高三上学期第二次月考理综化学试卷 Word版含答案

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高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)50

安徽省宿州市萧城一中【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D．FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板2．下列物质分类正确的是（）A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－，属于离子化合物3．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是A．若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生C．可用装置丙进行过滤操作D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体4．下列做法不正确的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中．A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④6．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-7．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中只做还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：68．将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)( )A．等于4.48 L B．等于2.24 L C．在2.24 L～4.48 L之间D．小于2.24 L9．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生C．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生10．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)69

云南省玉溪一中【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D2．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等B．流程中所加的CuO可以用Cu代替C．由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N AB．常温常压下，56 gC4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10N AC．0.10mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为小于0.1N AD．18gC与1molO2完全反应后，得到CO2的分子个数为N A4．下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列有关物质结构和性质的说法不正确的是A．三联苯与四联苯互为同系物B．分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种C．可用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4D．分子中所有原子可能位于同一平面6．下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A．元素A对应的氢化物，常温下一定是气态B．元素B、E的原子序数相差19C．与金属钠的反应中，0.5molC2和1molE得电子数目一定相等D．A、C、D均可形成18e-分子7．乙醛酸()是有机合成的重要中间体。

2021年高三上学期第二次教学质量监测(12月)理综化学试卷 Word版含答案

2021年高三上学期第二次教学质量监测（12月）理综化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为N AB．标准状况下,44.8LHF所含分子数为2N AC．在碳酸钠溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，则c（Na+）=2mol. L-lD．已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ．mol-l将2NA个SO2与N A个02混合充分反应放出akJ的热量9．下列离子方程式不正确的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2C1-B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HC03一+OH-=C032-+ H20C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2S04:Ba2++ OH-+ H++ S042-=BaS04 +H20D．向Cu粉中加入过量的浓HN03:Cu+4H++ 2N03-=Cu2++ 2N02 +2H2010.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作．有关结论正确的是11.关于右图所示化合物的说法正确的是A．分子中所有的原子共平面B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E、的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

高三上学期第二次月考化学试题及答案

可能用到的原子量：H=1 C=12 O=16 Cl=35．5 N=14 Mg=24 Ca=40 Na=23一、选择题(包括23小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分,共46分) 1．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液一定能够导电 D．熔融状态能够导电2．根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br-．Fe2+．Cl- B．I-．Fe2+ ．Br-C．Br-．I-．Fe2+ D．Fe2+．I-．Br-3．近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既不是还原剂也不是氧化剂 D．溶剂4．新华网报导：三鹿9月11日晚发布声明称，经自检发现2008年8月6日前出厂的部分批次三鹿婴幼儿奶粉受到三聚氰胺的污染，市场上大约有700吨，将全部召回。

中国卫生部提醒公众，立即停止使用该品种奶粉，已食用该奶粉的婴幼儿如出现小便困难等异常症状，要及时就诊。

三聚氰胺的结构如右图所示，关于三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺属于有机物B．三聚氰胺属于高分子化合物C．分子式C3N6H6，氮的质量分数为66．7%D．溶于水呈弱碱性5．将钠．镁．铝各0．3 mol分别放入100 mL 1mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1︰2︰3 B．6︰3︰2C．3︰1︰1 D．1︰1︰16．若实验室制取的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，除去氯化氢最适宜的物质是（）A．氨水 B．碳酸钠饱和溶液C．浓硫酸 D．碳酸氢钠饱和溶液7．合乎实际并应用于工业生产的是（）A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．氯气和澄清石灰水作用制漂白粉D．浓硫酸和莹石（CaF2）在铅制容器中作用制氟化氢8．自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（）A．AlCl3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AgNO39．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）A．AgNO3溶液和稀氨水 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Ba（HCO3）2和Ba（OH）210．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：511．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（）A．可用毛巾蘸取浓NaOH捂嘴防毒B．在氯气泄漏的地区人应站在高处 C．向氯气中喷洒含碱性溶液可以消毒D．在氯气泄漏的地区撒生石灰12．一定温度下，向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体，充分反应后恢复到原来的室温，下列叙述不合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并且放出O2B．溶液的质量变小，有O2放出C．NaOH的质量分数不变，有NaOH晶体析出D．溶液中Na+的物质的量浓度不变，但物质的量减少了13．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。

高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)30

江苏省淮安市涟水县第一中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．工业废水处理达标后才能排放。

下列处理废水的方法合理的是( )A．用沉淀法除去废水中的H＋B．用氧化法除去废水中的Al3＋C．用吸附法除去废水中的悬浮物D．用中和法除去废水中的油类物质2．用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是()Cl B．HCl的电子式：H∶ClA．中子数为20的氯原子：2017C．CH4的结构式：CH4D．Cl的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3-B．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3-D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A．用所示装置分离CCl4和I2的混合物B．用所示装置获取少量SO2气体C．用所示装置除去CO2气体中的少量SO2D．用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体6．下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A．硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B．细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C．加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2D．放电时，氮气与氧气反应生成NO 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-8．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)98

新疆维吾尔自治区阿克苏市高级中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法与“绿色思想”不符合的是( )A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D．为提高食品质量，禁止使用添加剂。

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6N AB．标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3N A C．25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1N AD．已知反应: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2N A3．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。

下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2属于酸式盐D．H3 PO2的结构式为4．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2+ 2H2O = 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+ H2O = 2H++ SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ ClO-+ 2H+ = Cl2↑+H2O6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－7．我们生活在千变万化的物质世界里。

高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)36

安徽省安庆市怀宁县第二中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。

下列做法不符合这一宗旨的是（）A．大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程B．提倡废电池回收，防止重金属污染土壤和水源C．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D．用ClO2替代Cl2作饮用水消毒剂2．中国古代文献典籍中记载了一些化学知识。

下列过程中不包含氧化还原反应的是（）A．铁矿石炼铁B．黑火药爆炸C．曾青(硫酸铜)得铁化为铜D．淮南王发明豆浆制豆腐3．下列装置能达到实验目的的是A．图1用于分离酒精和水B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．图3用于除去CO2中的少量HClD．图4用于制备蒸馏水4．下列有关胶体的叙述不正确的是（）A．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象B．云、雾、烟都属于气溶胶C．制作果冻利用了胶体的性质D．溶液是稳定的分散系5．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下到说法正确的是（）A．5.6g铁所有的原子数为0.1N AB．2.24LSO2含有的分子数为0.1N AC．0.1molNa2O2含有的离子数0.4N AD．0.1mol·L-1的稀硝酸中离子数0.2N A6．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、CO32-C．Cu2+、Na+、NO3-、HCO3-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-7．下列离子方程式中正确的是（）A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．CuO与盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC．AlCl3溶液中演加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaOH溶液中通入氯气：Cl2+OH-=HClO+Cl-8．下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2H2O2H2↑+O2↑C．2N a+2H2O=2N a OH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O2↑9．根据Cl2通入不同溶液(或水)中的实验现象，所得结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D 10．与10mL0.4mol·L-1NH4NO3溶液中的NO3-浓度相同的是（）A．10mL0.2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液B．10mL0.4mol·L-1的Ba(NO3)2溶液C．40mL0.1mol·L-1的KNO3溶液D．20mL0.2mol·L-1的Fe(NO3)3溶液11．下列说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，其漂白性增强12．以下有关氨气的叙述中不正确的是（）A．潮湿的氨气可以用浓硫酸干燥B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性C．氨具有还原性，一定条件下可与氧气发生反应D．实验室里可用氨水与生石灰制取少量氨气13．下列实验能成功的是（）A．用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液B．用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的NaOH和氨水C．用观察法区别Na2O和Na2O2D．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液14．我国晋代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

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第4页共4页高三第二学月考试理综化学试卷命题：余军郑向海徐业云组卷:胡明会可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137 一.选择题(本题共13小题,每题6分. 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的,共78分) 一.选择题(本题共13小题,每题6分. 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的,共78分) 7.下列关于物质分类的说法正确的是（） ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极 ⑦中子数为10的氧原子： ⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 8．下列叙述正确的是（） A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0NA B．因为电负性O>N,所以H-O的键能比N-H的键能大，所以水的沸点高于氨气。 C．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA D．1 mol Si02晶体中含有Si-O键数目为2NA 9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的酸性弱于Z的同族元素与X形成化合物的酸性 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ D．电池工作时，CO32－向电极B移动 11．下列离子方程式书写正确的是（）

B. 水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣可能会大量共存 C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO—+ OH—＝ SO42— + Cl— + H+ D．5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液：3Fe + 2NO3—+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 12．“节能减排”是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：

①H2O(l)===2H＋(aq)＋12O2(g)＋2e－ ΔH＝＋284 kJ·mol－1

=点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 第4页共4页

②CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)===2C＋3(s)＋H2O(l)＋12O2(g) ΔH＝＋396 kJ·mol－1 ③12C＋3(s)＋12e－＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6C5(s) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1 下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是( ) A．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g) ΔH＝－1 880 kJ·mol－1 B．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g) ΔH＝＋2 880 kJ·mol－1 C．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g) ΔH＝＋2 560 kJ·mol－1 D．6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(葡萄糖，s)＋6O2(g) ΔH＝－1 720 kJ·mol－1

13．下列实验操作或装置符合实验目的的是( ) 选项 A B C D

目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性

装置或操作

第II卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题 26．（14分）（1）黑火药爆炸的化学方程式为S+KNO3+C→K2S+N2+CO2（未配平）。 ①反应中当有1molCO2生成时，转移的电子数为。 ②某化学兴趣小组进行了如下实验。实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，在所得滤液中加入一定量的稀硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片微热，发现在铜片上产生气泡，写出溶液中发生反应的离子方程式：；实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加适量水溶解。写出检验此溶液中含有K+的实验方法。（2）①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： ②传统制备肼(N2H4)的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的化学方程式：。（3）羟基硝酸铵[NH(OH)3NO3]是一种便于运输和存储的绿色火箭推进剂。则羟基硝酸铵[NH(OH)3NO3]的阳离子中N的化合价为：。（4）现有一种含氮化合物组成为N4H4，它是一种离子化合物，与碱共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。写出N4H4与盐酸反应化学方程式：。 27．（12分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IO－3＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O2－3＞I 第4页共4页

－ KI＋I2 KI3 3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶

液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________________、______________。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：___________________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：_____________________________________。（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____________。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 28．（14分）硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_____________________，滤渣A的主要成分是__________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。 a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7 （3）操作甲名称分别是：甲______________，乙为常温晾干。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是：。（可用语言或方程式说明）（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。第4页共4页

36.【化学—选修2化学与技术】（15分） 37.【化学—选修3物质结构与性质】（18分） X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请根据元素周期表的结构及元素周期律及上述信息回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为________________。 (2)上述元素中：最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是________(写化学式)，还原性最强的非金属气态氢化物，其中心原子的杂化方式是________。 (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________________(写出其中两种物质的化学式)。 (4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： _________________。 (5)A元素形成化合物种类最多，用电子式表示AM2的形成过程________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________________。 (6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右)，

反应原理为：2Z＋FeG2 Fe＋2ZG 放电时，电池的正极反应式为_____________________________；充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____________________。

化学参考答案 7、D 8、C 9、B 10、C 11、A 12、B 13、D 26、（14分）（1）①4NA ②3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O；焰色反应（2）①N2H4＋H2ONH2NH3＋＋OH－②NaClO+ 2NH3=== N2H4+NaCl+H2O（3）+3价（4）N2H4+HCl===NH4Cl+HN3

27、（12分）(1)①Fe3＋； ②IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)O2