高中化学 第二章 第三节 化学平衡常数(第3课时)课件 新人教版选修4
(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。( (3)升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应。(
(4)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。(
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
2．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) 平衡常数的表达式为( )
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学
化学平衡常数的应用 1．判断反应进行的程度 K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反 应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率 越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 2．判断反应的热效应 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
度幂之积 ________与反应物浓度幂之积 ________________的比值是一个常数，简称平衡
常数，用符号 K 表示。
2．表达g)，平衡 cp（C）· cq（D） 常数的表达式为 K＝__________________ cm（A）· cn（B） 。 3．意义与影响因素
第二章 化学反应速率与化学平衡
第 3 课时
化学平衡常数
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化 学平衡常数的表达式。 2．能够利用化学平衡常数进行简单 的计算。
知识点一
化学平衡常数
阅读教材 P28～P29，思考并填空。 1．含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生成物浓 ________
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽 管是同一反应，平衡常数也会改变。 例如：N2＋3H2 2NH3 2NH3，K＝a，则有：
1 N2＋3H2，K′＝a， NH3，K″＝a 。
1 2
1 3 N＋ H 2 2 2 2
c（Fe3O4）· c（H2） c（Fe3O4）· c4（H2） A．K＝ B．K＝ c（Fe）· c（H2O） c（Fe）· c4（H2O） c4（H2O） C．K＝ 4 c （H2） c4（H2） D．K＝ 4 c （H2O）
解析：选 D。平衡常数表达式中只表示出气体或溶液中溶质 的浓度，而固体或纯液体不表示出来。
3．判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学 平衡移动的影响。 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在任意状态
下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用 Q＝ cp（C）· cq（D） 表示，则： m n c （A）· c （B） 当 Q＝K 时，反应处于平衡状态，v 正＝v 逆； 当 Q＜K 时，反应向正反应方向进行，v 正＞v 逆； 当 Q＞K 时，反应向逆反应方向进行，v 正＜v 逆。
(4)在 800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质 的浓度分别为 c(CO2)为 2 mol/L，c(H2)为 1.5 mol/L，c(CO) 为 1 mol/L，c(H2O)为 3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为 v 正________v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
[解析]
(2)温度越高，K 值越大，说明升温平衡正向移动，
正反应为吸热反应。(3)由题意可得 K＝1，查表可知温度为 830 ℃， 设反应了的 CO2 为 x mol， 则消耗掉的 H2 为 x mol， 生成的 CO 和 H2O 均是 x mol(体积为 V L)， x x （V）· （V） K＝ ＝1，整理得 x＝0.5，则 CO2 的转化 1－ x 1－x （ V ）· （ V ） c（CO）· c（H2O） 1×3 率为 50%。(4)Q＝ ＝ ＝1＞0.9，所 c（CO2）· c（H2） 2×1.5 以 v 正＜v 逆。
越大，反应物的转化率 (1)K 值越大，说明正反应进行的程度____ 越大 越小。 ____；反之就转化的越不完全 ______，转化率就____
(2)K 只受温度 ____的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
1．判断正误 (1) 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物 浓度幂之积的比值。( ) ) ) )
4．计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或 起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
(1) 平衡常数表达式中的各物质的浓度指平衡 时的物质的量浓度，以其化学计量数为幂。同一化学反应， 由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可 看作常数而不代入公式。
[答案] (4)＜
c（CO）· c（H2O） (1) c（CO2）· c（H2）
(2)吸热
(3)830
50%
对于例 1 中的反应： (1)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变
的情况下，若增大 CO 的浓度，平衡是否移动？平衡常数是 否变化？ (2)例 1 中第(4)问若 CO2、 H2、 CO、 H2O 的浓度分别为 2 mol/L、 2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则反应向什么方向进行？
在一定体积的密闭容器中， 进行如下化学反应： CO2(g) ＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的
关系如表所示： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________________。 (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3) 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： c(CO2)· c(H2) ＝ c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。此温度下 加入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时， CO2 的转化率为________。
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人教版高中化学选修四课件《化学平衡常数》.pptx
2、化学平衡常数的表达式
2019/12/24
3
写出下列反应的平衡常数表达式： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
2HI(g)H2(g)+I2(g)
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3、化学平衡常数的意义
化学平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 程度（即反应限度）。平衡常数的数值越大说 明 （1）反应进行得越完全，反应物转化率越大
K=
C2(HI) C(H2).C(I2)
=
（0.0040）2 （0.0080）2
=0.25
（2）设H2消耗的浓度为X,则：
解（2）H2（g）+I2（g）2HI（g）
C(始)/mol.L-10.0200.0200
△C/mol.L-1xx2x
C(平)/mol.L-10.020-x0.020-x2x
K=
C2(HI) C(H2).C(I2)
化学平衡常数
高二化学选修（4）人教版
2019/12/24
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四、化学平衡常数
1、化学平衡常数的定义
在 时 比一，值定生是温成一度物个下—浓常—，度数—当幂，—一 之 这—个 积 个可 与 常—反逆 数—应反 就—物应 是——浓达 该—度到 反—幂化应—之学的—积平化的衡学 平衡常数（简称平衡常数），符号用“—K”表示。
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6
温度越高，k越大吗？ 化学平衡常数有固定的单位吗？
由平衡常数的表达式可知，其单位取决可 逆反应中反应物和生成物种类和化学方程 式中对应系数大小，故化学平衡常数没有 固定单位。
正反应为吸热反应，升高温度，K会变大 正反应为放热反应，升高温度，K会变小
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写出下列反应的平衡常数表达式： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
2HI(g)H2(g)+I2(g)
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3、化学平衡常数的意义
化学平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 程度（即反应限度）。平衡常数的数值越大说 明 （1）反应进行得越完全，反应物转化率越大
K=
C2(HI) C(H2).C(I2)
=
（0.0040）2 （0.0080）2
=0.25
（2）设H2消耗的浓度为X,则：
解（2）H2（g）+I2（g）2HI（g）
C(始)/mol.L-10.0200.0200
△C/mol.L-1xx2x
C(平)/mol.L-10.020-x0.020-x2x
K=
C2(HI) C(H2).C(I2)
化学平衡常数
高二化学选修（4）人教版
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四、化学平衡常数
1、化学平衡常数的定义
在 时 比一，值定生是温成一度物个下—浓常—，度数—当幂，—一 之 这—个 积 个可 与 常—反逆 数—应反 就—物应 是——浓达 该—度到 反—幂化应—之学的—积平化的衡学 平衡常数（简称平衡常数），符号用“—K”表示。
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温度越高，k越大吗？ 化学平衡常数有固定的单位吗？
由平衡常数的表达式可知，其单位取决可 逆反应中反应物和生成物种类和化学方程 式中对应系数大小，故化学平衡常数没有 固定单位。
正反应为吸热反应，升高温度，K会变大 正反应为放热反应，升高温度，K会变小
人教版选修4第2章第3节化学平衡——化学平衡常数课件(17张)
知识梳理
5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数 (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
(×) (×) (× ) (√ )
递进题组
题组一
1
2
递进题组
题组一
1
2
题组二
3
2．已知反应①：CO(g)＋
2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)
＋
＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别
为 K1 和 K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2
CO2(g)＋H2(g)
的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 K1＝ccCCOO2·c·cCCuOu B．反应③的平衡常数 K＝KK12
题组一
1
2
题组二
3
解析 (1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明 化学平衡向正反应方向移动；
(2)A 项，达到平衡时 c(CO2)不一定等于 c(CO)，反之相等时也不 一定处于平衡状态； B 项，温度不变 K 不变，不正确；
C 项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确； D 项，v 正(CO2)与 v 正(H2)表示的反应方向一致，故不能判断是否 达到平衡； E 项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。
递进题组
题组一
1
题组二
2
解析 (1)
M(g) ＋
P(g)＋ Q(g)
始态 mol·L－1
1
2.4
0
0
变化量 mol·L－1 1×60%
1×60%
人教版化学选修四2.3.4化学平衡常数ppt课件
K＝c Hc22H·cII2＝0.010－.020x.021x2＝ 0.25
x＝20%。
主目录
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
(2)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，
H2 的转化率为 25%，则平衡时氮气的体积分数是 15.4% 。
温故追本溯源·推陈方可知新
1． 在一定条件下，xA＋yB zC 的可逆反应达到平衡。
(1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，
则 x，y，z 的关系是______x_＋__y_>__z______。
(2)已知 C 是气体，且 x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，
则平衡必须向_逆__反___应__方向移动。
平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1 0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列转说法化错浓误度的/m是ol·L-1 0.05 0.15 0.1 ( C )
√A．反应达到平衡时，X 的转1化∶率3∶为 250% √B．反应可表示为 X＋3Y 2Z，其平衡常数为 1 600 ×C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
主目录
学习探究 活学活用
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
1． 对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常
数，下列说法正确的是 ( B )
A．K＝cc43HF2e··cc4FHe32OO4 B．K＝cc44HH2O2
表达式
C．增大 c(H2O)或减小 c(H2)，会使该反应平衡常数减小
高中化学 第二章 第三节 第三课时 化学平衡常数课件 新人教版选修4
第三十三页，共40页。
[解析] CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) 起始： n n 0 0 转化(zhuǎnhuà)： 0.1 0.1 0.1 0.3 平衡： n－0.1 n－0.1 0.1 0.3
第三十四页，共40页。
K＝0.n1－×00.1.323＝27，n＝0.11 mol。 转化率＝(0.1 mol÷0.11 mol)×100%＝91%。
变化： x x
平衡： 2－x x
则 K＝ccCCOO2＝2－x x＝1，解得 x＝1。 故 CO 的平衡浓度为 1 mol/L。
第二十七页，共40页。
(2)由表格中数据可知，温度越高K值越大，推知温度升高 平衡向正方向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即a大于0。
(3)A项缩小反应器体积(tǐjī)，平衡不移动，错误；B项通入 CO2，平衡向右移动，正确；C项升高温度时，平衡向右移动， 正确；D项使用催化剂不会使平衡发生移动，错误。 [答案] (1)1 mol/L (2)大于 (3)BC
催化剂等无关。
() (5)从平衡常数的大小(dàxiǎo)可以推断一个反应的进行程度。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
第二十页，共40页。
主题1：可逆反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)在一定(yīdìng)温
度下的平衡常数K的表达式怎样表示？
甲 依据平衡常数 K 的概念可知：K＝cCc2·cCCOO 2
(pínghéng)向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
________(填序号)
A．缩小反应器体积
B．通入CO2
C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂
第二十六页，共40页。
人教高中化学选修四2.3化学平衡--化学平衡常数及计算 课件(共23张PPT)
下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol
/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状
态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求
在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。
cm(A) cn(B)
高温高压
例如：合成氨反应：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 的浓度平衡
常数可表示 为：
K
c2 (NH3) c(N2 ) • c3(H2 )
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3（g）
C(s)+H2O(g)
K
c2
c2 (SO3) (SO2 ) • c(O2
)
3.平衡常数的单位
CO(g)+H2(g)
K c(CO) • c(H2 ) c( H 2O)
对于反应: mA+nB
pC+qD
平衡常数的数学表达式 K = cp(C)·cq(D)
• [思考与交流1]
cm(A)·cn(B)
• 1、K值的大小说明了什么? 定量的衡量化学反应进行的程度，即可能性问题。
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反 应物转化率也越大。
cm(A)·cn(B)
二、平衡常数的有关计算 1.直接求平衡常数
练习：对于反应2SO3(g)
2SO2(g)+
O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入
一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，
测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求此反应的 平衡常数。
2.平衡转化率与平衡常数的相互求算
人教版高中化学选修四化学平衡常数(课件)
5.在一定温度时，当一个可逆反应达到平 衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物 平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常 数称为化学平衡常数简称平衡常数。 6.在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态 时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量 分数，叫该反应物的转化率。公式：a=△c／c始 ×100％
3.在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真 空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时， N2O4的浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平 衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法 D 正确的是 ＿ A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度 为0.01mol/（L· s） B. 在2s时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C. 在平衡体系内含N2O40.25mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可降低N2O4的 转化率
二、选择题
1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆 C 反应 达平衡的标志是＿ A. B. C. D. 压强不随时间的变化而变化 混合气的平均分子量一定 生成n mol H2同时生成2n mol HI v（H2）=v（I2）
2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温 度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量 C 做如下调整，可使平衡右移的是＿ A. 均减半 C. 均增加1mol B. 均加倍 D. 均减少1mol
课堂小结
1.化学反应具有方向性。一些化学反应进 行的结果，反应物能完全变为生成物，即反应 能进行到底。这种反应就是不可逆反应。 2.在相同条件下既能向正反应方向进行又 能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。把 从左向右的过程称为正反应；从右向左的过程 称为逆反应。
新人教版选修四第二章第3节化学平衡课时3课件
起始量、变化量、平衡量的计算关系
在反应aA(g)+bB (g)
起 变 aA(g)+ bB (g) n1 n2 ax n1-ax bx n2-bx
cC (g)+ dD (g)中，计算关系为：
cC (g)+ dD (g) 0 0 cx cx dx dx 已知条件 计量系数之比 加、减计算
单位 统一
平
⑴、物质浓度的变化关系： 起始浓度－变化浓度 ①、反应物：平衡浓度＝ ———————————————— 起始浓度＋变化浓度 ②、生成物：平衡浓度＝ ———————————————— 反应式计量系数之比 ③、各物质的变化浓度之比＝ ———————————————— ⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率
n变 0.8n B 100% 100% 80% n起 n 根据题意列方程 解题的一般步骤： 列出三栏数据
求解
气体反应计算时经常使用的推论： ⑴、恒温恒容时： P 1 n1 P 2 n2 V 1 n1 m总 m总 ⑵、恒温恒压时： ⑷、 ⑶、M V 2 n2 V总 n总
[C（A）] m×[C（B）] n
Qc ,叫做该反应的溶液商。
Qc 〈 K，反应向正反应方向进行 Qc = K，反应处于平衡状态 Qc > K，反应向逆方向进行
3.利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
四、有关化学平衡的计算：
C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L
例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率
人教版高中化学选修四课件2.3化学平衡
一、化学平衡常数（K）
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应到达平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以 方程式中计量数为幂）
2、表达式：
C p (C) C q (D) 在一定温度下到达化学平衡时：K C m ( A) C n (B)
54.5
2 0.01135 0.009044 0
0.00356 0.00125 0.01559 54.6
3 0.01134 0.007510
0
0.004565 0.0007378 0.01354 54.45
40
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.33
通过分析实验数据得出：
CO2(g) + H2(g)
起始浓度: 0.020 0.020
0
0
转化浓度： x
x
x
x
平衡浓度: 0.020-x 0.020-x x
x
x2
解得:x=0.010 (mol·L-1 )
K = ———— = 1
(0.020-x)2
转化率 = 00—..00—1200×100 = 50%
答：该条件下CO的转化率最大为50％
（1）QC＜K ， （2）QC＝K ， （3）QC＞K ，
反应向 正 方向进行 反应向 不移动 方向进行 反应向 逆 方向进行
思考2：一定温度下的可逆反应，化学平衡常数K和
浓度商QC是否一定？可否为0？
3、利用Ｋ的变化可判断反应的热效应
平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改 变，只随温度的改变而改变。即，K = f（T）。
人教版高中化学选修四课件2.3《化学平衡(第3课时)》ppt.ppt
(3)计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或 起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 (4)判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学 平衡移动的影响。
对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在任意状态下， 生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用
【解析】 (1)催化剂能降低反应的活化能。 (2)反应向右进行，说明c（Nc22（）N·cH3（3）H2）<K。 (3)由图知该反应的正反应为放热反应，低温利于平衡正向移 动，450 ℃时反应正向进行的程度大，即 450 ℃对应的平衡常数 K 大。 (4)高温使化学平衡逆向移动，H2 转化率降低，a 不合理；催 化剂对平衡无影响，b 不合理；增加 N2 的浓度可以提高 H2 的转化 率，c 合理；d 降低 H2 的转化率，不合理；分离出 NH3，有利于 平衡右移，e 合理。
1．对反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中达平衡后， 再充入一定量 N2(体积不变)，平衡正移，平衡常数变大，对吗？
【提示】 不对，K 只受温度影响。
2．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增 大？简述其原理。
【提示】 不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化 率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。如对 于反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若增大压强，平衡正向移动， 反应物转化率都增大；若只增大 N2 的浓度，平衡正向移动，H2 转 化率增大，而 N2 转化率降低。
【解析】 要判断 NO、H2O、CO2 这三个化合物分解放氧的 倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。 由计算可知：
①2NO(g) N2(g)＋O2(g) K＝1×1030 ②2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g) K＝5×10－82 ③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92 平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即 NO 分解放氧的倾向最大。 【答案】 A
高中化学人教版配套课件 选修4 2.3.3 化学人教版配套课件 平衡常数
第3课时 化学平衡常数 问题 当堂 导学 检测 二、影响化学平衡常数的因素
活动与探究
课前预习导学 课堂合作探究 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
观察下面两个表, 想想影响 K 值大小的因素是什么? 表一: H2( g) +I2( g) 2HI( g) ΔH<0
平衡浓度/(mol· L-1) HI 0 0.010 69 0 0.016 55 H2 0.001 831 0.001 141 0.004 56 0.003 39 I2 0.003 129 0.001 141 0.001 95 0.003 39 HI 0.017 67 0.008 410 0.008 59 0.009 77 I2 0.011 96 0 0.009 04 0
第3课时 化学平衡常数 目标 预习 导航 引导
1.化学平衡常数
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( 1) 定义: 在一定温度下, 当一个可逆反应达到化学平衡时, 生成物浓 度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 , 这个常数就是该反 应的化学平衡常数。通常用符号 K 表示。 ( 2) 表达式: 对于一般的可逆反应 mA( g) +n B ( g) 常数的表达式为
第3课时 化学平衡常数 问题 当堂 导学 检测
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一、化学平衡常数
活动与探究 阅读教材, 分析当一个可逆反应达到化学平衡状态时, 反应物和生 成物的浓度之间有怎样的定量关系, 你能得出什么结论? 答案: 在一定温度下, 当一个可逆反应达到平衡状态时, 生成物浓度 以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比 值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数 ( 简称平衡堂 导学 检测