一轮复习_原电池原理完整.
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2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—化学电源及工作原理(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—化学电源及工作原理（新高考通用）【必备知识】1．分类一次电池：一次电池就是放电之后不可再充电的电池。
常见的一次电池有锌锰干电池、锌银电池。
二次电池：二次电池又称可充电电池或蓄电池。
充电电池中能量的转化关系是：化学能电能，常见的二次电池有铅蓄电池、镉镍电池、锂离子电池等蓄电池等。
2．工作原理电池电极反应装置图碱性锌锰电池总反应：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2；负极：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2；正极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnO(OH)＋2OH －银锌电池总反应：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag负极反应：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2正极反应：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －锂电池Li －SOCl 2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4－SOCl 2总反应：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋SO 2↑＋S负极反应：4Li －4e －===4Li ＋正极反应：2SOCl 2＋4e －===SO 2↑＋S ＋4Cl －铅酸蓄电池总反应：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O ；负极：Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4；正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O【微点拨】①可逆电池的充、放电不是可逆反应。
②负接负后作阴极，正接正后作阳极。
【易错辨析】1．太阳能电池不属于原电池()2．可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应()3．铅酸蓄电池工作时，当电路中转移0.1mol电子时，负极增重4.8g()（SO42-:96）【答案】 1.√ 2.× 3.√【题型突破】1、(2019·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
高三一轮复习原电池的工作原理课件
详细描述
这道题目要求学生能够区分不同类型的原电池，如干电池、 纽扣电池、燃料电池等，并理解其在日常生活和工业生产 中的应用。
总结词
掌握原电池的工作原理是解决这类题目的核心。
详细描述
这道题目要求学生能够根据原电池的工作原理，分析电池 的输出电压、电流和电阻等参数，并理解这些参数对电池 性能的影响。
习题三：原电池的工作原理实验
通过实验操作，提高学生的实验 技能和观察能力。
实验材料
实验步骤
步骤1
准备实验材料，搭建原电池装置。将铜片和锌片插入稀硫酸中，用导 线连接铜片和锌片，并将电流表接入电路。
步骤2
观察并记录实验现象。观察电流表的读数变化，记录实验过程中的电 子转移和电流形成情况。
步骤3
分析实验结果。根据实验现象，分析原电池的工作原理，理解电子转 移和电流形成的过程，掌握原电池的组成和各部分的作用。
电极反应是指在电极上发生的氧化还 原反应，分为负极反应和正极反应。
电极反应是原电池工作原理的重要组 成部分，决定了电池的输出电压和电 流。
负极反应是电子转移的来源，通常是 金属失去电子被氧化；正极反应则是 电子的接受者，通常是一种氧化剂获 得电子被还原。
CHAPTER
原电池的应用
化学电源
干电池
充电电池
步骤4
总结实验结论。总结原电池的工作原理，理解原电池的能量转化方式， 并能够将实验结论应用到实际生活中。
CHAPTER
原电池的工作原理习题及解 析
习题一：原电池的基本概念
01
总结词
02
详细描述
03
总结词
04
详细描述
习题二：原电池的种类及应用
总结词
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
高三一轮复习原电池的工作原理PPT课件
•
X电极上发生的电极反应为________。
三、金属的腐蚀与防护
钢铁生锈
Cu2(OH)2CO
3
铜器表面生成铜绿
一、金属的腐蚀:
1. 含义：
金属或合金与周围接触到的气体或液体发生 反应而氧损化耗还的原现象。
2. 本质：
金属单质失电子被氧化成阳离子
M – ne→Mn+
3、金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀
阴离子定向移动到_____极，
由此可见，电池是将氧化还原反应的化学能→电能的装置。
双液电池
盐桥制法： 1)将热的琼胶溶液倒入U形管中，
将冷却后的U形管浸泡在KCl 饱和溶液中即可。 2)将KCl饱和溶液装入U形管， 用棉花堵住管口即可。
盐桥的作用：
1）避免氧化剂和还还剂直接接触 2）连通原电池的内电路 3）平衡溶液中的离子电荷
• 依据氧化还原反应： • 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) • 设计的原电池如图所示：
A
盐桥 电流计
X
Ag
• 请回答下列问题： CuSO4溶液
Y
• (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是_______。
• (2)银电极为电池的________；
[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
烤蓝
烤漆
镀铬
涂机油 涂凡士林
镀锌
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
高三化学一轮复习原电池基础知识课件
Zn2+
Cu2+ H+ SO42- OH－
活泼性较弱
正极
非金属(C)
氧化剂(Cu2+)在 2、电子流入一极，得到电子一极
铜极上得到电子， 发生还原反应
电子 电流
流入 流出
，发生 。
还原 反应，
Cu2++2e- = Cu
3、阳离子移向的一极
4、一般工作后质量增加的电极， 或者工作后，有气泡冒出的电极
5、一般方程式中化合价降低电极
Zn+Cu2+= Zn2++Cu
正极
铜锌原电池工作原理
Zn+2H+ = Zn2+ +H2↑
负极
Cu
Zn
实验原理
构成条
氧
件闭两电氧
化
合个解化
还 原
回电质还 路极溶原
液反
反
应
应
二、带盐桥的原电池
盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作 成的冻胶
由于将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，不但 效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此 不适合实际应用。
小结：书写电极反应式应注意以下几点： 1、电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应所有规则（如“拆”、“平”） 2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应 即得到另一极反应； 3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关 （如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）； 4．溶液中不存在O2－：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中 它与水结合成OH－；
Zn-2e-=Zn2+
2025年高考化学一轮总复习课件 第6章 第21讲 原电池和化学电源
② 银 电 极 为 电 池 的 __正____ 极 ， 其 电 极 反 应 式 为 __A_g_＋_＋__e_－__=_=_=_A_g_______。
③盐桥中的NO移向___C__u_(_N_O__3)_2__溶液。
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
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微考点1 原电池的构成及工作原理 1．(2024·河北衡水高三检测)如图所示为锌铜原电池。下列叙述正
第六章 化学反应与能量
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[解析] 该双液电池Fe为负极，失去电子，石墨为正极，得到电 子；盐桥中的阳离子K＋朝正极移动，移向FeCl3溶液。Fe为负极，石墨 为正极，电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；原电池中阳离子 移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K＋移向FeCl3溶液，故B错误；当 有6.02×1023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe 电极减少28 g，故C错误；据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故D正确。
第六章 化学反应与能量
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4．原电池中的三个移动方向
电子方向 电流方向
离子迁移方向
从__负____极流出沿导线流入___正___极 从__正____极沿导线流向___负___极 电解质溶液中，阴离子向__负____极迁移，阳离子 向___正___极迁移
第六章 化学反应与能量
第六章 化学反应与能量
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(11)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子 向正极移动。( × )
[提示] 阳离子向正极移动，阴离子移向负极。 (12)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐 桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。( × ) [提示] 琼脂中的Cl－会进入AgNO3溶液和Ag＋反应。
③盐桥中的NO移向___C__u_(_N_O__3)_2__溶液。
第六章 化学反应与能量
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微考点1 原电池的构成及工作原理 1．(2024·河北衡水高三检测)如图所示为锌铜原电池。下列叙述正
第六章 化学反应与能量
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[解析] 该双液电池Fe为负极，失去电子，石墨为正极，得到电 子；盐桥中的阳离子K＋朝正极移动，移向FeCl3溶液。Fe为负极，石墨 为正极，电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；原电池中阳离子 移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K＋移向FeCl3溶液，故B错误；当 有6.02×1023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe 电极减少28 g，故C错误；据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故D正确。
第六章 化学反应与能量
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4．原电池中的三个移动方向
电子方向 电流方向
离子迁移方向
从__负____极流出沿导线流入___正___极 从__正____极沿导线流向___负___极 电解质溶液中，阴离子向__负____极迁移，阳离子 向___正___极迁移
第六章 化学反应与能量
第六章 化学反应与能量
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(11)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子 向正极移动。( × )
[提示] 阳离子向正极移动，阴离子移向负极。 (12)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐 桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。( × ) [提示] 琼脂中的Cl－会进入AgNO3溶液和Ag＋反应。
高考一轮复习：原电池
高考复习 第一轮 原电池 化学电源
落实基础 ( 放电过程 ) 1.定义 原电池是将 化学能 转变为电能 的装置。 2.工作原理 如图以铜锌原电池为例:
CuSO4溶液
“双液”原电池
“单液”原电池
e
（逐渐溶解）
Zn－2e－==Zn2＋
（Cu片变粗）
Cu2＋＋2e－==Cu
氧化反应
负极
正极 还原反应
CuSO4溶液
1.会判断正负极（活泼金属作负极）； 2.会书写电极反应式，判断反应类型、现象； 3.会判断电子、电流、离子流向；
Zn(负极) Cu(正极) Cu(正极) Zn(负极) 正极 4.会简单计算； Cu2+、H+(阳离子) SO42-（阴离子） 负极
笔记
（逐渐溶解）
Zn－2e－==Zn2＋ e
KCl
（Cu片变粗）
考查角度三 常见的化学电源 例3(1)碱性锌锰原电池 负极:材料是 ,电极反应 为 。 正极:材料是 ,电极反应 为 。 总反应:
Zn+2MnO2+2H2O 2MnOOH+Zn(OH)2
。
(2)铅蓄电池 负极:材料是 应为 。 正极:材料是 应为 。 总反应: 。
,电极反 ,电极反
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
-
2+
2.(2016辽宁葫芦岛调研) 氢氧燃料电池, 如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述 不正确的是( B )
A.a 电极是负极,该电极上发生氧化反应 B.b 极反应是 O2+4OH -4e 2H2O C.总反应方程式为 2H2+O2 2H2O D.使用过程中电解质溶液的 pH 逐渐减小
落实基础 ( 放电过程 ) 1.定义 原电池是将 化学能 转变为电能 的装置。 2.工作原理 如图以铜锌原电池为例:
CuSO4溶液
“双液”原电池
“单液”原电池
e
（逐渐溶解）
Zn－2e－==Zn2＋
（Cu片变粗）
Cu2＋＋2e－==Cu
氧化反应
负极
正极 还原反应
CuSO4溶液
1.会判断正负极（活泼金属作负极）； 2.会书写电极反应式，判断反应类型、现象； 3.会判断电子、电流、离子流向；
Zn(负极) Cu(正极) Cu(正极) Zn(负极) 正极 4.会简单计算； Cu2+、H+(阳离子) SO42-（阴离子） 负极
笔记
（逐渐溶解）
Zn－2e－==Zn2＋ e
KCl
（Cu片变粗）
考查角度三 常见的化学电源 例3(1)碱性锌锰原电池 负极:材料是 ,电极反应 为 。 正极:材料是 ,电极反应 为 。 总反应:
Zn+2MnO2+2H2O 2MnOOH+Zn(OH)2
。
(2)铅蓄电池 负极:材料是 应为 。 正极:材料是 应为 。 总反应: 。
,电极反 ,电极反
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
-
2+
2.(2016辽宁葫芦岛调研) 氢氧燃料电池, 如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述 不正确的是( B )
A.a 电极是负极,该电极上发生氧化反应 B.b 极反应是 O2+4OH -4e 2H2O C.总反应方程式为 2H2+O2 2H2O D.使用过程中电解质溶液的 pH 逐渐减小
2017高三化学一轮复习原电池 化学电源
2017高三化学一轮复习原电池化学电源在高三化学的学习中，原电池和化学电源是非常重要的知识点。
一轮复习时，我们要对这部分内容进行全面、深入的梳理和巩固，为后续的学习打下坚实的基础。
一、原电池的基本原理原电池是将化学能转化为电能的装置。
其工作原理基于氧化还原反应，在两个不同的电极上分别发生氧化反应和还原反应，从而形成电子的定向移动，产生电流。
以铜锌原电池为例，锌片作为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝Zn²⁺；铜片作为正极，发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
电子由负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片），溶液中的离子则在电池内部进行定向移动，形成闭合回路。
理解原电池的工作原理，关键在于把握以下几点：1、电极的判断：通常较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属作为正极。
但也有特殊情况，比如镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，铝是负极。
2、电子和离子的移动方向：电子从负极流出，经外电路流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、电极反应式的书写：要根据所给的电解质溶液和电极材料，准确判断氧化还原反应，并正确书写电极反应式。
二、原电池的构成条件要形成一个原电池，需要满足以下几个条件：1、有两种不同的活动性不同的电极材料，其中一种能够与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
2、电极要插入电解质溶液中。
3、要形成闭合回路，包括外电路和内电路。
4、能自发进行的氧化还原反应。
这四个条件缺一不可。
只有同时满足这些条件，原电池才能正常工作，实现化学能向电能的转化。
三、常见的原电池类型1、锌锰干电池锌锰干电池是最常见的一次电池。
分为酸性和碱性两种。
酸性锌锰干电池中，负极是锌筒，正极是石墨棒，电解质溶液是氯化铵和氯化锌的混合溶液。
碱性锌锰干电池中，负极是锌粉，正极是二氧化锰，电解质是氢氧化钾溶液。
2、铅蓄电池铅蓄电池是一种二次电池，可以反复充电和放电。
放电时，负极是铅，电极反应为：Pb ＋ SO₄²⁻ 2e⁻＝ PbSO₄；正极是二氧化铅，电极反应为：PbO₂＋ 4H⁺＋ SO₄²⁻＋ 2e⁻＝PbSO₄＋ 2H₂O。
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由于盐桥（如KCl） 的存在，其中阴离子Cl向ZnSO4溶液扩散和迁移， 阳离子K+则向CuSO4溶液 扩散和迁移，分别中和 过剩的电荷，保持溶液 的电中性，因而放电作 用不间断地进行，一直 到锌片全部溶解或 CuSO4 溶液中的 Cu2+几乎完全 沉淀下来。若电解质溶 液与KCl溶液反应产生沉 淀，可用NH4NO3代替KCl 作盐桥。
与原 电 池 相关的概念
电子流向：负极流向正极 外电路 电流方向：正极流向负极 1.电路： 阴离子： 向负极移动
内电路
阳离子；
向正极移动
负极： 电子流出的一极
2.电极：
正极： 电子流入的一极
3.电极反应式：
负极： Zn－2e-＝ Zn2+
正极： 2H++ 2e-＝ H2↑
4.总反应式： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
Cu ＋2e ===Cu Cu片 ，电极反应式：___________________ 正极：________ 。 Zn＋ Cu2＋===Zn2＋＋Cu 电池反应：______ ________________________________ _____。
2＋
－
(2)电子移动方向 负极 释放，经__________ 外电路 沿导线流入________ 正极 ， 电子由________
4．电极反应式的书写和电子移动方向(如图20－1)
此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。 盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路， 代替两溶液直接接触。 （2）平衡电荷。 (1)电极反应式 － 2＋ Zn===Zn ＋ 2e Zn片 ，电极反应式：___________________。 负极：________
阳离子 移向正极，在其表面得电子被 电解质溶液中的__________ 还原 ，形成一个闭合回路。 ________
在整个装置的电流回路 中，溶液中的电流通路 是靠离子迁移完成的。 Zn失去电子形成的Zn2+进 入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液 因Zn2+增多而带正电荷。 同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得 SO42-相 对较多而带负电荷。溶 液不保持电中性，这两 种因素均会阻止电子从 锌片流向铜片，造成电 流中断。
请根据氧化还原反应 :
Cu +2 Fe =
3+
Cu2+
+ 2Fe
2+
设计成原电池。你有哪些可行方案? 负极： Cu Cu – 2e- = Cu2+
正极： 比Cu不活泼的金属或石墨 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
电解质溶液：Fe2(SO4 )3、FeCl3等
若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是 什么？试画出原电池的装置简图。
第八单元
化学反应及能量
原 电 池
第八单元 │ 电化学知识框图
知识框图
第八单元 │ 电化学知识框图
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.原电池的工作原理。运用原电池 1.了解原电池的工 工作原理书写电极方程式或正误判断， 作原理，能写出电极反 以及金属腐蚀的类型判断与防护是近几 应和电池反应方程式。 年高考的重点，常以选择或填空的形式 了解常见化学电源的种 进行考查，难度中等。 类及其工作原理。 2.对新型化学电源的考查。近年来 2.理解金属发生电化 这一考点成为高考命题的必考点和区分 学腐蚀的原因、金属腐 点，通常是以新型(燃料电池、固体熔 蚀的危害、防止金属腐 融电解质等)电池，对其工作原理分析 蚀的措施。 及电极方程式的书写为主，难度较大。
习题：
1.下列哪几个装置能形成原电池？
Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Zn
Cu
A
V H SO
2
B
V
H2SO4
C
Cu
X
H 2 SO 4
Zn
D
X
Cu
4
酒精
Fe
Cu
V
E
F
X
M
NaCl溶液
X
H2SO4 H2SO4
V
N
H 2S O 4
3．原电池的两极
强 的金属，发生________ 氧化 反应。 负极：活泼性______ 弱 的金属或导体，发生________ 还原 反应。 正极：活泼性______
电解质溶液和电极材料的选择
电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个 半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的 电解质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子。
（电池的电极必须导电）
①活泼性不同 的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极 ②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极 ③金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极 ④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt
原电池电极方程式的书写原则与技巧
①电极反应是氧化还原反应，要遵循质量 守恒、电子守恒及电荷守恒。另外还要遵守以 下两个原则： a． 共存原则： 注意介质对电极产物的影响， 物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的 形式不同。如电解质溶液的酸碱性不同，在酸 性条件下，碳元素以 CO2 释放出去，而碱性条 2－ 件下，碳元素则以 CO3 形式存在；O2 放电时， ＋ 在酸性溶液中它与 H 结合成 H2O， 在碱性溶液 － 中与 H2O 结合成 OH 。
微观判断 电子流出的极 ——负极
（根据电子 电子流入的极 ——正极 流动方向）
宏观判断： ①根据电极材料 较活泼的电极材料 ——负极
②根据原电池电极 发生的反应
较不活泼的电极材料——正极 发生氧化反应的极 ——负极
发生还原反应的极 ——正极 质量增加的电极 ——正极 ③根据电极增重还是减重 工作后 质量减少的电极 ——负极 ④根据电极有气泡冒出： 工作后，有气泡冒出的电极为正极
Байду номын сангаас
►
探究点一
【知识梳理】 1．原电池
原电池
一 原电池的工作原理
化学能 转化为________ 电能 的装置。 把__________ 2．形成条件 本质条件：能自发进行的氧化还原反应 金属活动性 不同的金属或由 (1)两个电极由两种______________
__________________ 金属和其他导电 的材料(非金属或某些氧化物等)组成。 (2)电解质溶液。 (3)形成闭合回路。
• 下列关于原电池的叙述正确的是（ B ） • A、构成原电池的正极和负极必须是两种 不同的金属 • B、原电池是将化学能转变为电能的装置 • C、原电池中电子流出的一极是负极，该 极被还原 • D、原电池放电时，电流的方向是从负极 到正极
原电池电极的判断和电极方程式的书写
原电池正负极的判断
原电池的正负极的判断方法