四川省泸县重点中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题及参考答案
四川省泸州市第五中学2022年高一化学月考试题含解析
四川省泸州市第五中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作中错误的是（）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到F e(O H)3胶体参考答案：C略2. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是：（）A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案：B试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝），B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。
【名师点晴】关于焰色反应需要注意：焰色反应是元素的一种物理性质。
无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。
焰色反应属于物理变化；不是所有元素都有特征的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应；焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。
焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。
3. 下列各装置能构成原电池的是参考答案：AB略4. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C5. CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO2 2CO,该反应的反应类型是A. 离子反应B. 置换反应C. 氧化还原反应D. 复分解反应参考答案：CA、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离子参加，不属于离子反应，选项A错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A.①③B.②③C.③④D.③2. 下列表示方法正确的是（ ）A.的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C.的结构式为：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收 的热量。
下列说法中不正确的是（ ）A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应B.金刚石比石墨稳定C.等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多D.等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多4. 年月日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下O 2−HClO H −O −Cl12g akJ 2011311列关于能源的说法中不正确的是（ ）A.核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（ ）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④D.③⑤②①④6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A.B.C.D. 7. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”可表示单键或双键），其中、、、为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，和、和分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为，甲的水溶液显酸性。
2023-2024学年四川省泸州市泸县高一下册开学化学检测试题(有答案)
2023-2024学年四川省泸州市泸县高一下册开学化学检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56第I卷选择题（42分）1、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．仪器名称为坩埚的是A．B．C．D．2．性质决定用途是化学的重要科学观念。
对下列物质的性质和用途说法正确的是A．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料B．氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可做漂白剂D．金属铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，可长期盛放酸性或碱性食物3．已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO B．两性氧化物：ZnO、Al2O3C．混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Cr2O34．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N AC．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1N AD．常温常压下，28gN2中所含原子个数为N A5．114号元素为Fl(中文名“��”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确的是B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢D．实验室制氢氧化铁胶体A．B．B．C．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图已知：①（浓）。
42KMnO 16HCl +2222MnCl 2KCl 8H O 5Cl =+++↑②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。
四川省泸县一中2024_2025学年高一化学下学期第二次月考试题
四川省泸县一中2024-2025学年高一化学下学期其次次月考试题留意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请依据题号依次在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先运用铅笔画出，确定后必需用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准运用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.下列说法中不正确．．．的是A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B. 乙烯是一种植物生长调整剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，胜利地提出了关于苯环结构的学说D. 1869年俄国化学家舍勒依据原子半径大小排列出了第一张元素周期表2.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该试验事实可以得出的结论是A. 甲烷的分子式为CH4B. 甲烷中含碳元素和氢元素C. 甲烷的化学性质比较稳定D. 甲烷中只含碳元素和氢元素3.关于化学键与化合物的叙述中，错误的是A. 离子化合物中肯定含有金属离子B. 共价化合物不行能含离子键C. 离子化合物可能含共价键D. CaCl2含有离子键，不含共价键4.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间改变关系如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08下列说法正确的是A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C. 从反应起先到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶45.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6N AB. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5N AC. 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2N AD. 1 mol －OH(羟基)含有的电子数为10N A6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中肯定正确的是A. 相对分子质量M>N，沸点M>NB. 原子半径：D>B>C>AC. Z 为 NaOHD. M中含有非极性键7.下列排序正确的是A. 微粒半径：Fe(OH)3胶粒<K+<S2﹣B. 碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOHC. 热稳定性：PH3<NH3<H2OD. 熔点：Li<Na<K8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.起固定氮作用的化学反应是( )A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．硝酸工厂用NH 3氧化制NOC ．空气中NO 转化为NO 2D ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵2.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( ) A ．稀盐酸 B ．硫酸钠晶体 C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ） A ．单质密度依次增大 B ．单质的熔沸点依次升高 C ．Cl 2可从KBr 溶液置换出Br 2 D ．F 2可以从NaCl 溶液中置换出Cl 24.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 ( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原 D ．颜色不褪5.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A ．次氯酸的电子式： B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：D ．CO 2分子的结构式：O=C=O6.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ( ) A ．SO 2、O 2、N 2 B ．HCl 、Cl 2、CO 2 C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 27.X 元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 ( ) A ．HX B ．H 2X C ．XH 4D ．XH 38.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化9.已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌； ②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热； ③取用金属Na 或K 时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风； ⑤废旧电池应回收处理。
A ．全部 B ．①②④ C ．①③④ D ．①④⑤2.下列各组物质中互为同位素的是( ) A ．和B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 23.下列各组性质比较中，正确的是( )①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④氧化性：Li ＋﹤Na ＋﹤K ＋⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S A ．①②③ B ．②③④ C ．①②⑤D ．①②④⑤4.下列说法正确的是( )A ．含有共价键的化合物必是共价化合物B ．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C ．液态氯化氢中存在H ＋和Cl －，所以能导电D ．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键5.化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键放出x kJ 能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量6.一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内NH 3的反应速率为( ) A ．1.2mol ／(L·min) B ．1mol ／(L·min) C ．0.6mol ／(L·min) D ．0.4mol ／(L·min)7.现有5种微粒，它们分别是 X 、Y 、Z +、R 2+、M ，则它们所属的元素种类有( ) A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8.下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H 3PO 4溶液)构造示意图。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、MX与Z可形成XZ2四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子C．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键2.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强3.下列化学用语正确的是A．氯分子的电子式：Cl:ClB．水分子的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：4.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO )C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3)5.下表符号中“2”的含义正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.对四种金属G、L、M、R进行如下实验：根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是 A. L 、G 、R 、M B. G 、L 、M 、R C. L 、G 、M 、R D. L 、R 、G 、M7.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )A ．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B ．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化8.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ） A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中 C ．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键9.下列关于碱金属单质的描述正确的是（ ） A ．碱金属都可以保存在煤油中 B ．碱金属与水反应，均浮在水面上 C ．在空气中加热均可生成多种氧化物 D ．硬度小、密度小、熔点低10.下列结论正确的是（ ）①粒子半径：K ＋＞Al 3＋＞S 2－＞Cl －②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te ⑤酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞HClO ⑥非金属性：O ＞N ＞P ＞Si ⑦金属性：Be ＜Mg ＜Ca ＜K A ．只有②⑤⑦ B ．②⑥⑦ C ．②④⑤⑥⑦D ．②④⑥11.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
四川省泸县第五中学2022-2023高一化学下学期第二次月考试题(含解析)
B．贝壳溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
C．1.06g Na2CO3的物质的量为：1.06g÷106g/mol=0.01mol，所以含有的Na+数目为0.02 NA，正确；
D．H2O的摩尔质量为18g/mol，H2O2的摩尔质量为34g/mol，所以18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数小于1NA，错误；
故选C。
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
【解析】
（1）制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
四川省泸县第五中学2022-2023高一化学下学期第二次月考试题（含解析）
一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）
1.某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是 （ ）
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泸县重点中学2023年春期高一第二学月考试化学试题注意事项：满分100分 时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第I 卷（选择题 45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A ．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，也不可长期盛放腌制食品 B ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解 C ．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D ．补铁剂与维生素C 共同服用可提高补铁效果2．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A ．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B ．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C ．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 3．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于化学变化D ．浓硫酸和Cu 单质加热反应，只表现出强氧化性4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A ．标准状况下，1molSO 3的体积为22.4LB ．1molCu 与足量的S 充分反应，转移的电子数为2N AC ．0.2molCu 与含0.4molH 2SO 4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO 2在标准状况下的体积为4.48LD ．0.5molCu 与足量浓HNO 3反应时，转移的电子数为N A 5．下列离子方程式书写正确的是A ．将覆铜板放到3FeCl 溶液中制作图案：322Fe Cu=Fe Cu +++++B ．氯气与水的反应原理：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++C ．碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：2332HCO OH CO H O ---+=+D ．向2CaCl 溶液中通入少量2CO ：2223CaH O CO CaCO 2H ++++=↓+6．高铁酸钾(24K FeO )是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：()242324K FeO +10H O=4Fe(OH)+3O +8KOH 胶体↑。
下列有关说法正确的是A ．KOH 的电子式为：B ．+K 的结构示意图为：C ．质子数为26的Fe 原子：2656Fe D ．16O 、17O 、18O 互为同素异形体7．如表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 的最高正化合价为5+。
下列说法错误的是WX Y ZA ．原子半径：W X <B ．非金属性：Y W <C ．常温常压下，Z 的常见单质为固态D ．X 的最高价氧化物的水化物是强碱8．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N 2O 4＝ 3N 2 + 4H 2O + 2CO 2，下列叙述错误的是 A ．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B ．此反应是氧化还原反应，N 2O 4是氧化剂 C ．每生成1mol N 2，该反应转移电子8mol D ．此反应中R 的分子式为C 2H 8N 29．卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之一是硅。
已知硅元素和碳元素位于同一主族，下列说法正确的是 A ．原子半径大小：Si C > B ．酸性强弱：2323H SiO H CO > C ．非金属性强弱：Si C >D ．稳定性强弱：44SiH CH >10．下列物质除杂(括号内的物质为杂质)的方法错误的是A ．CO 2(CO)：通过灼热氧化铜B ．NO(NO 2)：通入足量水中，再通入浓硫酸C ．KCl(K 2CO 3)：加入足量盐酸后，蒸发、结晶D ．CuSO 4溶液[Fe 2(SO 4)3]：加入足量铜粉，过滤选项 实验操作现象结论 A将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色 SO 2具有漂白性 B 向某溶液中滴加KSCN 溶液溶液显红色原溶液中有Fe 3+C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性 Cl > C > SiD滴加稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 4+A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列反应中符合图示能量变化的是A ．碳酸钙的分解反应B ．Ba(OH)2· 8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．燃料的燃烧反应D ．灼热的炭与CO 2反应13．向2BaCl 溶液中通入2SO ，溶液仍澄清；若将2BaCl 溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入2SO ，结果两支试管中都有白色沉淀生成。
由此得出的结论是（ ） A ．两支试管中的白色沉淀均为4BaSO B ．两支试管中的白色沉淀均为3BaSO C ．2SO 具有还原性，且属于酸性氧化物D ．2SO 能氧化新制氯水中的物质14．以黄铁矿(主要成分为FeS 2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确．．．的是A ．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B ．沸腾炉中每生成1 mol SO 2，有11 mol e -发生转移C ．接触室中排放出的SO 2、O 2循环利用，可提高原料利用率D ．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥15．22H O 在强碱性溶液中主要以2HO -形式存在。
22Al-H O 燃料电池工作原理如图所示。
正极反应式为--22HO +2e +H O=3OH -。
提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。
下列说法错误的是A ．Al 极发生氧化反应B ．电流由Pt 极经负载流向Al 极C ．放电时，-OH 向Al 极迁移D ．若正极生成4.5mol OH -，电路经过2.4mol 电子，电池效率为60%第II 卷（非选择题 55分）16．（10分）依据化学反应24422Zn+2H SO ()ZnSO +SO +2H O △浓↑制取2SO 气体，某化学小组取一定 质量的锌粒与100mL98%的浓24H SO (31.84g /cm ρ=)充分反应，锌粒全部溶解，同时生成标准状况下33.6L 气体，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，为此设计了如下实验装置进行探究。
请回答下列问题：(1)装置A 中仪器a 名称为_______；98%的浓24H SO 的物质的量浓度是_______。
(2)装置B 是为了吸收2SO ，则可以选用下列试剂中的_______(填序号)。
A ．NaOH 溶液B ．稀24H SOC ．3FeCl 溶液D ．饱和食盐水(3)装置D 的作用是_______；装置F 中盛放的试剂是_______。
(4)可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质的实验现象是_______。
17．（10分）有A 、B 、C 、D 四种元素，它们的原子序数由A 到D 逐渐增大。
①D 的氧化物分子式为2DO ，D 的最高价氧化物中，D 的质量百分含量为40％，而且D 的原子核中，质子数和中子数相等，②A 和B 原子有相同的电子层数，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；⑧B 的阴离子与C 的阳离子和Ne 原子的电子层结构相同。
通常状况下，B 的单质是气体，0.1molB 和2H 完全反应时，有232.40810⨯个电子转移，C 的单质在高温下与B 的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物与2AB 反应可生成B 的单质。
根据以上叙述试回答：(1)指出四种元素的名称：A_______；B_______；C_______；D_______ (2)写出2AB 的结构式：_______；含有的化学键类型为：_______(3)写出B 和C 在加热条件反应的化学方程式：_______；并写出所得化合物的电子式：_______ (4)B 和D 的气态氢化物稳定性强弱：_______>_______ 18．（11分）I.酸雨形成的原理之一如下：含硫燃料2O−−−−→反应①A 2O −−−−→反应②B H O2−−−−→反应③硫酸 请回答下列问题：(1)酸雨的概念：pH <_______的降水。
(2)写出A 物质到B 物质的反应方程式_______。
(3)2SO 可以使品红溶液褪色，说明2SO 具有_______性，2SO 也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：_______。
(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有2SO 、2O 、2N 、2CO 等。
为减少酸雨产生可采取的措施是_______。
A ．少用煤作燃料B ．把工厂的烟囱造高C ．燃料脱硫D ．把工厂迁移到农村 E.开发新能源II.氮元素形成的化合物种类十分丰富。
请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：(5)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
A ．酸雨B ．沙尘暴C ．光化学烟雾D ．白色污染(6)3NH 是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式_______；氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______。
(7)吸收塔中发生反应共转移0.6A N 个电子，则参加反应的NO 的物质的量为_______。
19．（12分）I ．图中A 、B 、C 、D 、E 和F 均含有同一种元素，其中C 为有磁性的黑色晶体，B 常用于油漆和涂料，D 为红褐色沉淀物，在一定条件下相互转化关系如图(部分物质略去)。
回答下列问题：(1)B 的化学式___________(2)反应③的离子方程式___________(3)F 中加入氨水的现象(在空气中进行)___________，此过程中涉及到的两个反应的离子方程式___________； ___________(4)在E 的溶液中滴入KSCN 溶液的现象___________II ．某溶液只可能含有 Fe 3+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4+、Al 3+、Cl -、OH -、CO 23-、K + 中的一种或几种，向该溶液中缓缓加入NaOH 溶液，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀产生，继续加入NaOH 溶液至过量，沉淀部分溶解，由此可知： (5)该溶液一定含有的离子是___________ (6)无法确定是否含有的离子是___________20．（12分）A 、B 、C 、D 是四种常见气体单质。