初中化学常见的物质化学式的书写
初中化学常见物质名称,化学式,颜色,溶解性等

初中化学常见物质二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2 CO3等3、能溶于水的金属氧化物有(与水反应):氧化钙。
初中常见物质的化学式(1)

常见物质的化学式一、常见单质氢气:H2氮气:N2氯气:Cl2氧气:O2臭氧:O3氦气:He 氖气:Ne 氩气:Ar 碳:C 硅:Si硫:S 磷:P 碘:I2钾:K 钙:Ca钠:Na 镁:Mg 铝:Al 锌:Zn 铁:Fe铜:Cu 汞:Hg 银:Ag二、化合物1、氧化物水:H2O 过氧化氢:H2O2一氧化碳:CO 二氧化碳:CO2五氧化二磷:P2O5一氧化氮:NO二氧化氮:NO2二氧化硫:SO2三氧化硫:SO3 氧化钙:CaO 氧化亚铁:FeO 氧化铁:Fe2O3四氧化三铁:Fe3O4 氧化镁:MgO 氧化锌:ZnO 二氧化锰:MnO2氧化汞:HgO氧化铝:Al2O3氧化铜:CuO2、其他化合物硝酸:HNO3硫酸:H2SO4盐酸:HCl 碳酸:H2CO3氢氧化钠:NaOH 氢氧化钾:KOH 氢氧化钙:Ca(OH)2氢氧化镁:Mg(OH)2氢氧化钡:Ba(OH)2氢氧化锌:Zn(OH)2氢氧化铜:Cu(OH)2氢氧化亚铁:Fe(OH)2氢氧化铝:Al(OH)3 氢氧化铁:Fe(OH)3氯化钾:KCl 氯化钠:NaCl 氯化银:AgCl 氯化铜:CuCl2氯化钙:CaCl2氯化镁:MgCl2氯化亚铁:FeCl2氯化钡:BaCl2氯化锌:ZnCl2 氯化铁:FeCl3氯化铝:AlCl3氯化铵:NH4CI硝酸钾:KNO3硝酸钠:NaNO3 硝酸银:AgNO3硝酸钡:Ba(NO3)2硝酸铵:NH4NO3硝酸镁:Mg(NO3)2 硝酸锌:Zn(NO3)2 硝酸铜:Cu(NO3)2硝酸钙:Ca(NO3)2 硝酸亚铁:Fe(NO3)2硝酸铁:Fe(NO3)3 硝酸铝:Al(NO3)3硫酸钠:Na2SO4硫酸银:Ag₂SO₄硫酸钾:K2SO4硫酸铜:CuSO4硫酸钡:BaSO4硫酸钙:CaSO4硫酸镁:MgSO4 硫酸锌:ZnSO4硫酸亚铁:FeSO4 硫酸铁:Fe2(SO4)3 硫酸铝:Al2 (SO4)3碳酸钠:Na2CO3碳酸钾:K2CO3 碳酸银:Ag2CO3 碳酸钡:BaCO3碳酸钙:CaCO3碳酸镁:MgCO3碳酸氢钠:NaHCO3 碳酸氢铵:NH4HCO3氨水:NH3·H2O 氨气:NH3高锰酸钾:KMnO4锰酸钾:K2MnO4氯酸钾:KClO3亚硝酸钠:NaNO2 甲烷:CH4乙醇:C2H5OH。
初中化学上册常见物质的化学式、方程式

初中常见物质的化学式一、单质类:1、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2碳C磷P硫S硅Si2、金属单质钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca铁Fe锌Zn 铜Cu钡Ba 银Ag汞Hg锰Mn二、化合物类1、氧化物水H2O过氧化氢(双氧水)H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3 氧化镁MgO氧化铜CuO三氧化二铁(铁红)Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO 三氧化二铝Al2O3五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO22、常见的酸碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢H2S3、常见的碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)24、常见的盐氯化钾KCl氯化钠(食盐) NaCl氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4 硫酸钠Na2SO4硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO35、常见有机物甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH 6、常见化肥尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3氯化铵NH4Cl磷酸二氢钾KH2PO47、常见结晶水合物碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 明矾KAl(SO4)2•12H2O蓝矾CuSO4•5H2O人教版九年级上册化学反应方程式及现象用途第二单元:我们周围的空气1. 木炭在O2中燃烧:C + O2CO2空气中红光,氧气中白光2. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2刺激味气体、在空气中淡蓝色火焰.在氧气中蓝紫色火焰3. 红磷在空气中燃烧(空气组成的实验):4P + 5O2 2P2O5大量白烟、放热4. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4火星四射、生成黑色固体5. 镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO耀眼白光制白色信号弹6. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体7.实验室加热高锰酸钾制氧气:(紫色变为黑色) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑8.实验室用过氧化氢制氧气:2H2O22H2O+ O2↑ 方便、安全、无污染9.实验室用氯酸钾制氧气: 2KClO32KCl +3O2↑第三单元:自然界的水1.电解水(研究水的组成): 2H2O 2H2↑+ O2↑2.玻义耳、拉瓦锡研究空气成分实验 2HgO Hg+ O2↑红色变银白、生成使带火星木条3.实验室制氢气(锌和稀硫酸) Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 有大量气泡产生4.氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O 淡蓝火焰、高能燃料第五单元:化学方程式1.氢气还原氧化铜: H2+ CuO Cu + H2O 黑色逐渐变为红色2. 镁和氧化铜反应:Mg+ CuO Cu+ MgO 黑色逐渐变为红色3. 铁和硫酸铜溶液反应(湿法冶炼):Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu 蓝色溶液变为浅绿色4.硫酸铜与氢氧化钠反应: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液第六单元:碳和碳的氧化物1. 木碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2(氧气充足)2. 木碳在氧气中不充分燃烧:C + O2CO (氧气不充足)3.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑4.焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑5.木炭还原二氧化碳:CO2+ C 2CO6.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO37.碳酸不稳定而分解: H2CO3== H2O + CO2↑8.二氧化碳与石灰水反应(鉴别CO2):Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O9.高温煅烧石灰石(工业制CO2): CaCO3CaO + CO2↑10.实验室制取CO2、除水垢:(大理石与稀盐酸反应):CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O+ CO2↑11.一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 2CO2蓝色火焰,煤气燃烧,煤炉中常见反应12.一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuOCu + CO 2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属空气污染物之一、煤气中毒原因 13.煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) (1)煤炉的底层:C + O 2CO 2 (2)煤炉的中层:CO 2 + C2CO(3)煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O 22CO 214.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 15. 碳酸钠与稀硫酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑第七单元:燃料及其利用1.甲烷(天然气、沼气)在空气中燃烧: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 蓝色火焰、放热2.酒精在空气中燃烧: C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 蓝色火焰 3.氢气中空气中燃烧: 2H 2 + O 2 2H 2O 蓝色火焰。
初中化学化学式总结

初中化学化学式总结化学式总结化学式是化学反应中化学物质的表示方法。
通过化学式,我们可以准确地描述化学反应中所涉及的物质的种类和数量。
初中化学中,我们学习了一些常见物质的化学式及其相关知识。
下面,我将对初中化学中常见的化学式进行总结。
一、单质的化学式1. 氧气:O2氧气是由两个氧原子组成的分子。
在空气中,氧气的体积约占1/5,是维持生物呼吸和燃烧的重要物质。
2. 氮气:N2氮气是由两个氮原子组成的分子。
在空气中,氮气的体积约占4/5。
氮气在空气中的含量很高,但对于大多数生物来说,无法直接利用氮气,需要通过固氮作用转化为可利用的形式。
3. 氢气:H2氢气是由两个氢原子组成的分子。
氢气是最轻的元素,广泛应用于气球、燃料电池等领域。
二、常见的无机化合物的化学式1. 水:H2O水是由一个氧原子和两个氢原子组成的化合物。
水是生命中最基本的物质之一,广泛存在于地球上。
2. 二氧化碳:CO2二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。
二氧化碳是大气中的重要成分之一,也是植物进行光合作用的废气。
3. 硫酸:H2SO4硫酸是由一个硫原子、四个氧原子和两个氢原子组成的化合物。
硫酸是一种强酸,广泛用于冶金、化工等领域。
4. 氢氧化钠:NaOH氢氧化钠是由一个钠离子和一个氧化氢离子组成的化合物。
氢氧化钠是一种强碱,常用于清洁剂、碱性电池等领域。
三、常见的有机化合物的化学式1. 乙醇:C2H5OH乙醇是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成的有机化合物。
乙醇是一种常见的酒精,广泛应用于溶剂、酒精饮料等领域。
2. 甲烷:CH4甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的有机化合物。
甲烷是天然气的主要成分之一,也是温室效应的重要原因之一。
3. 葡萄糖:C6H12O6葡萄糖是由六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子组成的有机化合物。
葡萄糖是人体的主要能量来源之一,也是植物进行光合作用的产物。
四、离子化合物的化学式1. 氯化钠:NaCl氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子组成的离子化合物。
初中常见物质化学式

初中常见物质化学式一、单质1.非金属单质:(1)气体单质:O 2氧气 H 2氢气 N 2氮气 Cl 2氯气 O 3臭氧(2)固体单质:C 碳 S 硫 P 磷(红磷、白磷 ) Si 硅C 60 碳六十或足球稀2.稀有气体单质:He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气3.金属单质:Fe 铁 Cu 铜 Al 铝 Zn 锌 Ag 银 Mg 镁Hg 汞 K 钾 Ca 钙 Na 钠二、化合物1.氧化物:(1)非金属氧化物 (液体): H 2O 水 H 2O 2过氧化氢 (气体):CO 一氧化碳 SO 2 二氧化硫 NO 2二氧化氮 CO 2二氧化碳 SO 3三氧化硫 (固体):P 2O 5五氧化二磷 (2)金属氧化物(固体):CaO 氧化钙 Al 2O 3氧化铝 MnO 2二氧化锰 CuO 氧化铜FeO 氧化亚铁 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁Na 2O 氧化钠 MgO 氧化镁 ZnO 氧化锌 HgO 氧化汞 2.酸:(液体)HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 2CO 3 碳酸 CH 3COOH 乙酸3.碱:(固体)NaOH 氢氧化钠 NH 3 .H 2O 氨水B a (O H )2氢氧化钡C a (O H )2氢氧化钙A l (O H )3氢氧化铝 F e (O H )2氢氧化亚铁 F e (O H )3氢氧化铁 C u (O H )2氢氧化铜 4.盐(固体):NaCl 氯化钠 KCl 氯化钾 CaCl 2氯化钙 ZnCl 2氯化锌 BaCl 2氯化钡 FeCl 2氯化亚铁 Fe Cl 3氯化铁 AgCl 氯化银 -----盐酸盐CuSO 4硫酸铜 ZnSO 4 硫酸锌 CaSO 4 硫酸钙 MgSO 4硫酸镁 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2(SO4)3 硫酸铁 BaSO 4硫酸钡 -----硫酸盐 Na 2CO 3碳酸钠 CaCO 3碳酸钙 NaHCO 3碳酸氢钠 K 2CO 3 碳酸钾 ------碳酸盐 KNO 3 硝酸钾 C u (N O 3)2硝酸铜 AgNO 3硝酸银 B a (N O 3)2 硝酸钡 -------硝酸盐 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 --------其他盐 化学肥料常见氮肥 :CO(NH 2)2尿素(有机物) NH 4NO 3硝酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢氨 NH 4Cl 氯化铵 常见钾肥 :KCI 氯化钾 K 2CO 3 碳酸钾常见磷肥:C a (H 2P O 4)2 磷酸二氢钙 CaHPO 4磷酸氢钙 常见复合肥:KNO 3 硝酸钾 KH 2PO 4 磷酸二氢钾常见有机物CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇 C 6H 12O 6 葡萄糖 C 12H 22O 11 蔗糖 CH 3COOH 醋酸初中化学方程式全(已配平). 一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧:2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO211:CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K22+O2↑172通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H52点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁:23高温 2Fe+ 3CO233:Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H22点燃 2H2O7. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO22O12. 酒精在空气中燃烧:C2H52点燃 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:34高温 3Fe+ 4CO2(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O(4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O(5)酸+碱 -------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl+H2O50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应:2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl(7)碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH(8)盐+ 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3==== AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O +H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 2点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体 3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3C+ O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O 2 点燃SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体(水) 高能燃料4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+ 2O 2点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 通电2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 223Δ2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用 Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 32 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H 2 +Cl 2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O6. :4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H52点燃 2CO2+3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K242+O2↑(实验室制氧气原理1)15 H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:44+ Cu21.氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:26.煤炉的底层:C +O点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3== H2O +CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO+ CO2↑33:Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO235.一氧化碳的可燃性:2CO +O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃 2H2六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:2 = 2Al2O3(2)金属单质酸 -------- 盐氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51.铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液) ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸金属 -------- 盐氢气(见上)(2)酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O(3)酸碱 -------- 盐水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O(4)酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO 4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 (1) 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO 2 == Na 2CO 3+ H 2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO 2 == Na 2SO 3 +H 2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO 3 == Na 2SO 4 +H 2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO 2 == CaCO 3↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O (2)碱 酸-------- 盐 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu (2)盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ (3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH (4)盐 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质:CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
常见化学物质化学式

酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气 (非金属单质)H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 (金属单质)Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银 (氯化物/盐酸盐)FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 (常见的酸)H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 (常见的盐) K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH )2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl (SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体(常见结晶水合物)CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥) CO (NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀:红褐色絮状沉淀 ---- F e (OH )3浅绿色沉淀 -------- F e (OH )2蓝色絮状沉淀 ------ C u (OH )2白色沉淀 ---------- C aCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,( 其中 BaSO4 、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀 ,CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 ),Mg (OH )2. 淡黄色沉淀 (水溶液中 ) ----------- S微溶于水 -------- C a (OH )2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质:1)单质与氧气的反应:(化合反应)2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 加热 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 11. 甲烷在空气中燃烧: CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾: 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (实验室制氧气原 理 1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H 2O+ O2 ↑ (实验室制氧气原理 2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水: CaO + H2O == Ca (OH )2 18.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2==H2CO3三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜: H2 + CuO 加热 Cu + H2O1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧3. 铜在空气中受热4. 铝在空气中燃烧 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验): 4P + 5O2 点燃 2P2O52CO + O2 点燃 2CO222. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + C02 === CaC03 J + H20(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:C0+ Cu0 加热Cu + C02 35.一氧化碳的可燃性:2C0 + 02 点燃2C02 其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2C03 + 2HCl == 2NaCl + H20 + C02 ↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202 点燃C02 + 2H20 38.酒精在空气中燃烧:C2H50H + 302 点燃2C02 + 3H20 39.氢气中空气中燃烧:2H2 + 02 点燃2H20六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + 02 点燃2Mg0 41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 202 点燃Fe30442. 铜在空气中受热:2Cu + 02 加热2Cu043. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 302 = 2Al203(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 ↑45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 ↑48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ 51.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2 ↑(3) ------------------------------------------------ 金属单质 + 盐(溶液) 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg (NO3)2 == Cu (NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1)酸 + 金属 ------ 盐 + 氢气(见上)2)酸 + 金属氧化物 ------ 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应: 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O4)酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑65.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 ↑67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCI2 == BaS04 J + 2HCI2、 碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 ------- 盐 + 水68 .苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空气中变质: Ca (OH )2 + CO2 == CaCO3 J + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫: Ca (OH )2 + SO2 == CaSO3 J + H2O(2) 碱 + 酸 ----- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3) 碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠: Ca (OH )2 + Na2CO3 == CaCO3J + 2NaOH3、 盐的化学性质(1) ----------------------------------------------- 盐(溶液) + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu56. 氧化铁和稀盐酸反应:57. 氧化铁和稀硫酸反应:58. 氧化铜和稀盐酸反应:59. 氧化铜和稀硫酸反应:(3)酸 + 碱 ------- 盐(2) ----------------------- 盐+ 酸另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3) -------------------------- 盐+ 碱另一种碱+ 另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaC03 J + 2NaOH(4) ----------------------- 盐+ 盐两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl J + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4J + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg⑶生石灰、氧化钙:CaO⑷干冰(固体二氧化碳):CO2⑸盐酸、氢氯酸:HCI(6)亚硫酸:H2SO3⑺氢硫酸:H2S (8) 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?1OH2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气:NH3 (碱性气体)(18) 氨水、一水合氨:NH3?H2O (为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 ;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4^ KMnO4 为紫黑色3、红色固体:CU、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
初中常见物质的化学式及其化学方程式(版)

初中常见物质的化学式一、化学式的含义:化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。
二、初中常见物质的化学式:1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2O2P S Cl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌Na Mg Al K Ga Fe Zn铜钡钨汞Cu Ba W Hg3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2O PbO 二氧化锰MnO24、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银AlCl3FeCl2FeCl3AgCl硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr碳酸H2CO36、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾K2CO37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)28、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4S Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)初中化学方程式汇总一、氧气的性质:1、单质与氧气的反应:(化合反应)1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O2−−→−点燃2Al2O35) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O6) 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)4P + 5O2−−→−点燃2P2O57) 硫粉在空气中燃烧S + O2−−→−点燃SO28) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2−−→−点燃CO29) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2−−→−点燃2CO2、化合物与氧气的反应:1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2−−→−点燃2CO22) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O3) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源:1) 玻义耳研究空气的成分实验2HgO −−→−加热Hg+ O2↑2) 加热高锰酸钾(实验室制氧气原理1)2KMnO4−−→−加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应(实验室制氧气原理2)H2O2−−→−2MnO2H2O+ O2↑二、自然界中的水:1) 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)2H2O −−→−电解2H2↑+ O2 ↑2) 生石灰溶于水CaO + H2O=Ca(OH)23) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律:1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu3) 氢气还原氧化铜H2 + CuO −−→−加热Cu + H2O4) 镁还原氧化铜Mg + CuO −−→−加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:1、碳的化学性质1) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 −−→−点燃CO22) 木炭还原氧化铜C+ 2CuO −−→−高温2Cu + CO2↑3) 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3−−→−高温4Fe + 3CO2↑2、煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)1) 煤炉的底层 C + O2−−→−点燃CO22) 煤炉的中层CO2 + C −−→−高温2CO3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2−−→−点燃2CO23、二氧化碳的制法与性质:1) 大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)CaCO3 + 2HC l =CaCl2 + H2O + CO2↑2) 碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O + CO2↑3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 =H2CO34) 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)CaCO3−−→−高温CaO + CO2↑5) 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O4、一氧化碳的性质:1) 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO −−→−加热Cu + CO22) 一氧化碳的可燃性2CO + O2−−→−点燃2CO25、其它反应:1) 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:1) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O2) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O3) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O六、金属1、金属与氧气反应:1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2=2Al2O32、金属单质+ 酸=盐+ 氢气(置换反应)1) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑2) 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑3) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑4) 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3 H 2↑ 5) 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 6) 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 7) 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 8) 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2↑3、金属单质 + 盐(溶液)= 新金属 + 新盐1) 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 2) 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 3) 铜和硝酸汞溶液反应 Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg4、金属铁的治炼原理: 3CO+ 2Fe 2O 3 −−→−高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质⑴ 酸 + 金属 = 盐 + 氢气(见上) ⑵ 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水1) 氧化铁和稀盐酸反应 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 2) 氧化铁和稀硫酸反应 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 3) 氧化铜和稀盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 4) 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O⑶ 酸 + 碱 = 盐 + 水(中和反应)1) 盐酸和烧碱起反应 HCl + NaOH = NaCl +H 2O 2) 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 4) 硫酸和烧碱反应H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O⑷ 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐1) 大理石与稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2) 碳酸钠与稀盐酸反应 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 4) 硫酸和氯化钡溶液反应H 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物=盐+ 水1) 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O2) 苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O3) 苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2O4) 消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O5) 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2=CaSO3↓+ H2O⑵碱+ 酸=盐+ 水(中和反应,方程式见上)⑶碱+ 盐=另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质⑴盐(溶液)+ 金属单质=另一种金属+ 另一种盐1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu⑵盐+ 酸=另一种酸+ 另一种盐1) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑⑶盐+ 碱=另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH⑷盐+ 盐=两种新盐1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO32) 硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl。
初中常见物质的化学式

初中常见物质的化学式一、单质氢气氮气氧气氯气碳磷硫H2N2O2Cl2 C P S钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金钡钨K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Ba W二、氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰Ag2O PbO MnO2三、氯化物(盐酸盐)氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2FeCl3AgCl四、酸硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸氢溴酸碳酸H2SO4HCl HNO3H3PO4H2S HBr H2CO3五、硫酸盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠NaHSO4 KHSO4 Na2SO3六、硝酸盐硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠NaNO3 KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2NaNO2七、碳酸盐碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾Na2CO3 CaCO3 MgCO3 K2CO3八、碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH)2九、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH十、其它物质碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾磷酸二氢钙CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4 Ca(H2PO4)2物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3晶体:Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (14)甲醇:CH3OH (有毒、失明、死亡 )(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(冰醋酸)CH3COOH(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水:NH3•H2O(19)亚硝酸钠:NaNO2(有毒)常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色; 高锰酸钾溶液为紫红色其余溶液一般不无色。
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元素符号和化学式专项练习
一、默写1-20号元素的原子序数、元素名称、元素符号
二、写出下列元素对应的符号
锰 铁 铜 锌 银 碘
钡 金 汞 铂
三、写出下列物质的化学式:
1.金属单质(1)钠 (2)镁 (3)铝 (4)钾 (5)钙 (6)锰
(7)铁 (8)铜 (9)锌 (10)银 (11)钡 (12)汞
2. 非金属固体单质(13)碳 (14)硅 (15)磷 (16)硫 ___
3.非金属气体单质(17)氢气 ___ (18)氮气 ___ (19)氧气 __ (20)氯气 ___ (21)
臭氧
4.稀有气体单质 (22)氦气 (23)氖气 (24)氩气
5.氧化物 (24)水 (25)过氧化氢 ___ (26)二氧化碳 __ (27)一氧化碳
(28)氧化镁 ___ (29)氧化铝 (30)五氧化二磷 ____ (31)二氧化硫 __
(32)氧化钙 (33)二氧化锰 _ (34)氧化铁 _ (35)氧化亚铁
(36)四氧化三铁 (37)氧化铜 (38)氧化亚铜 (39)氧化汞
6.已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如H2SO4读作硫酸;请根据以上提示写出下列物质的化
学式:(40)硝酸 ____ (41)碳酸 _ __ (42)磷酸 _ __
7.已知含有酸根的化合物(酸除外)的名称读作“某酸某”如Na2SO4读作硫酸钠;请根据以上提示
写出下列物质的化学式:(43)硫酸钠 __ (44)硫酸镁 ___ (45)硫酸铝
(46)硫酸钾 ___ (47)硫酸铁 ___ (48)硫酸亚铁 ____ (49)硫酸铜 ____ (50)
硫酸锌 __ (51)碳酸钠 ____ (52)碳酸钾 ___ (53)碳酸钙 ____
(54)碳酸钡 ____ (55)硝酸钠 ______ (56)硝酸镁 (57)硝酸铝 _____ (58)
硝酸钾 ____ (59)硝酸钙 (60)硝酸亚铁 _____ (61)硝酸铁 _____ (62)
硝酸铜 _____ (63)硝酸锌 (64)硝酸银 (65)硝酸钡
(66)磷酸镁 ____ (67)磷酸钠 _____
8.已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如NaOH读作氢氧化钠;请根据以上提示写出
下列物质的化学式:(68)氢氧化钠 (69)氢氧化镁 (70)氢氧化铝 ___ (71)
氢氧化钾 _____ (72)氢氧化钙 ___ (73)氢氧化亚铁 ___
(74)氢氧化铁 ____ (75)氢氧化铜 _____ (76)氢氧化钡 __ .
9.已知含有NH4的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如NH4NO3读作硝酸铵;NH4Cl读作氯
化铵;请根据以上提示写出下列物质的化学式:(77)硫酸铵 ___ (78)碳酸铵 ___ (79)
磷酸铵 __ (80)硫化铵 _____