SiO2D．石墨13、下列化学用语错误的是（）A．B．C．188O D．14、下列中学常见实验的现象或表述正确的是A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体15、密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定16、能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸二、非选择题（本题包括5小题）17、生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。
福建省福州八县(市)一中09-10学年高一上学期期末联考(化学)
福建省福州八县(市)一中09-10学年高一上学期期末联考(化学)福建省福州八县（市）一中09-10学年高一上学期期末联考化学试卷命题：罗源一中李小美审题：金中考试日期：1月27日完卷时间：100 分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列各种安全措施合理的是（）A．储存液氯的钢瓶发生泄漏，立即向空中喷洒饱和食盐水B．实验室中钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠浓溶液D．实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A ．制4：Cu + 2H 2SO 4(浓) ＝CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2OB ．制4：2Cu + O 2 ＝ 2CuO ；CuO+ H 2SO 4(稀) ＝ CuSO 4 + H 2OC ．制Cu(NO 3)2：Cu + 4HNO 3(浓) =Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+ 2H 2OD ．制Cu(NO 3)2：3Cu + 8HNO 3(稀) =3Cu(NO 3)2 +2NO↑+ 4H 2O3．寻找核能发电的原料—氦3，是人类探月的一项重要目标。
关于32He 的说法正确的是（ ）A ．核外有3个电子B ．核内有2个质子，核电荷数为3C ．质量数为3，原子序数为2，核内有2个质子D ．质量数为3，原子序数为2，核内有2个中子4．下列说法正确的是（ ）A ．胶体的分散质颗粒直径在1 nm ～100nm 之间B ．雾属于分散系中的乳浊液C．氢氧化钠属于强电解质，所以氢氧化钠固体可以导电D．氨水可以导电，所以氨气是电解质5．在反应MnO2＋4HCl（浓）△Cl2↑＋Mn Cl2＋2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量比为（）A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：16．下列物质中，不能由单质直接化合而成的是（）①NO2②Mg3N2③SO3④FeCl2⑤Na2O2 ⑥COA．①②⑤ B．①③④C．②④⑥D．③④⑥7．下列实验中用错．试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子B．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个C．14g氮气中含有7N A个电子D．0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的Na+数目为N A9．下列物质的俗称、化学式及其用途都正确的是（）A．小苏打—Na2CO3—制玻璃B．冰晶石—BaSO4—作钡餐C．石英—SiO2—制水泥D．石膏—CaSO4·2H2O—用于调节水泥硬化速度10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu ＝2Fe2＋＋Cu2＋B．氯气与水反应：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟稀硫酸反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3 ④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部12．绿泥石的组成可表示为Al4Si4O x(OH)y，其中x、y 的值分别是（）A．10 8B．7 10 C．8 10 D．9 713．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正．．确．的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D．在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。
2024-2025学年福建福州市高一上学期期中化学质量检测试题(附答案)
2024-2025学年福建福州市高一上学期期中化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-391、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是①道尔顿提出的原子论②汤姆孙提出的葡萄干面包模型③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端” ④卢瑟福的有核模型A．①②③④B．③①②④C．①③②④D．②③④①2．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。
投苦酒中，涂铁皆作铜色。
外虽铜色，内质不变。
”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。
文中没有涉及的化学反应类型是A．置换反应B．化合反应C．复分解反应D．离子反应3．醋酸铅是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶解，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得到醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得到纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作是A．溶解B．蒸馏C．过滤D．重结晶4．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。
下列说法中不正确的是A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜B．淀粉分子的直径在1nm～100nm之间C．渗析法可以用来提纯胶体D．用滤纸可以分离胶体和溶液5．下列化学用语表达正确的是A．N2的电子式：B．Cl-离子的结构示意图：C ．C 60和石墨互为同素异形体D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：U146926．下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)的叙述正确的是A ．青蒿素的摩尔质量为282 B ．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g C ．1mol 青蒿素的质量为282g·mol -1 D ．141g 青蒿素中含有15个碳原子7．下列说法正确的是A ．同温同压下质量相同的O 2和O 3的原子数之比是2∶3B ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2含有的碳原子数一定相等C ．20℃，1×105Pa 时，相同体积的O 2和CO 2具有相同的分子数D ．当气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况8．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH 、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。
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1 福建省福州三中08～09学年上学期高一化学期末考试必修1模块测试卷 说明：1．本试卷分A、B两卷， A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟 2．请将A卷的选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题以及B卷 试题的答案填入答卷相应空格中。 3．可能用到的相对原子质量： Na 23 K 39 S 32 N 14 O 16 H 1 C 12 Mn 55 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 A卷（ 满分100分 ） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分×20 = 40分） 1．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银 2．从碘水中提取碘可以采用的方法是（ ） A．萃取 B．沉淀 C．蒸馏 D．过滤 3．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2 4．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ） A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO 5．把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（ ） A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．Na2SiO3 D．NaHCO3 6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（ ） A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素 C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．硅是生产光导纤维的主要原料 7．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ） A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．活性炭 8．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 9．向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C ．Na2CO3 D．KOH 10．下列物质只能作还原剂的是（ ） A．S2－ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+ 11．下列物质的贮存方法错误的是（ ） A．金属钠存放于煤油中 B．硝酸贮存在避光、低温处 C．氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处 D．烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中 12．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、SO42－、K +、Cl C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－ 13．下列离子方程式中书写正确的是（ ） A．铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓ 2
C．铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+ D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓
14．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ） A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 15．一定条件下，将一试管NO2倒立于水槽中，充分反应后剩余气体约为原体积的（ ） A．1/5 B．1/4 C．1/3 D．1/2 16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaOH（Na2CO3） 盐酸 －
B CO2（CO） CuO 加热
C Fe （Al） 稀硫酸 过滤
D CO2（HCl） Na2CO3溶液 洗气
17．在反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（ ） A．1∶10 B．1∶8 C．1∶5 D．1∶1 18．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A．3:2 B．1:3 C．2:3 D．1:2 19．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ） A．Fe3+ 、Fe2+ B．Fe2+ 、Cu2+ C．Cu2+ 、Fe3+ D．Cu+ 、Cu2+
20．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2，②NO2，③CO2，④SO2，⑤HCl，⑥溴蒸气中的（ ） A．①③④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 二、非选择题（共6小题， 60分。） 21．（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会 遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平） （1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液 腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 。 （2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因 。 （3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。 （4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁 。 （5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜） 。 （6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙） 。 22．（8分）回答下列问题（填序号）： （1）下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒⑦燃烧匙。 常用于物质分离的是 ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器 是 。（用序号填写） 3
（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空： A．配制该溶液应选用 mL容量瓶。 B．用托盘天平称取 g固体NaOH。 C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。 F．配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。 23．（8分）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为： 2FeSO4 ==== Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验： ①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。 ②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：
（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式 。 （2）操作②中氯化钡溶液中的现象是 。品红溶液的作用是 ，品红溶液中可观察到现象是 。 （3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液中，这样做的目的是 ，氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为 。 24．（12分）硫酸是基础化学工业的重要的产品。它是许多化工生产的原料，大量用于制 化肥，如磷肥、氮肥等。某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答： （1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。该实验表明浓硫酸具有 。（填序号） A．强酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．吸水性 （2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观 察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是 （填化学式）。溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式 。
高温 4
(3) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜： 方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应。 方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应。请写出制取过程中发生反应的化学方程式。 方法1： 。 方法2： 。 从原料利用率、环境保护等角度对比，应该选用哪种方法 。 （4）明矾KAl(SO4)2·12H2O是一种很好的净水剂，请用简要的文字描述其原理 。 25．（10分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答：待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是 （填写实验名称），观察到的现象是 。请你写出步骤（4）中产生气体的离子方程式 。 26．（10分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+NaOH－NaNO2+H2O ①（未配平） NO2 +NaOH－NaNO2+NaNO3 +H2O ②（未配平） 在反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为 。 （3）氨气也可以用来处理氮氧化物。例如：NO2+NH3---N2+H2O（未配平） .若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理4480L（标准状况）这种尾气，需要多少氨气的质量为多少？（请在答卷上写出具体的解题过程，4分）
B卷 （ 满分50分 ） 一．选择题（每题只有一个答案，3分×3 = 9分） 27．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 28．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（ ） A．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数目为3NA