九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
在实际运算过程中，还可以再简化些。
2．利用化学方程式的简单计算(1)根据化学方程式中各物质间的质量关系，已知反应物的质量，可求生成物的质量。
【例2—1】实验室中可加热高锰酸钾制取氧气。
7.9 g 高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？ 解析：已知量是反应物高锰酸钾的质量，未知量是生成物氧气的质量。
首先写出化学反应方程式，根据高锰酸钾和氧气的质量关系(质量比为定值)，可列比例式求解。
解题时还要规范解题步骤，计算过程中要带单位进行计算。
答案：解：设制得氧气的质量为x 。
2KMnO 4=====加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 316 32 7.9 g x 31632＝7.9 g x解得，x ＝32×7.9 g316＝0.8 g答：可制得氧气0.8 g 。
(2)根据化学方程式中各物质间的质量关系，已知生成物的质量，可求反应物的质量。
【例2—2】工业上电解氧化铝制取铝，反应的化学方程式为：2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑，如果加工一个铝锅需要铝1 kg ，至少需要电解多少氧化铝才能制成这个铝锅？解析：认真审题是解题的关键。
本题的已知量是生成物铝的质量，待求量是反应物氧化铝的质量，解题时要规范解题步骤，计算过程中要带单位进行计算。
答案：解：设至少电解氧化铝的质量为x 。
2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑ 204 108 x 1 kg 204108＝x 1 kg解得，x ＝1.9 kg 答：至少需要电解氧化铝1.9 kg 。
3．利用化学方程式计算的常见题型 (1)求反应物、生成物间质量比。
质量比等于化学方程式中，各物质的相对分子质量(或相对原子质量)乘以化学计量数之后的乘积之比。
(2)已知一种反应物或生成物的质量，求另一种或几种反应物或生成物的质量。
解题依据是化学方程式中各物质间的质量比为一定值。
只要知道方程式中一种物质的质量，其他物质的质量均可求出。
(3)含有体积、密度与质量换算的化学方程式的计算。
①若已知物质(气体)的体积，应先根据质量＝密度×体积，将体积换算成质量，再代入化学方程式求其他物质质量。
②若求物质(气体)的体积，应先根据化学方程式求出质量，再根据体积＝质量密度，求出物质(气体)的体积。
(4)含杂质(杂质不参加反应)的计算。
①化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。
物质的纯度(质量分数)＝纯物质的质量混合物的质量×100%②当已知量是混合物质量时，有时需根据质量守恒定律，利用反应前后物质质量差，求生成气体的质量。
生成气体质量＝反应前总质量－反应后剩余物质的质量。
【例3—1】(实际应用题) 6.2 g 红磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗标准状况下的空气多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43 g/L)答案：解：设生成五氧化二磷的质量为x ，消耗氧气的质量y 。
由4P ＋ 5O 2=====点燃2P 2O 5 124 160 2846.2 g y x列比例关系式并计算：124284＝6.2 g x ，x ＝6.2 g×284124＝14.2 g 。
124160＝6.2 g y ，y ＝6.2 g×160124＝8 g 。
氧气的体积为8 g 1.43 g/L ＝5.6 L 。
标准状况下，氧气约占空气体积的21%，空气的体积为5.6 L21%＝26.67L 。
答：生成五氧化二磷14.2 g ，消耗标准状况下的空气26.67 L 。
【例3—2】用氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g 加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2 g 。
求：(1)原混合物中氯酸钾的质量分数。
(2)剩余固体中有何物质，各为多少克？解析：15 g 是氯酸钾和二氧化锰的混合物质量，试管内剩余的10.2 g 固体，包括生成的氯化钾和催化剂二氧化锰的质量，也是混合物质量，均不能直接代入化学方程式计算。
应先根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量，再将氧气质量作为已知量，求其他各量。
答案：解：反应生成的氧气质量为15 g －10.2 g ＝4.8 g 。
设参加反应的氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3=====催化剂△2KCl ＋3O 2↑ 245 96 x 4.8 g245∶x＝96∶4.8 g x ＝12.25 g原混合物中氯酸钾的质量分数为12.25 g/15 g×100%＝81.7%。
剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为15 g －12.25 g ＝2.75 g ，氯化钾质量为10.2 g －2.75 g ＝7.45 g 。
4．差量法在化学计算中的应用(1)差量法是根据化学反应中反应物和生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。
(2)在解题过程中，可以把 “差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物，该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
具体的解题步骤为：①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素)；②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式(对应成比例，单位要一致)。
(3)求解。
【例4】(创新题)将8.4 g 表面有氧化铜的粗铜丝在加热条件下与足量的氢气充分反应后得到8.0 g 铜。
试求参加反应的氢气及反应后生成铜的质量。
解析：答案：解：设参加反应的H 2及反应后生成Cu 的质量分别为x 、y 。
CuO ＋ H 2=====△Cu ＋H 2O 固体减轻 80 2 64 16x y 0.4 g2∶16＝x∶0.4 g，x ＝0.05 g ；64∶16＝y∶0.4 g，y ＝1.6 g 。
答：参加反应的氢气质量为0.05 g ，反应后生成铜的质量为1.6 g 。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )。
A.27∶32∶102 B .27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶2042.制取4.8 g 氧气，需要氯酸钾的质量为( )。
A.12.25 g B.24.5 g C.2 g D.3 g3.在化学反应A ＋2B===3C ＋D 中，6 g A 与8 g B 恰好完全反应，生成9 g D 。
若反应生成了15 g C ，则参加反应的B 的质量为( )。
A.8 gB.12 gC.16 gD.24 g4.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2,2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
已知24 g 镁在纯氧中完全燃烧可得40 g 产物，那么24 g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )。
A.等于40 gB.小于40 gC.大于40 gD.无法确定5.在3A ＋B===2C ＋D 的反应中已知30 g A 和10 g B 恰好完全反应，生成5 g D 且已知C 的相对分子质量为70，则A 的相对分子质量是( )。
A.20B.26C.40D.606.在一个密闭容器内有四种物质A 、B 、C 、D ，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示，如果A 的相对分子质量为2N ，D 的相对分子质量为3N ，则该反应的化学反应方程式中A 与DA.1∶1 B .1∶2 C .二、计算题7.下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25 g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x 。
KClO 3=====MnO 2△KCl ＋O 2↑ 122.5 32 12.25 g x 122.512.25 g ＝32xx ＝3.2 g答：加热12.25 g 氯酸钾，可制得氧气3.2 g 。
(1)错误原因：______________________________________________。
(2)改正：8.工业上电解熔融氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑。
请计算电解10 t 氧化铝可得多少吨铝？9.中国登山协会为纪念我国登山运动员首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13∶40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg 。
求：(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1.43 g/L) (2)若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算练习课件2新版新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算
解：3 名宇航员 6 个月的太空飞行所产生 CO2 的质量为：1 kg×3×6×30＝
540 kg。
设需要 LiOH 的质量为 x。
CO2 ＋ 2LiOH===Li2CO3＋H2O
44
48
540 kg x
4448＝540x kg x≈589.1 kg
答：需要 LiOH 的质量约为 589.1 kg。
课题3 利用化学方程式的简单计算
8．氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧
8 g 氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升？(标准状况下氧气
的密度约为 1.43 g/L)
解：设需要氧气的质量为 x。
2H2 ＋O2=点==燃==2H2O
4
32
8g x
4 8g
32＝ x
x＝64 g
氧气的体积为：64 g÷1.43 g/L≈44.8 L。
解：设“人工固氮”每年固定氮气的质量为 x。
N2＋3H2一=定==条==件2NH3 28 34
x 11.9 亿吨 2384＝11.9x亿吨 x＝9.8 亿吨
答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为 9.8 亿吨。
课题3 利用化学方程式的简单计算
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气， “人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的 ____1_0___倍。
课题3 利用化学方程式的简单计算
3．可与 3.1 g 红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气质量是( B ) A．3.2 g B．4 g C．5 g D．16 g
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识点2 利用化学方程式计算的步骤
4．在实验室中，将含有 15.3 g 过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，
人教版化学-九年级上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 有关天平的试题
有关天平的试题【例1】在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡（如下图）。
向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）。
A．分度盘的左边 B．分度盘的中间C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能【思路与技巧】天平平衡问题是中考考察的热点之一，关键要把握住一个问题：天平中的质量是如何增加的。
天平增加的质量==加入的固体质量—生成的气体质量无论固体是否发生反应、是否完全反应，天平中都要包含它们的质量。
如果反应中生成了气体，则在总质量中要减去生成的气体的质量。
天平的平衡问题可以体现同学们的宏观思维能力，正确的理解天平平衡的过程是正确解题的关键。
本题中天平两边的稀盐酸是足量的，加入的金属的质量也是相同的，因此，此时天平平衡；当金属与酸反应后，会有氢气生成，生成氢气的质量越多，则剩余的质量就越少。
因此解题的关键转换成：同样质量的锌和镁与足量的酸完全反应后，生成的氢气的质量有什么关系？【答案】A【例2】如右图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。
在左盘烧杯中加入Al和MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO3与MgO的质量比为21：10，充分反应后，若天平最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为。
【思路与技巧】本题考查了天平的问题，同时加入了许多其他的因素，必须要明白和理解天平题的解题思路和方法，再加上细致的审题，才能明确题目含义，正确的作出答案。
【答案】 33：32 【评析】天平的题目涉及到的反应中可能只生成一种气体，也可能同时生成两种气体，解题时，必须将所有的因素都考虑在内。
初中九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2 CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
人教版九年级化学上册 第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
2Mg + O2
48 32
点燃
2MgO
80
△
K2MnO4+MnO2+O2↑ 32 x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以
得到0.6g氧气。
评讲练习卷：
课题三 利用化学方程式的简单计算
练习评讲：课题三：利用化学方程式的简单计算
[阅读课本P100页]【例题1】
K-39 Mn-55 O-16
解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得 到氧气的质量为x 2KMnO4 316
6g 316
△
①设末知
②化学方程式 ③找相关量 ④列比例 ⑤求结果
K2MnO4+MnO2+O2↑ 32
x 32
6g
=
x=0.6g
x
ห้องสมุดไป่ตู้
答：加热分解6g高锰酸钾，可以 得到0.6g氧气。
⑥写简答
相对原子质量：Mg-24
点燃
O-16
3．根据质量守恒定律及2Mg + O2 2MgO的反应方程式，下列 各组数据正确的是( ) (Mg-24；O-16) A．镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g B．镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g C．镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g D．镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g
讲解
廖桂权
例:加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
相对原子质量：K-39 Mn-55 O-16 1. 设未知量 2. 写出化学方程式并配平 3. 标出有关物质的相对分 子质量和已知量、未知 量 4. 列出比例式、 5.求解 6. 简明地写出答案 解：设加热分解6g高锰酸钾， 可以得到氧气的质量为x 2KMnO4 316 6g 316 6g = x≈0.6g 32 x
新人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算试题
课题3 利用化学方程式的简单计算【课前预习】1、掌握根据化学方程式进行两种计算：（1）已知反应物的质量求生成物的质量（2）已知生成物的质量求反应物的质量2、掌握根据化学方程式计算的步骤：●根据题意设题●写出正确的化学方程式●求出已知物和未知物的质量比●写出相应的已知量和未知量●列解比例式●答题【课堂练习】1、20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8ｇ，则生成氧气的质量是（）A. 19.8ｇB. 0.2ｇC. 2.0ｇD. 不能确定2、碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A．8g碳与3g氧气完全反应，可以得到11g二氧化碳B．6g碳与16g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳C．10g碳与12g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳D．32g碳与12g氧气完全反应，可以得到44g二氧化碳3、计算6.5g锌与足量的稀硫酸反应后，可得到多少克氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09克/升）4、在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，若制取0.6g铜需要氧化铜的质量是多少？5、加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为（）A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2C．KMnO4和K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4和MnO2【课后巩固】1、在2A+B == 2C反应中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为（）A. 24B. 48C. 4D. 82、根据化学方程式4P+5O2 点燃2P2O5，写出所提供的任意3条信息。
（1）__________________________________________________；（2）__________________________________________________；（3）__________________________________________________。
人教版九年级化学上册：课题3 利用化学方程式的简单计算
03 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
04 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
探究新知
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领
三个关键
1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。
1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
A．48：32：80
B．24：32：40
C．24：32：64
D．24：32：80
课堂检测
基础巩固题
2. 实验室用氯酸钾加少量二氧化锰共热制取氧气，现
称取122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生
装置中加热，理论上能收集到氧气（ B ）
A．96g
B．48g
C．24g
D．12g
课堂检测
基础巩固题
步骤
1.设未知量 2.写出反应的化学方程式
设:加热分解6.3g高锰酸钾可以得 到氧气的质量为x 2 KMnO4Δ= K2MnO4 +MnO2 + O2
探究新知
步骤
2 KMnO4 =Δ K2MnO4 +MnO2 + O2
3.写出相关物质的化学计 2×158 量数与相对分子质量的乘
32
积以及已知量、未知量
4kg
设未知量x 配平化学方程式
先标出质量
x —4x—
32
=
—638—2
比，再标出 已知量和未 知量
x=8.5kg 答：需要8.5kg的过氧化氢。
计算中要带单位 计算结果要正确
探究新知
【注意事项】
1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知 量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一 致才能计算。 2.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完 整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。